2025年江苏省泰州市中考化学试题（含答案与解析）

机密★启用前

泰州市二。二五年初中学业水平考试

化学试题

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，

写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Ca-40

第一部分选择题（共20分）

第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11〜15题，每小题

只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。

1.泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是

2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是

A.酿造米酒B.雕刻玉石C.冶炼青铜D.烧制陶瓷

3.生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是

A粉笔灰B.大理石C.菜籽油D.小苏打

阅读下列材料，完成以下2个小题：

煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是

高温

C+H2O—CO+H2o

4.根据物质的组成对物质进行分类，煤属于

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物

5.反应C+H?。^=^0+H2的类型属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是

7.尿素［CO（NH2）2］是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是

A.由C、0、N、H四种元素组成B.C、H两种元素的质量比为1:4

C.0元素的质量分数最大D.属于锈态氮肥

8.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是

A.稀释浓H2so----口B.倾倒稀NaOH溶液

水

浓H2s。4

稀H2s

C.滴加稀H2so4D.测定溶液pH

滴有酚猷的

稀NaOH溶液

9.在给定条件下，下列物质转化能实现的是

NaOH

A.CO>Na,，CO,JB.CaCO?fCaO

C.KCQ“no?>ci,

J/D.p>P2O5

10.化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.酒精易燃烧，可用作消毒剂

C.氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气

D.氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料

H.铭元素在元素周期表中的信息和铭原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.格属于金属元素B.铭的原子序数为24

C.X=13D.格的相对原子质量为52.00g

12.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

室温下，分别将一药匙NH,NO|和NaOH加入装有等

A鉴别NH4NC)3和NaOH

量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度

B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、洗涤、干燥

配制50g溶质质量分数

C称取8.0gNaCl于烧杯中,加入50.0mL水,搅拌

为16%的NaCl溶液

D检验电解水产生了02用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

13.Na。、NH4cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

020406080100

温度bC

A.NH4cl微溶于水

B.40。（3时，NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

C.NaCl中混有少量NHjCl,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl

D.8CTC时，将NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20（,析出晶体质量:

/n(NH4Cl)>/n(NaCl)

14.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。

下列说法不正确的是

A.两个作品的设计都利用了蒸镭的原理

B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大

C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水

D,乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失

15.我国科学家利用CC）2合成葡萄糖（C6Hl2。6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气

体。下列说法不正确的是

微生物

C6HI2O6

发酵(葡萄糖)

②

A.X为5

B,反应②实现无机物向有机物的转化

C.该方案合成葡萄糖理论上所需CO?与H2O的质量比为22:9

D.该方案为CO?资源化利用提供新途径

第二部分非选择题（共40分）

16.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

活动1：整理厨房的食材

（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中需含的营养物质为；猪肝、菠菜含有铁元素，适当

补充铁元素可预防o

（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。

活动2：改善厨房的环境

（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。

（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是o

（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。

①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与作用有关。

②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用（填序

号）。

清洁剂可取剂清洁剂

------------------4——

0714

清洁剂pH

活动3：应对厨房的安全风险

（6）天然气（主要成分CHJ是现代家庭常用燃料。

①CH4完全燃烧的化学方程式为。

②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是o

（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于材料，其中制成的薄膜可用于包装袋。

17.气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。

（1）两种制取。2的装置如图所示。

可上

管

拉

抽

丝

钳

H2溶

①用装置A加热KMnO4制O”反应的化学方程式为,棉花团的作用是o

②用装置B制钳丝代替MnO?作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采

取的操作是。

(2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。

①仪器a的名称为

②装置D的作用是；装置E的作用是干燥CO?,试剂b为

③采用装置F无法收集到纯净的CO?，原因是。

(3)①工业上利用反应N2+3M=2NH3实现人工固氮，M的化学式为

②我国科学家研制的固体催化剂LDII可实现光照条件下人工固氮,，其原理如图所示，反应的化学方程式

为_______

O氢原子

O氧原子

■氮原子

(4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO?)能改善水质。

①CaO?和H2O反应生成Ca(OH)2和O?，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的(填化学式)气体

