2026年上海市黄浦区九年级下学期二模化学试题（试卷+解析）

化学部分

（满分50分）

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27Cl-35.5Zn-65

一绢丝织物（11分）

蚕通过摄食桑叶并经过复杂的生命活动，最终吐出蚕丝，蚕丝经加工可制得绢丝织物。

1.K2S04是种植桑树所需的化肥。

（1）K2s属于O

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

（2）若配制100g、2%的K2sO4溶液，需称取gK2so-

2.前萄糖（C6Hl2。6）可以为蚕的生命活动提供能量。有关值萄糖说法正确的是

A.属于有机物B.相对分子质量为180g

C.所含的元素均属于非金属元素D.碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1

在绢丝织物上绘图是我国传统的绘画形式，绘画使用的矿物颜料有朱砂、赭石、石青等。

3.朱砂是一种红色的颜料，其主要成分是HgS。HgS读作

A.硫化银B,硫化镁C.硫化钢D.硫化汞

4.HgS属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

5.赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是

A.Fe3+B.Li+C.Co3+D.Ti2+

6.石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。

（1）捣碎的过程属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）石青中所含的主要成分为CU3（CC）3）2（OH）r，其中铜元素为+2价，则％=。

7.室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、

晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。

液体pH=l的液体pH=12的液体水

样品机械强度保留率65%40%98%

请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。

二生产氢气（12分）

8.人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷（CHJ为原料生产氢气的流程。

小01

CH4—>［转］炉|——8、H2—>|变换塔］——9、H2-A吸附塔|―>H2

（1）有关氨气的说法正确的是______（可多选）。

A.为空气的主要成分B.属于化石燃料

C.属于单质D.可作绿色能源

（2）甲烷中氢元素的质量分数为0

（3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件卜.生成一氧化碳和氢气.写出该反应的化学方程式。

（4）分析变换塔中加入水的目的。

（5）通入吸附塔的气体主要成分是CO?和H?,还可能含少量CH,、H?O和CO。为除去H?中的杂

质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的H?。下表为吸附塔内装

填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。

物质特点

氧化铝吸收气体中的水蒸气

吸附一氧化碳等气

分子筛

体，遇水会失效

吸附二氧化碳和甲烷

等气体,但对水蒸气

活性炭

和一氧化碳的吸附能

力较弱

基干表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。

（6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因

之一是______o

9.将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式,列式计算）

三金属材料（8分）

某些肯铜制品中含有铜、锡和铅。我国对青铜的使用有着悠久的历史。《吕氏春秋》曾记

录：“金柔锡柔，合两柔则刚“。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是铜。

1（）.“柔”和“刚”是指物质的（选填“物理性质”或“化学性质”）。

11.如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是

A.铅元素的相对原子质量为82B.铅元素的原子序数为82

C.铅原子的质子数为82D.铅原子的中子数为82

高温小

12.碳与氧化铜反应的化学方程式为C+ZCuO^—ZCu+C。？T,该反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

13.铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和性。

14.占时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过

程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是

15.请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。

四制备碳酸氢钠（7分）

16.如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为:

NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO,J+NH4cl

稀盐公

•一氨气（N&）

石灰石

饱和氯化钠溶液

饱和碳酸氢钠溶液

甲丙

乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。

（I）配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是,

A.食盐B.小苏打C.熟石灰D.大理石

（2）取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是

A.变为蓝色B.仍为紫色C.变为红色D.变为无色

（3）写出装置甲中反应的化学方程式。

17.下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是

A.硫酸钠B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸钠

18.已知20c时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g,碳酸氢钠9.6g,氯化镂37.2g。

（1）为配制20C时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为

（2）20C时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为。

（3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧

杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

五氧气的获取（12分）

利用化学试剂制氧在煤矿、航空及日常急救保健等方面有着广泛应用。

19.实验室常用高钵酸钾制取氧气。

（1）写出用高镒酸钾制取氧气的化学方程式O

（2）用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置.，开始计时，180s后将瓶身倒置右图为用氧气浓度

传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。

①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。

②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______o

（3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放

在桌面上。

20.如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锦和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从

而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取

100g氯酸钠、二氧化镭和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化钵始终保持相同的质量比，通过撞击

火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原

MnO,

理：2NaClO；=^^2NaCl+3O、T）

­△_

,氧气出口

一过滤层

一产氧药块

一外壳

\物质质量

（g）氯酸钠和二氧化镒铝粉收集到的氧气

实验编号

年99I20.6

乙98228.4

丙97338.6

T96437.3

（1）写出氧化铝的化学式。

（2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。

（3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。

（4）分析「收集到的氧气比丙少的可能的原因.

