2025-2026学年人教版高中化学必修第二册期中综合练习卷 （含解析）

人教版化学必修第二册期中测试综合练习卷

（考查范围：第五章、第六章时间：75分钟分值：100分）

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项

符合题目要求。

1.你认为下列说法无科学性错误的是（）

①钿笔芯的原料是重金属船，儿童在使用时不可用嘴吮咬错笔，以免引起貂

中毒

②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维

③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合

作用。

④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯'业的发展，可以说“硅是信

息技术革命的催化剂”

⑤碳酸钢可作X光透视肠胃的药剂

⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料

A.B.③④⑥

C.①④D.②③⑤

2.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，它能增强人体新陈代谢，促进

血液循环。如图是某品牌葡萄酒的部分说明，我们可以看到其中添加有二氧化硫。

下列说法正确的是（）

原料与辅料：葡萄汁、二氧化硫

贮存条件：请放置阴凉干燥处

酒精度：13%vol

产品类型：干型

净含量：750毫升

A.SO?属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.SO2具有还原性，适量的SO2可防止葡奇酒氧化变质

C.SO2具有还原性，故不能用浓硫酸干燥SO2

D.SCh使酸性KMnCh溶液和品红溶液褪色的原理相同

3.科学研究人员亮山在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮

1/15

循环（如图所示），减少环境污染。下列说法正确的是（）

A.NH：转化成NO2属于氮的固定

B.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种

C.NO；与CH30H反应过程中NO；被氧化

D.N0］与NH；反应的离子方程式为N01+NH；-N2t+2H2O

4.我国“嫦娥五号”探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成

与地球土壤类似。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含

有上亿吨铁，月球上的主要矿物有辉石（含CaMgSi2O6）、斜长石（含NaAlSijOs）

和橄榄石（含FezSiCM）等。下列说法或分析不正确的是（）

A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物

B.斜长石的成分NaAlSi3Os用氧化物形式可表示为Na2O-A12O3-3SiO2

C.月球表层沙土中有大量游离态铁可能是因为月球的表面几乎没有氧气

D.橄榄石的成分FezSiCM中铁元素为+2价

5.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项试剂a试剂b试剂c实验结论装置

非金属性：

A稀盐酸NaHCOsNa2SiO3溶液

C>Si

02具有漂

B浓盐酸KMnO4石蕊溶液

白性

溶解度：

稀硫酸NaCO饱和溶液

C23Na2cChNa2c03>Na而

HCO3

SO2具有还

D浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液

原性

6.某同学通过如下流程除去粗盐中的杂质CaCL、MgCb和Na2so箱

2/15

粗扑逾名试剂❷达剂❷达到回当墓淤液强物壁__氯化钠

皿fffff心ff固体

下列有关说法不正确的是（）

A.除去Mg2+的化学方程式为MgCL+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl

B.试剂①一定不是Na2cO3溶液

C.检验SO：是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCL溶液

D.滤液中加稀盐酸时只发生反应：HC1+NaOH=NaCl+H2O

7.自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动放热，从而加热食物。

发热包的主要成分是生石灰、铁粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等，遇水时铁

粉、焦炭粉会形成许多微小的铁碳原电池。下列说法不正确的是（）

A.生石灰和水反应生成熟石灰放出热量

B.发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成

C.遇水放热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作负极

D.铁碳原电池的正极反应为O2+2H2O+4e=4OHT

8.鱼雷是一种水中兵器。鱼雷采用AI・Ag2。动力电池，以溶有氢氧化钾的

流动海水为电解质溶液，电池总反应为2A1+3Ag2O+2K0H+3H2O=6Ag+

2K[A1（OH）4],下列说法错误的是（）

A.Ag?O为电池的正极

B.A1在电池反应中被氧化

C.电子由Ag2O极经外电路流向A1极

D.溶液中的0H一向A1极迁移

9.向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入SO?和02,不同条件下开始

进行反应（如表所示），平衡前测得生成S03的浓度随时间的变化情况如图所示，

则曲线b对应的实验组别是（）

组别温度反应物用量其他

A500℃10molSO2和10molO2—

B500℃10molSO2和10molO2加入V2O5

C450℃8molSO2和5molO2—

D500℃8molSO2和5molO2—

3/15

10.化学家经过长期的研究发现，高炉中反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)

+3CCh(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中发生上述反应,

下列情况能说明反应达到平衡的是()

A.气体的平均摩尔质量不变

B.容器内气体压强不变

C.〃(CO)=〃(CO2)

D.v(CO)=v(CO2)

11.采用高分子除氯剂对含氯500mg-L”的污水中的C「进行模拟吸附，

结果如图所示。下列有关说法正确的是()

7o1O

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静.

