北京某中学2025-2026学年第二学期高二年级期中练习化学试题（含答案）

北京人大附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中练习化学试

题

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列化学用语不正确的是

A.乙烯的最简式：（II,

B.乙焕的结构式：HC

C.反-2-丁烯的结构简式:

D.丙烷的球棍模型:

2.制取较纯的一漠乙烷,下列方法中最合理的是

A,乙烯与澳化氢加成B.乙烘和演化氢加成C.乙烯和溪水加成D.乙烷和液溪

取代

3.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法不比硼的是

物质除杂试剂分离方法

A若甲酸（氯化钠）蒸储水重结晶

B乙烷（乙烯）酸性高镭酸铜洗气

C乙醇（水）氧化钙蒸价

D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

A.AB.BC.CD.D

4.下列物质的性质与氢键•无•关的是

A.沸点：乙醇）乙烷B.沸点：乙烷,甲烷

C.乙醇能与水以任意比例互溶D.密度：水〉冰

5.下列对实验事实的解释不正确的是

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实验事实解释

A甲苯能使酸性KMM)」溶液褪色但苯不能甲基使苯环活化

B甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成梢基苯所需温度低甲基使苯环上的部分H活化

C苯酚能和浓浜水反应产生白色沉淀但苯不能羟基使苯环上的部分H活化

D常温下与Na()U反应的程度苯酚大于环己醇苯环使羟基的O“键极性增强

A.AB.BC.CD.D

6.(1IVNIL、H?O分子的构型如下，下列说法正确的是

C.NE的沸点低于CII,D.II：。的热稳定性强”IS

7.下列实验，能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

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8.含有毗喃荼醍骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关

于该化合物的说法不正确的是

B.咳化合物分子中含有2个手性碳原子

C.咳物质中的3个六元环不可能共平面

D.Imol该物质在一定条件下最多与4mol氏反应

9.1,3-丁二烯和Bn以物质的量之比为1”发生加成反应分两步：第一步Bd进攻1,3-丁二烯生成中间体

C（滨，翁正离子）：第二步讲攻中间体C完成I,2-加成或I,4-加成。反应过程中的能最变化如下图所示,

下列说法正确的是

A.I,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定

B.第一步的反应速率比第二步慢

C.该加成反应的反应热为Eb-Ea

D.升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大

10.芳樟醉、香叶醇和乙酸橙花酣均可由月桂烯合成。

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ClHO

卜冽有关说法不氐硬的是

A.反应2与反应3均为取代反应

B.芳樟醇与香叶醺互为同分异构体

C.乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物

D.Imol月桂烯与1mol单质溟加成的产物有3种（不考虑立体异构）

11.3-0-咖啡酰奎尼酸是金银花抗君、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图。下列关于3-0-咖啡酰奎

尼酸的说法不正确的是

A.能与I溶液发生显色反应

B.能发生取代反应和消去反应

C.：mol3-O-咖啡酰奎尼酸与足量的金属钠反应，可产生2.51110111

D.Imol3-O咖啡酰奎尼酸与足量溟水反应,最多消耗3moiI"，

12.CuSO.&lO（结构示意图如图1）分解的TG曲线（固体质量随温度变化）及DSC曲线（反映体系热量变化

情况）如图2所示。700C左右有两个吸热峰（对应两个吸热反应）。

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o()

图1

下列分析不正确的是

A.H：。与C」、ll：O与SO；的作用力类型分别为配位键、氢键

B.CuSO_5l。中的结晶水是分步失去的

C.700°。左右对应的分解产物是CuO、SO八SOeO

D.温度高于800eC,推测发生了2Cuo"2Cu,O：

13.对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图:

NHCOCH3

扑热息痛

下列说法不•正•确•的是

A.反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化

B.反应②用稀HNO"乍为硝化试剂，体现了（乂川,对苯环的活化

C.中间产物D能与NaOH反应

D.芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种

14.某小组分别进行如卜1组实验研究CuSO,与KSCN的反应，实验记录如下:

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序

实验试剂现象

溶液迅速变绿，未见白色沉淀生

①1滴lmol・l」KSCN溶液成；静置2小时后底部有少量白

/试剂

色沉淀

H

2L先加入5滴0125moi・LiFe?(SOj)溶液，再

②溶液变红，未见白色沉淀生成

pi2mL

趴0.25mol/L加入1滴ImoLLkSCN溶液

溶液

C11SO4先加入5滴0.25mol・L¥eSO.溶液，再加入1溶液变红，同时迅速生成白色沉

③

滴lmol,l」KSCN溶液淀，振荡后红色消失

已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN),『呈黄色，(SCNb被称为“拟卤素”。

下列说法不正确的是

A.①中生成白色沉淀的原因是：Cu-♦[Cu(SCN)4r=2CuSCNlHSCNi

B.由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的

C.由②③可推知，结合SCN的能力：Fc>Cu>Cu

D.力①@可推知：Rf.促进了Cu'转化为CuSCN

二、实验题：本大题共3小题，共37分。

15.有机物A含有C、II、。三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气

体通过灼热的(V),再用盛有NaOH固体和无水CM1的U形管分别吸收CO：和H,O。

CuO

BCD

(1)C装置中盛放的试剂是o

(2)将7.4gA进行实验，测得生成9tHe和"6gCO,,A的实验式是

(3)可通过_____法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。

(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。

i.A的结构简式为,用系统命名法命名为。

ii.根据A的结构推测其不熊发牛的反应有(填序号)。

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a.取代反应b.加聚反应c.消去反应d.催化氧化反应

iii.含2个碳原子的A的同系物的结构简式是o

②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是,该物质的结构简式为

Oo

5O

0a।IIII>।I*I

40003000200015001000500

波数/cm"

