2026届北师大版九年级化学中考冲刺模拟试卷（含答案详解与评分标准）第028套

2026届北师大版九年级化学中考冲刺模拟试卷（含答案详解与评分标准）第028套学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：120分钟满分：120分注意事项：1．本试卷分选择题、填空题和解答题三部分，满分120分，考试时间120分钟。请合理分配时间，先易后难，规范书写。2．答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。选择题答案填入指定位置，非选择题写在相应作答区内。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65。4．计算题要求写出必要的计算过程、单位和结论；化学方程式未配平或条件、气体沉淀符号明显错误，按评分标准扣分。题型选择题填空题解答题总分题量12题6题8题26题分值36分18分66分120分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作符合安全要求的是A．闻气体气味时把鼻子直接靠近瓶口B．稀释浓硫酸时把水慢慢倒入浓硫酸中C．用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D．加热试管中的液体时，试管口不朝向自己或他人2．下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化B．食盐溶解C．铁锅生锈D．酒精挥发3．“双碳”背景下，下列做法不利于降低碳排放的是A．优先乘坐公共交通工具B．推广太阳能、风能等清洁能源C．大量焚烧秸秆以处理农业废弃物D．提高工业废气中二氧化碳回收利用率4．关于钠原子和钠离子的说法正确的是A．二者质子数不同B．二者核外电子数相同C．钠离子比钠原子少1个电子D．钠原子得到1个电子形成钠离子5．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．铜用于制作导线B．氮气用作食品保护气C．金刚石用于裁玻璃D．干冰用于人工降雨6．下列化学方程式书写正确的是A．Mg+O₂=MgO₂B．2H₂O=2H₂↑+O₂↑C．2Mg+O₂点燃2MgOD．Fe+O₂点燃FeO7．某同学用pH试纸测得四种生活用品的pH如下，其中酸性最强的是A．肥皂水pH=10B．苏打水pH=8C．洁厕灵pH=2D．食盐水pH=78．除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是A．CO₂中混有CO：点燃混合气体B．NaCl溶液中混有Na₂CO₃：加入适量稀盐酸C．Fe粉中混有Cu粉：加入足量稀盐酸后过滤D．CaO中混有CaCO₃：加足量水后过滤9．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有X表面有气泡；把Y放入Z的硫酸盐溶液中，Y表面析出Z。三种金属活动性由强到弱为A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Z、Y、XD．X、Z、Y10．下列关于化肥和营养元素的说法正确的是A．KNO₃只属于钾肥B．缺铁会导致儿童佝偻病C．铵态氮肥可与熟石灰混合施用D．NH₄H₂PO₄属于复合肥料11．将一定量碳酸钙粉末加入足量稀盐酸中，下列图像关系描述正确的是A．生成二氧化碳的质量先增大后保持不变B．溶液的pH从大于7逐渐减小至7C．固体总质量先增大后减小D．反应过程中溶液质量始终不变12．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。下列判断最合理的是A．溶液中一定含有CO₃²⁻B．溶液中一定含有SO₄²⁻C．溶液中可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D．溶液中一定含有Cl⁻二、填空题（本题共6小题，每小题3分，共18分）13．用化学用语填空：2个氮原子表示为________；氢氧根离子表示为________；氧化铝的化学式为________。14．钙是人体必需元素。钙原子的核电荷数为20，则钙原子核内质子数为________；钙原子易失去2个电子形成的离子符号为________；青少年缺钙易导致________。15．水是宝贵资源。生活中常用________检验硬水和软水；净水器中活性炭的主要作用是________；将硬水煮沸可降低硬度，其原理之一是可溶性钙、镁化合物转化为难溶物沉淀，该过程属于________变化。16．甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧的化学方程式为________；为减少化石燃料燃烧带来的空气污染，可采取的一项措施是________；CO使人中毒的原因是它易与血红蛋白结合，说明CO具有________性。17．铁制品在潮湿空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分可表示为________；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________；铝比铁活泼但铝制品耐腐蚀，是因为铝表面易形成________。