广东省汕头市澄海区2026年化学中考一模试卷附答案

化学中考一模试卷一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。1．丝绸取自蚕丝，经精工巧织，得绫罗绸缎，蚕丝属于（）A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料2．制作瓷器过程中添加碳酸钾（K2CO3），可以使釉面光滑温润，碳酸钾属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐3．岭南佳果荔枝营养丰富，下列说法错误的是（）A．荔枝可以为人体提供能量B．荔枝含有的钙、铁、锌均属于人体常量元素C．闻到香甜气味是分子不断运动的结果D．荔枝放久后变味过程中发生了化学变化4．绿美广东，生态优先，下列做法符合这一理念的是（）A．深埋处理废旧电池 B．组织义务植树C．将工业废水直接排入韩江 D．大量使用化肥和农药5．下列化学用语书写正确的是（）A．氦气：He2 B．铜元素的化合价：C．2个硫酸根： D．钙离子：6．稀土元素铼在歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（）A．中子数为75B．相对原子质量为186.2gC．二硫化铼的化学式为ReS2D．研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽7．芬太尼是麻醉手术中常用的药物，关于芬太尼的说法正确的是（）A．由碳、氢、氮、氧4个元素组成B．碳元素的质量分数最大C．芬太尼由53个原子构成D．1个芬太尼分子中含有1个氮分子8．工业生产中降低水煤气中CO含量的反应微观示意图如图，下列说法错误的是（）A．参加反应的甲和乙质量比为9：14B．反应前后元素的种类不变C．反应前后氧元素的化合价不变D．催化剂可以改变化学反应速率9．下列物质的性质和用途没有直接联系的是（）选项性质用途A不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多C金刚石导热性好制作集成电路基板散热D氮气化学性质不活泼制造氮肥A．A B．B C．C D．D10．某兴趣小组制作了如图简易化学“制氧机”，下列说法错误的是（）A．甲中试剂应选用H2O2溶液和MnO2B．氧气从乙中逸出是因为其不易溶于水C．通过乙装置可以观测氧气产生的速率D．该装置可持久、平稳地制得氧气11．下列做法或说法符合安全要求的是（）A．稀释浓硫酸时，涉及实验图标B．点燃氢气之前要先检验纯度C．实验后的废液直接倒入下水道D．厨房煤气泄漏时，立即打开排风扇12．重铬酸钠（Na2Cr2O7）在玻璃工业用作绿色着色剂，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为160gC．80℃时，Na2Cr2O7的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D．90℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为400%13．劳动创造美好生活，小明为家人准备晚餐。下列说法错误的是（）选项劳动项目化学知识A洗菜洗菜时所用的自来水大多为硬水B炒菜西红柿炒鸡蛋，鸡蛋中富含的蛋白质属于有机物C关火关闭天然气的阀门，火焰熄灭的原理是隔绝氧气D打扫烂蔬菜叶子放入厨余垃圾桶中A．A B．B C．C D．D14．如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转化，下列关于海水资源利用的说法错误的是（）A．①可以通过蒸馏实现B．②所需的设备抗腐蚀性能强C．③制得的食品级含钾盐可以补充人体中的钾元素D．④所得粗盐中含有杂质硫酸钠，加入硝酸钡除去15．下列实验设计不能达到预期目的的是（）A．探究反应物浓度对反应速率的影响B．探究水的组成C．鉴别羊毛纤维和涤纶D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用，产盐流程如下图所示。（1）集卤蒸发：借助太阳辐射和风力自然蒸发，主要产盐时期为（）（填序号）。A．1-3月 B．4-6月 C．8-10月（2）过箩除杂：产盐过程中结晶出来的盐板作为“箩”，具有多孔结构，将卤水多次经过“箩”可以除去难溶性杂质，此操作类似于基本实验操作的，实验过程中玻璃棒的作用是。（3）储卤：将过“箩”后的卤水提送到储卤畦，卤水中主要存在的阳离子是（填“微粒符号”）。（4）结晶：析出晶体后的溶液是氯化钠的（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）。（5）铲出：盐铲为铁制工具，常用焦炭还原氧化铁炼铁而成，该炼铁化学方程式为。17．【科普阅读】2025年全运会火炬的燃料是由“海马”号潜水器下潜至南海深处提取的可燃冰。