(1)实验室制取乙烯并验证其性质，请回答下列问题：

①写出以乙醇为原料制取乙烯的亿学方程式：O

②某同学用图1所示装置制取乙烯，实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中混有杂

质气体，请写出黑色固体参与反应生成杂质气体的化学方程式：。

③要验证乙烯的化学性质(装置如图2所示，尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标

出所用试剂。

④有些同学提出以溟乙烷为原料制取乙烯并验证其性质，该制取反应的化学方程式为。若以溟乙烷为

原料，图2中虚线框内的装置(填“能”或“不能”)省略。

(2)制备乙快并检验性质。利用电石可制备乙块，电石的主要成分为CaC：,还含有CaS和C%也等少审杂质。

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电石硫酸铜浪的四氯高铳酸钾

溶液化碳溶液酸性溶液

图3

已知：i.CwS、C%也能发生水解反应;

ii.PH、能被Cd。.、1%及酸性KMM，溶液氧化。

①用饱和食盐水代替蒸馅水的目的是。

②实验过程中，硫酸铜溶液的作用是。

③实验过程中，c、d试管中溶液的颜色褪去。其中，c验证了乙焕能与I”,发生_____反应（填反应类型），

d中溶液褪色则说明乙焕具有性。

④由乙焕可制备聚乙块，由聚乙块结构可知，聚乙焕（填“能”或“不能”）使酸性高铉酸钾溶液褪

色。

17.兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu（OH）,氧化的反应，进行了如下实验。

,5滴2%C11SO4溶液

______________0.5mL40%乙醛溶液一蓝色—黄绿色一橙红色

.振荡，加热.

2mL10%蓝色浊液浊液颜色变化

NaOH溶液

1.探究反应产物

（1）甲同学认为橙红色浊液中含有C*o,理由是（用化学方程式表示）。

（2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与＜:%。的生成有关，证据是。

小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为

（HCl1）/110.随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学

进行了如下实验。

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L黄色滤液

橙红色浊液生暨橙红色固体乙惇洗涤

一砖红色固体少用二度白色沉淀起"无色溶液

已知：C%O可与酸反应，不溶于乙醇。

CuCI是白色难溶固体，在含CI溶液中存在平衡：CMLCI^[Cu(I,]o

(3)经检验，橙红色浊液中含(IJ)和多烯醛聚合物。

①黄色滤液可使酸性KMnO,褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因足

②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原

因:

II.探究反应条件

丙同学减少碱的用量以避他多烯解聚合物的牛成，但反应后浊滴变黑。小组同学调整Na4)H溶液的浓度,

重新进行原实验(CuSO.和乙醛溶液的浓度、体积均不变)。反应过程中的现象记录如下:

组别20%NaOH溶液用量蒸锚水用量加热前加热至沸过滤，经乙醇洗涤后

10mL2mL淡蓝色溶液淡蓝色溶液无固体

22滴2ml.淡蓝色浊液土色发黑的浊液黑色固体

302mL1.8mL半透明蓝色浊液黑红色浊液黑红色固体

41mL1ml半透明蓝色浊液橙红色浊液砖红色固体

52ml.0ml.深蓝色溶液橙红色浊液砖红色固体

(4)经检验，第2组实验中的黑色沉淀为(uO°将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀,

(5)实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。

①第5组实验中，加热前溶液呈淡蓝色，原因是(用离子方程式表示)。

②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是(写出一条即可)。

(6)小组问学反思乙醛被新制Cu(OU),氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的

是(填序号)。

a.制备Cu(OH),时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件卜缩聚

b.制备时应使NM)H过量，促进乙醛的氧化反应

c.反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色

二、简答题；本大题共1小题，共11分。

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o

18.碳酸二甲酯(A)是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醉为原料生产碳

H3coOCH3

酸二甲酯的反应过程如下。

i.4CuCH4<11,011().4<u((K'H,)Cb2H.()

ii.2Cu(OCIIl)CHCO(CHQ)?8+2CuCI

(1)碳酸二甲酯分子中拨基碳原子的杂化类型是。

(2)CuCI中，基态Cu.的价电子排布式为，氯元素在周期表中属于区元素，CuCI在生产碳酸二

甲酯的反应过程中所起的作用是o

(3)上述方法中，甲障单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i.甲醉单位时间内的转化率主要受Cu(l)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii.CuCI在甲醇中溶解度较小，H其中的Co•易被氧化为难溶的CM),

iii.加入4-甲基咪哇()可与CW形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪哇中，1号N

原子的孤电子对因参与形成大/键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪喋中，1〜4号原子(填“在”或“不在”)同一平面上，(填“1”或“3")号N原

子更容易与Cu形成配位键。

②加入4-甲基咪哇后，甲醇转化逐提高，可能的原因是(填序号)。

a.(1(1)配合物中的Nil结构可增大其在甲醇中的溶解度

b.通过形成配合物，避免Cu被氧化为难溶的CM)

c.形成的Cu(I)配合物能增大反应的限度

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu•之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含

O配体与Cu'配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是o

四、推断题：本大题共1小题，共10分。

19.具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如卜省所示：

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CHCN

2b2,nn..【2J一试剂b2

QH以山、催化剂/△CBHBNO,碱/△

丫

CH,

G

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

\HCHO

ii.RCN-^TRCOOII（R为煌基）

iii.RCH0-CH、COR>RCH=Z（R、'代表炫基或氢）

R

(R代表煌基或氢)

(1)A的分子式是CJL，A-B的化学方程式是

(2)C的名称为,C-D的反应类型是。

(3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式

a.能发生银镜反应

b.与浓滨水反应生成沉淀

c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

(4)F的结构简式是,试剂b是o

(5