发生反应，调节水体pH。

②如向水中加入72gCaO2,计算理论上可产生的质量。(写出计算过程)

18.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO,,含少量FeCO"为原料制备高纯

MgO的实验流程如F：

稀硫酸氏。2溶液氨水

।二।I,।丁।

菱铁矿—浸取、过滤I氧化I调节pH、过耳f----►MgSO4—>MgO

II

滤渣Fe(OH)3

L制备MgSC)4

(1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是

(2)“氧化”时发々的反应为ZFeSOq+F^Oz+H2sO4=Fe：(SO4)3+2H2。。

①反应前后化合价升高的元素是O

②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是。

(3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有o

II.制备MgO

(4)①传统工艺：在1200。(2时MgSO4分解为MgO、SO?和。2,反应的化学方程式为o现代工

100℃

艺:CO+MgSO4MgO+CO2+SO2e对比两种工艺，现代工艺的优点有.

②脱硫：川(NHJ2SO3溶液吸收产生的SO?。脱硫时，负气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所

示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是0

7O98

(6O

E脱硫效率97(

35O％

E氨气逃逸量)

)4O96<

眠

3O太

酒

95耀

O

割

2重

94

L1O

豚O93

5.56.06.36.57.07.5

19.银是一种应用广泛的贵金属。

I.银的冶炼

(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、艰的熔点如

图I所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是O

图1

n.银的应用

（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有等。在空气中，银锭很难和氧气

反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是。

（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的。2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；

当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2。，此时抗菌能力下降，主要原因是。

（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首"。AgNC>3指纹显影法主要过程如图2所示。

喷洒AgNC>3溶液紫外光源照射效果图

沾有指纹的纸AgQ分解指殁豆影

步骤a步骤b

【反应原理】步骤a：AgNC>3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgQ。

紫外光

:

步骤b：2AgCl=----2Ag+Cl2T0

【注意事项】AgNC>3见光会逐渐分解.，使用AgNC^、显影法时应注意曝光时间。

①步骤a中AgNO?和NaCl反应的化学方程式为。

②实验室AgNO,溶液应保存在棕色试剂瓶中，M的是o

III.银的回收

（5）一种纽扣电池的正极材料含Ag?。、石墨和Ag。

①电池放电时，将能转化为电能。

②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag.补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀

HNO3,至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液：向滤液中；静置，过滤，洗涤，干

燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）

已知：i.Zn、Cu、Ag、Ag2。均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NC）3）2、Cu（NO3）2，AgNO3o

ii.石墨不与稀HNO3反应。

参考答案

第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11〜15题，每小题

只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。

1.泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是

A

乙d

【答案】C

【解析】

【详解】A、该图标是节约用水标志，不符合题意。

B、该图标是中国节能标志，不符合题意。

C、该图标是禁止燃放鞭炮标志，符合题意。

D、该图标是口J回收物标志，不符合题意。

故选C。

2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是

A.酿造米酒B.雕刻玉石C.冶炼青铜D.烧制陶瓷

【答案】B

【解析】

【详解】A.酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质,属化学变化。

B.雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。

C.冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。

D.烧制陶究，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。

故选

3.生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是

A.粉笔灰B.大理石C.菜籽油D.小苏打

【答案】D

【解析】

【详解】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。

B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。

C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。

故选D。

阅读下列材料，完成以下2个小题:

煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高燥的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是

高温

C+H2O^=CO+H2O

4.根据物质的组成对物质进行分类，煤属于

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物

高温

5.反应C+HzO-CO+H2的类型属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.更分解反应

【答案】4.A5.C

【解析】

【4题详解】

煤是化石燃料的一种，成分复杂，含有碳、硫等多种物质，属于混合物。

故选Ao

【5题详解】

局温

由C+I^O-CO+H?可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质却另一种化

合物”的特点，属于置换反应。

故选C。

6.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石，化学式为C,是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意；