可燃冰是甲烷等气体与水在低温高压条件下形成的，主要成分为如题16-1图所示。目前可燃冰主流开采技术包括四类：降压法（降低储层压力促使可燃冰分解），热激法（注入热水或热蒸汽使其分解），注入抑制剂法（注入化学试剂使其分解），置换法（注入二氧化碳置换出甲烷）。置换法，既可开采甲烷，又可封存实验表明当的初始置换压力为2.5MPa时，不同温度下的甲烷置换率如题16-2图所示。依据上文，回答下列问题：（1）由种元素组成，完全燃烧的生成物为。（2）可燃冰形成的条件是；降压法开采，其原理是通过改变（填“温度”或“压强”）促使可燃冰分解。（3）由题16-2图可知，2.5MPa时甲烷置换率与温度的关系是：在0~3℃范围内，。（4）下列说法符合绿色发展理念的是（填字母）。a.为提高效率，可随意采用热激法开采b.开采时需严格防控甲烷泄漏，避免加剧温室效应c.置换法中注入的二氧化碳会污染环境，应禁止使用d.合理规划利用，避免过度开采导致生态失衡18．【基础实验与跨学科实践】任务一：实验室模拟“碳排放”（1）i.题18-1图中装置B中仪器a的名称是。（2）ii.实验室制取二氧化碳时，为了控制反应速率，应选择题18-1图中的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。（3）任务二：跨学科探索“碳捕集”与“碳利用”学习小组设计了简易吸碳机如题18-2图，用15%的氢氧化钠溶液或石灰乳[主要成分为Ca（OH）2]置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中CO2浓度变化如题18-3图。i.碳捕集：两种吸碳剂中，（填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收CO2效果较好。使用石灰乳吸收一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是。（用化学方程式解释）（4）ii.碳利用：绿色植物进行时吸收二氧化碳；海水吸收全球约三分之一人为排放二氧化碳，使得海水（“酸性”或“碱性”）增强（5）任务三：基于碳中和理念的“低碳行动”结合生活经验，说出减少碳排放的一条措施。19．【科学探究】造纸术是我国四大发明之一，化学兴趣小组围绕造纸工艺开展探究活动。（1）探源古法造纸《天工开物》中记载造纸步骤：斩竹漂塘→煮楻足火→荡料入帘→覆帘压纸→透火焙干。i.“斩竹漂塘”中，造纸的主要原料是，ii.“煮楻足火”后溶液的主要成分有氢氧化钾，溶液的pH（填“<”或“>”）7。（2）探秘现代造纸现代造纸原料主要由纤维素和木质素组成，使用氢氧化钠溶解木质素，分离得到纸浆与废液，要对产生的废液进行处理。【查阅资料】废液可能含有NaOH、Na2CO3中的一种或两种。【提出问题】废液中的成分是什么?【作出猜想】猜想1：NaOH；猜想2：；猜想3：Na2CO3和NaOH。（3）【实验探究】序号操作现象结论1取少量废液于试管中，滴加过量溶液猜想1不正确2取实验1后的上层清液，滴加少量溶液产生蓝色沉淀猜想正确（4）【分析评价】写出产生蓝色沉淀的化学反应方程式。（5）【交流讨论】为实现资源化利用需将Na2CO3转化为NaOH，可选用的试剂是（填字母序号）a.过量稀盐酸b.适量氢氧化钙c.适量生石灰（6）【展望】我国科研团队研发出食品级纸餐盒代替塑料餐盒，该纸产品的优点有。20．金属钛（Ti）广泛应用于航空航天、船舶、医疗、化工等领域，如题20-1图是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿石的目的是。（2）“氯化”过程的化学方程式为，x的化学式为。（3）“冶炼”时TiCl4和镁在高温条件下反应的化学方程式为，其基本反应类型为。该反应需要用氩气作为保护气，目的是。（4）钛提取率随时间变化曲线如题20-2图所示，从实际生产角度考虑最适宜的温度和时间为（）（填字母）。A．1500℃、60min B．1000℃、30min C．800℃、50min（5）“电解”过程中将电能转化为能。（6）该流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。21．α-Al2O3具有高硬度和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等领域。其制备方法如题21-1图所示。（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（填最简整数比）。（2）反应釜中发生的反应为：某工厂计划用180tNaOH为原料，理论上可制取Al（OH）3的质量是多少?（写出计算过程）（3）Al（OH）3焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如题21-2图所示。据图分析，当温度为600℃时，固体中Al的质量分数为（结果保留2位小数），当温度达到时，Al（OH）3已完全转化为氧化铝。

