2026年北京高考化学二轮复习 主题（七）化学实验（综合训练）原卷版

主题七化学实验

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-I40-16Na-23S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.（2025・北京•三模）若将铜丝插入过量热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是

品红浓NaOH

A.试管中溶液由无色逐渐变为蓝色B.a处先变红后褪色

C.c处褪色，试液的pH增大D.d处可能发生化合反应

2.（2025•北京海淀•三模）某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是

品红硫酸酸化的澄清

溶液KMnO4溶液石灰水

A.无水硫酸铜的作用是检验并除水B.将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有SO]

C.装置c中溶液紫红色变浅D,可用BaCI2溶液检验装置c中的氧化产物

3.（2025•北京房山•三模）某小组为探究C11SO4与KI之间的反应，进行了如下实验。

厂①2滴1moLL/CuSO,溶液厂①2滴1mo卜L"KI溶液

fl②逐滴加入Na,SQ,溶液

B一f[l②逐滴加入Na,S.Q3溶液

实

验

2mLim。卜L"KI溶液2mLimoH/CuSOj容液

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

现①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿

象②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到

无色溶液

已知：2Sq；•（无色）地=2r+SQ:（无色）;Cui为白色沉淀，可吸附I?；C%在溶液中不存在；[Cu^Ojr

呈无色，[Cu（sqjJ-呈黄色。

下列结论或推断不•合•理•的是

2+

A.CuSO,与KI能发生反应：2Cu+4r=2Cull+I2

B.Cui与NaSOs反应的速率慢于L与Na2sa反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时,有心区0）广、[CMSQJ广生成

D.Cu（II）与程0；生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度

4.（2025•北京海淀•三模）下列实验中，能达到实验目的的是

酚酰溶液+K3[Fe（CN%]/O.lmolL(

/~、溶液B1

铁（锌片\

饱和饱和

培养皿Na2cO3溶液NaHCC>3溶液

A.验证牺牲阳极法B.比较Na2c和NaHCO1与酸反应的快慢

用光洁的铁丝

蘸双待测样品盐酸酸化的

~BaCb溶液

待测液

C.检验烧碱样品中是否含有K2cO3D.检验待测液中是否含有S0：

A.AB.BC.CD.D

5.(2025•北京昌平•二模)学习小组为探究Co(H)、C。(川)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行

①[Co(COJ丁可催化H2O2的分解。

②

2丁

[CO(H2O)6]'[CO(H2O)6]-[Co(8j[Cog)["

溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色

A.实验i表明他。(也0)6「不能催化H/)2的分解。

B.实验迨中，可能是仁。(％0)了与HQ发生氧化还原反应

C.实验ii、甫中的气体成分相同

D.以上实验证明，配体的种类影响Co(II)的还原性

6-新思维］(2025•北京海淀•二模)利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明结论的是

选项a中试剂b中试剂及现象结论装置

电石(含CaS杂质，

酸性KMnO4溶a中反应生成

A易水解)与饱和食盐

液褪色C2H2

水

苯、液澳和铁粉的混AgNO,溶液中出a中反应生成ft,

B

合物现淡黄色沉淀

HBrUA

Na2coJ司体与稀硫苯酚钠溶液中出H2cO3的酸性i

Cab

酸现浑浊强于苯酚的

滴有酚献的氯气具有漂白

DNaCIO固体与浓盐酸

NaOH溶液褪色性

A.AB.BC.CD.D

7.审新思维(2025•北京门头沟,一模)除去电石渣浆(CaO)清液中的并制取石膏(CaSO«・2HQ)的流

程如图所示：

H.O

MnSO4

CaO-----------►Mn(OH)2<——_±MnO^

0,

2

CaS042H2O<——SO：<--S20fs-

下列说法不无硬的是

A.过程I的方程式为：2Mn(OH),+O2+4OH-=2MnO；-+4H2O

B.除去S?-的过程中，Mn(OH)?起催化剂作用

C.转化为SO；的过程中，=

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

8.利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是

4y冷水光洁的铁丝

/二

百混有NH4cl

的si。？整

度■

A.除去SiO?中的NH4clB.验证纯碱中是否含K2CO3

1

-BaCk溶液电石与水」］

[J反应后的气体酸性高钵

#酸钾溶液

3待测液

C.验证Na2so3溶液是否部分变质D.验证电石与水反应产生了乙块

A.AB.Bc.cD.D

9.下列实验设计，能达到实验目的的是

选

实验设计实验目的

项

If-酸式滴定管

标准液

A测定待测液中卜的含量

待测液

—%?、/令沱蛤、

J2mL5%I]2mL5%

1H2O2溶液J%0,溶液

B10探究浓度对反应速率的影响

J5mLlmol/L力5mL0.1mol/L

f~NaHSC)3溶液防NaHS()3溶液

1-溟丁烷

检验浜丁烷的消去产物

CNaOH的乙醇溶液1-

W

■滨的CCL溶液

-蚩-----1t

煨烧贝壳至900C,得到生石

D

灰

A.AB.BC.CD.D

10.(2024•北京海淀•三模)小组同学查阅资料发现，Fe?•与SCN-可发生反应，生成无色的配合物。于是设

计以下实验进行了证实。

2mL4moiL"5滴B%%。2溶液

KSCN溶液(pH=l)2mLH2O

a,充分振荡，静置-jf

FcCO3JJ取1mL上层清液’[»J

溶液为深红色溶液为红色

5滴3%H<)2溶液2mL4inoll"