18．实验室要配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠________g；若用已配好的16%氯化钠溶液加水稀释得到上述溶液，需要16%氯化钠溶液________g；量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。三、解答题（本题共8小题，共66分）19．阅读材料，回答问题。（8分）材料：氢能被视为未来清洁能源的重要方向。利用风电、光伏电等可再生能源电解水制得的氢气，通常称为“绿氢”。氢气燃烧只生成水，但氢气密度小、扩散快、着火点较低，储存和运输需要高压、低温或固态储氢等技术。某地计划利用富余风电建设电解水制氢示范站，并将氢气用于公交车燃料电池。（1）氢气中氢元素的化合价为________。（2）写出电解水制氢的化学方程式，并注明反应条件。（3）从环保角度说明“绿氢”作为燃料的一条优点。（4）结合材料，写出氢气储运时应注意的一条安全措施，并说明理由。作答区：20．粗盐中常含有泥沙、少量氯化镁、氯化钙等杂质。某小组完成粗盐初步提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液。（8分）实验流程：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→计算产率。所得较纯氯化钠继续用于配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。项目粗盐质量/g蒸发皿质量/g蒸发皿+精盐质量/g数据10.048.556.1（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________。（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，原因是________。（3）根据表中数据计算精盐产率。（4）配制100g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？（5）若量取水时仰视量筒读数，所得溶液的溶质质量分数将如何变化？说明原因。作答区：21．为探究铁生锈的条件，同学们设计如下实验。洁净铁钉分别放入四支试管：A中放干燥空气并加入干燥剂；B中铁钉全部浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中，水面上加一层植物油；C中铁钉一半浸在蒸馏水中，另一半接触空气；D中铁钉一半浸在食盐水中，另一半接触空气。数日后观察。（8分）（1）A与C对比，可探究铁生锈是否需要________。（2）B与C对比，可探究铁生锈是否需要________。（3）最容易观察到明显锈蚀的是哪支试管？说明理由。（4）根据实验结论，写出两种防止铁制品锈蚀的具体方法。（5）实验后若要除去铁钉表面的铁锈，可选用稀盐酸。写出主要反应的化学方程式。作答区：22．实验室常用下列思路选择气体制取与收集装置：发生装置可分为“固体加热型”和“固液不加热型”；收集装置可根据气体密度、溶解性和是否与水反应选择向上排空气法、向下排空气法或排水法。（8分）已知：高锰酸钾受热可制氧气；石灰石与稀盐酸反应可制二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氧气不易溶于水且密度比空气大。（1）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置类型是________。试管口应略向下倾斜，目的是________。（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置类型是________。写出反应的化学方程式。（3）收集较纯净的氧气可采用________法；收集二氧化碳通常采用________法。（4）检验二氧化碳是否集满的方法是________。作答区：23．某化工厂以石灰石为原料制取熟石灰，并利用熟石灰与纯碱溶液反应制取烧碱，简化流程如下：石灰石高温煅烧→生石灰→加水消化→熟石灰浆→加入纯碱溶液充分反应→过滤→烧碱溶液。（8分）（1）石灰石主要成分的化学式为________；氧化钙的俗称是________。（2）写出石灰石高温煅烧的化学方程式。（3）生石灰“消化”生成熟石灰的反应属于________（填基本反应类型）。（4）熟石灰与纯碱溶液反应的化学方程式为________。（5）过滤所得滤渣可返回煅烧炉再利用。从节约资源角度，说明这样做的意义。作答区：24．某白色固体可能含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行实验。（8分）步骤实验操作实验现象①取少量固体加足量水，充分搅拌，过滤有白色不溶物，得到无色滤液②向白色不溶物中滴加足量稀盐酸固体逐渐减少，有气泡产生③取少量滤液滴加无色酚酞溶液溶液变红④向另一份滤液中加入足量CaCl₂溶液，过滤；向滤液中再滴加酚酞溶液产生白色沉淀；过滤后的滤液仍显红色（1）步骤②中产生气体的化学式为________。（2）根据步骤①②，原固体中一定含有________。（3）步骤④加入足量CaCl₂溶液的作用是什么？写出相应反应的化学方程式。（4）原固体中一定含有的物质有哪些？不能确定是否含有的物质是什么？说明理由。