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、蚕丝是直接从自然界当中获取得到的材料，没有经过人工化学合成加工，属于天然材料，该说法正确，选项A符合题意；

B、金属材料包含纯金属以及各类金属合金，蚕丝当中不含有任何金属单质或者金属合金成分，不属于金属材料，选项B不符合题意；

C、合成材料是人们通过化工手段人工合成出来的有机高分子材料，常见有塑料、合成纤维、合成橡胶这三类，蚕丝并非人工合成得到，不属于合成材料，选项C不符合题意；

D、复合材料是将两种或者两种以上不同性能的材料经过特殊工艺复合在一起形成的新型材料，蚕丝结构单一，不满足复合材料的构成条件，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据天然材料的概念进行解答，天然材料指直接取自大自然、无需人工合成制作的材料；

B、根据金属材料的分类范围进行解答，只有由金属元素组成的单质或者合金才属于金属材料；

C、根据三大合成材料的定义进行解答，合成材料全部依靠化学工业人工制取；

D、根据复合材料的组成特点进行解答，复合材料必须具备多种材料组合构成的特点。2．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物严格要求物质只由两种元素组成，并且其中有一种元素必须是氧元素，碳酸钾化学式为K2CO3，含有钾、碳、氧三种元素，不满足氧化物条件，选项A不符合题意；

B、酸类物质在水溶液中解离出来的阳离子全部都是氢离子，碳酸钾溶于水之后无法解离出氢离子，不属于酸，选项B不符合题意；

C、碱类物质在水溶液中解离出来的阴离子全部都是氢氧根离子，碳酸钾不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项C不符合题意；

D、盐是由金属阳离子或者铵根离子与酸根阴离子结合构成的化合物，碳酸钾由钾离子以及碳酸根离子构成，完全符合盐的定义，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物两大判定条件进行解答，元素种类为两种、必含氧元素缺一不可；

B、根据酸的解离特征进行解答，判断水溶液中阳离子是否只有氢离子；

C、根据碱的解离特征进行解答，判断水溶液中阴离子是否只有氢氧根离子；

D、根据盐的物质构成规律进行解答，熟记盐类物质的离子组成形式。3．【答案】B【解析】【解答】A、荔枝果肉当中富含糖类物质，糖类物质是我们人体日常生命活动最主要的能量来源，能够快速为人体补充能量，该表述正确，选项A不符合题意；

B、人体所需营养元素分为常量元素和微量元素两大类，钙元素属于人体需求量较大的常量元素，铁元素、锌元素才属于微量元素，该说法错误，选项B符合题意；

C、我们能够闻到荔枝香甜的气味，是因为构成香味的分子始终在不停歇地做无规则运动，不断扩散到空气当中进而被人体感知，该表述正确，选项C不符合题意；

D、荔枝放置时间太久之后口感味道发生改变，这个过程当中有新的物质生成，发生的是化学变化，该表述正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据人体六大营养素各自对应的生理功能进行解答，明确糖类为主供能物质；

B、根据人体必需元素的分类标准进行解答，区分清楚常量元素和微量元素具体种类；

C、根据分子基本运动性质进行解答，一切气味扩散现象都能用分子不断运动解释；

D、根据化学变化与物理变化的本质区别进行解答，判断变化过程有无新物质生成。4．【答案】B【解析】【解答】A、废旧干电池内部含有铅、汞等多种重金属有害物质，直接深埋处理会慢慢污染周边土壤以及地下水资源，严重破坏生态环境，不符合绿色生态发展理念，选项A不符合题意；

