2026江苏高考化学二轮复习 主题四 物质的转化与应用（综合训练）原卷版

主题!1!物质的转化与应用

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23CI-35.5K-39Ce-140

第I卷(选择题共39分)

一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.(2025・江苏盐城•模拟预测)在给定条件卜.，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A,提取碘：潍N鬻珞遮TNal和Na0涉城鼓一

7分液~

B.制备金属钛：饱和NaCl溶液也他一>Na审融一>「

C.检测葡萄糖：CuSO,溶液声,肥％溶.液_>Cu(OH)2悬浊液誓->CxO

D.制备Fe(OH)3胶体：Fe2。，盐俭》Fej限水>Fe(OHh胶体

2.(2025•江苏南京•模拟预测)下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.Fe2O3(s)------'也---->FeCh(aq)―‘咐->Fe(s)

B.NH3・H2O(aq)过“曲®>(NHQzSChSq)、⑻>(NHQzSONaq)

C.Ca(ClO)2(aq)—S2aL_>HCIO(aq)^^->O2(g)

D.C11SO4^L->CU(OH)2Cu

3.(2025・江苏•一模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

,,O,O,983%磕酸

工业制硫酸：一发烟硫酸

A.FeS,fSO,1->SO,

2高温黑化剂，A,

B.侯氏制碱法：NaCl(aq)—NaHCO,—Na2CO3

C.海水中提取镁：Mg(OH)2>MgCl2(aq)>Mg

D.工业制备硝酸：N2^^NO-^-»NO2-»^HNO3

4.(24-25高三上•江苏常州•期中)下列工、也生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

A.消除污染物：SO2NH4)2SO3NH4)2SO4

B.去除难溶物：CaCO?於汹so冷夜>CaSO«一联>65

+(/H，—CH4r

C.合成聚合物：CH三CH二黑旷>CH2=CHC1定•条二〉

D.制备配合物：CuSO$溶液华'[CU(NH3)1SO4，^[CU(NH3)4]SO「H2O

5•'1r新看法](2025•江苏宿迁•模拟预测)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：

H2SO4H2c2O4

(NH4)2Fe(SO4)2—I酸化—麻加卜屈卜体斜》FeC2O4/7H2O

4

已知:Kal(H2C2O4)=5.6xl0-\Ka2(H2C2O4)=1.5xl0-o下列说法不正佛的是

A.pH=4的H2c2。,溶液中：C(C2O；)>C(HC2O；)

B.“酸化”后的溶液中：c(NH：)+2c(Fe2+)<2c(SO；-)

C.“沉淀”后的上层清液中：C(NH：)+C(NH3H2O)=C(SO;-)

D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

6.(2023・江苏盐城•三模)Ce2(COj可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，饰Ce)主要以

CePO,形式存在，还含有Si。？、ALO，、卜也()3、CaF,等物质。以独居石为原料制备Cc2(CO3>8Hq的工

艺流程如图所示：

①MgO调pH=5

浓H2sOsII2OFcCh溶液②絮凝剂NH4HCO3溶液

1111!

独居石f|焙烧水浸|―>|除磷|—“聚沉|—>叵更]―<e2(CO3)3-8H2O

Illi!

酸性废气滤渣I滤渣n滤渣HI滤液

下列说法不正确的是

A.可采用加热、搅拌等措施提高“水浸”效率

B.加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀

C.“沉锦”后剩余溶液中大量存在的阳离子只有NH；

u

D.“沉铺”的离子方程式为2Ce-+6HCO；+5Hq=Ce2(CO,)3•8HQJ+3CO2T

7.%新角度一(23-24高三上.江於盐城.期中)BaTiO,是一种压电材料。以BaSO四原料，采用下列路线可

制备粉状BaTiO-

TiCh

“焙烧”后固体产物有BaC%易溶于水的DaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成BaTiO（C2Oj。下列说法正确