作答区：25．某石灰石样品中主要成分为CaCO₃，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应。取5.00g样品，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到CO₂1.76g。（9分）（1）写出反应的化学方程式。（2）计算样品中CaCO₃的质量。（3）计算该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。（4）理论上至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少克？作答区：26．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A是石灰石的主要成分；A在高温下分解生成B和C；B可作食品干燥剂，B与水反应生成D并放出热量；C能使澄清石灰水变浑浊；D与Na₂CO₃溶液反应生成白色沉淀A和溶液E，E能使无色酚酞变红。（9分）（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）写出A高温分解生成B和C的化学方程式。（3）写出B与水反应生成D的化学方程式，并指出反应现象。（4）写出D与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式。（5）从实际应用角度，写出A或D的一项用途。作答区：

参考答案与解析（含评分标准）评分说明：选择题每题3分，选对得3分，错选、多选或不选均不得分；填空题每小题3分，按空或要点给分，化学用语写错不得分；解答题按步骤给分，合理表述均可酌情给分。化学方程式中化学式正确但未配平，一般扣1分；计算题缺少单位或结论，按对应步骤扣分。评分规范补充化学用语评分以“符号、数字、价态、配平、条件、箭头”六个方面为主要依据。元素符号大小写错误、离子电荷写反、化学式角标漏写或写错，均按该空不得分处理；化学方程式中反应物和生成物全部正确但未配平，通常扣1分；题目明确要求写条件时，漏写“点燃”“通电”“高温”等条件扣1分；气体或沉淀符号不影响反应本质时可酌情扣分，但把生成物写错不得分。实验探究题评分重点是“变量控制、现象记录、结论对应”。回答时应把对比实验中不同的条件说清楚，不能只写“作对比”；现象与结论要一一对应，如铁生锈既需要水又需要氧气，应说明某组实验控制了水或氧气。对装置选择题，要说明由反应物状态、反应条件、气体密度和溶解性共同决定。流程题评分强调物质转化的连续性。写物质名称和化学式时应与流程中的位置对应，不能把原料、产物和循环利用物混淆；涉及过滤、蒸发、溶解、沉淀等操作时，应写出目的，如“除去难溶性杂质”“使溶质结晶析出”“除去碳酸根离子以排除干扰”。只写操作名称而没有解释，在需要说明理由的小问中不能得满分。计算题评分按“设未知量、写方程式、列比例、求结果、写单位和结论”分步给分。比例关系应来自配平后的化学方程式，不能直接把样品质量当作纯净物质量；涉及质量分数时，要分清溶质质量、溶剂质量和溶液质量。结果保留位数不作统一要求，但应与题给数据精度相近，并带有g、%等必要单位。推断题评分强调证据链完整。作答时应先抓住题干中的特征信息，如“石灰石主要成分”“能使澄清石灰水变浑浊”“食品干燥剂氧化物”等，再写出物质间转化关系。若最终化学式正确但中间方程式错误，只给对应识别分；若写出了合理用途但与所推断物质不对应，不计该用途分。考点定位与易错提示题号考点定位易错提示1实验安全与基本操作注意浓硫酸稀释顺序、酒精灯使用和试管口朝向。2物理变化与化学变化判断核心是是否有新物质生成，不看形态变化是否明显。3低碳生活与环境保护焚烧、过量排放和资源浪费通常与减排目标相矛盾。4原子与离子的转化离子形成时质子数不变，只改变核外电子数。5物质性质与用途对应保护气利用稳定性，导电、硬度和升华属于物理性质。6化学方程式书写必须符合客观事实并配平，反应条件不能随意省略。7溶液酸碱性与pHpH越小酸性越强，pH越大碱性越强。8物质除杂原则除杂要除去杂质、不损失主要物质、不引入新杂质。9金属活动性顺序能与酸反应和能发生置换都可用于比较活动性。10化肥分类与元素营养复合肥看是否含两种或两种以上营养元素。11化学反应图像反应物耗尽后气体质量达到平台，溶液质量不一定不变。12离子检验与推断沉淀不溶于稀硝酸不一定只对应硫酸根，还要考虑银离子。13化学符号表达符号前数字、右上角电荷和右下角角标意义不同。14元素与人体健康核电荷数等于质子数，缺钙与骨骼发育相关。15水的净化与硬水软化活性炭吸附不是杀菌，煮沸硬水有新物质生成。16燃烧与空气污染甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，CO具有毒性。17金属锈蚀与防护铝耐腐蚀源于致密氧化膜，除锈常用酸。18溶液配制与误差俯视读数会使实际取水量偏小，溶质质量分数偏大。19能源材料阅读理解材料题要从题干提取安全、环保和性质信息。20粗盐提纯与配制溶液产率计算用精盐质量除以粗盐质量，配制用溶质质量分数。21铁生锈条件探究对照实验只能改变一个条件，盐水会加速锈蚀。22气体制取与收集发生装置看状态和条件，收集装置看密度和溶解性。23石灰石工业流程抓住CaCO₃、CaO、Ca(OH)₂之间的连续转化。24混合物成分探究加入足量CaCl₂后再用酚酞，可排除碳酸钠干扰。