2026届九年级化学中考一模模拟试卷（含答案详解与评分标准）第025套

2026届九年级化学中考一模模拟试卷

（含答案详解与评分标准）第025套学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：120分钟满分：120分题型选择题填空题解答题总分题量12题6题8题26题分值36分18分66分120分注意事项：1．答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2．本试卷体现九年级化学中考一模阶段性复习要求，覆盖物质构成、常见物质、实验探究、化学计算和综合应用。3．选择题答案填在题后括号内；非选择题必须写出必要的文字说明、实验现象、化学方程式和计算过程。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65。5．全卷要求书写规范，化学式、离子符号、化学方程式和单位不得漏写或错写。一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．牛奶发酵变酸C．蔗糖溶解D．湿衣服晾干2．空气是一种宝贵的资源。按体积分数计算，空气中含量最多的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．实验安全是完成化学实验的前提。下列做法正确的是（）A．可直接用嘴品尝实验室药品的味道B．闻气体气味时把鼻孔凑近集气瓶口C．少量酸液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再按要求处理D．稀释浓硫酸时将水迅速倒入浓硫酸中并不断搅拌4．下列关于物质类别的判断正确的是（）A．空气属于纯净物B．金刚石属于化合物C．氯化钠属于化合物D．铜属于氧化物5．镁原子的核电荷数为12。镁原子形成Mg²⁺时，下列说法正确的是（）A．质子数变为10B．中子数变为10C．核外电子数变为12D．核外电子数变为106．某无色溶液的pH为3。下列判断正确的是（）A．该溶液呈碱性B．该溶液能使紫色石蕊溶液变红C．该溶液能使无色酚酞溶液变红D．该溶液中一定含有大量OH⁻7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。下列叙述正确的是（）A．二氧化锰是反应物，反应后质量明显减少B．反应前后氧元素的化合价没有变化C．二氧化锰能改变反应速率，反应前后质量和化学性质基本不变D．收集氧气只能使用向下排空气法8．将洁净铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面出现红色固体、溶液颜色逐渐变浅。该实验能说明（）A．铜比铁活泼B．铁比铜活泼C．铁不能与盐溶液反应D．硫酸铜受热分解生成铜9．硝酸钾在20℃、60℃时的溶解度分别约为31.6g、110g。60℃时向50g水中加入55g硝酸钾全部溶解，冷却至20℃并充分静置，理论上析出硝酸钾的质量约为（）A．15.8gB．23.4gC．39.2gD．55.0g10．下列做法最符合绿色化学和节约资源理念的是（）A．将废旧铝制易拉罐分类回收B．实验剩余药品随意倒入水槽C．大量焚烧塑料袋以减少体积D．用过量化肥提高农作物产量11．碳酸钙与稀盐酸反应可产生二氧化碳：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前后分子种类不变C．每100份质量的碳酸钙完全反应可生成22份质量的二氧化碳D．每100份质量的碳酸钙完全反应可生成44份质量的二氧化碳12．密闭容器中点燃少量蜡烛，充分燃烧后冷却至室温。下列对容器内物质总质量变化的判断正确的是（）A．总质量增大，因为生成了二氧化碳B．总质量减小，因为氧气被消耗C．总质量不变，因为遵循质量守恒定律D．无法判断，因为蜡烛燃烧发光放热二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）13．请用化学用语填空：两个氢分子表示为________；硫酸根离子表示为________；熟石灰的化学式为________。答：________________________________________________________________________14．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生装置中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，其目的是________________；检验二氧化碳常用的试剂是________；收集二氧化碳一般不用排水法，原因是________________。答：________________________________________________________________________15．生活中可用________区分硬水和软水；降低生活用水硬度的常用方法是________；自来水厂常用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的________性。答：________________________________________________________________________16．