第二节影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率原因1/16一、影响反应速率原因（1）内因（主要原因）：参加反应物质本身性质（2）外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。思索：决定反应速率原因？2/16试验2-2【试验目标】探究浓度不一样对化学反应速率影响【试验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O其它条件不变时，增加反应物浓度，反应速率加紧；反之，降低反应物浓度，反应速率减慢。【试验现象】【试验结论】3/16在室温下，同种规格铝片分别与以下物质混合，化学反应速率最大是（）A、15mL0.1mol/L盐酸B、12mL0.2mol/L盐酸C、8mL0.15mol/L硫酸D、15mL18mol/L硫酸C4/16把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大是（） A．20mL3mol/LX溶液B．20mL2mol/LX溶液C．10mL4mol/LX溶液D．10mL2mol/LX溶液

A5/16【试验结论】对于气体反应，当其它条件不变时，增大压强，能够增大反应速率，减小压强，能够减小反应速率。【注意事项】a、压强影响，只适合用于讨论有气体参加反应。b、压强对反应速率影响是经过改变浓度而影响反应速率。我们在分析压强对反应速率影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

6/16对于有气体参加化学反应，有以下几个情况：①恒温时，压缩体积②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物b.充入“惰气”③恒温恒压时充入“惰气”7/16对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是 ()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体NeAB8/16【试验目标】探究温度不一样对化学反应速率影响【试验原理】

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O试验2-3【试验现象】【试验结论】其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，降低温度，能够减慢反应速率a、不论时吸热反应还是放热反应，升高温度，速率都增大。升温时，吸热反应应速率比放热反应速率增加程度大b.经验规则：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来2～4倍。【注意事项】9/16设N2＋3H2＝2NH3为放热热反应；反应速率为υ1，2NH3＝N2＋3H2为吸热反应，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2改变情况为()A．同时增大 B．同时减小C．υ1增大υ2减小D．υ1减小υ2增大Aυ2>υ110/1610℃时，0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液等体积混合，4min后有浑浊，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来2倍，则温度升高到40℃时，________s后可出现浑浊。3011/16试验2-4催化剂能够改改变学反应速率。正催化剂：能够加紧反应速率催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率催化剂。

如不特意说明，指正催化剂。【试验目标】探究催化剂对化学反应速率影响【试验原理】

2H2O2====2H2O+O2↑【试验结论】【试验现象】12/16注意：a、催化剂实际上有参加反应，只是反应前后质量不变。b、催化剂中毒：催化剂活性因接触少许杂质而显著下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。13/16某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步:Y+Z=M+N+X,此反应总方程式是

,反应催化剂为

.

14/16其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生