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O1O

304050

除氯剂投加量/(g.L-i)

图1除氯剂投加黄对氯离子去除效果的影响

%

/

裕

健70

制60

卜50

挺40

旅30

20

10

234

反应时间/h

图2不同反应温度和反应时间卜.除氯剂对

氯离子去除效果的膨响

A.随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加

B.同一污水连续投加10g除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去

4/15

除率相同

C.吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大

D.从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是45c

12.用SiHCb与过量H?在1100℃反应制备高纯硅的装置如图所示（加热及

夹持装置均略去）。

尾气处理

装置略去

已知：已HCb遇H2O剧烈反应,在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A.装置B中的试剂是浓硫酸

B.实验时需先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCb汽化

D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

13.用体积相同的15mol-L/HNO3溶液、4mol-I/HNO3溶液分别将两份

等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNCh（浓）+CU-CU（NO3）2+2NO2t+2H2O,所得溶液为绿色

②8HNC）3（稀）+3CU=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O,所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹后，向外拉动注射器活塞,

现象如下：

I①中液面上方呈红棕色……

II溶液②中无明显变化

下列分析正确的是（）

A.①中产生NCh，②中产生NO,说明氧化性：稀硝酸,浓硝酸

B.溶解等量的Cu,作氧化剂的HNCb（浓）的物质的量大于作氧化剂的

HNCh（稀）的物质的量

C.1中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2

D.①和②所得溶液颜色不同，是因为铜离子浓度不同

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.（15分）部分含氮物质及所含氮元素的化合价如图所示，试回答下列问题:

5/15

械元素的化合价

+5

+4

+2

0

-3

简单氢化物单质银化物酸盐物质的类别

(1)写出A、B的化学式：A,B

(2)请写出N2的一种用途:;从N元素的化合价分析，N2具有

氧化性和还原性，请举一例说明N2具有氧化性:(用化

学方程式表示)。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验C「的存在，则C的化学式为

(4)液态的B可用作某些行业的制冷剂。下列关于B的说法错误的是

(填字母序号，下同)C

A.极易溶于水

B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.可用于工业制硝酸

D.可用于生产氮肥

(5)含一3价氮元素的物质可以是B,也可以是镂盐。只用一种试剂，将NH4CK

(NH4)2CO3>Na2c03、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液

C.CaCL溶液D.Ca(0H)2溶液

15.(18分)SCh和NO,是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请

回答：

I.某小组认为一定条件下，用NFh与NO：反应转化为无污染物质可进行

汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备

①实验室用固体物质制氨气的化学方程式为

②收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为(填字母序号)。

A.碱石灰B.无水CaChC.浓硫酸

6/15

(2)氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略)

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NOz气体注入Y中，Z中应盛装

_______________________O

②打开Ki,将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，在一定温度下Y中发生

反应的化学方程式为。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2,Z中液

体被倒吸入Y中，原因可能是___________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

II.该小组继续研究SO2的性质，探究SO,能否与Na,O2发生氧化还原反应。

(3)用铜丝和浓硫酸反应制备SO2的化学方程式为

O

(4)利用(2)中装置，将Y中的试剂更换为少量Na2O2,将注射器X中气体更

换为SCh，缓慢推入Y中，观察到Y中(填实验现象)，说明

二者发生了反应；设计方案检验生成的物质中含有SO「：

O

16.(15分)燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，对人体健康和环境产

生严重的危害。

(1)汽车尾气中生成NO过程的能量变化如下图所示。1molM和1molCh

完全反应生成NO(填“吸收”或“放出”)的能量为o

OO+放出能量

吸收能址/吸收能量2x632kJ-mor*

946kJ-mol1/498kJ•mo”

