2026年四川省成都市武侯区五七学校等校中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省成都市武侯区五七学校等校中考化学模拟试卷一、选择题1.2026年5月24日，我国“神舟二十三号飞船”成功发射，下列过程涉及化学变化的是(

)A.点火升空 B.采集样品 C.探测距离 D.搭载探测器2.《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是(

)A.加强饮用水源保护 B.污水排入雨水管道 C.大量使用农药化肥 D.工业废水直接排放3.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(

)A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒

B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的

C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成

D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色4.兴趣小组利用下图一体化装置分别进行木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法错误的是(

)

A.导管末端伸入瓶底的目的是便于排尽瓶内空气

B.水润湿的棉花团仅起防止氧气逸出的作用

C.硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量

D.澄清石灰水可实现“检验CO2、冷却熔化物、吸收5.小鸣同学进行酸碱中和实验，需配制稀硫酸和氢氧化钠溶液，下列相关实验操作正确的是(

)A.溶解氢氧化钠固体

B.称量氢氧化钠

C.稀释浓硫酸

D.测定反应后溶液pH6.我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是(

)A.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶

B.《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰

C.《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低

D.《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁7.我国科学家在加氢制甲醇(CH3OH)研究方面取得新进展。研究团队使用了含有铜、镧(La)元素的催化剂，使的转化率提高近一倍。图1是总反应的微观示意图，图2是元素周期表中氧、铜、镧(La)元素的信息。

下列化学用语表述正确的是(

)A.两个铜离子2Cu+2 B.物质甲中氢元素的化合价为+1价

C.可表示为3H2 8.化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究(模拟可燃性粉尘爆炸)。在敞口小瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料片盖住容器，用打气筒向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满容器，可观察到爆炸现象。爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量，根据以上信息，下列说法正确的是(

)A.燃着的蜡烛引燃爆炸，说明含有可燃性粉尘的场所要保持密闭

B.实验中容器加盖，说明含有可燃性粉尘的场所要严禁烟火

C.据图2可知可燃性粉尘颗粒直径越小，爆炸越剧烈

D.据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈9.电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯A.C3H4O3属于氧化物

B.C3H4O310.某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是(

)

A.步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质

B.步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替

C.步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样

D.步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈11.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确是(

)

A.实验中要先通CO2后加热 B.丁既可吸收CO2，也可收集CO

C.12.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，根据溶解度曲线及溶解性与溶解度相对关系，判断下列说法错误的是(

)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶溶解性与溶解度(20℃)相对关系A.氯化钠和碳酸钠均为易溶物质

B.Na2CO3和NaCl都属于盐类

C.冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有NaCl

D.人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，体现了结晶的两种方法

选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化B除去炭粉中的氧化铜粉末加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干C探究铁、铜、银的金属活动性顺序分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象D检验酒精中是否含有碳元素点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D14.归纳整理是学习化学重要的方法，兴趣小组整理的物质类别、部分元素化合价及转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应，其中“—”表示相互反应，“→”表示一步转化。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈蓝色，下列说法错误的是(

)

A.丁对应的物质类别X是盐 B.反应①的转化可以是置换反应

C.反应②中元素的化合价均不变 D.反应③体现了乙的氧化性二、非选择题15.我国航天科技大量运用了能源、材料和与生活相关的科学技术。完成下面小题。

Ⅰ.建设太空舱需要大量材料。

(1)太空舱的主体框架采用合金钢，是因为合金钢______(填序号)。

a.密度大b.强度高c.隔热好

(2)太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是______。

(3)太空舱内层使用的聚氨酯材料(含C、H、O、N等元素)具有保温作用。聚氨酯属于______(填序号)。

a.合成材料b.金属材料c.复合材料d.无机非金属材料

Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全。

(4)宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充______(填序号)。

a.碘元素b.硒元素c.钙元素

Ⅲ.空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。

(7)为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为______%。

(8)新型分子筛具有______结构，用于除去水中的异味。

(9)萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为______。16.实验室需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：

(1)配制时需要称量氯化钠固体的质量为______。

(2)正确的实验操作顺序是______(填序号)。

(3)将称量好的氯化钠倒入有少量水的烧杯中，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(4)在该实验过程中，涉及到的案例图标是______(填序号)。

