广东省深圳市2026年九年级月考化学试卷（附答案）

九年级第七次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共15分）

1.下列不属于合成材料的是

A.顺丁橡胶B.蚕丝C.聚氯乙烯D.涤纶

2.2025年中国环境口的主题为T美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A.发展光伏发电

B.教科书循环使用

C.植树种草，增加绿地面积

D.夏天把室内空调温度设置到最低

3.下列化学用语正确的是

A.高镒酸钾K,MnO,B.硫酸根离子SO；

C.3Pb表示3个铅元素D.氧化铁FeO

4.铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是

LO〜〃

A.黄铜片的硬度比纯铜片小

B.铜元素位于元素周期表中第四周期

C.铜的原子序数为29,其相对原子质量为63.55g

D.铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显+1价

5.据《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状物质C”这种物质具有广泛的应用前景。下列有关

说法正确的是

A.属于有机物

B.环状碳分子间不存在间隔

C.，是由18个碳原子构成的

D.和都是由分子构成的单质

7.我国科学家研究出碳化铝负载金原子的高效催化体系（相的元素符号为M。），使水煤气中的CO和

HC在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是

碳

化

铝

A.该反应属于置换反应

B.从上图可知，碳化铝的化学式为

C.参加反应的CO与H,O质帚比为1：1

D.反应中金原子吸附水分子并催化反应

8.如下图表示的是三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A.若A中含有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A

B.30C时lOOgR的溶液中含B的质量30g

C.升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液

D.30c时A、B两种溶液的溶质质量分数•定相等

9.下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是

选项实验目的方法和所加试剂

方法一方法二

A鉴别羊毛织品和尼龙织品观察外观取样，灼烧闻气味

鉴别黄金和黄铜（Cu—Zn合

B浸入硝酸银溶液中灼烧

金）

C除去氧化钙中少量碳酸钙加足量的水，过滤加适量稀盐酸

通过盛有NaOH的洗气通过盛有,的洗气

D除去CO?中的少量HC1

瓶瓶

A.AB.BC.CD.D

10.实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行讲究。烧杯中盛放溶液X,向其中匀速滴加

另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是

数据

处理

温度

传感器pH传感器

搅拌子

磁力搅拌涔

A.溶液X能使无色酚儆溶液变红

B.0~40s时,溶液中H+数目不断增加

C.M点时两者恰好完全反应，pH=7

D.60s时，溶液中的微观粒子有Na+、C卜和H2O

二、非选择题（本题共4大题，共30分）

11.非物质文化遗产是文化历史的“活化7T'。

（I）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的（填“完全''或

“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性

质的认识是，

（2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸储提纯可得米酒。蒸储过程可用天

然气（主要成分为CH,）为燃料，其完全燃烧的化学方程式为o蒸储是指

将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的

不同进行，使酒精先提纯。

（3）烧制陶器。制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，这是因为陶土中含有少量

的硫，铁粉会与硫在加热条件下化合成硫化亚铁，用化学方程式表示为<,氮化物陶瓷

中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写也四氮化三硅的

化学式___________

（4）手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的

（选填“常量”或“微量”）元素。

12.小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴

趣，于是在老师指导下，开启了项R化学习活动。

_足量

r稀盐酸

品名：炉具清洁剂

净含量：2.5kg保质期：2缶、

主要成分：表面活性剂和Na£）

少量炉具清洁剂①

图1图2

项目一：了解炉具清洁剂除油污原理

【杳阅资料】

表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。

【交流讨论】

（I）洗涤剂除油污发生的作用是（填“乳化”或“溶解

项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分

【作出猜想】

根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、CO.或NaCL

【实验探究】

小西进行了如图2实验：

【实验分析】

（2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。

观察到②中，证明炉具清洁剂的成分是

【讨论质疑】

（3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH,会发生反应

（填化学方程式）而变质，也会产生、'CO】。

【继续探究】

（4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。

实验操作实验现象实验结论

I、取少量炉具清洁剂于状管中，向其中滴加足

a._______该炉具清洁剂的成分是

量的溶液，振荡，静置

NaOH,且部分变质

II、________b._______

【实验拓展】

（5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的（填字母）。

A.BJ（OH）：溶液B.CaCI】溶液C.Ca（OH）：溶液

项目三：交流炉具清洁剂的使用方法

【反思交流】

（6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：o

13.某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Feo,,还含少量FeO、SiO?.CuO等）制备纯净的网。