OO

1molNdg)和1molOJg)反应生成2molNO(g)过程的能址变化

(2)某课题小组利用活性炭对NO进行吸附：C(s)+2N0(g)N2(g)+

CO2(g),向恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，能说明该反应已

达到平衡状态的是(填字母序号)。

A.体系的压强不再变化

7/15

B.2。正(NO)=o乩N2)

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中活性炭的质量不再变化

(3)在上述实验条件下，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化曲线

如下图所示，1050K前，NO的转化率随温度升高而增大的原因是

(4)在上述实验条件下，1100K时，平衡时CCh的体积分数是o

17.(13分)CH4、CHQH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。

请回答下列问题：

⑴将1.0molCH4和2.00101比0值)通入容积为21的恒容密闭反应室中，在

一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),测得反应在5mm时

达到平衡，CHi的转化率为40%。则0〜5min内，用H2O表示该反应的平均反

应速率为o

(2)一定条件下，将LOmolCH4与2.0molHzO(g)通入密闭容器中发生反应:

CH4(g)+H2O(g)=CH30H(g)+H2(g),其他条件不变时，下列措施可以提高化学

反应速率的是(填字母序号，下同)。

A.恒容条件下通入He

B.增大容器体积

C.升高温度

D.通入更多的H?O(g)

(3)在恒容条件下进行反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),则下列

实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是o

A.相同时间内消耗1molCCh的同时生成1molCH3OH

B.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

8/15

D.CH30H(g)的浓度保持不变

(4)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置如

图是某种甲醇微生物燃料电池的1：作原理示意图:

①该装置中外电路电子的流动方向为(填“从A到B”或

“从B到A”)。

②放电结束后，B极室溶液中〃(H')与电池工作前相比(填”增

大”“减小”或“不变”)。

③A电极的电极反应为。

人教版化学必修第二册期中测试综合练习卷

(考查范围：第五章、第六章时间：75分钟分值：100分)

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一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项

符合题目要求。

1.B解析：①铅笔芯的原料是石墨，故错误；②二氧化硅具有良好的导

光性，故可用来生产光导纤维，故错误；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中

二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用，故正确；④硅的提纯与应用，促进了

半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故正确；

⑤碳酸锁溶于胃酸（主要成分为盐酸）产生有毒的氯化领，不能作X光透视肠胃的

药剂，故错误；⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料，是一类新型无

机非金属材料，故正确。

2.B解析：S02有还原性，适量的SCh可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，

可作为添加剂，A项错误，B项正确；SCh中S为+4价，硫酸中S为+6价，

为相邻价态，二者不会发生氧化还原反应，SCh可用浓硫酸干燥，C项错误；二

氧化硫能使酸性KMM）4溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，能与酸性

KMnO4溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使晶红溶液褪色，是因为二氧化硫

具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，D项错误。

3.D解析：氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程,

则NH；转化成NO1不属于氮的固定，A项错误；N2中N元素显0价，NH：中

N元素是一3价，NO：中N元素显+3价，NO；中N元素显+5价，B项错误：

由图可知，NO3被CH3OH还原为N2,NO2与NH；反应产生N2，同时有H2O

生成，反应的离子方程式为NO£+NH：=N2t+2H20,C项错误，D项正确。

4.B解析：辉石、斜长石和橄榄石均属于硅酸盐矿物，A项正确；NaAlSi3O8

中Na、Si原子个数比为1：3,而Na2O-AI2O3•3SiO2中Na、Si原子个数比为

2：3,B项错误；月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧化金属铁的物质或

者条件，可推测月球的表面几乎没有氧气，C项正确；FezSiOa中，硅元素化合

价是+4价，氧元素化合价是一2价，则铁元素化合价是+2价，D项正确。

5.C解析：挥发的氯化氢也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实

脸，不能证明非金属性：C>Si,A错误；浓盐酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还

原反应产生CL,将产生的CL通入紫色石蕊溶液中，看到溶液褪色，这是因为

CL与水反应产生的HC10具有强氧化性，会将石蕊溶液氧化为无色，不能证明

Cb具有漂白性，B错误；将稀硫酸加入Na2co3溶液中发生反应生成CCh气体，

10/15

将产生的CO2气体通入饱和Na2co3溶液中，生成溶解度较小的NaHCCh,溶液

中析出晶体，可以证明物质的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,C正确；铜和浓硫酸

需要加热才能反应，D错误。

6.D解析：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO;，可分别用过量的

Na2cCh溶液、NaOH溶液、BaCb溶液将其转化为沉淀，A项正确；多余的Ba?