B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO?，是由二氧化碳分子构成，符合题意；

C、铜的化学式为Cu,是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意；

D、氯化钠化学式为NaCL是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意；

故选Bo

7.尿素［CO(NH2)J是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是

A.由C、0、N、H四种元素组成B.C、H两种元素的质量比为1:4

C.0元素的质量分数最大D,属于铁态氮肥

【答案】A

【解析】

【分析】化学式分析需明确元素组成、质量比及质量分数计算，镂态氮肥需含镂根离子。

【详解】A、尿素化学式为CO(N〃2)2,包含C、H、。、N四种元素，该选项符合题意。

B、C和H的原子数分别为1和4,质量比为，而非1:4,该选项不符合题意。

14x2

C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数丁丁X100%a46.7%,O的质量分数

60

16x1|2xl4x1

——x100%«26.7%,C的质量分数-----x100%=20%,H的质量分数——xl00%46.7%,故氮

606060

元素的质量分数最大。

D、核态氮肥含N//J,而尿素中没有故不是钱态氮肥，该选项不符合题意。

故选Ao

【点睛】根据化学式的意义进行分析解答。

8.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是

J—稀H2sO,

pH试纸

C,滴加稀H2SO4HD.测定溶液PH玻璃棒蘸取反

应后无色溶液

滴有酚酸的

妙稀NaOH溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，应招浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫

酸，操作不正确，符合题意；

B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；

C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意；

D、测定溶液pH,应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意；

故选A。

9.在给定条件下，下列物质转化能实现的是

A.NaOH

CO->Na2CQ3B.CaCO,->CaO

C.KCIO3皿一＞3D.P盘TP2O5

【答案】D

【解析】

【详解】A、CO与NaOH不反应，CO2可以与NaOH反应转化为Na2c。3，故A选项不符合题意：

B、CaCCh分解生成CaO需要高温条件。题目中未标注高温条件，而初中化学明确要求此反应需高温煨

烧。若默认无高温，反应无法进行，故B选项不符合题意；

C、KCIO3在MnCh催化和加热条件下分解生成KC1和。2，而#CLCb的生成需其他反应，故C选项不

符合题意；

D、红磷（P）和氧气（。2）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P2O5），故D选项符合题意。

故选Do

10.化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.酒精易燃烧，可用作消毒剂

C.氨气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气

D,氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料

【答案】C

【解析】

【详解】A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与导电性无关，故选项对应关系不正确；

B、酒精消毒基「其使蛋白质变性，与易燃烧无关，故选项对应关系不止确；

C、氮气化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，故选项对应关系正确;

D、氧化铁作红色颜料因颜色为红色，与酸反应无关（酸反应用于除锈），故选项对应关系不正确；

故选:Co

11.铝元素在元素周期表中的信息和铝原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.铭属于金属元素B.铭的原子序数为24

C.X=I3D.辂的相对■原子质量为52.00g

【答案】D

【解析】

【详解】A、铭是“车”字旁，是金属元素，故选项说法正确：

B、元素周期表左上角数字为原子序数，格的原子序数是24,故选项说法正确；

C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-l=13,故选项说法正确：

D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原

子质量为52.00,故选项说法错误；

故选：D。

12.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

室温下，分别将一药匙NH,NO；和NaOH加入装有等

A鉴别NH4NO3和NaOH

量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度

B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、洗涤、干燥

配制50g溶质质量分数

C称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌

为16%的NaCl溶液

D检验电解水产生了。2用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测

量溶液温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸筱，现象不同，可以要别，故选项

能达到实验目的。

B、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、

过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，故选项不能达到实验目的。

C^配制50g溶质质量分数为16%的NaQ溶液，需要氯化钠的质量=50gx16%=8g；溶剂质量=溶液质量

-溶质质量，所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）,应称取S.OgNa。于烧杯中，力口入42.0mL水，搅拌,