溶液（SiO,不溶于水和硫酸）。流程如图：

盐酸

（1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为（写出任意

一个），该反应属于（填基本反应类型）。

（2）加入溶液将滤液1中的FX转化为入，溶液温度不宜过高，原因是小。：在加热条件下

容易分解，用化学方程式表示为，在该过程中铁元素的化合价（填

吁高”、“降低”或“不变”）

（3）加入氨水调节溶液的pH,使F-.、Cu-在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式

为。

（4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是o

A.将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应

B.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应

C.适当提高各反应物的浓度，可加快反应

（5）向FefOHh中加入稀盐酸，反应的实验现象

14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCCh的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实

验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）

加入100g稀盐酸

恰好完全反应

研碎的10g鸡蛋壳

滤液

（1）用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作

是__________________________________________

（2）当观察到烧杯中时，说明反应已经结束。

（3）依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为o

（4）计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程）

（5）若操作I中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（填“偏

大”、“偏小”或“无影响

答案

1.【答案】B

【解析】【解答】A、顺丁橡胶是合成橡胶，属于合成的材料，不符合题意：

B、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然材料，不属于合成材料。符合题意；

C、聚氯乙烯(PVC)是塑料•，属于合成材料。不符合题意；

D、涤纶是合成纤维，属于合成材料。不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。

2.【答案】D

【释析】【解答】A、光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少污染，不符合题意；

B、教科书循环使用，可减少纸张的浪费，从而减少树木的砍伐，有利于保护环境，不符合题意；

C、植树种草，增加绿地面积，有利于净化空气，保护环境，不符合题意；

D、夏天把室内空调温度设置到最低，会浪费电能，不利于保护环境，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据环境、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否有利于保护环境。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.KzMMh是镒酸钾的化学式，高钵酸钾的化学式为KMnCh,不符合题意。

B.硫酸根离子符号为5吠,符合题意。

C.3Pb表示“3个铅原子”，元素不论个数，不符合题意。

D.氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧元素为一2价，化学式为Fe?O3,不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据化合物化学式的书写一般规律及元素符号的含义分析，化合物化学式书写要先读后写，后

读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、黄铜是铜的合金，黄铜片的硬度比纯铜片大，不符合题意。

B、铜原子核外有4个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，符合题意。

C、在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铜原子序数为

29,相对原子质量为63.55,单位是力”，不是“g”，不符合题意。

D、铜原子的最外层只有1个电子，但铜在化合物中常见的化合价有+1价和+2价，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大分析；

R、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；

C、根据在元素周期表小格信息中，左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量

单位为“1”省略不写分析；

D、根据铜元素化合价分析

5.【答案】D

【蟀析】【解答】A、有机物是含碳的化合物，Ga是碳的单质，不符合题意。

B、C4环状碳分子间存在间隔，不符合题意。

C、G&是由分子构成的，每个分子含18个碳原子，不符合题意。

D、Cl8和C60均由分子构成，且都只有一种元素组成，属于单质，不符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据有机物是含碳的化合物分析；

B、根据构成物质的分子间都存在间隔分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据物质的构成及由同种元素组成的纯净物为单质分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、在蜡烛上点燃火柴杆，因蜡烛燃烧也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，所以

