2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第4讲 氧化还原反应方程式的配平与相关计算

0第一章

物质及其变化第4讲

氧化还原反应方程式的配平与相关计算1.能利用守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。2.能够提取有效信息书写化学方程式。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02真题演练04微专题03考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则氧化剂还原剂升高种类个数总数2．配平氧化还原反应方程式的一般方法：化合价升降法化合价相等质量电荷电子题组一分析与配平常规氧化还原反应方程式1．配平下列化学方程式。(1)____KI＋____CuSO4===____I2＋____CuI↓＋____K2SO4(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4(3)____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(5)____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O4212225852522112293351114216102583232436513141225429规律方法氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。5214H＋557H2O166H＋163H2O256H＋25O2↑828524KOH283212H2O524518H＋412414H＋思维建模(1)缺项型氧化还原反应方程式的配平流程缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为(2)补项原则条件补项原则酸性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋碱性条件下反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O考点二电子守恒的计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。题组一探析与运用单一氧化还原反应中的得失电子守恒1．(2025·吉安市第三中学高三质量检测)将足量的铜屑加入100mL浓度均为1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为(

)A．0.45mol B．0.225molC．0.15mol D．0.075mol题组二探析与运用多步氧化还原反应中的得失电子守恒3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL4．(2025·河北邢台高三摸底考试)氰化物是污染水体的重要物质，HCN具有挥发性，毒性很大。一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分如下两步。反应①：NaCN＋NaClO===NaOCN＋NaCl反应②：2NaOCN＋3NaClO===Na2CO3＋CO2↑＋3NaCl＋N2↑下列有关判断正确的是(

)A．NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等B．反应①要控制溶液的pH，不能在酸性条件下进行C．反应②的还原产物是CO2、Na2CO3、N2D．反应②生成5.6L气体时，转移0.75mol电子解析：NaCN与NaOCN中C元素的化合价不相等，故A错误；反应②中还原产物是NaCl，故C错误；未说明温度和压强，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

微专题陌生情境中化学(或离子)方程式的书写1．离子方程式、氧化还原反应方程式的书写方法(2)[“流程图”中陌生方程式的书写]以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________。分析书写步骤：(1)“瞻前”确定反应物根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)检查质量、得失电子是否守恒。角度一“信息型”陌生方程式的书写1．(2024·北京卷节选)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_____________________________。2．(2024·江苏卷节选)向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为______________________________________。3．(2024·浙江6月选考节选)产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2-，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

4．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出反应的离子方程式__________________________________________。Pb3O4＋14HCl(浓)===3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑角度二“流程图”中陌生方程式的书写5．(2024·贵州卷节选)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：(1)水热合成NaFePO4的离子方程式为____________________________________________________________。(2)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为__________________________________________。6．(2024·江西卷节选)以下是一种以独居石(主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质)为原料制备CeCl3·nH2O的部分工艺流程图。Na2U2O7中铀元素的化合价为________，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为_________________________________________。＋67．(2024·湖南卷节选)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的部分化工流程如图：“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为__________________________________________。Cu2Se＋4H2O2＋4H＋===2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O真题演练3．(2024·全国甲卷节选)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是__________________________。(2)“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0～5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______________________________________________。CoO＋H2SO4===CoSO4＋H2O2Co2+＋ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋4．(2023·全国乙卷节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应化学方程式为_____________________________________。(2)加入少量MnO2的作用是___________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是________________________。(3)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________________________________。(4)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___________________________________________。MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+可以催化H2O2分解

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(

)A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mol电子时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(

)A．2 B．3C．4 D．53．(2025·贵阳市普通高中高三年级质量监测)神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3＋C＋Cl2―→TiCl4＋FeCl3＋CO(未配平)。下列说法正确的是(

)A．C是氧化剂B．TiCl4是氧化产物C．生成3molCO时反应转移6mol电子D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7解析：根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，反应中C元素由0价升高到＋2价，C为还原剂，A错误；反应中Cl元素由0价变为－1价，Cl元素化合价降低，TiCl4为还原产物，B错误；由反应方程式可知，每生成6molCO，转移14mol电子，故生成3molCO时反应转移7mol电子，C错误。7．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是(

)A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14B．由此反应可知还原性：HCl>CrCl3C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．Cl2是该反应的氧化产物解析：由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。1molK2Cr2O7被还原时得6mole－，1molHCl被氧化，失去1mole－，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，A错误。

8．(2025·江西省高三联合考试)砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，砷的含氧酸中砷的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(

)A．As2O3是共价晶体B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比