第3章 第2节 第2课时 硫酸 同步练习 高中化学鲁科版必修第一册

A第2课时硫酸

基础过关练

题组一浓硫酸的吸水性和脱水性

1.（2021湖北武汉江夏实验高中月考）下列气体中既可用浓硫酸干燥,

又可用氢氧化钠固体干燥的是（）

A.CI2B.。2

C.S02D.NH3

2.（2021河北深州长江中学月考）下列现象或用途与浓硫酸的脱水性

有关的是（）

A.浓硫酸可用作氯气的干燥剂

R.浓硫酸滴到胆矶上,蓝色晶体变成白色粉末

C.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

3.向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的

是（）

A.浓硫酸具有吸水性

B.浓盐酸具有挥发性

C.浓硫酸具有脱水性

D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

题组二浓硫酸的强氧化性

4.（2022北京人大附中期末）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）

探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是（）

A.上下移动①中铜丝可控制生成S（）2的量

R.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D.为确认CuSOi生成向①中加水,观察颜色

5.下列实验所得结论不正确的是（）

实验IIIIII

铁片表面迅速变加热后产生大量

产生大量无色

现象暗，之后无明显无色有刺激性气

气体

变化味的气体

A.实验I中气体是H2

B.实验II中没有发生化学变化

c.实验ni中气体是so.，

D.浓度、温度影响实验现象

6.（2021安徽六安一中月考）向50mL18mol•1?的硫酸溶液中加入

足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量（）

A.等于0.9molB,大于0.45mol,小于0.9mol

C.等于0.45molD,小于0.45mol

7.（2020四川名校联盟联考）用下图所示装置进行下列实验:将①中

溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是（）

选项①②预测②中现象实验结论

浓硫酸的酸性

A硫浓盐酸产生大量气体

酸比盐酸强

浓硫酸表现

浓铜片溶解，产生气泡，

B硫铜片酸性和强氧

酸底部产生灰白色粉末

化性

浓硫酸具有

浓CuSOj,

C硫固体由蓝色变为白色吸水性，发生

酸5H2。

物理变化

固体由白色变为黑色浓硫酸具有

浓

D网蔗糖海绵状，并有刺激性脱水性、氧

气味气体放出化性

8.(2020山东济南历城二中期末)已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下

可发生化学反应。

(1)写出反应的化学方程

式:

⑵试用图表中所列装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各

种产物。

编号装置

①

品红溶液硫酸酸化的品红溶液

KMnO溶液

ABC.

无水G1SD4

②

棉花球

③

澄清石灰水

④

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管

口的编号）:

接,接,:妾O

题组三酸雨及其防治

9.（2022北京人大附中期末）环境污染是人类社会面临的重大威胁。

酸雨是一种严重的环境污染,酸雨形成的主要原因是（）

A.燃放烟花爆竹

B.大气中二氧化碳的含量增加

C.森林乱砍乱伐,破坏了生态平衡

D.大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料

10.二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可

用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

工业尾气空气

1

石灰石一反应后操推A>石膏

浆液1的浆液I\c.aSO4­2H2O）

回答下列问题：

（l）S02造成的一种常见环境污染为；列举二氧化硫的一种用

途:O

（2）S02使酸性KMnOi溶液褪色的离子方程式为

o（提示:KMnO［被还原为Mn-）

⑶通空气时反应的化学方程式为

_____________________________________；若在实验室进行,操作A

是O

（4）亚硫酸氢镂常用于造纸工.业,若用某气体水溶液处理含SO?的工业

尾气可生成亚硫酸氢核,则该气体为O

⑸有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的

排放，你认为合理么?（填“合理”或“不合理”），理由是

_________________________________________________________O

能力提升练

题组一浓硫酸的性质

1.（2022江苏徐州期末）硫的化合物IS、H2sO,、Fe2（SO）3等在生产、

生活和科研中有着重要的应用。SO,可溶于浓硫酸生成H2SO.­SO3,继

续与水反应转化为H2SO.o下列有关硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气

B.浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运浓硫酸

C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备S02

D.将1molH2S0,•SO：,全部转化为H2S0b需消耗1molH20

2.（2022江苏苏州期末）利用如下实验研究浓硫酸的性质。

实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2〜3滴水,再加入3mL浓硫酸，

搅拌,蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnOj溶液中，观察到

KMnO,溶液褪色。

实验2:将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸,加热,将产生的

气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于

水，得到蓝色溶液。

下列说法正确的是（）

A.实验1中浓硫酸只表现了吸水性和强氧化性

B.将实验1中产生的气体直接通入澄清石灰水,可检验是否含C02

C.实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性

D.实验1中KMn（\溶液褪色,实验2中品红溶液褪色,都说明SO?具有

漂白性

3.（2022四川内江六中月考）已知Zn与浓史50」能够发生化学反

应：Zn+2H2soi（浓ZnS0,+S02t+2乩0。将一定量Zn投入100mL

18.5mol•L的浓H2sO,中，Zn完全溶解，同时生成SO?和乩的混合气

体33.6L（标准状况）。室温下，将反应后的溶液稀释至1L,测得

c（H0=0.1mol•IA下列叙述不正确的是（）

A.反应中共消耗L8molH2S04

B.反应中共消耗97.5gZn

C.反应中共转移3mol电子

D.反应中生成的S0?与他在同温同压下的体积比为4：1

4.（2021湖北武汉汉阳一中月考）某小组同学进行铜与浓硫酸反应时,

发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有Cu（）、

Cu2s和CuSo针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，

获得数据如下表所示。

硫酸浓度/黑色物质出黑色物质消

(mol•L')现的温度/℃失的温度/℃

15约150约236

16约140约250

18约120不消失

下列推测不合理的是（)

A.硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B.黑色物质消失过程中伴随大量1LS生成

C.硫酸浓度为16mol•L时,若先升温至250℃以上,再将铜丝与浓

硫酸接触，可以避免黑色物质产生

D.若取黑色物质洗涤、干燥后,加足量稀硫酸，固体质量不变，说明黑

色物质中不含CuO

5.（2022山东部分名校质检）利用下图几个装置（内含物质）组装成实

验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成C02o下列说法正确的是（）

浓硫酸

=A

E1若1F

酸性

澄清

「石灰水KMnO,

A.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO?

B.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO?

C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成

D.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A-FfEfC-D-B

题组二以浓硫酸为载体的综合实验

6.（2021湖北部分重点高中联考）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的

改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中

正确的是（）

粮有品红溶液

I的呷球a无水硫酸铜气球

98%、

浓硫盛

靛有稀溟水

玻的棉球b

澄清

足量酸性J

离钵酸钾多，石灰水

I中注入浓硫酸后，可观察到

A体现了浓硫酸的吸水性

试管中蔗糖固体变为黑色

BII中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO?的漂白性

CII中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有IW

HI中溶液颜色变浅，【V中澄清

D说明有CO?产生

石灰水变浑浊

7.（2021河北沧州月考）某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的

质量分数,并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和

实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。

品红足量酸性浓硫酸

溶液KMnO,溶液

BCD

I.探究浓硫酸某些性质

⑴按图示连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒

精灯前,A、B中均无明显现象，其原因是

⑶点燃酒精灯，加热一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写

出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式:

,B中的现象是

⑷随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子

方程式:o（任写一

个）

H.测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热,拆下E并称重,E增加的质量

为bgo铁碳合金中铁的质量分数为o（写表

达式,并化简）

答案全解全析

基础过关练

l.B2.C3.C4.D5.B6.D7.D9.D

1.B既可用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的气体,不能与浓硫酸和氢氧化钠反

应,C12、S0?均能与氢氧化钠反应,氨气能与浓硫酸反应,不符合要求;0?与浓硫酸和氢氧化钠

不反应,符合要求,故选Bo

2.CA项,浓硫酸用作氯气的干燥剂，体现其吸水性;B项，浓硫酸滴到胆胸上，蓝色晶体变成

白色粉末,体现其吸水性;。项,浓硫酸能将蔗糖中的H、0元素按水的元素组成质量比脱去，

体现脱水性;D项,在加热条件下,浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现其强氧化性和酸性;故

选C。

3.C浓硫酸加入浓盐酸中,浓硫酸吸收水分并放出大量。勺热，使溶液的温度升高,加快r

HC1的挥发,HC1与空气中的水蒸气结合形成白雾，故选Co

4.DA项，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上移动铜丝,铜丝与浓硫酸不接触,反应停

止，故通过上下移动①中铜丝可控制生成5Q的量，正确；B项,SO?具有漂H性，可用品红溶液

验证SO?的生成，正确;C项,SO?可与碱反应,可用NaOH溶液吸收多余的S02,正确;D项,反应

停止后,①中浓硫酸可能有剩余,将水加入①中可能造成试管中液体飞溅,发生危险,不正确；

故选D

5.B稀硫酸和铁片反应生成田,故A正确；常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,浓硫酸将铁片表

面氧化,生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与硫酸发生反应,该过程发生了化学

变化，故B不正确;加热条件下,铁片可以与浓硫酸反应,生成无色且有刺激性气味的S0：气

体，故C正确;实验I、II说明浓度影响实验现象，实验n、HI说明温度影响实验现象，故D

正确。

6.D50mL18mol-I?的硫酸溶液中n（H2so“）=0.05LX18mol・L=0.9mol,假设硫酸全

△

部与铜反应,根据反应Cu42H2soM浓）一:CuSO.+SO>t+2HQ可知，被还原的硫酸的物质的量

为0.45mol,但是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，铜.与稀硫酸不反应,硫酸有剩余,