2mL(pH=l)KSCN溶液

b[]充分振荡，静置._____________[

FCCO3-JJ取1mL上层清液g**J

•溶液基本无色溶液为浅纤色

1mL0.5molf1FeSC)4溶液

—

L

1滴4inol-L'1

KSCN溶液适吊冰

U一

1取等体积的

1mL0.05molL'两份溶液

Fe?(SC>4)3溶液、1mL0.5mol-L'1Na2so4溶液

深红色溶液红色溶液

红色变浅，比C中略深

卜.列说法正确的是

A.实验a与实验b中的KSCN的作用相同

B.实验a与实验b中的FcCOj的溶解度相同

C.实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容

D.实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有

11.（2024.北京海淀•三模）用高分了•吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I形式存在）的工艺流程如下:

H2sO4Cl2Na2s。3KCIO3

pH=2〜3（高分子树脂）

下列说法正确的是

A.经①和④所得溶液中，c（r）后者小于前者

B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C.若②和⑤中分别得到等最L，则消耗的n（ClJ:n（KQOj=5:2

D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱

12.（2024・北京朝阳•二模）粗盐中的杂质离子主要有SO：、Ca”、Mg2+,采用如下方法得到精制盐水，进

而制取精盐（部分流程略）。

已知：i.

物质BaSO4BaCO,CaCO3Mg(OH)2

勺（25。。）1.1x10102.6KIO-93.4x10-95.6x10飞

ii.粗盐水中｛SO；)>c(CaJ)

下列说法不含率.的是

A.过程I中当溶液pH=ll时，Mg?,已沉淀完全

B.过程II中加入足量的BaCO,,盐水b中的阴离子仅含有C「、OR-

C.过程II中若改为先加BaC%溶液、过滤后再加Na2col溶液也能达到除杂目的

D.过程山中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性

13.（2023•北京海淀•二模）某小组同学探究溶液中的MnO,能否被金属钠还原，进行实验:

①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加ImLO.OOlmoLUKMnCU容液，产生无色气体，溶液由紫

红色变为浅绿色（MnOj）。

②向ImLO.OOImolI-KMnO,溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。

③向ImLO.OOImoLLTKMnO,溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。

下列说法不ip下的足

A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4+4OH=4MnO；+O2T+2H2O

D.上述实验能证明溶液中的MnO4可以被金属钠还原

14.硫酸四氨合铜晶体（［01（1>4$）/50「%。）中铜含量可按下列步骤测定：

下列说法不正确的是

A.步骤I,H+和NH,反应破坏了［Cu（NH）「稳定性，从而释放出Cd+

B.步骤II,KI需过量，以确保Cu“完全还原为Cui

C.步骤HL当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂

D.计算Cu元素含量必须需要的数据有：［CU（NH3）/SO「H?O晶体的质最、KII司体的质量、滴定时

消耗Na2s2O3标准溶液的浓度和体积

15.（2022•北京海淀•三模）某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+降为Fe3++Ag厂的平衡常

数K。一定温度下，先将0.0100moiL」Ag2so4溶液与0.0400molL/FeS04溶液（pH=l）等体积混合，待反应

达到平衡时，过滤，取vmL滤液用cimolL-XSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN

标准溶液vnnLo

已知：Ag++SCN=AgSCNM白色）Ki

Fe3++SCN；FeSCN2+（红色）K2

下列说法正确的是

A.Ag2s04溶液和FeSCh溶液(pH=l)可替换为AgNCh溶液和Fe(NCh)2溶液(pH=l)

B.KI»K2,Fe'+是滴定终点的指示剂

C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),则所测K值偏大

D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

第II卷(非选择题共55分)•

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)(2022•北京丰台•一模)铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镇废液中含有Cu〃、Fe"、Ca2+,Mg2\

H/sO,等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸银，主要流程如下:

含铜有机物

粗硫酸锲有机溶剂,

废液步骤i

修溶液1

硫酸锲晶体

NiSO4•6H,0

3916

已知：常温下，Fe(OH)?Ksp=2.6xl0-Ni(OH),Ksp=5.48x1O-

(1)步骤i的操作名称是。

⑵①H3ASO3中As的化合价为。

②步骤ii中H2O2的作用是

(3)步骤由，加入Na2c0,的目的是通过调pH进一步去除Fe",使c(Fe")W2.5xlO-9molL”。若溶液2中

c(Ni2+)=0.0548molL-1,则需控制pH的大致范围为。

(4)①步骤iv,沉淀3的主要成分有(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低，导致沉淀率下降，原因是