25化学计算样品纯度计算必须先求参加反应的纯净CaCO₃质量。26物质推断先抓特征信息，再把方程式和用途与物质一一对应。作答流程提醒审题时先圈出“足量”“适量”“恰好完全反应”“不溶于水也不与酸反应”等限制词。许多计算和推断题的失分并不是因为不会计算，而是把样品质量、纯净物质量、溶液质量和沉淀或气体质量混为一谈。对材料题，应优先从材料中找依据，再结合教材知识作答，避免脱离材料泛泛而谈。书写实验结论时，结论必须与现象对应。例如“产生白色沉淀”只能说明生成了难溶物，不能直接推出所有可能离子；“加入足量试剂后滤液仍变红”才可以进一步判断仍存在碱性物质。涉及“检验”和“验满”要区分位置：检验二氧化碳常通入澄清石灰水，验满二氧化碳应把燃着木条放在瓶口。写化学方程式时先确定反应物和生成物，再配平，最后补充条件和气体、沉淀符号。酸与碳酸盐反应通常生成盐、水和二氧化碳；金属氧化物与酸反应生成盐和水；熟石灰与纯碱反应属于复分解反应，生成难溶的碳酸钙和氢氧化钠。掌握这些反应模型，有助于快速定位答案。计算题可先在草稿中列出相对分子质量和已知质量，再把化学方程式中对应物质的质量关系写在同一行。若题目求质量分数，最后一步必须写“所求物质质量÷样品或溶液总质量×100%”。若题目求溶液配制中的水量，应由溶液质量减去溶质质量得到，不能把加水质量与溶液质量等同。选择题复核时可采用排除法，但最后仍要回到题干条件验证。遇到“主要利用其性质”“最合理判断”“不利于”等表述，要注意题目考查的角度可能不是唯一事实，而是最符合初中化学证据链的结论。填空题复核时应重点检查角标、电荷、质量分数和单位，避免把中文名称写成化学式或把化学式写成离子符号。评分矩阵总览题号题型分值答案或评分要点1选择题3选D，选对3分。2选择题3选C，选对3分。3选择题3选C，选对3分。4选择题3选C，选对3分。5选择题3选B，选对3分。6选择题3选C，选对3分。7选择题3选C，选对3分。8选择题3选B，选对3分。9选择题3选A，选对3分。10选择题3选D，选对3分。11选择题3选A，选对3分。12选择题3选C，选对3分。13填空题32N；OH⁻；Al₂O₃。每空1分。14填空题320；Ca²⁺；佝偻病。每空1分。15填空题3肥皂水；吸附色素和异味；化学。每空1分。16填空题3CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O；开发清洁能源等；毒性。每空1分。17填空题3Fe₂O₃·xH₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；致密氧化铝薄膜。每空1分。18填空题38；50；偏大。每空1分。19解答题8化合价、方程式、环保优点和安全措施共8分。20解答题8过滤、蒸发、产率、配制计算和误差分析共8分。21解答题8生锈条件、现象解释、防锈方法和除锈方程式共8分。22解答题8发生装置、收集方法、反应方程式和验满方法共8分。23解答题8流程物质、反应类型、方程式和资源利用说明共8分。24解答题8气体判断、成分确定、除碳酸根目的和推理说明共8分。25解答题9方程式、CaCO₃质量、纯度和盐酸用量计算共9分。26解答题9物质推断、方程式、现象和用途共9分。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案DCCCBCCBADAC1．D。加热液体时试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。闻气体应扇闻；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。2．C。铁锅生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化。冰雪融化、食盐溶解、酒精挥发没有生成新物质，属于物理变化。3．C。焚烧秸秆会产生二氧化碳、烟尘和有害气体，不利于降低碳排放。公共交通、清洁能源和碳回收利用均有利于节能减排。4．C。钠原子失去最外层1个电子形成Na⁺，质子数仍为11，核外电子数减少1个。离子形成过程中原子核不变。5．B。氮气化学性质较稳定，常用作食品保护气，这是利用化学性质。导电性、硬度和干冰升华吸热均主要属于物理性质。6．C。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂点燃2MgO。B缺少通电条件；A、D生成物化学式错误。7．C。pH小于7显酸性，pH越小酸性越强。四种物质中洁厕灵pH=2，酸性最强。8．B。Na₂CO₃与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和CO₂，可除去杂质且不引入新杂质。CO₂中少量CO难以直接点燃；稀盐酸会消耗Fe；CaO与水反应生成Ca(OH)₂。9．A。X能与稀盐酸反应，说明X在氢前；Y能置换出Z，说明Y比Z活泼。结合题意，活动性顺序为X、Y、Z。10．D。NH₄H₂PO₄同时含氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。KNO₃含钾和氮；缺钙易患佝偻病；铵态氮肥与熟石灰混合会放出氨气降低肥效。11．A。碳酸钙与足量稀盐酸反应生成CO₂，随反应进行气体质量逐渐增加，碳酸钙反应完后保持不变。反应液起始为酸性，pH不会从大于7开始；固体质量逐渐减小；有气体逸出，溶液质量会变化。