2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（共三套）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（共三套）2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molC.同温同压下，等体积的CO和CO₂所含的氧原子数之比为1:2D.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料C.小苏打受热易分解，可用于制作发酵粉D.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化5.下列有机物中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中被还原，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为5.85gC.稀释溶液时，溶质的物质的量浓度不变D.相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液，所含离子浓度相同9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定含有离子键10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态D.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OC.碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸等工业D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气12.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸C.次氯酸具有漂白性，可用于漂白有色物质D.漂白粉的有效成分是CaCl₂13.下列关于有机物的性质说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇能与氢氧化钠溶液反应14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.能导电的物质一定是电解质D.非电解质在水溶液中一定不能导电15.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色C.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜D.氢氧化铁是可溶性碱二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的化学式：（1）硫酸______（2）氢氧化钾______（3）碳酸钠______（4）氯化亚铁______（5）硝酸银______2.在①H₂O、②CO₂、③O₂、④H₂SO₄、⑤NaCl、⑥NaOH六种物质中，属于氧化物的是______（填序号，下同），属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。3.元素周期表有______个周期，______个主族；第3周期第ⅥA族的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为______，该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：______（2）实验室制取二氧化碳：______（3）甲烷燃烧：______（4）氢氧化钠与盐酸反应：______5.在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态时，若增大氧气的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；催化剂的加入______（填“会”或“不会”）影响平衡状态。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸的三大特性，并分别举例说明其应用（各举1例）。2.（7分）简述元素周期表中元素性质的周期性变化规律（从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面回答）。3.（7分）简述实验室制取氯气的原理（写出化学方程式）、收集方法、尾气处理方法，并说明收集方法和尾气处理方法的原因。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将10g锌粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后（假设锌完全反应，不考虑杂质影响），求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况下）；（3）生成硫酸锌的质量。（已知：Zn的摩尔质量为65g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，ZnSO₄的摩尔质量为161g/mol）2.（16分）现有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，计算：（1）该溶液中NaCl的物质的量；（2）该溶液中NaCl的质量；（3）若将该溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度；（4）若向稀释后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的质量（已知：AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）。高中化学知识竞赛试卷（一）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.A15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）H₂SO₄（2）KOH（3）Na₂CO₃（4）FeCl₂（5）AgNO₃2.①②；④；⑥；⑤3.7；7；S；（原子结构示意图：圆圈内+16，核外三层电子，依次为2、8、6）；H₂SO₄4.（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.正反应方向；放热反应；不会三、简答题（共20分）1.（6分）1.吸水性：浓硫酸能吸收物质中的水分，可用于干燥中性或酸性气体（如H₂、O₂、CO₂等）；2.脱水性：浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去，可用于有机合成中脱水反应（如乙醇脱水制乙烯）；3.强氧化性：浓硫酸在加热条件下能与大多数金属、非金属反应，可用于实验室制取SO₂（如铜与浓硫酸加热反应）。2.（7分）1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大；2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强；3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3.（7分）1.原理：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2.收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；原因：氯气密度比空气大（向上排空气法），氯气在饱和食盐水中溶解度小（排饱和食盐水法）；3.尾气处理方法：用NaOH溶液吸收；原因：氯气有毒，会污染空气，且氯气能与NaOH溶液反应（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），可将氯气转化为无毒物质。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）锌的物质的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65g/mol≈0.154mol反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Zn)≈0.154mol（2）标准状况下，V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol≈0.154mol×22.4L/mol≈3.45L（3）由方程式可知n(ZnSO₄)=n(Zn)≈0.154mol，m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)×M(ZnSO₄)≈0.154mol×161g/mol≈24.8g答：（1）生成氢气的物质的量约为0.154mol；（2）生成氢气的体积约为3.45L；（3）生成硫酸锌的质量约为24.8g。2.（16分）解：（1）n(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g（3）稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(NaCl)/V(稀释后)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L（4）反应方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，n(AgCl)=n(NaCl)=0.05molm(AgCl)=n(AgCl)×M(AgCl)=0.05mol×143.5g/mol=7.175g答：（1）该溶液中NaCl的物质的量为0.05mol；（2）该溶液中NaCl的质量为2.925g；（3）稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；（4）生成AgCl沉淀的质量为7.175g。