+可用Na2cO3除去，故Na2cCh溶液需在加入BaCL溶液之后加入，B项正确；

检验SO7时，先加稀盐酸酸化，再加BaCL溶液，观察是否有白色沉淀产生，C

项正确；多余的C0「、OH一可用稀盐酸除去，即滤液中加稀盐酸时发生反应：

HC1+NaOH=NaCl+H20>Na2CO3+2HCl=2NaC1+H20+C02f,D项错误。

7.C解析：生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出

热量，故A正确；发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成：Ca(OH)2+

Na2co3=CaCO3I+2NaOH.故B正确：遇水放热过程中形成了许多微小的铁

碳原电池，其中碳作正极，故C错误；铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，

正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH，负极反应为2Fe—4e-=2Fe2+,故D正

确。

8.C解析：根据电池总反应可知，铝元素的化合价升高，失去电子，即

A1作电池的负极，则Ag2。作电池的正极，故A正确；根据电池总反应，A1元

素的化合价升高，被氧化，故B正确：根据原电池匚作原理，外电路电子从负

极流向正极，即由A1极流向AgzO极，故C错误；根据原电池工作原理，阳离

子移向正极，阴离子移向负极，即OFT向A1极迁移，故D正确。

9.A解析：由图可知，反应速率：a>b>c>do根据表中信息判断，A、B

组中反应相比较，其他条件相同，B组中反应使用了催化剂，故反应速率：B>A：

C、D组中反应相比较，其他条件相同，D组中反应温度较高，故反应速率：D>C;

A、D组中反应相比较，其他条件相同，A组中反应物的浓度较大，故反应速率：

A>Do综上所述，反应速率由大到小的顺序为B〉A>D>C,曲线b对应的实脸组

别是A。

10.A解析：气彼的平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量，该

反应前后气体总物质的量不变，随着反应的进行，气体的总质量逐渐增大，平均

摩尔质量逐渐增大，反应达到平衡时气体的总质量不变，平均摩尔质量不变，则

气体的平均摩尔质量不变能说明该反应达到平衡，A项符合题意；该反应前后气

11/15

体分子数不变，温度一定，容器体积恒定，则容器内气体压强始终不变，即容器

内气体压强不变不能说明该反应达到平衡，B项不符合题意；〃(CO)=〃(CO2)不

能说明两种气体的浓度不再发生变化，即不能说明该反应达到平衡，C项不符合

题意；无论反应是否达到平衡，相同时间内。(CO)均等于WCCh),D项不符合题

意。

11.C解析：由图1可知，随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐

减小，故A错误；由图1曲线趋势可以看出，对同一污水连续投加10g・L"除

氯剂进行两次实脸，前后两次的氯离子去除率不相同，故B错误；由图2可以

看出，吸附时间达到4h时，曲线趋于水平，即鼠离子去除率受温度影响不大，

故C正确；从经济上考虑，工业吸附除氯最适宜的温度是40℃,在该温度下，

当吸附时间达到4h时，氯离子去除率较大且大于45°C时的氯离子去除率，并

且去除氯离子的速率较快，相比与45℃更能节约成本，故D错误。

12.B解析：SiHCh遇H2O剧烈反应，所以H2应干燥，故装置B中的试

剂是浓硫酸，A项正确；SiHCb在空气中易自燃，实脸前应排尽装置内的空气，

所以应先通Hz一段时间，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B项错误；常温常

压下SiHCb呈液态，需转化为气态进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧

瓶需要加热，C项正确；制备高纯硅时，反应温度为1100℃,装置D不能采用

普通玻璃管，否则会软化，D项正确。

13.B解析：①中产生NCh,②中产生NO,说明浓硝酸的得电子能力强，

氧化性：稀硝酸v浓硝酸，故A错误；由反应可知，ImolCu消耗的硝酸(浓)