(5)结合下图说明由溶液4得到NiSO4-6H2O的操作是

104

17.（15分）（2024・北京•三模）乙二醇常用作溶剂、防冻液和合成聚酯的原料。工业上有多种方法可以制备

乙二醇。

（1）环氧乙烷（&）直接水合法；环氧乙烷在一定条件下直接水解得到乙二醇，写出该反应的化学方程

式。

生成的乙二醇可以继续与环氧乙烷发生副反应生成HOCH2cH20cH2cHQH.为避免发生副反应，需要加大量

的水，导致产品含水量较高，后续分离流程复杂。

（2）碳酸乙烯酯合成法：

O催化剂°

第一步：ZA+C。？=o人O（碳酸乙烯酯）AH>0

9催化剂

第二步：o乂o（碳酸乙烯酯）HOCHCHOH+co

+H2O^=222

探究第二步反应最佳的合成工艺条件。

①反应温度为140C,催化剂用量为2%,反应2h时，〃（也0）历（碳酸乙烯酯）与反应后体系中各物质含

展的关系如下表所示:

〃（也。）/〃（碳酸乙烯酯）1.52.02.53.0

乙二醉含量/%23.296.894.490.4

也。含量/%0.83.25.69.6

碳酸乙烯酯含量/%72.2000

根据表中数据分析，”（也。）/〃（碳酸乙烯酯）=1.5时，乙二醇实际含量较低的可能原因是

（写出两条）

②〃（乩。）/〃（碳酸乙烯酯）=2.0,催化剂用量为2%,反应2h时，碳酸乙烯酯转化率和乙二醇选择性随反

应温度变化的趋势如图。反应温度大于140℃时，乙二醇选择性下降的原因是

%

&

.

港

料

酸

话

#

)7

群

遇

«

7

蹙

涔

、等为原料合成草酸二甲酯，再制得乙二醉。物质转

（3）CO氧化偶联法：先以CO、乩、02%NOCH30H

化流程如下图。

NO<------------iCOH2

O,—►CH,OH—►CHQNO—►CHQOCYOOCH、一►HOCH,—CH,OH

/JjjjLi

I

H20

①写出该过程的总反应方程式。

②已知乙二醇的沸点为197.3C,甲醇的沸点为64.83二者互溶,分离乙二醇和甲醉的实验操作为

解释二者互溶的原因。

（4）乙烯催化氧化一步法：有研究者发现，H2O2能够在钛硅分子筛的催化作用下氧化乙烯，一步生成乙二醇。

不同温度下，也。？的转化率与利用率如下表所示。

温度（℃）506080

H0?转化率/%84.998.499.8

HQ利用率/%67.267.855.5

解释60c后Hq2利用率变化的原因。

18.(12分)(2022•北京顺义•二模)火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含碎污酸，采用硫化•石

膏中和法处理含神污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：

i.常温下H2co3的Kal=4.4x10-7,心=4.7幻0川；H2s的Kal=1.3x10-7,Ka2=7.1X10»5；

ii.含碑污酸中碑的主要存在形式为亚硅酸(H3ASO3,弱酸)，除珅外H+、Cu2\F、SO：含量均超标;

iii.室温下三价碑在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值pH<7pH=10~ll

主要存在形式H3ASO3H2AsO；

⑴工业上制备Na2s时，用NaOH溶液吸收H2S,不能以纯碱代替NaOHo结合方程式解释不能使用纯碱的

原因o

(2)过程I可除去含碎污酸中的C/和部分碎，滤渣A的主要成分为CuS和As2s3,生成As2s3的离子方程

式是。

⑶过程I会发生.副反应As2s3⑸十3s'(aq)'2AsS；(aq),影响后续处理。加入Na2s充分反应后加入少

量FeSO4,结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因。

(4)过程III中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4,该过程通入空气的作用是。

⑸利用反应AsO：+2I+2H+=ASO；+L+H2O测定滤渣C中FeAsO4含最。取ag样品，用硫酸溶液溶解，加

入过量KI,充分反应后将溶液转承至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用cmolL」的Na2s2。3标准溶液滴定，

观察到现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na2s2。3溶液体积为VmL,计算样品纯

度为（用字母表示）。

资料：2Na2s2O3+h=Na2sK）6+2NaI；FeAsCh相对分子质量为195

19.（15分）（2024.北京.模拟预测）某小组同学研究了不同起始pH条件下浜酸钠和硫化钠的反应。

（一）隔绝氧气的条件下，在50mL溶液中，NaBrCh起始浓度为0.08mol/L,Na2s起始浓度为2'1（尸mol/L,

改变HNO3的起始加入量，测量反应过程中的pH变化，实验结果如下：

实验序号实验I实验II

HNO3的起

始加入量1.3x10-41x10，

/mol

液体迅速变浑，随后浑浊逐渐减少，10min

液体变浑，pH变化如图：

时溶液基本澄清，过程中pH变化如图：

实验结果

,一

051015202530

051015Time(min)