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.氨气具有还原性，能与氧气在催化剂条件下反应生成NOD.硅单质硬度大，可用于制作光导纤维2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，依次为2、8、7B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氯化镁的电子式：Mg²⁺[Cl⁻]₂D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的最高正价均为+7价C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.第3周期元素的最外层电子数从1逐渐增加到8，均达到稳定结构5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基丙烷D.1-甲基丙烷6.下列关于实验操作的说法错误的是（）A.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁B.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计的水银球要插入液体中7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度无关8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.达到限度时，反应物的转化率为100%C.达到限度时，正、逆反应速率相等D.所有化学反应都有限度9.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是活泼金属，不能用铝制容器盛放浓硫酸B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应C.氢氧化铝能溶于水，具有两性D.明矾的化学式为Al₂(SO₄)₃，可用于净水10.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.氮气是空气的主要成分，化学性质稳定B.二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体C.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成NO₂D.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验，其水溶液呈酸性11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应B.乙醇能与乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应C.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应D.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应12.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.物质的量是七个基本物理量之一，单位是摩尔C.物质的量就是物质的质量D.摩尔质量就是物质的质量13.下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率C.反应速率越快，反应达到平衡所需时间越长D.升高温度，反应速率减慢15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO₂C.碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度大D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱，具有强腐蚀性二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）Fe₂O₃______（2）HNO₃______（3）氢氧化钙______（4）氯化铝______（5）Na₂SO₄______2.在①CH₄、②C₂H₄、③C₂H₂、④C₆H₆、⑤乙醇五种有机物中，属于烷烃的是______（填序号，下同），属于烯烃的是______，属于芳香烃的是______，能发生酯化反应的是______。3.元素周期表中，第2周期第ⅤA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄______（填“强”或“弱”）。4.写出下列化学反应的离子方程式：（1）氢氧化铝与盐酸反应：______（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：______（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：______（4）碳酸钠溶液与盐酸反应：______5.在可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入催化剂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述次氯酸的漂白原理，并说明为什么次氯酸的漂白性比次氯酸盐强（结合化学方程式说明）。2.（7分）简述实验室制取氨气的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明收集方法和验满方法的原因。3.（7分）简述乙烯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜粉投入到足量的浓硝酸中，充分反应后（假设铜完全反应），求：（1）参加反应的铜的物质的量；（2）生成NO₂的物质的量；（3）生成NO₂的体积（标准状况下）。（已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，NO₂的摩尔质量为46g/mol）2.（16分）现有200mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，计算：（1）该溶液中H₂SO₄的物质的量；（2）该溶液中H⁺和SO₄²⁻的物质的量浓度；（3）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后生成Na₂SO₄的质量；（4）若将该溶液稀释到1000mL，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。（已知：Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol）高中化学知识竞赛试卷（二）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.B8.C9.B10.D11.B12.B13.B14.B15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铁（2）硝酸（3）Ca(OH)₂（4）AlCl₃（5）硫酸钠2.①；②；④；⑤3.N；7；5；NH₃；强4.（1）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.正反应方向；增大；增大；放热反应三、简答题（共20分）1.（6分）1.漂白原理：次氯酸具有强氧化性，能破坏有色物质的分子结构，使有色物质褪色（不可逆）；2.漂白性强弱原因：次氯酸盐在水溶液中需结合H⁺生成次氯酸才能体现漂白性，反应方程式为ClO⁻+H⁺=HClO，而次氯酸本身可直接发挥漂白作用，无需转化，因此次氯酸的漂白性比次氯酸盐强。2.（7分）1.原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2.收集方法：向下排空气法；原因：氨气密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则说明已收集满；原因：氨气溶于水生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离出OH⁻，使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。3.（7分）1.结构特点：乙烯分子中含有碳碳双键（C=C），属于平面结构，6个原子共面；2.主要化学性质：①加成反应：如乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；②氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能在氧气中燃烧，方程式为CH₂=CH₂+3O₂点燃2CO₂+2H₂O；③加聚反应：在一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH₂=CH₂催化剂[CH₂-CH₂]ₙ。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=19.2g/64g/mol=0.3mol反应方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，由方程式可知n(NO₂)=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol（2）标准状况下，V(NO₂)=n(NO₂)×22.4L/mol=0.6mol×22.4L/mol=13.44L答：（1）参加反应的铜的物质的量为0.3mol；（2）生成NO₂的物质的量为0.6mol；（3）生成NO₂的体积为13.44L。