安徽蚌埠市区域高中合作性教研2025-2026学年第二学期5月份质量评价 高一化学试题（含解析）

蚌埠市2025—2026学年第二学期5月份区域高中合作性教研质量评价高一化学考试时间：75分钟试卷分值：100分相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是A.KNO3 C.Na2S2.下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是A.硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在B.高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池C.二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维D.SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故3.重水（D2A.氘（D）原子核外有1个电子B.H2O与C.1HD.1H2184.下列化学用语描述不正确的是A.可用于考古断代的一种核素的符号：6B.H2OC.钠离子的结构示意图：D.用电子式表示MgCl5.海带中含有碘元素.从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和HA.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为：2C.步骤④中可用酒精代替CCD.步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出6.新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许LiA.有机电解液可以用水性电解液代替B.金属锂为负极，发生还原反应C.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2LD.放电时电池的总反应为47.下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是实验方案①实验目的A.验证Na和水反应为放热反应B.用CCl4实验方案实验目的C．验证非金属性：Cl>C>SiD．火焰呈黄色，则原溶液有Na⁺A．A B．B C．C D．D8．在ROA．A−x+n+48C．A−x−n9．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。下列说法不正确的是A．Cl2提取BB．空气的作用是将BrC．经过两次BrD．Mg(OH10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRTQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3则下列相关叙述错误的是A．简单氢化物的稳定性：XB．离子半径：XC．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应11．下列说法正确的是A．COB．MgClC．NaHSOD．Cl2和CH12．如图为氟利昂(CFCA．过程Ⅰ需要吸收能量B．过程Ⅱ可表示为OC．过程Ⅲ中只有新化学键的形成D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O313．某反应由两步反应A→A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E₄C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热14．对于可逆反应A(A．v(A)=0.3C．v(D)=0.715．等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生16．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>WB．该化合物中X元素化合价均为-2价C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是

。（2）写出⑧元素的离子结构示意图：

。（3）③④⑤三种元素简单离子半径从大到小的顺序是

（填离子符号）。（4）表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为

。（5）⑤③两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式是

。（6）写出①⑤形成的化合物与①③形成化合物的化学反应方程式

。18．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。（1）根据实验现象回答下列问题：①装置乙中正极的电极反应式是

。②四种金属活动性由弱到强的顺序是

。（2）若甲是由Fe-Cu-稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后铁片的质量减少了16.8g，则标准状况下生成

L气体。（3）用CH4和①则电极d是

（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为

。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为

19．研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1molNO（g）

（填“吸收”或“放出”）

kJ的热量。（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填序号）。A．反应速率vB．混合气体中NO的物质的量分数保持不变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变（3）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

。②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z③2min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时

。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；④下列措施能加快反应速率的是

（填序号，下同）。A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出ZE．升高温度20．某工厂以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHF2.73.7F7.69.7N7.19.2回答下列问题：（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为