B、积极开展义务植树活动，树木可以吸收空气中的二氧化碳气体，同时还能够吸附空气中的粉尘杂质，起到净化空气、美化环境的作用，完全契合绿美广东发展理念，选项B符合题意；

C、未经任何净化处理的工业废水当中含有大量有毒有害化学物质，直接排入江河当中会直接造成严重的水体污染，破坏水生生物生存环境，选项C不符合题意；

D、农业种植过程当中大量滥用化肥和农药，多余的化肥农药会随着雨水渗入土壤、流入河流，既污染土壤也污染水源，破坏自然生态平衡，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据废旧有害垃圾正确处理方式进行解答，废旧电池属于有害垃圾，必须统一专业回收处理；

B、根据植树造林对生态环境起到的积极作用进行解答；

C、根据水体污染的防治原则进行解答，所有工业废水必须处理达标之后才能排放；

D、根据农业生产环保要求进行解答，农业生产当中需要合理适量使用化肥与农药。5．【答案】C【解析】【解答】A、氦气属于稀有气体，稀有气体都是由原子直接构成的单质物质，书写化学式直接使用元素符号He即可，不需要写成He2，选项A书写错误；

B、氧化铜当中铜元素的化合价为+2价，标注化合价时需要将化合价数字与正负号写在对应元素符号正上方，正确写法为，选项B书写错误；

C、表示多个离子时，直接在对应离子符号前方加上对应数字即可，2个硫酸根离子书写为2SO42-，符号书写规范无误，选项C书写正确；

D、书写离子符号时，离子所带电荷的数字需要写在正负号前面，钙离子正确写法为Ca2+，选项D书写错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据稀有气体单质化学式书写规则进行解答，原子构成的单质化学式直接用元素符号表示；

B、根据元素化合价标准书写格式进行解答，牢记化合价标注位置以及书写顺序；

C、根据多个离子的表示方法进行解答，前方数字代表离子个数，后方为标准离子符号；

D、根据离子符号书写先后顺序进行解答，电荷数数字在前，电性正负符号在后。6．【答案】C【解析】【解答】A、原子序数在数值上等于原子核内质子数，该元素质子数为75，相对原子质量约等于质子数加上中子数，计算得出中子数和质子数数值不相等，选项A说法错误；

B、相对原子质量是一个比值，它的国际通用单位为“1”，日常书写过程当中直接省略不写，绝对不能书写单位克，选项B说法错误；

C、书写化合物化学式遵循正负化合价代数和等于零的原则，二硫化铼当中铼元素显+4价，硫元素显-2价，搭配组合之后化学式书写为ReS2，书写正确，选项C说法正确；

D、专门深耕稀土分离技术并且做出巨大贡献的科学家是徐光宪院士，并非闵恩泽院士，选项D说法错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据原子内部各微粒数量关系进行解答，牢记中子数计算推导公式；

B、根据相对原子质量的单位常识进行解答，区分开相对原子质量与实际质量的单位区别；

C、根据化合价书写化学式的基础方法进行解答；

D、根据初中化学常见化学史常识进行解答，熟记著名化学家对应的研究成果。7．【答案】B【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，正确表述为芬太尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不能表述为“4个元素”，该选项说法错误，选项A不符合题意；

B、计算芬太尼C22H28N2O中各元素的质量比：碳元素：氢元素：氮元素=264：28：28：16。碳元素的相对总质量远大于其余元素，因此碳元素的质量分数最大，该选项说法正确，选项B符合题意；

C、芬太尼是宏观物质，由芬太尼分子构成；1个芬太尼分子才由22+28+2+1=53个原子构成，不能直接说芬太尼这种物质由53个原子构成，该选项说法错误，选项C不符合题意；

D、分子由原子构成，1个芬太尼分子中含有2个氮原子，分子内部不会含有独立的氮分子，该选项说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、考查物质的宏观组成知识点，描述物质由元素组成时，元素只论种类、不论个数，不能用具体数量描述元素；

B、考查元素质量分数的比较方法，化合物中某元素质量分数=元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，同一物质中，元素相对原子质量总和越大，对应质量分数越大；