化学部分

（满分50分）

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27Cl-35.5Zn-65

一绢丝织物（11分）

蚕通过摄食桑叶并经过复杂的生命活动，最终吐出蚕丝，蚕丝经加工可制得绢丝织物。

1.长2$°4是种植桑树所需的化肥。

（1）K2s属于O

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

（2）若配制100g、2%的K2so4溶液，需称取gK2so-

【答案】Q）A（2）2

【解析】

【小问1详解】

K^SO4只含钾元素这一种营养元素，因此属于钾肥；

【小问2详解】

溶质质量二溶液质量x溶质质量分数，则需要称取K2sOj的质量=100gx2%=2g.

2.葡萄糖（C6Hl2O（J可以为蚕的生命活动提供能量。有关葡萄糖说法正确的是

A.属于有机物B.相对分子质量为180g

C.所含的元素均属于非金属元素D.碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

【答案】AC

【解析】

【详解】A、葡萄糖是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，正确。

B、相对分子质量的单位是“1”，一般省略不写，不是“g”，错误。

C、葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，均属于非金属元素，正确。

D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12x6）：（lxl2）：（16x6）=6：l：8,1:2:1是三种原子的个数

比，错误。

在绢丝织物上绘图是我国传统的绘画形式，绘画使用的矿物颜料有朱砂、赭石、石青等。

3.朱砂是一种红色的颜料，其主要成分是HgS。HgS读作

A.硫化银B.硫化镁C.硫化钢D,硫化汞

4.HgS属于

A.酸B.做C.盐D.氧化物

【答案】3.D4.C

【解析】

【3题详解】

两种元素组成的化合物从后往前读作“某化某"，是汞元素，S是硫元素，因此HgS读作疏化汞。

【4题详解】

A、酸在水溶液中解离出的阳离子全部为H+，不含氢元素，不属于酸，错误；

B、碱在水溶液中解离出的阴离子全部为O/T,"gS不含氢、氧元素，不属于碱，错误；

C、盐是由金属阳离子（或镂根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由汞离子和硫离子构成，属于

盐，正确；

D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，方gb不含氧元素，不属于氧化物，错误。

5.赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是

A.Fe3+B.Li+C.Co5+D.Ti2+

【答案】A

【解析】

【详解】A、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子可表示为；汽/+,正确；

B、是锂离子，错误；

C、+是钻离子，错误；

D、刀由+是钛离子，错误。

6.石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。

（1）捣碎的过程属于（选填“物理变化”或“化学变化，）。

（2）石青中所含的主要成分为CU3（CO3）2（OH）、.，其中铜元素为+2价，则工=。

【答案】（1）物理变化

（2）2

【解析】

【小问1详解】

捣碎原料只是改变了物质的形状和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化;

【小问2详解】

CU3（CC）3）2（OH）X中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显・1价，根据化合物中，正、负化