铝制品在空气中不易被进一步腐蚀，是因为表面生成了致密的________；铁制品生锈主要与空气中的________和________同时接触有关。答：________________________________________________________________________17．将40g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释到100g，所得溶液中溶质的质量为________g，溶质质量分数为________；该过程溶质质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。答：________________________________________________________________________18．把足量铁粉加入硫酸铜溶液中充分反应，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。发生反应的化学方程式为________________；若参加反应的铁质量为5.6g，则理论上生成铜的质量为________g。答：________________________________________________________________________三、解答题（本大题共8小题，共66分。请写出必要的步骤、现象、结论和评分依据）19．（8分）某化学兴趣小组在一模复习中整理了实验室制取气体的常用思路。已知：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下可制取氧气；大理石与稀盐酸反应可制取二氧化碳。装置编号主要仪器和特点适用情形甲锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞，可随时添加液体固体与液体常温反应制气体乙试管、酒精灯、铁架台固体加热制气体丙集气瓶正放，导管伸至瓶底向上排空气法收集密度比空气大的气体丁水槽、集气瓶、导管排水法收集难溶或不易溶于水的气体（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________；反应的化学方程式为________________。（2）用大理石和稀盐酸制取并收集较干燥的二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置分别是________、________。（3）检验二氧化碳已经收集满的方法是________________。（4）若实验结束后发现长颈漏斗下端没有形成液封，可能造成的后果是________________。作答区：20．（7分）化学与生活、生产紧密相关。某校开展“厨房中的化学”主题复习活动，收集到下列事实：食醋可除去水垢；小苏打可用于制作发面食品；燃气灶火焰呈黄色并冒黑烟时需要调节进风口；铁锅使用后若长期潮湿容易生锈；碳酸饮料开盖后会逸出气体。（1）食醋中含有醋酸，水垢的主要成分之一是碳酸钙。食醋能除水垢，说明酸能与________反应。（2）小苏打的主要成分是NaHCO₃，其中碳元素的化合价为________。（3）燃气灶火焰呈黄色并冒黑烟，说明燃气可能燃烧________（填“充分”或“不充分”），调大进风口的目的是提供更多的________。（4）防止铁锅生锈的一种合理做法是________________。（5）碳酸饮料开盖后逸出的气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体是________。作答区：21．（8分）为比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱，某小组设计了如下实验。实验一：把洁净铁片插入硫酸铜溶液；实验二：把洁净铜片插入硝酸银溶液；实验三：把洁净银片插入硫酸铜溶液。（1）实验一观察到的主要现象是________________，发生反应的化学方程式为________________。（2）实验二中铜片表面出现银白色固体，溶液逐渐变蓝，说明活动性：Cu________Ag（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）实验三无明显现象，能否单独证明Cu比Ag活泼？请说明理由。（4）综合三个实验，可得三种金属的活动性由强到弱为________________。（5）若要用最少实验完成比较，可选择哪两组试剂？写出一种方案。作答区：22．（8分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据。复习时，小组同学据此分析结晶、饱和溶液和溶质质量分数。温度/℃204060NaCl溶解度/g36.036.637.3KNO₃溶解度/g31.663.9110.0（1）20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾________g。（2）60℃时，将55gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将上述溶液降温至20℃，理论上析出KNO₃的质量为________g。