高中化学：化学反应热的计算

化学反应热计算2026/6/7第1页

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2燃烧热△H终究是多少？怎样计算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol以下数据△H1表示燃烧热吗？why判断2026/6/7第2页小组讨论汇报任务怎样测出这个反应反应热：

（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?2026/6/7第3页①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①

+②

=③，则ΔH1

+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？2026/6/7第4页盖斯定律不论化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同。化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关，而与反应路径无关。2026/6/7第5页怎样了解盖斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH22026/6/7第6页例1：写出石墨变成金刚石热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）能够在书中查找需要数据（2）并告诉大家你设计理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？先思索，之后小组讨论汇报2026/6/7第7页查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则二者物质量之比为:2026/6/7第8页你知道神六火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2026/6/7第9页盖斯定律

1、请用自己话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？总结归纳2026/6/7第10页盖斯定律:不论化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关,而与反应路径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不轻易直接发生,有些反应产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时假如应用盖斯定律,就能够间接地把它们反应热计算出来.2026/6/7第11页例1：已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，将此温度下0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出热为:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD无法确定例2充分燃烧一定量丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/LKOH溶液100mL,则丁烷燃烧热为:2026/6/7第12页例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=

-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=

-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-

Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1甲烷和氢气混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出热为:2026/6/7第13页例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)

＋1/2O2

(g)

＝

Hg

O(s)ΔH=-90.7kJ/mol则可知:Zn(s)

＋Hg

O(s)=ZnO(s)

＋Hg(l)ΔH3=

kJ/mol。则为ΔH3为多少？例5已知：2C（s）＋

O2

(g)=2CO(g)ΔH=

-221kJ/mol2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋

H2O(g)

=CO(g)＋

H2(g)ΔH为多少?2026/6/7第14页CH4(g)＋1/2O2

(g)

＝CO(g)

＋2H2

g)

ΔH=-36kJ/molCH4(g)＋H2O(g)

＝CO(g)

＋3H2

(g)

ΔH=+216kJ/mol由以上反应推出总反应热为零总反应式子.例7某人浸泡在盛有60mL水浴盆中,在1h内,人体所散发热量使水温从30℃升到31.5℃,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ热量,假如该人一天所需热量以摄入脂肪来计算.则他一天最少需要摄入多少克脂肪?已知水比热容为4.2KJ.(Kg.℃)2026/6/7第15页例8强酸与强碱稀溶液发生中和反应热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=

-57.3KJ/mol

分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应热效应分别为△H1△H2△H3则三者大小关系为:

例9.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,其热化学方程式为:

已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量为多少?2026/6/7第16页例10反应热是:

A燃烧热集中表现

B中和热集中表现

C溶解热集中表现

D键能改变集中表现

例11以下改变属于吸热反应是:

a液态水汽化b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰

2026/6/7第17页例12以下反应既是氧化还原反应,又是放热反应是

A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl反应

C灼热碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应

例13已知:H2O(g)

＝

H2O(l)

ΔH=Q1kJ/mol

则C2H5OH（g）=