上海市2025-2026学年八年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年上海市八年级（下）期中化学试卷一、探究题：本大题共5小题，共100分。1.无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。

(1)冰袋是常见的制冷用品。

①某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水______(选填“吸收”或“放出”)热量，该变化属于______。

A.物理变化

B.化学变化

②某类医用冰袋的设计如图1所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。

ⅰ、尿素的化学式是CO(NH2)2，它由______种元素组成，质量分数最大的元素是______。

ⅱ、根据图2氮元素信息，下列说法中正确的是______(多选)。

A.氮元素是非金属元素

B.氮原子的质子数是7

C.氮元素的相对原子质量为14.01g

D.氮原子的最外层电子数是7

③与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是______。

(2)自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如表。

①自热包中，铝粒的化学式是______，它是由______(“分子”“原子”或“离子”)构成的。属于氧化物的是______(不定项)。

A.氧化钙

B.铝

C.碳酸氢钠

D.水

②写出生石灰与水反应的化学方程式______，该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2X，则X的化学式为______。

③发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致______；若水过少可能导致______。

④如图所示装置做生石灰与水反应的实验。

ⅰ、若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为______2.饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。

(1)自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯(ClO2)中Cl的化合价是______。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是______。

(2)膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图1。其原理与实验室______操作相似。

推测超滤膜孔径______(填“>”、“=”或“<”)大分子、蛋白质等直径。

经过超滤膜后得到的净化水属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)图2为净化天然水的蒸馏装置。蒸馏的原理是利用天然水中各物质的______不同进行分离。

试管中得到的物质为______。

A.混合物

B.化合物

C.单质

水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是______(不定项)。

A.水分子排列方式

B.水分子间隔

C.水分子种类

D.水分子的大小

(4)在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是______。

A.图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂

B.图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积

C.图丙烧杯中水的作用是形成密封系统

D.图丁集气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子

(5)兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。

【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。

实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图2)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。

实验记录如表：

实验序号净水材料净水效果①小卵石净化速度快，水样浑浊，仍为红色②石英砂净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色③活性炭净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色①实验1的目的是______。

②实验1的③中，活性炭的作用是过滤和______。

③从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是______。

A.小卵石→石英砂→活性炭

B.活性炭→石英砂→小卵石

C.石英砂→小卵石→活性炭

④图4为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______(填“A”或“B”)。

实验2：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。

取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表：实验序号水样的体积/mL加明矾的质量/g静置时间/min浊度/%①20002087②2000.32016③2000.41031④2000.42014⑤明矾的作用的是______。

A.杀菌消毒

B.处理微小悬浮物，便于沉降

C.软化硬水

D.除去可溶性杂质

⑥实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是______。

对比______还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。

A.①和③

B.②和③

C.②和④

⑦硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以CaCO3计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过______mg/L3.人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。

(1)公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于______。

A.观察现象

B.提出问题

C.建立假说

D.实验验证

(2)空气的“拆解”史

①拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了15，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是______。

②实验室测空气中氧气含量，如图1连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图2、3所示。(装置气密性良好，P是集气瓶内初始压强，P′是冷却后容器内的压强)。

ⅰ、说法正确的是______。

A.红磷燃烧，产生大量白雾

B.红磷用量对实验结果无影响

C.反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的

D.木炭燃烧方程式：C+O2=点燃CO2↑

ⅱ、木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是______。

③用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气的微观模型是______。

④19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。

ⅰ、上述事实说明______(不定项)。

A.科学结论会随着研究深入而不断修正

B.稀有气体不能与其他物质发生反应

C.实验结果的差异是科学发现的重要契机

D.研究空气的组成只需利用化学原理

ⅱ、氦气的化学式是______。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有______和______的性质。

(3)水的“拆解”史

①18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈______色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。

②氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在______(选填“空气”或“氧气”)中燃烧，写出该反应的化学方程式______。

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书笔正确的是______。

A.2KMnO4=点燃K2MnO4+MnO2+O2

B.2K2MnO4=△KMnO4+MnO2+O2↑

C.

D.2KMnO4=MnO2K2MnO4+O2↑

③拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式______，该反应属于反应______(基本类型)。

④以上实验均可证明水是由______组成的化合物，理论依据是______。

⑤电解法验证：用如图装置进行电解水实验。

ⅰ、乙玻璃管中产生气泡的位置在______(填“a”、“b”或“c”)处。

通电过程中，产生气泡速率较快的是______(填“甲”或“乙”)管。

电解水过程中长颈漏斗内的液面______(填“升高”或“降低”或“不变”)。

ⅱ、若乙管中有4.质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。

(1)下列现象能用质量守恒定律解释的是______。

A.冰熔化成水质量不变

B.湿衣服晾干质量减轻

C.镁条燃烧后固体质量增加

D.酒精挥发质量减少

(2)小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。

①甲实验中烧杯出现的现象是______，反应的文字表达式是______。

②乙反应的化学反应方程式为______。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是______。

③丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是______。

A.实验过程中气球先变大后变瘪

B.气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出

C.锥形瓶中固体由黑色变红色

D.若实验结束后打开瓶塞称量(瓶塞一起称)，则指针偏左

④若用如图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示______。

A.装置内的固体的质量

B.装置内物质总质量

C装置内氧元素的质量

D.装置内的原子总数

(3)微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的______不变。

(4)拓展：某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为______。分子中碳、氢原子个数比为______。5.从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。

(1)未来新能源：氢气是未来主要能源之一。

①氢气被誉为未来能源，其主要优点是______。

A.电解水制氢成本低

B.燃烧产物是水

C.易液化储存

D.空气中有大量氢气

②储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。

ⅰ、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。

ⅱ、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。

ⅲ、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

【资料】常温下，氨的沸点是−33.5℃，氢气的沸点是−252.9℃。

请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输______。

用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为______(将如图三张图用序号排列)。

(2)地球生命之圈

“水循环”氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。

①从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是______，依据是______。

②下列说法错误的是______(不定项)。

A.绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳

B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配

C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

D.水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变

③自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。

ⅰ、海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为______。

ⅱ、如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。

根据图像分析，随着时间推移，海洋储存CO2的比例______。

A.上升

B.下降

影响海洋中存储CO2比例的另一个因素是______。

ⅲ、将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：______(写一个)。

④加强低碳环保认识

ⅰ、综合如图2两个图示信息，可总结出的规律是______。

ⅱ、写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施______。

ⅲ、《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是______。

A.反应前后分子的种类不变

B.反应前后共有三种氧化物

C.丙物质由8个原子构成

D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1

(3)太空站的“人造循环”

航天员在空间站生活的水循环和氧再生系统如图所示。

①“□”中物质的化学式为______。

②若一位航天员一天要消耗0.8kg氧气，理论上每天需要电解水的质量是多少千克？根据化学方程式计算。

③根据图示分析说明物质X的元素组成______。

④根据图示分析为什么可以实现水循环和氧再生？______。

参考答案1.吸收;A;4;氮元素(或N);AB;无需提前冷冻，使用方便，制冷速度快(答案不唯一)

Al;原子;AD;CaO+H2O=Ca(OH)2;放出;NaOH;加热效果差，温度达不到预期;