C、考查物质微观构成的易错辨析，需要区分宏观物质、分子、原子的层级关系，宏观物质不能直接描述为由若干原子构成；

D、考查分子的构成逻辑，纯净物的分子只能由原子构成，分子内部不会包含其他独立的单质或化合物分子。

8．【答案】A【解析】【解答】根据题目给出的微观反应示意图，整理得出完整化学反应方程式：CO+H2OCO2+H2。

A、计算参与反应的一氧化碳和水两种物质的实际质量之比，等于各自相对分子质量之比，计算结果为14：9，并非题目当中的9：14，选项A说法错误；

B、依据质量守恒定律核心内容，一切化学反应前后，参与反应的物质当中包含的元素种类都不会发生任何改变，选项B说法正确；

C、该反应全过程当中，氧元素始终存在于各类化合物当中，化合价始终保持为-2价，没有发生化合价升降变化，选项C说法正确；

D、催化剂在化学反应当中起到的核心作用就是改变化学反应进行的快慢速率，既可以加快反应也可以减慢反应，选项D说法正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式计算物质质量比的方法进行解答，质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比；

B、根据质量守恒定律五大不变内容进行解答，重点熟记元素种类保持不变；

C、根据常见化合物当中固定元素化合价进行解答，非金属氧化物当中氧元素化合价固定；

D、根据催化剂的定义以及催化作用特点进行解答，明确催化剂一变二不变的特点。9．【答案】D【解析】【解答】A、不锈钢本身具备极强的抗腐蚀能力，不容易被外界物质腐蚀损坏，凭借这个优良性质常被用来制作医用医疗器械，物质性质和实际用途对应合理，选项A不符合题意；

B、小苏打化学名称为碳酸氢钠，它可以和人体胃液当中的盐酸发生中和反应，以此来缓解胃酸过多带来的不适，性质和用途相互匹配，选项B不符合题意；

C、金刚石具备十分优良的导热性能，依靠这个物理特质能够应用在集成电路基板当中起到散热作用，对应关系正确，选项C不符合题意；

D、氮气化学性质十分稳定、不容易发生化学反应，依靠这个性质常被用作食品防腐保护气；而利用氮气制作氮肥，是利用氮气能够参与化合反应生成含氮化合物的性质，二者性质用途不对应，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据合金的物理化学性质与实际应用场景进行解答；

B、根据碳酸氢钠的化学性质以及生活当中实际用途进行解答；

C、根据金刚石独特的物理性质拓展应用进行解答；

D、根据氮气不同化学性质对应的不同用途进行解答，区分稳定性质和化合性质的不同用途。10．【答案】D【解析】【解答】A、甲装置利用过氧化氢溶液搭配二氧化锰固体制取氧气，整个反应过程不需要加热，常温条件下就可以顺利发生，操作简单安全，适合日常简易制取氧气，选项A说法正确，不符合题意；

B、氧气本身具备不易溶于水的物理性质，所以生成的氧气会从乙装置当中顺利逸出，能够借助排水的形式直观观察气体流出情况，选项B说法正确，不符合题意；

C、化学反应进行速度越快，装置当中产生气泡的速度也就越快，我们可以直接通过观察乙装置内气泡冒出的快慢，精准判断氧气产生的速率快慢，选项C说法正确，不符合题意；

D、这套简易装置当中，固体药品和液体药品一旦相互接触混合之后，反应就会持续不断进行下去，没有办法随时暂停或者启动反应，不能够实现平稳持续供氧，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据实验室常温型制取氧气的反应原理进行解答；

B、根据氧气的水溶性物理性质进行解答；

C、根据实验现象判断反应速率快慢的基础方法进行解答；

D、根据简易气体发生装置的结构缺陷进行解答，明确该装置无法控制反应启停。11．【答案】B【解析】【解答】A、稀释浓硫酸有着严格的操作顺序，必须将浓硫酸沿着容器内壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该选项图标易燃物标志，不是腐蚀品标志，不符合安全操作规范，选项A不符合题意；