2.（16分）解：（1）n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)×V(溶液)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol（2）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，则c(H⁺)=2c(H₂SO₄)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=c(H₂SO₄)=0.2mol/L（3）反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)=0.04molm(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)×M(Na₂SO₄)=0.04mol×142g/mol=5.68g（4）稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(H₂SO₄)/V(稀释后)=0.04mol/1L=0.04mol/L答：（1）该溶液中H₂SO₄的物质的量为0.04mol；（2）c(H⁺)=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=0.2mol/L；（3）生成Na₂SO₄的质量为5.68g；（4）稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.04mol/L。2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂B.氯气可用于制备漂白粉和盐酸C.二氧化硫可用于漂白食品和葡萄酒保鲜D.氧化铁可用于制作红色颜料和炼铁原料2.下列化学用语书写错误的是（）A.氮气的电子式：:N:::N:B.乙酸的结构简式：CH₃COOHC.镁离子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OD.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同周期元素的原子半径越小，非金属性越强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强5.下列有机物中，互为同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，药品放在左盘D.萃取操作中，萃取剂的密度必须比水大7.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.弱电解质在水溶液中只能电离出少量离子C.醋酸是弱电解质，其溶液中没有醋酸分子D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱8.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡状态是动态平衡B.达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变温度一定能打破化学平衡D.达到平衡状态时，正、逆反应速率都为09.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄B.Fe²⁺具有还原性，能被氧化剂氧化为Fe³⁺C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀，能溶于稀盐酸D.FeCl₃溶液能与铜反应，可用于制作印刷电路板10.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫是淡黄色固体，易溶于二硫化碳B.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸C.浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂和SO₂D.硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，可用于钡餐透视11.下列关于有机物的性质与用途对应关系正确的是（）A.甲烷性质稳定，可用于制作燃料B.乙烯具有可燃性，可用于果实催熟C.乙酸具有酸性，可用于制作调味剂D.乙醇具有挥发性，可用于消毒杀菌12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.1L0.5mol/L的NaCl溶液中，含有NaCl的质量为58.5gB.将58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液浓度为1mol/LC.稀释100mL1mol/L的H₂SO₄溶液至200mL，浓度变为0.5mol/LD.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.05mol/L13.下列关于化学键的说法错误的是（）A.共价键可分为极性共价键和非极性共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.非极性共价键只存在于单质中D.共价化合物中只含有共价键14.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.增大压强，所有化学反应的速率都加快B.升高温度，所有化学反应的速率都加快C.加入催化剂，能提高反应物的转化率D.增大反应物浓度，反应速率一定加快15.下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是（）A.钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气B.碳酸钠溶液呈酸性，能使酚酞溶液变红C.碳酸氢钠受热不易分解，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠是白色固体，能与水反应生成氧气二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）CuO______（2）H₂CO₃______（3）氢氧化铁______（4）氯化亚铁______（5）KNO₃______2.在①O₂、②CO、③CO₂、④H₂O、⑤NaCl、⑥蔗糖六种物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。3.元素周期表中，第4周期第ⅠA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的金属性比钠______（填“强”或“弱”），其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______（2）实验室制取二氧化硫：______（3）乙酸与乙醇的酯化反应：______（4）氢氧化铁与盐酸反应：______5.在可逆反应2NO₂⇌N₂O₄中，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入NO₂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并说明为什么浓硫酸能使蔗糖变黑而稀硫酸不能。2.（7分）简述实验室制取二氧化碳的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明为什么不能用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳。3.（7分）简述苯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将28g铁粉投入到足量的稀盐酸中，充分反应后（假设铁完全反应），求：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成氢气的物质的量；（3）生成氯化亚铁的质量。（已知：Fe的摩尔质量为56g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，FeCl₂的摩尔质量为127g/mol）2.（16分）现有300mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量；（2）该溶液中NaOH的质量；（3）若向该溶液中加入足量的AlCl₃溶液，完全反应后生成Al(OH)₃沉淀的质量；（4）若将该溶液与500mL0.05mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的物质的量浓度。（已知：Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol，混合后溶液体积忽略不计）高中化学知识竞赛试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.B10.A11.C12.C13.C14.B15.A二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铜（2）碳酸（3）Fe(OH)₃（4）FeCl₂（5）硝酸钾2.①；②③④；⑤；⑥3.K；19；1；强；KOH4.（1）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（2）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（4）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O5.放热反应；正反应方向；增大；向正