该实验无法验证火柴杆中含有碳元素，不符合题意；

B、氢氧化钙微溶于水，将20.0g氢氧化钙加入80.0g水中，氢氧化钙不能全部溶解，不可能得到20%的

氢氧化钙溶液，不符合题意；

C、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，软塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳溶于水所致，不能证明二氧化

碳能与水反应，不符合题意；

D、该实验中，第一个试管中铜不接触氧气不生锈，第二个试管中铜不接触二氧化碳，不生锈，第三个试

管中铜接触水、氧气、二氧化碳生锈，可以证明铜生锈需要二氧化碳、氧气，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据蜡烛和火柴燃烧都生成二氧化碳分析；

B、根据氢氧化钙微溶于水分析；

C、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；

D、根据所给各实验现象及条件分析。

7.【答案】B

傕化剂

【释析】【解答】A、由图示可矢1,该反应的化学方程式为（"♦II。H，反应物中没有单

120c

质，不属于置换反应，不符合题意；

B、由图示中碳化铝中原子个数比可知，碳化铝的化学式为MO2C,符合题意；

C、参加反应的CO与HzO质量比=28：18=14：9,不符合题意；

D、由图示可知，金原子吸附的是一氧化碳分子，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据图示中各物质的粒子构成，书写出各物质的化学式，再结合方程式书写方法写出反应方程

式，利用化学式及方程式进行判断分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，且A受温度影响较大，B受温度影响较

小，A中含有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A,不符合题意；

B、30℃时B的溶解度是30克，即100g水中最多溶解B质量30g,则100g溶液中溶质质量一定小于

30g,不符合题意；

C、C物质的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，符合题

意；

D、因为确定A、B两溶液是否饱和，不能确定3()℃时A、B两种溶液的溶质质量分数的大小，不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据溶解度随温度升高而降低的物质适宜降温结晶提纯分析；

B、根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量关系分析；

C、根据溶解度随温度升高而减小的物质升高温度可不饱和溶液变饱和分析；

D、根据不确定溶液是否饱和，溶质质量分数不能确定分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、方法一：羊毛织品和尼龙织品两者可能外观相似，不能鉴别，不符合题意；

B、方法一：黄铜中的Zn和Cu能与硝酸银溶液反应，产生银白色固体；黄金不反应，可以鉴别；方法

黄铜燃烧时Cu氧化变黑，黄金无变化，可以鉴别，符合题意；

C、方法一：加足量的水，CaO与水反应生成Ca(OH)2,不能除杂；方法二：加适量稀盐酸，盐酸与CaO

和CaCQj均反应，不能除杂，不符合题意；

D、方法一：NaOH会吸收CO?和氯化氢，不符合除杂原则，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时迷择的药品要只与杂质发生反应，不与原物

质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、由pH的变化图像可知，反应时溶液pH从小于7逐渐增大到大于7,说明原溶液显

酸性，然后不断的加入碱性溶液，即该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能

使无色酚酸溶液变红，不符合题意；

B、（）〜40s时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H，数目不断减少，不符合题意；

C、M点温度最高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7,符合题意；

D、60s时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，溶液中

的微观粒子有Na+、ChOH-和H2O,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,盐酸呈酸性，pH小于7,二者反应生成中性的氯化钠和