B、氢气属于易燃易爆类可燃性气体，这类气体在进行点燃操作之前，必须提前检验气体纯度，防止气体不纯点燃之后发生剧烈爆炸，符合化学实验安全准则，选项B符合题意；

C、做完化学实验之后产生的各类实验废液当中含有大量有毒有害物质，绝对不能直接倒入下水道，会腐蚀管道还会污染环境，需要统一收集处理，选项C不符合题意；

D、家中煤气发生泄漏的时候，室内已经弥漫可燃性燃气，此时打开排风扇开关会产生电火花，极易引燃燃气引发爆炸，正确做法是开窗通风关闭阀门，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据浓硫酸稀释的标准安全操作步骤进行解答，牢记酸入水的核心原则；

B、根据可燃性气体点燃之前的必做安全操作进行解答，验纯是必不可少的步骤；

C、根据化学实验废液环保处理规范进行解答；

D、根据家用燃气泄漏正确应急处理方法进行解答，杜绝一切明火以及电器开关操作。12．【答案】C【解析】【解答】A、仔细观察溶解度曲线整体走势可以看出，重铬酸钠的溶解度数值会随着外界环境温度不断升高而逐渐变大，并非随温度升高而减小，选项A说法错误；

B、对照溶解度曲线读取20℃对应的溶解度数值，该温度下重铬酸钠溶解度明显大于160g，选项B说法错误；

C、重铬酸钠溶解度随温度降低而不断减小，将80℃条件下的饱和溶液降温至20℃，溶液溶解溶质的能力下降，无法继续溶解的溶质就会以晶体形式析出，选项C说法正确；

D、90℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为400g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%=80%，溶质质量分数也远远达不到400%，该数值不符合实际计算结果，选项D说法错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线升降趋势判断溶解度随温度变化规律进行解答；

B、根据溶解度曲线定点读数方法进行解答，精准读取指定温度对应的溶解度；

C、根据降温结晶的形成原理进行解答，高温饱和溶液降温大多会析出晶体；

D、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式进行解答，明确质量分数取值范围。13．【答案】C【解析】【解答】A、我们日常生活当中使用的自来水里面溶解了大量可溶性的钙、镁化合物，这类含有较多钙镁离子的水属于硬水，该表述正确，选项A不符合题意；

B、蛋白质这类物质组成当中都含有碳元素，符合有机物的判定条件，属于典型的有机化合物，该表述正确，选项B不符合题意；

C、日常关闭天然气灶具阀门来熄灭火焰，这个操作是直接切断了天然气这种可燃物的供应，利用的灭火原理是清除可燃物，并不是隔绝空气中的氧气，选项C说法错误，符合题意；

D、腐烂变质的蔬菜叶子属于日常生活当中产生的厨余类垃圾，投放垃圾时需要放入专门的厨余垃圾桶内，该表述正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据硬水的定义以及日常用水类别进行解答；

B、根据有机物基础判定标准进行解答，含碳化合物大多属于有机物；

C、根据三大灭火原理区分实际灭火方式对应的原理进行解答；

D、根据生活垃圾分类具体划分标准进行解答，熟记各类垃圾投放类别。14．【答案】D【解析】【解答】A、利用蒸馏的实验方法可以将海水当中的盐分和水分彻底分离开来，以此实现海水淡化获取淡水，该方法实用可行，选项A说法正确，不符合题意；

B、海水当中溶解了大量各类盐类物质，整体含盐浓度高，具备较强的腐蚀性，所以接触海水的相关工业设备必须选用耐腐蚀材质制作，选项B说法正确，不符合题意；

C、人体正常生理活动运转需要摄入适量钾元素，食用添加了食品级钾盐的食物，能够安全为人体补充所需钾元素，维持身体正常机能，选项C说法正确，不符合题意；

D、想要除去粗盐当中混有的硫酸钠杂质，若选用硝酸钡溶液进行除杂，反应之后会生成新的杂质硝酸钠，无法彻底提纯食盐，正确试剂应当选用氯化钡溶液，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据海水淡化常用实验方法原理进行解答；