。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的F程式表示为

；“转化”过程中温度不宜过高，原因是

。（3）调节pH=a，是为了将溶液中的

元素完全沉淀，则a的取值范围是

。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，

。（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式

。1.A焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO2.DA．硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A正确；B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．SiO答案选D。3.BA.氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；B.H2O与C.1HD.1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，故选：B。4.DA．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为614B．H2O的结构式为H-O-H，电子式为：C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：:Cl..:+×故选D。5．CA．步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B．步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：2IC．步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误；D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体应从分液漏斗下口放出，故D正确；故选C。6．DA．锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；B．金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；C．当外电路转移1mol电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的O2D．该电池的负极反应为4Li−4e−=4答案选D。7．CA．钠与水反应放出热量，会使试管内压强增大，导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，通过液面变化可验证反应为放热反应，能达到实验目的，A不符合题意；B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意；C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制得CO2能证明酸性D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液有Na故答案选C。8．B在RO3n−中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=故答案为B。9．D向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答A．根据以上分析可知Cl2提取BrB．根据以上分析可知空气的作用是将BrC．根据以上分析可知经过两次BrD．Mg(OH)答案选D。10．AL和R主要化合价为+2价，属于同主族，即属于第ⅡA族，同主族从上到下，原子半径增大，即R为Be，L为Mg；X和T最低价为-2价，属于同主族，即属于第ⅥA族，O元素高中阶段没有正价，因此T为O，X为S；同周期从左向右原子半径依次减小，M主要化合价为+3价，属于第ⅢA族，M的原子半径比R大，即M为Al；Q的主要化合价为+5价、-3价，即Q属于第ⅤA族，Q的原子半径小于X，即Q为N。根据上述分析，R为Be，L为Mg，T为O，X为S，M为Al，Q为N；A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性增强，即O的非金属性强于S，从而推出简单氢化物的稳定性O>B．电子层数越多，一般微粒半径越大，当电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径顺序是S2−C．工业上常电解熔融状态的氧化铝，得到铝单质，故C说法正确；D．M和R的最高价氧化物对应水化物分别是Al（OH）3、Be（OH）2，Be和Al处于对角线，其性质具有一定的相似性，氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铍也为两性氢氧化物，即Al（OH）3、Be（OH）2既能与强碱反应又能与强酸反应，故D说法正确；答案为A。11．CA．CO2结构式为O=C=O，CO2分子中不存在非极性共价键，A错误；B．MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；C．NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，溶于水的电离方程式为：NaHSOD．CH4分子中H原子满足2电子稳定结构，D错误；故选C。12．CA．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，故A正确；B．根据过程II图中信息，氯原子和臭氧反应生成一氧化氯和氧气，其过程可表示为O3C．过程III是一氧化氯变为氯原子和氧气，该过程有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成，故C错误；D．如图为氟利昂（CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图中过程II和过程III，则上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确；综上所述，答案为C。13．CA．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误；C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确；D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba（OH）2·8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。综上所述，答案为C。14．C速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol·L−1·A．v(B．B是固体，不能用其表示反应速率；C．v(D．v(可见，反应速率最大的是0.35mol·答案选C。15．D反应均发生Zn+2H+=Z16．AW、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，且四种元素的原子序数依次递减的短周期元素，推出Z为H，根据化合物的结构，X形成2个共价键达到稳定结构，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W在化合物中显＋2价，因此X为O，W为Mg，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，推出Y为B，据此分析；A．W、X对应的简单离子为Mg2+、O2−B．根据化合物的结构可知，该化合物中存在“—O—O—”，该氧元素显-1价，故B错误；C．B的最高级氧化物对应水化物为H3D．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于B，则对应元素形成的气态氢化物稳定性：X＞Y，故D错误；故选A。17．（1）第三周期ⅣA族（3）O（4）H2S（5）N（6）NaH由元素在周期表中的位置，可确定①~⑨号元素分别为H、C、O、F、Na、Mg、Si、S、Cl。（1）表中用于半导体材料的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族。（2）⑧元素为S，S2−（3）③④⑤分别为O、F、Na，三者形成简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素离子半径从大到小的顺序是O2−（4）表中某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，该元素为S，故化学反应方程式为H2（5）③⑤分别为O、Na元素，两种元素组成的既含有离子键又含有共价键的物质为Na2O（6）①⑤形成的化合物为NaH，①③形成化合物H2O，故该反应的化学反应方程式为18.（1）Ag+(2)6.72（3）正极CH（1）①装置乙为原电池，D质量增加说明银离子在D表面得电子生成银单质附着，D为正极，发生还原反应，电极反应式是：Ag②原电池中负极金属活动性强于正极：甲中A上有氢气生成，A为正极，活动性C>A；乙中D为正极，活动性A>D；丙中B不断溶解，B为负极，活动性B>C，综上活动性由弱到强为D<（2）Fe为原电池负极，电极反应为Fe−2e−转移电子0.6mol，正极生成氢气的物质的量为0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L（3）①原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子从c流出流向d，故d为正极；c为负极，通入甲烷，酸性条件下甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，配平得到电极反应式CH②正极氧气发生还原反应：O2+4e19．（1）吸收90(2)BD（3）3X(g（1）反应N2(g)+O2(g)=2NO(（2）A．没有指明反应速率的方向，反应速率v(B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意；C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程是混合气体的总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；D．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡的过程中气体分子物质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到平衡状态，D项符合题意；答案选BD。（3）①从开始到2min，X、Y物质的量依次减少0.3mol（1.0mol-0.7mol=0.3mol）、0.1mol（1.