合价的代数和为零，可得：（+2）K3+（-2）X2+（-1）XX=0,可得％=2。

7.室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、

晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。

液体pH=l的液体pH=12的液体水

样品机械强度保留率65%40%98%

请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。

【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂）

【解析】

【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度

保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。

二生产氢气（12分）

8.人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷（CHJ为原料生产氢气的流程。

*

8、H—>1变换塔|-----C0,HA吸附塔—>H

CH4—＞［转化炉｝2222

（1）有关氢气的说法正确的是（可多选）。

A.为空气的主要成分B.属于化石燃料

C.属于单质D.可作绿色能源

（2）甲烷中氢元素的质量分数为o

（3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。

（4）分析变换塔中加入水的目的。

（5）通入吸附塔的气体主要成分是CO?和H?,还可能含少量CH4、H?。和CO。为除去H?中的杂

质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的H2。下表为吸附塔内装

填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。

物质特点

氧化铝吸收气体中的水蒸气

吸附一氧化碳等气

分子筛

体，遇水会失效

吸附二氧化碳和甲烷

等气体，但对水蒸气

活性炭

和一氧化碳的吸附能

力较弱

基干表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。

(6)从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因

之一是。

【答案】(1)CD(2)25%

一定条件

(3)CH4+H2OCO+3H2

(4)提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率

(5)氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用

分子筛吸附一氧化碳

(6)电解水制氢消耗大量电能，生产成本高

【解析】

【小问1详解】

A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误；

B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错

误；

C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确；

D、氧气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。

【小问2详解】

4

甲烷中氢元素的质量分数为：-----x100%=25%；

12+4

【小问3详解】

略；

【小问4详解】

由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和

水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化

为二氧化碳，同时提高氢气的产率；

【小问5详解】

见答案：

【小问6详解】

见答案。

9.将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算）

【答案】解：设生成氢气的质量为x,则

Zn+2HQZnCh+H,T

652竺=竺&解得x=0.2g

2x

6.5gx

答：生成氢气的质量为0.2g。

U针斤】

【详解】见答案。

三金属材料（8分）

某些肯铜制品中含有铜、锡和铅。我国对青铜的使用有着悠久的历史。《吕氏春秋》曾记

录：“金柔锡柔，合两柔则刚“。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是铜。

1U.“柔”和“刚”是指物质的（选填“物理性质”或“化学性质”）。

【答案】物理性质

【解析】

【详解】“柔''和"刚''描述的是物质的硬度，硬度不需要发生化学变化就可以体现，因此属于物理性质。

11.如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是

A.铅元素的相对原子质量为82B.铅元素的原子序数为82

C.铅原子的质子数为82D.铅原子的中子数为82

【答案】BC

【解析】

【详解】元素周期表小格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中存在关系：原子

序数:质子数二核电荷数二核外电子数，相对原子质量H质子数+中子数。

A、铅元素相对原子质量为207.2,不是82,错误。

B、左上角数字82就是铅元素的原子序数，正确。

C、原子中质子数等于原子序数，因此铅原子质子数为82,正确。

D、铅原子中子数=207-82=125,不是82,错误。

高温小

12.碳与氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO----2CU+CO2t,该反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D,复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】在该反应中，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应。

故选B。

13.铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和性。

【答案】导电

【解析】

【详解】物质的性质决定用途，导线的核心作用是传输电流，铜具备优良的导电性，搭配良好的延展性可

被拉制成线材，因此适合用作导线。

14.古时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过

程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是。

【答案】硬度增大

【解析】

【详解】合金的硬度通常高于组成它的纯金属。题干中明确纯铜质软，容易出现划痕、打磨时易变形，加

入锡等制成铜合金后克服了这些缺陷，因此改变的核心性能是硬度增大。

15.请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。

【答案】取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固休析出，说明锡的金属活动性比铜强

【解析】

【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此取少

量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强。

四制备碳酸氢钠（7分）

16.如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为:

NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3J+NHQ

乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。

(1)配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是O

A.食盐B.小苏打C.熟石灰D.大理石

(2)取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______o

A.变为蓝色B.仍为紫色C.变为红色D.变为无色

(3)写出装置甲中反应的化学方程式。

【答案】(1)B(2)C

(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】

配制碳酸氢钠溶液需要选择碳酸氢钠固体，小苏打是碳酸氢钠的俗称；

【小问2详解】

紫色石蕊试液化酸性溶液中变红，化碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石

蕊试液变为红色；

【小问3详解】

略。

17.下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是

A.硫酸钠B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸钠

【答案】B

【解析】

【详解】碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化

碳和水。

18.己知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g,碳酸氢钠9.6g,氯化钱37.2g。

(1)为配制20c时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为。

（2）20C时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为。

（3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧

杯中的溶液一定是碳酸氢钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

【答案】（1）9:25

9.6g

(2)xlOO%

9.6g+l(X)g

（3）饱和溶液

【解析】

【小问1详解】

溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知2（rc时氯

化钠（NaCl）的溶解度为36g。这意味着在20C时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和。因此，氯

化钠与水的质量比为36:100=9:25o

【小问2详解】

溶质质量溶解度

2（TC时碳酸氢钠溶解度为9.6g,根据溶质质量分数x100%=xlOO%,所以

溶液质量100g+溶解度

20c时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为x^~^-xl00%。

9.6g+100g

【小问3详解】

实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件卜，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的

溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。

五氧气的获取（12分）

利用化学试剂制氧在煤矿、航空及日常急救保健等方面有着广泛应用。

19.实验室常用高钵酸钾制取氧气。

（1）写出用高锦酸钾制取氧气的化学方程式。

（2）用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度

传感器测定过程中瓶内氧气体枳分数随时间变化的情况。

①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因

②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因

（3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或"倒”）放

在桌面上。

A

【答案】（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

（2）①.AB段氧气分子不断运动，犷散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降②.BC段瓶身

倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此卜.降幅度明显超过A