B、根据海水的化学性质以及工业设备选材要求进行解答；

C、根据化学元素与人体身体健康之间的关系进行解答；

D、根据物质除杂两大核心原则进行解答，除杂过程不能引入全新杂质，也不能消耗原有目标物质。15．【答案】A【解析】【解答】A、想要探究反应物浓度对反应速率的影响，必须严格使用控制变量法，只改变盐酸浓度，其余所有实验条件保持完全相同。但该实验中，左边试管是5%的盐酸与块状碳酸钙，右边试管是10%的盐酸与粉末状碳酸钙，同时存在盐酸浓度、碳酸钙固体接触面积两个不同变量，变量不唯一，无法单独探究浓度对反应速率的影响，不能达到实验目的，选项A符合题意；

B、装置B是电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的规律，就可以推导出水是由氢元素、氧元素组成的，能够探究水的组成，能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会放出烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时会产生刺激性气味，燃烧后的残渣会结成硬块，通过灼烧、闻气味、观察灰烬的方式，就可以鉴别两种纤维，能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、把锌丝放入FeSO4溶液中，锌可以置换出铁，证明金属活动性Zn＞Fe；把铜丝放入FeSO4溶液中，没有明显反应现象，证明金属活动性Fe＞Cu，由此可以验证三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu}，能达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、该选项考查控制变量法的实验设计原则。探究单一因素的影响时，只能保留一个自变量，其他无关变量必须完全一致。本题有两个自变量，实验结论没有说服力；

B、该选项考查电解水实验。依据质量守恒定律，通过电解水的生成物元素种类，推断水的宏观元素组成；

C、该选项考查纤维的鉴别。灼烧法是区分天然蛋白质纤维与合成纤维的经典方法，利用燃烧时的气味、灰烬状态的差异区分物质；

D、该选项考查金属活动性规律。活动性强的金属，可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，利用该规律即可设计实验验证多种金属的活动性强弱。16．【答案】（1）B（2）过滤；引流（3）（4）饱和溶液（5）【解析】【解答】（1）晒盐制卤的过程依靠水分自然蒸发，想要加快水分蒸发速度，就需要气温偏高、空气湿度小、风力充足的天气条件，每年4至6月份当地气候刚好满足这些条件，蒸发旺盛十分适合进行晒盐产盐工作，因此对应选择B选项；

（2）过箩除杂这个操作就是把卤水当中混杂的固体不溶性杂质分离出去，这个操作原理和实验室当中的过滤操作完全一致；在开展过滤实验操作的时候，玻璃棒最主要的作用就是引流，缓缓引导液体流入漏斗当中，有效防止液体四处飞溅，同时避免冲破滤纸；

（3）卤水当中主要溶解有氯化钠等多种盐类物质，这些盐类物质溶于水之后，解离出来的金属阳离子主要包含钠离子；

（4）当溶液当中已经有晶体不断析出的时候，就代表此刻的溶液已经无法继续再溶解该种溶质，满足饱和溶液的定义，所以析出食盐晶体之后剩余的卤水一定是氯化钠的饱和溶液；

（5）在高温的反应条件之下，焦炭当中的碳单质能够和氧化铁发生氧化还原反应，最终冶炼生成金属铁，同时生成二氧化碳气体，配平标注条件，写出完整反应方程式即可。

【分析】（1）根据影响液体蒸发快慢的各类外界条件进行解答，结合当地季节气候特点分析晒盐最佳时节；

（2）根据过滤实验操作的适用范围以及实验仪器各自作用进行解答，牢记过滤操作一贴二低三靠基本要求；

（3）根据可溶性盐类物质在水溶液当中的解离规律进行解答，梳理卤水当中存在的常见离子；

（4）根据饱和溶液的判定依据进行解答，有晶体析出是判断饱和溶液最直观的依据；

（5）根据碳单质还原金属氧化物的反应规律进行解答，熟记高温条件下碳还原氧化铁的反应方程式以及反应产物。17．【答案】（1）3；（2）低温高压；压强（3）温度越高，甲烷置换率越高（4）bd【解析】【解答】（1）CH4·nH2O由碳、氢、氧三种元素组成；甲烷的结晶水合物完全燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，因此生成物为CO2和H2O。

（2）根据题干信息，可燃冰是甲烷等气体与水在低温高压条件下形成的，因此其形成条件是低温、高压；降压法开采的原理是通过降低储层压强，破坏可燃冰的稳定存在条件，促使其分解，因此改变的是压强。