所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol,故选Do

7.DA项,将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释，放出大量的热，促进了氯化氢气体的逸出，

结论错误;B项，浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,所以错误;C项,浓硫酸使胆研失去结

晶水，体现浓硫酸的吸水性，该变化（CuSOi-5HX）—PuSO）为化学变化,所以错误;D项,浓硫

酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳单质反应生成S0?,体现了浓

硫酸的氧化性，所以正确。

△

8.答案（1）2抬0」（浓）+C=~=C02t+2S0,t+2II2O

（2）gc（或d）d（或c）abf

解析（1）木炭与浓硫酸在加热条件下反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为

C+2H2soi（浓）盎C02t+2SO2t+2H9。（2）依据实验设计的要求,实验顺序为检验水蒸气的

存在,检验SO二的存在,检验C0?的存在。由此确定仪器接口的连接顺序为g接c（或d）,d（或

c）接a,b接f。

9.D大量燃烧煤炭和石汨等含硫化石燃料，产生大量二氧化硫是形成酸雨的主:要原因，故选

Do

10.答案（1）酸雨漂白草帽、纸张等

:

（2）2Mn04+5S02+2H20™=5so宁+2Mn"+4H*

::

（3）2CaS03+02+4H20~2CaS0）•2H2O过滤

⑷氨气

（5）合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙

解析（1）排放到空气中的S02在0?和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸

雨，所以SO?造成的一种常见环境污染为酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而

具有漂白性,如漂白草帽、纸张等。

（2）S0?中S元素化合价为-4价,具有强还原性,而酸性KMn（，溶液具有强氧化性，二者会发生

氧化还原反应而使紫色KYnOi溶液褪色,二者反应的离子方程式为2MnO4+5S（h+2lh0-

5SOr+2Mn2++4H\

（3）亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价,具有还原性，易被氧气氧化,所以通空气时反应的化

学方程式为ZCaSCh+CbMH。_=2CaSOt-2H2;分离固体与液体混合物常用过滤操作，通过操

作A从液体中得到石膏，该操作方法为过滤。

⑷二氧化硫为酸性氧化物,氨气的水溶液为氨水,二者可发生反应:SO2+NH3-H.0-

NILHSOao

(5)生.石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反

应生成硫酸钙,所以在燃炽中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。

能力提升练

1.1)2.C3.D4.B5.D6.D

1.D浓硫酸具有吸水性,但其能与氨气反应,不可用于干燥氨气,故A错误;常温下,铁通浓

硫酸发生钝化，不是不反应，故B错误;常温下，铜和浓硫酸不反应，故C错误;将1mol

H2s・SO3全部转化为H2SO1,需消耗1mol也0,故D正确。

2.C实验1中浓硫酸表现了吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误;实验1中产生的气体中

含有S02,SO?能使澄清石灰水变浑浊,要检验实验1中产生的气体中是否含C02,需要先除去

SO.再通入澄清石灰水，故B错误;实验2中铜片和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、

S02和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故C正确；实验1中KMnOi溶液褪色,说明S02具有

还原性，实验2中品红溶液褪色，说明SO?具有漂白性，故D错误。

3.D根据题中信息可知,•流酸过量,反应消耗的HB0,的物质的量为(18.5X0.1-

等)mol=L8mol,故A正确;标准状况下33.6LS0?和邑的混合气体的物质的量为1.5mol,

反应中转移电子3mol,根据得失电子守恒可知，参加反应的Zn的物质的量为1.5mol,质量

为1.5molX65g-morl=97.5g,故B、C正确；设生成的S(h为xmol,H2为ymol,则

x+y二15,生成xmolSO2需要消耗H2sol2xmol,生成ymolH2需要消耗H2so4ymol,所以

2x+y=1.8,解得x=0.3,y=l.2,所以SO2与3的体积比为1：4,故D不正确。

4.BA项，从表中数据可以看出，硫酸浓度越大,黑色物质越易出现、越难消失，合理;B项，

浓硫酸有氧化性,会将硫化氢氧化,所以不会生成大量H5不合理;C项，由表中数据可知，硫

酸浓度为16mol时，黑色物质消失的温度约250℃先升温至250℃以上，再将铜丝与

浓硫酸接触,可以避免产生黑色物质，合理;D项,黑色物质中若含CuO,加入稀硫酸充分混合，

氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体质量会减小,若取黑色物质洗涤、干燥后，加足

量稀硫酸，固体质量不变,说明黑色物质中不含CuO,合理;故选B。

5.D丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊,该气体可能是二辆化硫，故A错误;丙中品红溶液褪色,

说明含有二氧化硫,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能说明甲中反应生成了二氧

化碳,故B错误;丁和丙中溶液都褪色,说明含有二氧化硫,二氧化