（4）从含有少量NaCl杂质的KNO₃固体中提纯KNO₃，适宜采用________结晶法，理由是________________。（5）20℃时，配制136g饱和NaCl溶液，需要NaCl________g。作答区：23．（8分）A、B、C、D、E是九年级化学常见物质，转化关系如下：A是黑色固体，能与无色溶液B反应得到蓝色溶液C；把足量铁粉加入C中，可得到红色固体D和浅绿色溶液E；D在空气中加热又能转化为A。已知B中含有硫酸根离子。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）A与B反应的化学方程式为________________。（3）C与铁反应的基本反应类型是________。（4）D在空气中加热转化为A的实验现象是________________。（5）该推断题中蓝色溶液和红色固体分别为确定物质提供了什么依据？作答区：24．（9分）氢氧化钠固体若长期暴露在空气中可能变质。某小组为判断一瓶氢氧化钠样品是否变质以及变质程度，进行如下探究。步骤实验操作实验现象①取少量样品于试管中，加足量水溶解溶液无色透明②向溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤产生白色沉淀③向步骤②所得滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红（1）氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的________，生成________。（2）步骤②中产生白色沉淀的化学方程式为________________。（3）步骤②必须加入过量氯化钙溶液，其目的是________________。（4）根据步骤②、③的现象，判断样品属于________（填“未变质”“部分变质”或“完全变质”），理由是________________。（5）若把氯化钙溶液换成稀盐酸，只凭有气泡产生能否判断样品仍含NaOH？请说明理由。作答区：25．（8分）某石灰石样品中主要含碳酸钙，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。取12.5g该样品于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，收集到二氧化碳4.4g。（1）写出反应的化学方程式。（2）计算该样品中碳酸钙的质量。（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（4）若恰好完全反应至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸多少克？作答区：26．（10分）某校模拟“含铜酸性废液的资源化处理”综合实践。废液中含有CuSO₄和少量H₂SO₄。设计流程如下：向废液中加入过量铁屑，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙；向滤液乙中加入适量石灰乳调节pH至中性附近，再过滤，得到沉淀丙和达标清液。（1）加入过量铁屑后，废液中CuSO₄发生反应的化学方程式为________________。（2）滤渣甲中一定含有的金属是________，可能含有的金属是________；从滤渣甲中回收较纯铜，可加入适量________除去多余铁。（3）滤液乙中主要含有的溶质是________，若溶液仍显酸性，还可能含有________。（4）石灰乳可中和酸性物质，其有效成分的化学式为________。（5）该流程体现了化学学科的哪些价值？请从资源回收和环境保护两个角度作答。（6）从安全角度看，若向含酸废液中直接投入大量铁屑，应注意什么？作答区：

参考答案与解析及评分标准说明：选择题每小题3分；填空题每小题3分，按空给分；解答题按要点给分。化学方程式中化学式正确、配平正确、条件和气体或沉淀符号规范可得满分，缺项按题内评分扣分。评分标准总表题号分值评分方式13单选23单选33单选43单选53单选63单选73单选83单选93单选103单选113单选123单选133按空给分143按空给分153按空给分163按空给分173按空给分183方程式与计算198实验要点207生活化学要点218实验探究要点228溶解度与计算238物质推断249实验探究与评价258化学计算2610综合应用一、选择题答案与解析1．答案：B。解析：牛奶发酵过程中产生新物质，属于化学变化；冰雪融化、蔗糖溶解、湿衣服晾干均主要是状态或分散状态变化。2．答案：A。解析：空气中氮气约占体积分数78%，氧气约占21%，氮气含量最多。3．答案：C。解析：实验室药品不可品尝；闻气体要用手轻轻扇闻；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。少量酸液沾到皮肤上应立即大量水冲洗并按要求处理。4．答案：C。解析：氯化钠由钠元素和氯元素组成，属于化合物；空气是混合物，金刚石和铜都是单质，铜不是氧化物。5．答案：D。解析：Mg原子核电荷数为12，形成Mg²⁺时失去2个电子，质子数仍为12，核外电子数为10。6．答案：B。