（3）由题16-2图可知，在2.5MPa、0～3℃范围内，随着温度升高，甲烷置换率逐渐升高。

（4）a选项，随意采用热激法开采会消耗大量能源，不符合绿色发展理念；

b选项，甲烷是温室气体，泄漏会加剧温室效应，因此开采时需严格防控，符合绿色发展理念；

c选项，置换法中注入的二氧化碳可以被封存，减少大气中的二氧化碳含量，不会污染环境，不应禁止使用；

d选项，合理规划利用可燃冰，避免过度开采导致生态失衡，符合绿色发展理念。因此选bd。

【分析】（1）根据物质的元素组成和质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，含碳、氢元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水；

（2）根据题干信息提取可燃冰的形成条件和开采原理解答，注意区分温度和压强对可燃冰稳定性的影响；

（3）根据图像数据分析解答，明确横坐标和纵坐标的含义，分析变量之间的变化关系；

（4）根据绿色发展理念的内涵解答，绿色发展强调节约资源、保护环境、可持续发展。18．【答案】（1）锥形瓶（2）C；（3）氢氧化钠；（4）光合作用；酸性（5）绿色出行【解析】【解答】(1).对照实验室常用化学实验仪器外形特征，能够直接判断出仪器a的标准名称为锥形瓶，该仪器常被用作固液常温反应的反应容器；

（2）实验室制取二氧化碳时，要控制反应速率，需要选择能控制液体滴加速度的装置，装置C中的分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速率，从而控制反应速率；实验室用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）由题18-3图可知，相同时间内，使用15%氢氧化钠溶液时，空气中二氧化碳浓度下降得更快、更低，因此氢氧化钠吸收二氧化碳的效果较好；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，它与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止反应继续进行，因此吸碳效果会明显变差，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（4）绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳，释放氧气；海水吸收二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此海水的酸性增强。

（5）减少碳排放的措施有很多，例如：乘坐公共交通工具出行、随手关灯节约用电、减少使用一次性餐具、植树造林等，写出任意一条合理即可。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，长颈漏斗和分液漏斗的区别在于分液漏斗可以控制液体滴加速率；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理和装置选择依据解答，控制反应速率需要控制反应物的接触速率；

（3）根据碱与二氧化碳的反应性质解答，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙会阻碍反应进行；

（4）根据光合作用的原理和二氧化碳的性质解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，会使溶液酸性增强；

（5）根据低碳生活的理念解答，低碳生活就是减少二氧化碳的排放，从节能、减排、植树等方面入手。19．【答案】（1）竹子；>（2）（3）产生白色沉淀；3（4）（5）bc（6）可降解、环保【解析】【解答】（1）ⅰ.根据《天工开物》记载的“斩竹漂塘”可知，古法造纸的主要原料是竹子。

ⅱ.氢氧化钾是碱，其水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，因此“煮楻足火”后溶液的pH>7。

（2）【作出猜想】废液可能含有NaOH、Na2CO3中的一种或两种，因此猜想2为Na2CO3。

（3）【实验探究】1.猜想1不正确，说明废液中含有Na2CO3；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此实验现象是产生白色沉淀。

2.实验1中加入了过量的氯化钙溶液，已经将碳酸钠完全除去；取上层清液滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明清液中含有氢氧化钠，因此猜想3正确。

（4）【分析评价】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（5）【交流讨论】a选项，过量稀盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠都发生反应，无法将碳酸钠转化为氢氧化钠，不符合要求；

b选项，适量氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得到氢氧化钠溶液，符合要求；

c选项，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求。因此选bc。

（6）【展望】食品级纸餐盒代替塑料餐盒的优点有：可自然降解，减少白色污染；原料来源广泛，可再生等，写出任意一条合理即可。

【分析】（1）根据题干信息提取古法造纸的原料，根据碱的溶液酸碱性与pH的关系解答，碱性溶液pH>7，酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7；

（2）根据物质成分的猜想原则解答，猜想需要覆盖所有可能的情况；

（3）-（4）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质解答，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，实验设计时要注意排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰；

（5）根据复分解反应的条件解答，将碳酸钠转化为氢氧化钠，需要选择能与碳酸钠反应生成氢氧化