故选项不能达到实验目的。

D、电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氢气，氧气具有助

燃性，所以应用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，故选项不能达到实验目的。

故选Ao

13.Na。、NH4cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

020406080100

温度bC

A.NH4cl微溶于水

B.40。（3时，NaCl的溶解度大于NH4CI的溶解度

C.NaCi中混有少量NH4CI,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl

D.8（TC时，将NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至202,析出晶体质量:

/n（NH4Cl）＞w（NaCl）

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，20P时，氯化铉的溶解度大于10g,则氯化铉易溶于水，不符合题意；

B、由图可知，40。（：时，氯化钠的溶解度小于氯化铉的溶解度，不符合题意：

C、由图可知，氯化钠、氯化铁的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化

钱的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化镂，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；

D、80。（3时，将NH4cl饱和溶液用NaQ饱和溶液分别降温至2。。。降温后，氯化铁和氯化钠的溶解度均

减小，均布.溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量尢法比较，不符合题意。

故选C。

14.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。

下列说法不正确的是

A.两个作品的设计都利用了蒸播的原理

B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大

C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水

D.乙组的设订不是密封装置，会导致水蒸气散发损失

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸锵的原理，该选项说法正确；

B、分子间隔：气体〉液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说

法不正确；

C、硬币将保鲜膜F压，右利于汇聚冷凝水，使具滴入碗中，该选项说法正确；

D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。

故选Bo

15.我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6Hl2。6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气

体。下列说法不正确的是

H2O

rn电解液

申.解液通电

通电

CH^COOH微生物》C6H自

①

（工酸）发酵（葡萄糖）

②

A.X为。2

B,反应②实现无机物向有机物的转化

C.该方案合成葡萄糖理论上所需CO?与H2O的质量比为22:9

D.该方案为CO?资源化利用提供新途径

【答案】B

【解析】

【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含最第二的气体是氧气，约占空气体积的21%,不符合

题意；

B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应

是有机物转化为有机物，符合题意：

C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程

一定条件

式为：6coz+6HQ-八C6Hl2。6+60?，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：

（44x6）：（18x6）=22：9,不符合题意：

D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合

题意。

故选B。

第二部分非选择题（共40分）

16.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

活动1：整理厨房的食材

（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，具中富含的营养物质为；猪肝、波菜含香铁元素，适当

补充铁元素可预防O

（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。

活动2：改善厨房的环境

（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。

（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是。

（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。

①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与作用有关。

②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用（填序

号）。

清洁剂清清剂清洁剂

III

0714

清洁剂pH

活动3：应对厨房的安全风险

（6）天然气（主要成分CHJ是现代家庭常用燃料。

①CH4完全燃烧的化学方程式为o

②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是o

（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于材料，其中制成的薄膜可用于包装袋。

【答案】⑴①.糖类②.贫血（2）温度

（3）过滤（4）咸菜中的盐溶液会加速铁生锈

（5）①乳化②.C

占燃

⑹①.CH4+2O2^CO2+2H2O②.检测天然气泄漏，防止发生爆炸

（7）①.合成②.聚乙烯

【解析】

【小问1详解】

米饭、馒头富含糖类；

铁元素是血红蛋白的组成成分，适当补充可预防贫血。

【小问2详解】

食品变质是发生缓慢氧化反应，其快慢与成分、温度等因素有关，低温能减缓变质速率。

【小问3详解】

漏篮分离蔬菜与洗菜水，原理同实验室固液分离的过滤操作。

【小问4详解】

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，咸菜中的盐溶液会加速这一过程。

【小问5详解】

①洗洁精通过乳化作用去除油污；

@PH越大碱性越强，清洁剂C的pH最大，去油污能力最强。

【小问6详解】

点燃

①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2HZOo

②安装报警器可及时发现天然气泄漏，避免爆炸风险。

【小问7详解】

聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成材料；

其中聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋。

17.气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。

（1）两种制取。2的装置如图所示。

棉花团？占］/玻璃管

抽拉的

柏丝

HQ

溶液

①用装置A加热KMnO4制。2,反应的化学方程式为，棉花团的作用是o

②用装置R制。2,粕丝代替MnO?作催化剂.制备过程中.若玻璃管中液面上升，为避免液体溢山应采

取的操作是。

（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。

①仪器a的名称为

②装置D的作用是；装置E的作用是干燥CO?,试剂b为

③采用装置F无法收集到纯净的CO?，原因是

(3)①工业上利用反应N2+3M=2NH,实现人工固氮，M的化学式为

②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件卜.人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式

为_______

O氢原子

O氧原子

•氮原子

(4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO。能改善水质。

①CaO?和H?0反应生成Ca(OH)?和。2,为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的(填化学式)气体

发生反应，调节水体pH.