12．C。BaCl₂与SO₄²⁻可生成不溶于稀硝酸的BaSO₄，BaCl₂中的Cl⁻也可能与Ag⁺生成不溶于稀硝酸的AgCl，因此只能判断可能含SO₄²⁻或Ag⁺，不能唯一确定。二、填空题答案与解析13．答案：2N；OH⁻；Al₂O₃。解析与评分：元素符号前的数字表示原子个数，2个氮原子写作2N；氢氧根带1个单位负电荷，写作OH⁻；氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显−2价，化合价交叉后化学式为Al₂O₃。每空1分，共3分。14．答案：20；Ca²⁺；佝偻病。解析与评分：原子核电荷数等于质子数，钙原子核内质子数为20；钙原子失去2个电子形成Ca²⁺；青少年缺钙易患佝偻病或影响骨骼发育。每空1分，共3分。15．答案：肥皂水；吸附色素和异味；化学。解析与评分：硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，软水泡沫较多；活性炭具有吸附性；煮沸降低硬度时部分可溶性物质转化为沉淀，有新物质生成，属于化学变化。每空1分，共3分。16．答案：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O；推广清洁能源、提高燃烧效率、集中处理废气等合理答案均可；毒性。解析与评分：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；减少污染可从替代能源、充分燃烧、尾气处理等角度回答；CO能与血红蛋白结合导致缺氧，体现其毒性。每空1分，共3分。17．答案：Fe₂O₃·xH₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；致密的氧化铝保护膜。解析与评分：铁锈主要成分为水合氧化铁；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；铝表面的致密氧化铝薄膜可阻止内部铝继续被氧化。每空1分，共3分。18．答案：8；50；偏大。解析与评分：100g8%溶液中溶质质量为8g；设需16%氯化钠溶液xg，则16%x=8g，x=50g；量取水时俯视读数会使实际取水量偏少，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。每空1分，共3分。三、解答题答案与解析及评分标准19．参考答案（1）0价。（1分）（2）2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。（2分，化学式和配平1分，条件和气体符号1分）（3）氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳、二氧化硫等污染物；若电能来自风电、光伏电，则制取环节碳排放低。（答出一点合理内容得2分）（4）措施示例：使用耐压容器并远离火源、保持通风、设置泄漏报警装置等。（1分）理由：氢气密度小、扩散快，和空气混合遇明火可能发生爆炸或剧烈燃烧。（2分）解析：单质中元素化合价为0；电解水遵循质量守恒，氢、氧原子个数需配平；安全措施应紧扣氢气可燃、易扩散、储存压力高等性质。20．参考答案（1）引流。（1分）（2）利用余热蒸干，防止固体飞溅。（1分）（3）精盐质量=56.1g−48.5g=7.6g；精盐产率=7.6g÷10.0g×100%=76%。（2分）（4）氯化钠质量=100g×6%=6g；水质量=100g−6g=94g。（2分）（5）偏小。仰视读数时实际量取水的体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小。（2分）解析：过滤、蒸发和配制溶液是中考常见综合实验，计算时要区分精盐产率与溶液中溶质质量分数。21．参考答案（1）水。（1分）（2）氧气或空气。（1分）（3）D中锈蚀最明显。（1分）食盐水能增强溶液导电性，加快铁的电化学腐蚀；同时D中铁既接触水又接触氧气。（2分）（4）刷漆、涂油、镀锌、保持干燥、制成不锈钢等，任写两种得2分。（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。（2分）解析：铁生锈需要水和氧气共同参与，盐分会加快锈蚀。防锈思路是隔绝水或氧气，或改变金属组成。22．参考答案（1）固体加热型。（1分）防止冷凝水倒流使热试管炸裂。（1分）（2）固液不加热型。（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2分）（3）排水法。（1分）向上排空气法。（1分）（4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。（1分）解析：发生装置由反应物状态和反应条件决定；收集方法由气体密度、溶解性和是否与水反应决定。二氧化碳验满应在瓶口检验，不能把木条伸入瓶内。23．参考答案（1）CaCO₃；生石灰。（各1分，共2分）（2）CaCO₃高温CaO+CO₂↑。（2分）（3）化合反应。（1分）（4）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。（2分）（5）滤渣主要为CaCO₃，返回煅烧炉可减少原料消耗、降低废渣排放、提高资源利用率。（1分，答出节约资源或减少污染即可）解析：该