解析：pH小于7的溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，一般不能使无色酚酞变红。7．答案：C。解析：二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，能改变反应速率，反应前后质量和化学性质基本不变。8．答案：B。解析：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜。9．答案：C。解析：20℃时50g水最多溶解KNO₃质量为31.6g÷2＝15.8g，原来溶解55g，析出55g－15.8g＝39.2g。10．答案：A。解析：分类回收铝制易拉罐可以节约金属资源并减少污染；其余做法会造成污染或资源浪费。11．答案：D。解析：CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的相对分子质量为44，故100份质量碳酸钙完全反应生成44份质量二氧化碳。12．答案：C。解析：密闭容器内蜡烛燃烧虽消耗氧气并生成新物质，但物质总质量遵循质量守恒定律，冷却后总质量不变。二、填空题答案与解析13．答案：2H₂；SO₄²⁻；Ca(OH)₂。解析与评分：每空1分。化学式和离子符号中的角标、离子电荷必须写正确。14．答案：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；澄清石灰水；CO₂能溶于水且能与水反应。解析与评分：每空1分。写出“形成液封、防止漏气”可得第一空分。15．答案：肥皂水；煮沸；吸附。解析与评分：每空1分。硬水加入肥皂水泡沫少、浮渣多；煮沸能降低生活用水硬度。16．答案：氧化铝薄膜；水；氧气。解析与评分：每空1分。写空气也可在第三空给分，但更规范答案为氧气。17．答案：6；6%；不变。解析与评分：40g×15%＝6g，稀释只改变溶剂质量，不改变溶质质量，6g÷100g×100%＝6%。18．答案：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu；6.4。解析与评分：方程式2分，计算1分。56份质量Fe生成64份质量Cu，5.6gFe生成6.4gCu。三、解答题答案、解析与评分标准19．参考答案：（1）甲；2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，二氧化锰作催化剂。（2）甲；丙。（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满。（4）装置漏气，生成的气体可能从长颈漏斗逸出，导致收集效率降低或无法顺利收集。解析与评分标准：评分：发生装置1分，方程式2分；制取CO₂装置选择2分；验满方法2分，其中“瓶口”“燃着木条熄灭”各1分；液封作用1分。解析：H₂O₂制O₂为固液常温反应，CO₂密度大于空气且能溶于水，宜用向上排空气法收集。20．参考答案：（1）碳酸盐或某些盐。（2）＋4价。（3）不充分；氧气或空气。（4）洗净擦干、保持干燥，或涂一层食用油。（5）CO₂。解析与评分标准：评分：第（1）1分；第（2）1分；第（3）2分；第（4）2分，写出隔绝水或氧气的合理措施即可；第（5）1分。解析：NaHCO₃中Na为＋1、H为＋1、O为－2，总化合价为0，故碳为＋4。黄色火焰和黑烟表明碳粒生成，燃烧不充分。21．参考答案：（1）铁片表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐变浅；Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu。（2）＞。（3）不能。银片插入硫酸铜溶液无现象，只能说明Ag不能置换Cu，推出Cu比Ag活泼需结合金属与盐溶液反应规律，单独现象表达不充分。（4）Fe＞Cu＞Ag。（5）方案示例：铁片插入硫酸铜溶液、铜片插入硝酸银溶液；或铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液。解析与评分标准：评分：现象2分，方程式2分；活动性符号1分；实验三评价1分；顺序1分；最少实验方案1分。解析：金属能把活动性较弱金属从其盐溶液中置换出来，据此建立三种金属活动性顺序。22．参考答案：（1）31.6。（2）饱和。（3）39.2。（4）降温结晶；KNO₃溶解度随温度升高增大明显，NaCl溶解度受温度影响较小。（5）36。解析与评分标准：评分：每问分别为1分、1分、2分、2分、2分。第（3）计算：60℃时50g水最多可溶解55gKNO₃，恰好饱和；20℃时50g水最多溶解15.8g，析出39.2g。第（5）20℃时100g水溶36gNaCl，饱和溶液为136g，故需NaCl36g。23．参考答案：（1）A：CuO；B：H₂SO₄；C：CuSO₄；D：Cu。（2）CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。（3）置换反应。（4）红色固体逐渐变成黑色。（5）蓝色溶液提示含Cu²⁺，红色固体提示生成铜，结合铁置换铜和铜加热生成氧化铜，可确定各物质。解析与评分标准：评分：化学式4分，每个1分；方程式2分；反应类型1分；现象1分；依据表述作为现象或推理不重复扣分，答案合理即可。解析：黑色CuO与稀硫酸反应生成蓝色CuSO₄，Fe能置换CuSO₄中的Cu，Cu加热又转化为黑色CuO。