②如向水中加入72gCaO厂计算理论上可产生O2的质量o(写出计算过程)

A

【答案】(1)①.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t②.防止加热时粉末状物质进入导管

③.向上拉动钳丝，使钳丝与过氧化氢溶液分离

(2)①.长颈漏斗②.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体③.浓硫酸④.用向上排空气

法收集气体，不易将空气排净

光昭

(3)①2N+6H,O=4NH,+3O.

7“LDH

(4)®.C0216g

【解析】

【小问1详解】

高镉酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化锌和氧气。故该反应的化学方程式为：

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to

用高锌酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加

热时粉末状物质进入导管.

用装置B制取氧气，钳丝代替MnO?作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采

取的操作是向上拉动钳丝，使伯丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动钳丝，使钳丝与

过氟化氢溶液分离。

【小问2详解】

仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。

石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠

溶渔,并口碳酸氢钠可以与氯化氢气体发牛反应牛成二氧化碳.故填：除夫二氧化碳中混有的氯化氢气

体。

装置E的作用是干燥C02,试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。

装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO?不纯净。故填：

用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。

【小问3详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2N%可

知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M中含有6个氢原子，M的化学

式为H?。故填：H2O

根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程

光昭

式为：2N,+6HQ—^4NH3+3O,。

"LDH

【小问4详解】

Ca()2和匕0反应生成Ca(0H)2和。2，为水体增氧的同时，Ca(0H)2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，

调节水体pH。故填：CO2o

设72gCaO2理论上可产生02的质量为x

2CaO2+2H2O=2Ca(O//)2+02T

14432

72gx

32

72g144

x=16g

答：理论上可产生16go2。

18.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO-含少量FeCO?）为原料制备高纯

MgO的实验流程如下：

稀硫酸氏。2溶液氨水

।二।I,।丁।

菱铁矿—浸取、过滤I氧化I调节pH、过耳f----►MgSO4—>MgO

II

滤渣Fe（OH）3

I.制备MgSO«

（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是。

（2）“氧化”时发生的反应为ZFeSC^+HzOz+H2so4uFe/SOj+Z%。。

①反应前后化合价升高的元素是o

②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是°

（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有。

II,制备MgO

（4）①传统工艺：在1200。（?时MgSO」分解为MgO、SO?和。2,反应的化学方程式为o现代工

100℃

艺：CO+MgSO4==MgO+CO2+SO2o对比两种工艺，现代工艺的优点有

②脱硫：用（NHj2sO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所

示,吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是o

7o

(98

6o

E9(

7%

a5o)

E4o96榔

ng3O定

然

95塔

想

2o重

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旷1oZ

翱O

5

5.6.06.36.57.07.5

【答案】（1）使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应

（2）①.铁②.防止过氧化氢受热分解

（3）F*、FT

(4)①.2幽5。4星丝22%。+25。21+02个②.反应温度低，节约能源③.pH超过6.3

时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境

【解析】

【小问1详解】

“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应；

【小问2详解】

①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁；

②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜

过高的原因是防止过氧化氢受热分解：

【小问3详解】

调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和钱根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和钱根

离子，则溶液中减少的阳离子有：F*、HZ

【小问4详解】

①传统工艺中，在1200%：时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为

1200C

2Mgs（人2批O+2SQT+O2T现代工艺反应温度为100℃,相比传统工艺的1200。。'，反应温

度低，节约能源，这是现代工艺的优点；

②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可•知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气

的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是