(5)“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上常用电解饱和食盐水制备次氯酸钠(反应原理：，现要得到14.9kg的次氯酸钠，需要多少质量的氯化钠？17.学习碱的化学性质时，为了探究氢氧化钠与二氧化碳反应，同学们在老师的指导下进行了如下实验探究。

【资料】1、二氧化碳能溶于水，不溶于乙醇。

2、常温下，氢氧化钠在乙醇的溶解度为17.3g，碳酸钠几乎不溶于乙醇。

查阅资料后，在老师指导下，同学们设计了如图实验装置进行实验

(1)关闭止水夹a、b，推动注射器，将稀盐酸注入大理石，产生气泡，写出该反应的化学方程式______。

(2)实验中利用2个注射器作为制取气体发生装置的主要优点是______。

(3)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

(4)打开止水夹a、b，用压强传感器测定三颈烧瓶中气压，待压强明显增大后，关闭2个止水夹，打开恒压滴液漏斗活塞，将氢氧化钠的乙醇溶液滴入三颈烧瓶中，观察到______。

(5)反应过程中，三颈烧瓶内压强随时间的变化曲线如图所示，BC段除了能反映瓶内气体增多，还能起到______作用；曲线中证明二氧化碳与氢氧化钠反应的证据是______。

18.钢材易锈蚀，钢材的防护处理尤为重要，同时金属资源的循环利用也在助力可持续发展。

Ⅰ铁的防护

(1)“烤蓝”是在铁在表面形成一层致密的氧化膜，其防锈原理是______。

Ⅱ铁的利用

赤铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)回收利用制铁红的过程如下图：

已知：①Na2CO3溶液呈碱性

②FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2

③20℃时，FeCO3的溶解度为0.0067g，BaCO3的溶解度为0.002g

(2)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出速率，可采取的措施是______(写一条)。

(3)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______。(填离子符号)

(4)“操作X′′是为了除去过量的铁粉和不溶性杂质。“操作X”所需的玻璃仪器有______。

(5)“沉铁”时须将Na2CO3滴入FeSO4溶液中，而不能反应滴加，其原因是______。待FeS19.茶垢清洁剂可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，小组同学开展了下列项目式学习。

任务一：初识茶垢清洁剂

以下是某品牌茶垢清洁剂使用说明书中的部分内容：

主要成分：过碳酸钠(化学式：xNa2CO3⋅yH2O2)

使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入60℃～70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。

【查阅资料】①过碳酸钠受热、遇水易分解；碳酸钠受热不易分解。

②茶垢清洁剂的除垢原理是其溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，且产生的活性氧可带走深层污垢。

(1)由资料可知，保存茶垢清洁剂的注意事项是______。

任务二：探究茶垢清洁剂的除垢原理

(2)茶垢清洁剂溶于热水时产生大量气泡。

①小组同学认为该气体不可能是由碳酸钠分解生成的，理由是______。

②同学们取适量茶垢清洁剂于锥形瓶中，按如图所示组装仪器并进行实验。实验过程中，观察到装置C中______，说明产生的气体为氧气。写出过氧化氢在60℃−70℃条件下分解的化学方程式：______。

任务三：了解过碳酸钠的工业制备

在低温条件下，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠的原理如下图所示，整个制备过程需要精确控制原料配比、反应温度。

(3)制备过碳酸钠时，需要加入稳定剂等物质保证其有效成分的含量和产品的稳定性。下列物质中不可能加入的是______(填字母序号)。

A.MnO2

B.Ca(OH)2

碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠产率/%活性氧含量%106：51.076.0212.68106：54.479.5312.67106：57.881.0812.71106：61.278.9112.70过碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大越有利于过碳酸钠晶体的析出。当碳酸钠与过氧化氢的质量比为106：61.2时，过碳酸钠的产率反而偏低的原因是______。

任务四：测定过碳酸钠的组成

【设计并实施实验】

为测定过碳酸钠(xNa2CO3⋅yH2O2)样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。

【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；MnO2与稀H2SO4不反应。

实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水(该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g)。

实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿N2，测得装置C、D分别增重0.83g和0.05g。

(5)“实验2”中装置D增重的原因是______。

(6)根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是______(填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品(xNa2CO3⋅yH2O参考答案1.A

2.A

3.D

4.B

5.C

6.A

7.C

8.C

9.B

10.B

11.D

12.C

13.D

14.B

15.b

铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化

a

c

21

疏松多孔

16.3g

②①④⑤③⑥

偏小

②④

11.7kg

17.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反应的发生和停止18