24．参考答案：（1）CO₂；Na₂CO₃。（2）Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl。（3）除尽碳酸钠，避免碳酸钠溶液显碱性干扰后续检验NaOH。（4）部分变质。步骤②出现白色沉淀说明含Na₂CO₃；加入过量CaCl₂并过滤后，滤液滴加酚酞变红，说明仍含NaOH。（5）不能。稀盐酸与Na₂CO₃反应产生CO₂气泡，只能证明含碳酸钠，不能证明是否仍含NaOH。解析与评分标准：评分：第（1）2分；第（2）2分；第（3）2分；第（4）2分；第（5）1分。解析：检验部分变质必须先除去Na₂CO₃，再检验滤液中是否含OH⁻。CaCl₂不能与NaOH反应，适合作为除碳酸根的试剂。25．参考答案：（1）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。（2）设样品中CaCO₃的质量为x。CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑10044x4.4gx＝10.0g。（3）碳酸钙质量分数＝10.0g÷12.5g×100%＝80%。（4）设至少需要HCl的质量为y。CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑1007310.0gyy＝7.3g；需7.3%的稀盐酸质量＝7.3g÷7.3%＝100g。解析与评分标准：评分：方程式2分；设未知数和比例关系2分；碳酸钙质量1分；质量分数1分；盐酸溶质质量1分；稀盐酸溶液质量1分。解析：杂质不反应，二氧化碳质量全部来自碳酸钙，计算时应先由CO₂求CaCO₃，再求纯度和所需HCl。26．参考答案：（1）Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu。（2）铜；铁；稀硫酸或稀盐酸。（3）FeSO₄；H₂SO₄。（4）Ca(OH)₂。（5）资源回收角度：把废液中的铜转化为金属铜回收利用，减少金属资源浪费；环境保护角度：降低废液中铜离子和酸性物质对水体、土壤的污染风险。（6）控制加入速度、保持通风，防止反应放热或产生氢气导致安全风险，必要时分批加入并远离火源。解析与评分标准：评分：方程式2分；滤渣成分和除铁试剂3分；滤液溶质2分；石灰乳成分1分；学科价值1分；安全注意1分。解析：铁比铜活泼，能置换CuSO₄中的Cu；过量铁会进入滤渣，可用稀酸除去。酸性废液与铁反应可能放出氢气，因此需要安全控制。解答题评分细则汇总19．实验室制气评分细则：装置选择要与反应物状态、反应条件相匹配；写方程式时，过氧化氢分解的生成物必须为水和氧气，二氧化锰只作催化剂，不写入反应物或生成物。验满二氧化碳时，燃着木条的位置必须在集气瓶口，若写成伸入瓶内，只能体现检验性质，不能体现验满。20．生活化学评分细则：酸除水垢的本质是酸与碳酸盐反应，答“与碳酸钙反应”也可得分；化合价计算要以化合物中各元素化合价代数和为零为依据。防锈措施只要能体现隔绝水或氧气之一，并符合厨房实际，即可按要点给分。21．金属活动性评分细则：描述现象要同时写出固体变化和溶液颜色变化，方程式要符合置换反应规律。判断活动性时，应把“能置换”和“不能置换”的证据转化为金属强弱关系，不能只罗列现象。最少实验方案需能建立Fe、Cu、Ag三者的完整顺序。22．溶解度题评分细则：涉及“50g水”时必须把溶解度按比例折算，不能直接把100g水中的数值当作答案。判断饱和与不饱和应比较实际溶质量与该温度、该水量下的最大溶质量。提纯硝酸钾时需说明两种物质溶解度受温度影响差异。23．推断题评分细则：黑色固体、蓝色溶液、红色固体是本题的三个关键信息。若化学式判断正确但方程式书写不完整，可按方程式部分扣分；若只写物质名称且名称准确，可在化学式空中酌情给分，但最终答案应以化学式呈现。24．变质探究评分细则：判断“部分变质”的证据必须包括两层：一是有碳酸钠生成，二是在除尽碳酸钠后仍能检出氢氧化钠。过量氯化钙的作用若只写“检验碳酸钠”不完整，应扣除一部分；评价稀盐酸方案时必须指出气泡只能证明碳酸钠存在。25．计算题评分细则：设未知数、列比例、求出数值和单位均应完整。碳酸钙质量分数应使用样品总质量作分母，不能使用反应后剩余物质量。计算稀盐酸质量时，应先由化学方程式求HCl溶质质量，再除以溶质质量分数。26．综合应用评分细则：资源化处理题既考查置换反应，又考查酸碱中和和环境意识。滤渣中“铜一定有、铁可能有”的判断来自铁过量这一条件；滤液中硫酸亚铁一定存在，酸是否剩余取决于铁屑消耗情况。安全作答应写出通风、分批加入、远离火源等具体措施。书写规范评分细则：化学方程式中物质化学式、配平、气体符号、沉淀符号和反应条件共同构成有效表达。若核心化学式错误，相关方程式不得满分；若化学式正确但未配平，可保留部分过程分；若单位遗漏但计算过程和数值正确，按本题评分点适当扣分。实验探究评分细则：提出结论必须与现象对应，不能脱离实验步骤直接给出结论。对于“能否判断”“是否可行”类问题，必须先表明判断，再说明理由。若答案只写“能”或“不能”而无化学依据，只能得到判断分，不能得到解释分。计算过程评分细则：相对分子质量、质量比、实际质量和质量分数应分步呈现。比例式左右两边的物理量要对应，不能把溶液质量、溶质质量和气体质量混用。