2026年大埔中考化学试卷及答案

2026年大埔中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.物质的总质量B.微粒数目C.体积D.分子种类3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.加热试管时，试管口朝上D.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯5.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式为H₂OC.水通电分解生成氢气和氧气D.水是化合物，不是单质6.下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸钠7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟8.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钾C.碳酸D.氯化钠9.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核内只有中子，没有质子10.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.氧化镁二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式为________，它是一种________色、________味、________密度的气体。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钠的俗称是________，它溶于水时会________（放热/吸热）。4.氢氧化钙的俗称是________，它微溶于水，溶液呈________色。5.化学反应中，质量守恒定律的实质是________。6.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢倒入________中，并不断搅拌。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为________。9.氧化铁的化学式为________，它是一种________色固体。10.pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此它具有可燃性。（）2.纯净的水是无色、无味的液体。（）3.化学反应前后，元素的种类会改变。（）4.碳酸钙是一种可溶性盐。（）5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）6.金属钠在空气中会自燃。（）7.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。（）8.空气是纯净物。（）9.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。（）10.稀盐酸可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。3.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其应用。4.比较单质、化合物和混合物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.2g氢气，则消耗了多少锌？（锌的相对原子质量为65）2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂向其中加入氢氧化钙粉末，计算需要加入多少克氢氧化钙才能将废水的pH值提高到7？（氢氧化钙的相对分子质量为74）3.实验室有一瓶标签模糊的白色固体，可能是碳酸钠或氯化钠。请设计实验方案，鉴别该固体是什么物质。4.现有100g质量分数为20%的盐酸，加入多少克水才能将其稀释成质量分数为10%的盐酸？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.A解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变。3.D解析：A选项错误，应使用火柴点燃酒精灯；B选项错误，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；C选项错误，加热试管时试管口应朝下；D选项正确。4.C解析：氢氧化钠（NaOH）是无机物，而蔗糖、酒精、乙烯都是有机物。5.D解析：水是化合物，不是单质，但水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H₂O，通电分解生成氢气和氧气。6.A解析：碳酸钠（Na₂CO₃）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠与稀盐酸不反应或生成非气体产物。7.D解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷），硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，木炭在氧气中燃烧生成无色气体（二氧化碳）。8.C解析：碳酸（H₂CO₃）是酸，而硫酸铜（CuSO₄）、氢氧化钾（KOH）、氯化钠（NaCl）分别属于盐、碱、盐。9.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子核内既有质子也有中子（除氢原子外）。10.B解析：氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铝（Al₂O₃）、氧化镁（MgO）是金属氧化物，二氧化碳（CO₂）是非金属氧化物。二、填空题1.H₂；无；无；轻解析：氢气（H₂）是无色、无味、密度最小的气体。2.氮气；78%解析：空气中氮气含量最多，约占78%。3.纯碱；放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时会放热。4.熟石灰；白解析：氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，其水溶液呈白色。5.参与反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和解析：质量守恒定律的实质是反应前后原子种类、数目、质量不变。6.浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。7.酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。8.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。9.Fe₂O₃；红棕解析：氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色固体。10.酸；碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。三、判断题1.×解析：氧气支持燃烧，但自身不可燃。2.√解析：纯净的水是无色、无味的液体。3.×解析：化学反应前后，元素的种类不变，但原子的种类可能改变。4.×解析：碳酸钙（CaCO₃）是微溶性盐。5.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。6.×解析：金属钠在空气中会缓慢氧化，但不会自燃。7.√解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有腐蚀性。8.×解析：空气是混合物。9.√解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。10.√解析：稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾（KMnO₄）：2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物：2KClO₃高温→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢（H₂O₂）溶液：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，生成氢氧化铁，再进一步氧化成铁锈（主要成分是氧化铁）。3.酸和碱的中和反应原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。应用：中和酸性土壤、处理酸性废水等。4.单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）；化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）；混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）氢气的摩尔质量为2g/mol，2.2g氢气对应1.1mol氢气。根据化学方程式，1mol锌生成1mol氢气，因此消耗了1.1mol锌，质量为1.1mol×65g/mol=71.5g锌。2.设需要加入x克氢氧化钙，反应方程式为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O。废水质量为100g，盐酸质量分数为20%，则含HCl质量为20g。氢氧化钙与HCl的摩尔比为1:2，氢氧化钙的相对分子质量为74，HCl为36.5。需要氢氧化钙的摩尔数为20g/36.5g/mol=0.548mol，质量为0.548mol×74g/mol=40.6