水，结合题中反应时pH的变化及中和反应放热解答。

11.【答案】（1）不完全；常温下碳的化学性质稳定

占燃

（2）CH^2O.=CO>2H,O；沸点

（3）Fe^S-/eS；5/.N4

（4）常量

【解析】【解答】（1）松木在密闭环境中燃烧不充分，生成炭黑（不完全燃烧）；碳在常温下不易与其他

物质反应，故化学性质稳定。

占燃

（2）甲烷完全燃烧生成CO?和HzO,反应的化学方程式为2。、（（X2H?O；蒸储利用混合

物中各成分沸点差异进行分离。

（3）铁与硫加热生成黑色FeS,反应的化学方程式为化学式从后向前读，四氮化三硅化

学式为Si3N4o

（4）钙是人体含量较高的常量元素，参与骨骼形成等生理功能。

【分析】（1）根据含碳燃烧不充分燃烧产生炭黑，碳的化学性质常温稳定分析；

（2）根据甲烷完全燃烧生成CO?和HzO,蒸饰是利用各成分的沸点不同分离混合物分析；

（3）根据铁与硫加热生成黑色FeS分析；

（4）根据钙元素为常量元素分析。

（1）松木在密闭环境中燃烧不充分，生成炭黑（不完全燃烧）；碳在常温下不易与其他物质反应，故化

学性质稳定。

占燃

（2）甲烷完全燃烧生成CCh和H?0,反应的化学方程式为2。，（（）,2H7O；蒸储利用混合

物中各成分沸点差异进行分离。

（3）铁与硫加热生成黑色FeS,反应的化学方程式为；化学式从后向前读，四氮化三硅化

学式为SiaN4o

（4）钙是人体含量较高的常量元素，参与骨骼形成等生理功能。

12.【答案】（1）乳化

（2）有气泡产生

（3）C0.-ZXaOHNaCO.HO

（4）产生白色沉淀取步骤I所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚猷;溶液，振荡（合理即

可）溶液变红色（与上一空对应）

（5）A,C

（6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触

【解析】【解答】（1）洗涤剂除油污发生的作用是乳化；

（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生；

（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，化学方程式是

COj*2NaOHNa?CO^FLO。

（4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠（部分变质）和NaOH,氯化钢和碳酸钠溶液反应生成碳酸

根钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCb溶液振荡，静置，产生白

色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，旦足量的氯化钢溶液能将碳酸钠除尽；

II、要证明是氢氧化钠，可取步骤I所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚甑溶液，振荡，则

观察到的实验现象是溶液变红色；

（5）A、碳酸钠和氢氧化钢溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钢沉淀，能除去碳酸钠，正确；

B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入新杂质氯化钠，错误；

C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，正确；

（6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手

套，避免与皮肤接触。

【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用分析；

（2）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体分析；

(3)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；

(4)根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氢氧化钠不与氯化钢反应，碳酸钠与氯化钢反应产生碳酸银

沉淀分析；

(5)根据除杂时所加试剂只与杂质反应且不产生新杂质分析；

(6)根据炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性分析。

13.【答案】(1)Fe?Ot4-3HSO4FejSOj3H,0；复分解反应

⑵升高

■■备W

(3)CU(OH)2

(4)A；B；C

(5)固体逐渐溶解，溶液变为黄色

【解析］【解答】(1)烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。

PcQs与稀硫酸反应生成硫酸铁和水(FcO.THSO,Fe.jSOj,311.0)；

FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水(FeOMLSOjFcSO.HO)；

CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水(CuO4LSO4=€uSO4-H0C

都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。

(2)H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为::~1・

离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化

合价升高了。

(3)向滤液1加入氨水调节溶液pH,使Fe3+、QP+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液2中进一步

处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液1中的C/+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体2为

CU(OH)2O

(4)A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。

B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。

C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。

(5)氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向Fe(OH).中加入稀盐酸，反应的实

验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。

【分析】(1)根据金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸盐和水分析；

(2)根据H2O2受热易分解为水和氧气，囹子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等分析：

(3)根据流程中所给反应前后物质及铜离子和铁离子先后沉淀的过程分析；

（4）根据增大接触面积、搅拌、增大溶液浓度等可加快反应分析;

（5）根据氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。

（1）烧渣中的FezCh、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。

FcO与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（Fc、O.，RHSO,FeiSOjr3H.O）：

FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（FeOMISO「FcSO.」LO）；

CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（CuOHSO4-CuSO4HO）u

都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。

（2）H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为::Ho

11

离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化

合价升高了。

（3）向滤液1加入氨水调节溶液pH