8

为4mol,消耗的硝酸：稀)为3mol,由此可知溶解等量的铜消耗的浓硝酸更多，

故B正确；I中溶液溶有二氧化氮，当抽动针筒时压强减小，二氧化氮从溶液

中逸出，从而出现红棕色，而不是NO与氧气反应的结果，故C错误；用体积相

同的15moi・L"HNC)3溶液、4moi-UHNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全

溶解，铜离子浓度是相同的，①和②所得溶液颜色不同的原因可能是二氧化氮溶

于水，故D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.

解析：(1)由图可知，A为NO,B为NH3。(2)通常情况下N2的化学性质很

12/15

稳定，可作保护气。(3)实脸室中常利用硝酸酸化的AgNCh溶液检脸(4)常

温常压下氮是一种极易溶于水的气体，A项正确；氮的水溶液显弱碱性，则氮气

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NH3具有还原性，在加热和有催化剂

的条件下，能被氧气氧化生成一氧化藏和水，氮的催化氧化是工业制硝酸的基础,

C项正确；氮可与酸反应生成镀盐，则氯可用于生产氮肥，D项正确。(5)加热时

氢氧化钠溶液能与碳酸柱溶液或氯化锭溶液反应产生有刺激性气味的气体，氢氧

化钠溶液与碳酸钠溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，A项不符合

题意：硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生沉淀，无法区分，B项不符合题意；

氯化钙溶液能与碳酸镁溶液或碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氯化钙溶液与氯化

锭溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，C项不符合题意；加热时氢

氧化钙溶液与氯化锭溶液反应产生有刺激性气味的气体，加热时氢氧化钙溶液与

碳酸镀溶液反应产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶

液反应产生白色沉淀，氢氧化钙溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，可以区分，

D项符合题意。

答案：(1)NONH3

(2)作保护气冲+352：止T、2NH3(或3Mg+Nz速地Mg3N»

(3)AgNO3(4)B(5)D

15.解析：I.(1)①实验室用加热氯化铁和氢氧化钙的固体混合物的方法

制氮气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)20=CaCL+2H2O+2NH31。

②可用碱石灰干燥氨气；不能用无水CaCL干燥氮气；浓硫酸能吸收混合在氮气

中的水蒸气，也能与氨气发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氯气。(2)①Z中应盛

装NaOH溶液，用于吸收未反应的二氧化氮或NH3,防止污染大气。②氮气与二

氧化氨发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为6NO2+

催化剂

8NH37N+12H2Oo③反应后气体分子数减少，Y中压强小于外界压强,

一定温度2

因此Z中液体被倒吸入Y中。H.(3)铜丝和浓硫酸共热生成S02、硫酸铜和水，

反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(^)^^CUSO4+2H2O+SO2to(4)Na2()2与

SCh反应生成硫酸钠，可观察到Y中淡黄色粉末变成白色；检验生成的物质中含

有SOf■的方法是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCL溶液，

13/15

有白色沉淀生成，说明生成的物质中含有so「。

答案：I.⑴①2NH4cl+Ca(0H)2CaCh+2H2O+2NH3t②A

催化剂

(2)®NaOH溶液②6NO2+8NH37N+12HO③反应后气体分子

一定温度22

数减少，Y中压强小于外界压强H.⑶Cu+2H2so«浓）0=CUSO4+2HQ+

SO2t（4）淡黄色粉末变成白色取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再

加入BaCL溶液，有白色沉淀生成

16.解析：（1）1molN2和1molO2完全反应生成NO,反应吸收的能量为（946

+498—2X632）kJ=180kJ。（2）该反应是气体体积不变的反应，体系的压强不再

变化，不能判断反应是否达到平衡，故A错误；c£NO）=2o晨N2）时才说明反应

达到平衡，故B错误；气体的质量不变时，混合气体的平均相对分子质量不变，

说明反应达到平衡，故C正确；体系中活性炭的质量不再变化，气体的质量不

变，说