扬州高二化学阶段性测试题

扬州高二化学阶段性测试题卷首语亲爱的同学们，本次阶段性测试旨在考察大家近期在化学学习中的知识掌握程度与综合运用能力。希望通过本次测试，你们能够查漏补缺，巩固基础，进一步提升分析和解决化学问题的能力。请大家认真审题，仔细作答，充分发挥自己的真实水平。可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.煤的干馏、气化和液化都是化学变化C.蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应D.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙烯的球棍模型：D.氯原子的结构示意图：3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.在恒容容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入He气，压强增大，反应速率加快C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大D.催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡常数5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲分离苯和水的混合物B.用装置乙除去CO₂中混有的少量HClC.用装置丙加热氯化铵固体制取氨气D.用装置丁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O8.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Z与Y形成的化合物中一定只含离子键9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯互为同系物，均能使溴水褪色10.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（图：锌片插入硫酸锌溶液，铜片插入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接，导线连接锌片和铜片，铜片一侧有电流计）A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上的电极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=CuC.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能11.下列说法中，正确的是（）A.自发进行的反应一定是放热反应B.非自发进行的反应一定不能发生C.熵增的反应一定是自发反应D.反应的自发性与反应的焓变和熵变都有关系12.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:213.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.向0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)增大14.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论:--------::--------::------:将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解15.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-akJ·mol⁻¹②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹则反应CO(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+H₂(g)的ΔH为（）A.(a-b)/2kJ·mol⁻¹B.(b-a)/2kJ·mol⁻¹C.(a+b)/2kJ·mol⁻¹D.-(a+b)/2kJ·mol⁻¹二、非选择题（本题包括5小题）16.（12分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用。（1）下列能源中，属于可再生能源的是________（填字母序号）。a.煤b.石油c.天然气d.太阳能（2）煤燃烧时产生的________（填化学式）是形成酸雨的主要原因之一。（3）目前，我国使用的主要能源是化石燃料，为了减少化石燃料燃烧对环境的污染，可采取的措施有：________（写出一条即可）。（4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。①电解水可制取氢气，该反应的化学方程式为____________________。②已知：H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH=+242kJ·mol⁻¹，则电解1mol液态水（假设液态水汽化为气态水的能量变化忽略不计）需要吸收的能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）242kJ。③储氢材料的研究是解决氢气储存问题的关键。某储氢材料是一种合金，其晶胞结构如图所示（仅示意部分原子），该合金的化学式为________（用元素符号表示，不必写出具体原子个数比）。17.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究影响化学反应速率的因素。（图：锥形瓶内装有一定量稀硫酸，通过分液漏斗加入不同浓度或温度的Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶上方有一个带有刻度的注射器，用于测量产生气体的体积）【实验原理】Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O【实验内容】实验编号温度/℃Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄蒸馏水出现浑浊的时间/s:--------::-------::------------::--------::------::----------------:①255mL0.1mol·L⁻¹5mL0.1mol·L⁻¹0mLt₁②255mL0.2mol·L⁻¹5mL0.1mol·L⁻¹0mLt₂③505mL0.1mol·L⁻¹5mL0.1mol·L⁻¹0mLt₃④255mL0.1mol·L⁻¹5mL0.2mol·L⁻¹0mLt₄⑤255mL0.1mol·L⁻¹3mL0.1mol·L⁻¹2mLt₅请回答下列问题：（1）该实验中，衡量反应速率快慢的指标是____________________。（2）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。预测t₁________t₂（填“>”、“<”或“=”）。（3）实验①和③的目的是探究________对反应速率的影响。预测t₁________t₃（填“>”、“<”或“=”）。（4）实验①和④是探究硫酸浓度对反应速率的影响，小明同学认为该组实验设计存在不足，理由是____________________。若要达到实验目的，应如何改进？____________________。（5）实验①和⑤是探究溶液总体积对反应速率的影响吗？________（填“是”或“否”），理由是____________________。（6）除上述因素外，还有哪些因素可能影响该反应的速率？____________________（写出一种即可）。18.（14分）工业上合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________。升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在一定温度和压强下，若原料气中N₂和H₂的物质的量之比为1:3，反应达到平衡时，NH₃的体积分数为20%，则H₂的转化率为________。（3）实际生产中，常采用铁触媒作催化剂，其目的是____________________。（4）如图是合成氨反应在不同温度、不同压强下达到平衡时，NH₃体积分数的变化曲线。（图：横坐标为温度，纵坐标为NH₃体积分数，三条曲线分别对应压强p₁、p₂、p₃，且p₁<p₂<p₃）①曲线________（填“p₁”、“p₂”或“p₃”）对应的压强最大。②在同一压强下，温度升高，NH₃的体积分数减小，原因是____________________。（5）若在某一时刻，体系中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.3mol·L⁻¹、0.2mol·L⁻¹，此时v正________v逆（填“>”、“<”或“=”）。19.（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；C是一种具有香味的液体。（转化关系图：A→(H₂O，催化剂)B→(O₂，催化剂，△)C；B+D→(浓H₂SO₄，△)C+H₂O）请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，其分子中官能团的名称是________。（2）反应①的化学方程式为____________________，反应类型为________。（3）反应②的化学方程式为____________________，反应类型为________。（4）实验室制取C时，常用饱和碳酸钠溶液吸收产物，其主要作用有：①中和挥发出来的________（填物质名称）；②溶解挥发出来的________（填物质名称）；③降低C的溶解度，便于分层析出。（5）写出B的一种同分异构体的结构简式：________。20.（16分）某化学兴趣小组为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，进行了如下实验。【查阅资料】①牙膏中常用的摩擦剂有CaCO₃、SiO₂、Al(OH)₃等。②SiO₂不溶于水，也不与稀酸反应。③Al(OH)₃是两性氢氧化物，可溶于强酸和强碱。【提出假设】假设1：摩擦剂的成分为CaCO₃；假设2：摩擦剂的成分为SiO₂；假设3：摩擦剂的成分为Al(OH)₃；假设4：摩擦剂的成分为CaCO₃和SiO₂的混合物。【实验探究】该小组同学取适量牙膏样品，加水搅拌、静置、过滤，得到滤渣和滤液。（1）取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，且滤渣部分溶解。由此得出的结论是假设________不成立（填序号）。（2）为进一步确定滤渣的成分，同学们又进行了如下实验：步骤①：另取少量滤渣于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡、静置。观察到滤渣部分溶解。步骤②：取步骤①中上层清液少许于另一试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量。观察到________。【实验结论】该牙膏摩擦剂的成分为____________________（填化学式）。【拓展延伸】（3）步骤①中发生反应的化