的是

A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO4还原

B.焙烧后的产物可以直接用酸浸取

C.“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸

D.“热分解”生成粉状钛酸钢，产生的〃（COj:〃（CO）=l:2

8.，新情曳|【工业情境】（25-26高三上•江苏镇江・月考）.种黄铜矿（主要成分为CuFeS?,还含有Si°?）

的处理工艺流程如下：

空气过量Fe粉

混合气滤渣溶液Y

已知“焙烧”后所得固体为CuSO,、CuO、Fq（SO；）3、SiO,,所得混合气中含NH3,不含含硫气体。下列说

法不正确的是

A.“焙烧”后所得CuSO,、CuO、Fe?（SOJ的物质的量均不相等

B.为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气

C.溶液Y中所含溶质为FeSO,

D.将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜

9.（2025・江苏盐城•模拟预测）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是

Na

A.CaSO3^-^->CaSO4^^CaCl2

B.FeS,—^-^SO2^->SO3

C.HCK)型JCI,—^r->FeCL

D.CuS(L溶液一^一©(NHJ/SO,溶液，5U[CU{NHJ4]S0「H20晶体

10.'*新角度（25-26高三上•江苏无锡・月考）一种从废钿催化剂（主要成分为Pd、Al2a和活性炭,

还含少量Fe、Cu等元素）中回收海绵杷的工艺流程如图。

空气盐酸H2O2盐酸

海绵钿

2

«-Al2O3流出液(含Fe3+、Cu*)

己知：

①把与伯、金相似，属于情性金属。

②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R—C1+M-=R-M+C「、R-Na+N'UR-N+Na，。

下列说法正确的是

A.盐酸能溶解a-AlQ?

B.在Pd转化为[PdCl.『的反应中，〃（Pd）:〃（H2Oj=l:l

C.“离子交换”所用树脂为代离子交换树脂

D.“洗脱”过程中，可以用疏酸溶液代替盐酸

11.（25-26高三上•江苏苏州•阶段练习）碘化亚铜（Cui）是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O?氧化。

工业上以斑铜矿（CuFeSj为原料制备Cui的流程如下：

:气稀f酸K[H溶液KI『液乙「

斑铜矿-焙烧—*酸浸--T沉铁|---*转化----*言1*洗涤*CuI

下列说法正确的是

A.“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO?而除去

B.“酸浸”后检验所得溶液中是否含有Fe?+的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入少量

也。2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象

C.“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀

D.“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于Cui的快速干燥

12.（24-25高三上•江苏宿迁•阶段练习）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性

材料a-Fez。、实验流程如图。下列说法不正确的是

A.酸浸时，通过适当升高温度、搅拌等措施能提高铁元素没出率

B.还原时，通过加入过量Fe粉使Fe"完全转化为Fe?+

C.沉铁时，反应的离子方程式为Fe2++HCO；=FeCQJ+H，

D.上述流程可以得到副产品（NHJSO4

13.（25-26高三上•江苏南通•开学考试）从珅化钱废料（主要成分：GaAs.Fe2O3>SiCh和CaC（）3）中回收Ga

和As的工艺流程如下图所示。

NaOH、H2O2H2SO4H2SO4

滤渣1NajAsO,溶液滤渣IH余液

己知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是

A.“滤渣I”的主要成分为Fe（OH）3、SiCh和CaCCh

B.“调pH”的主要目的是将种元素转化成NaMsO,,实现与保元素的分离

C.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Ga（OH）,+3H+=623++3也0

D.“余液”可循环用于“浸出”步骤

第II卷（非选择题共61分）

二、填空题（本题共4小题，共61分）

14.，新角度（15分）（25-26高三上.江苏苏州・月考）二氧化铀（CeO?）是一种用途广泛的稀土化合物。

以氟碳饰矿（主要含CCFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示:

70%

筑成钵矿

水层有机层

已知：①Ce,♦能与F-结合成［CeFj""",也能与SO：结合成［CcSOj"；

4+

②“萃取”时存在反应：Ce+n(HA)2Ce-(A2n)+4H*,在硫酸体系中Ce*能被萃取剂［(HA)?］萃

取，而CB不能;

③在•定条件下，Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数(分配系数K』)

K-零瑞；萃取率=甯3

(1)氧化焙烧中氧化的目的是,

(2)萃取Ce元素的过程中，若Ce元素的分配系数K』=7.5,取100mL含Ce元素的溶液，•次性加入60mL萃

取剂，则Ce元素的萃取率为o

⑶加入H?SO4有利于“反萃取”的原因______。

(4)“氧化”步骤的离子方程式为一o

⑸氧化铀CeO＞常用作玻璃工'也添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y?。"Y'+占据原来Ce,+的位置，可以得到

更稳定的结构，如图所示。

氧空位数

(已知:。2-的空缺率=XI00%)。

氧空位数+0”数

①晶体CeO?中与-最近的cB形成的空间结构是

②若掺杂丫83后得到n(CeOj:n(Y2C)3)=l：2的晶体，则此晶体中O?-的空缺率为

(6)为测定回收所得CeO2样品的纯度，进行如下实验:

称取4.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得l(X)mLCe(SO4)2溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入

10.D0mL0.5(XX)mol•L(NHJFe(SOJ溶液(过量)，再用0.01000molL'KMnO4标准溶液液定至终点，

消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平)：Ce4++Fe-fCe"+Fe";

2+3+

MnO；+Fe+H+fMi?++Fe+H2O

计算CcO2样品的纯度(写出计算过程)。

5(15分)V新飘(23-24高三上•江苏南通•期中健可用于芯片制造。以碎化钱废料住要成分为GaAs,

含FezCh、SiCh和CaCOs等杂质)为原料，制备钱和I可收种可经过如下过程：

伸化银废料Ga

(1)“碱浸”时同时加入NaOH溶液和H2O2溶液，反应后的溶液中含Na*、OFT、SiO：、[Ga(OH)j和AsO；。

写出GaAs(难溶于水)反应的离子方程式：o

(2)“调pH”时向滤液中加入H2s04可将[Ga(0H)4「转化为Ga(OH)s沉淀。若需控制溶液中c(Ga3-)<lxlO-5

16

mo-.-L,则加入H2sCh时应控制溶液pH>0(已知Ga(OH)3为两性氢氧化物，KsP[Ga(OH)3]=lxl0^)

(3)“酸浸”后所得溶液中含H+、Ga3+和SO；。写出“电解”时反应的离子方程式：。

(4)向“过滤2”所得滤液中加入Ca(0H)2溶液可除去AsO：。控制华^二6,调节溶液的pH,测得溶液中神

的去除率与pH的关系如下图所示。由于溶液吸收空气中的COz,所得CaMAsOS沉淀中可能含有

CaCO3PH>12后，神的去除率随pH的增大而下降，其原因是。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=lxl0-2>,

K/CaCO3)=8.7xl0-9。

16.(15分)(25-26高三上•江苏苏州•月考)钛铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之土一种从钛铁硼

废料[含Nd(铉”Fe、B等]中提取氧化铉的工艺流程如下：

稀硫酸NaH2P。4过量NaOH溶液稀硫酸H2Go4溶液

滤渣滤液1滤液2滤液3

已知：①金属钛的活动性较强，Nd(HFO«)3难溶于水。

②硼与稀硫酸不反应，可溶于毓化性酸。

③致离了可与过量的H2c2。4生成可溶性的配合物。

(1)“酸溶''时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。

(2)在常温下“沉铉”，当Nd^POj完全沉淀时pH为2.3,溶液中c、(Fe2+)=2.0mol・L二通过计算说明：“沉

,6

钛”完全时有无Fc(OH)2沉淀生成(常温下，^sp[Fe(OH)2]=8.0xlO-).,

(3)“碱转换”生成Nd(OH)3的离子方程式为。

(4)“沉淀”过程中，草酸用量对沉铉率的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计算量比值〃大于1.5时，沉

钛率下降的可能原因是。“沉淀”后生成的晶体[岫©04)3」0凡0]在氮气氛围下充分般烧的化学方

程式为o

(5)NdQ通过下列途径可制得二碳化铉(NdC?)：Nd2O?>NdC2。NdC2的晶胞结构(如图

所示)与氯化钠相似，由于哑铃形C；的存在，晶胞仅沿一个方向拉长。则NdC2晶胞中与|个等距离且

最近的Nd2+围成的图形为

17.(16分)》新瞽却(25-26高三上•江苏苏州•月考)Ag’POj是高效光催化剂，可用于降解有机污染物、

去除水体中的氨氮等。

(1)制备

已知：i.Ag.ro』难溶于水：

ii.Ag.PO,沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

①已知Ag++2NH，u[Ag(NHj]的平衡常数为K松{[Ag(NHj1},银氨溶液与“HPO,溶液反应的化

HPO

学方程式为31Ag(NH+HPO；+OH-U6NH；+AgFO4J+H2O,其平衡常数K与七、^a5(34)、

Ksp(Ag、PO4)、K][Ag(NHj]｝代数关系式为K=。

②相同条件下，实验室不用AgNO；和NaFO,反应制备Ag.FO「其可能原因为。

(2)降解有机物

AgROa光催化剂与WOi/AgFO」(质量比1：0.3：3)复合光催化剂降解双酚A(BPA)的实验探究。相同条件

下，分别进行3次循环降解BPA实验，AgFO,与WO/AgF。,对BPA的降解率如图1,WO'/AgF。』样

品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如图2所示。