2026年安徽省蚌埠市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省蚌埠市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.SiO₂

D.MgCO₃2、在密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当温度升高时，平衡向哪个方向移动？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定3、下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期元素，原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的最高正化合价等于其主族序数

D.金属元素的原子最外层电子数均小于44、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D.3Fe+4H₂O(g)→Fe₃O₄+4H₂↑5、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.1molH₂O含10mol电子

B.1molNa与足量O₂反应生成1molNa₂O

C.标准状况下，22.4LCH₄含10mol原子

D.1molNaCl固体中含1molNa⁺和1molCl⁻6、下列关于电解质的说法正确的是

A.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是强电解质

B.氨水是弱电解质，其导电能力随浓度增大而增强

C.SO₂的水溶液能导电，说明SO₂是电解质

D.NaOH在水溶液中能完全电离，是强电解质7、将氯气通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为

A.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂

B.Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂

C.Cl₂+NaBr→NaCl+Br₂

D.Cl₂+NaBr→NaClO+Br₂8、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NH₄Cl

B.H₂O

C.NaCl

D.MgO9、下列反应中，ΔH<0的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.C(s)+O₂(g)→CO₂(g)

D.NH₃(g)→NH₃(l)10、某溶液中含有Fe³⁺，下列试剂不能用于检验Fe³⁺的是

A.SCN⁻

B.KSCN

C.NaOH

D.KI11、某一元弱酸HA的pH为2，其浓度为0.1mol/L，则HA的Ka约为

A.1×10⁻²

B.1×10⁻³

C.1×10⁻⁴

D.1×10⁻⁵12、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生聚合反应的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOH

D.CH₃CHO13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.氨基酸

D.葡萄糖14、下列物质中，不能使溴水褪色的是

A.C₂H₄

B.C₆H₆

C.C₂H₂

D.SO₂15、将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热，固体质量减少的原因是

A.Na₂CO₃受热分解

B.NaHCO₃受热分解

C.Na₂CO₃失去结晶水

D.NaHCO₃失去结晶水二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0。若在恒容容器中进行该反应，反应开始后，体系中A的浓度由0.5mol/L降至0.3mol/L，而C的浓度由0mol增至0.4mol/L。

（1）写出该反应的平衡常数表达式K。

（2）当温度升高时，K值如何变化？

（3）若加入催化剂，对反应速率和平衡移动有何影响？

（4）若将压力减小至原来的1/2时，平衡如何移动？17、（8分）已知某有机化合物的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应，且能发生催化氧化反应生成醛。写出该有机物的结构简式，并写出其与金属钠反应的化学方程式。

（1）根据信息判断该有机物的种类。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）该有机物能否发生消去反应？写出可能的反应式。

（4）说明该有机物的官能团及对应的化学性质。18、（9分）A、B、C三种物质在高温下发生如下反应：A+B⇌C。初始时A和B的物质的量分别为2mol和1mol，反应在某温度下达到平衡，测得C的物质的量为1mol。若在恒温恒压下，向该体系中再加入1molA和1molB，此时C的物质的量为多少？写出计算过程并说明平衡移动方向。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某化学兴趣小组欲制备Fe(OH)₃胶体，他们设计了如下实验方案：

（1）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式。

（2）简述实验操作步骤。

（3）为何不能用稀H₂SO₄代替蒸馏水？

（4）如何判断Fe(OH)₃胶体是否形成？

（5）若胶体中混入了少量NaCl，该如何去除？说明理由。20、（10分）某学生配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，实验步骤如下：

①用天平称取NaOH固体0.4g

②将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水

③用手搅拌至固体溶解

④将溶液转移至100mL容量瓶中

⑤加水至刻度线，摇匀

请根据实验操作判断：

（1）该学生配制的NaOH溶液浓度是否准确？

（2）写出NaOH的实验式（化学式）并配平其与盐酸反应的化学方程式。

（3）若最后定容时仰视刻度线，对配制的浓度有何影响？

（4）该实验中的主要误差来源是什么？请说明理由。

（5）实验中为何不能用手直接搅拌？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在一定温度下，将0.5molN₂和1.5molH₂充入2L的密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。5分钟后，测得NH₃的物质的量为0.4mol。计算：

（1）0~5分钟内NH₃的平均反应速率。

（2）该反应的化学平衡常数K。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.B

4.B

5.D

6.B

7.B

8.A

9.D

10.B

11.C

12.A

13.B

14.B

15.B解析：

1.Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃和水，与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和水，具有两性，因此正确答案是A。

2.反应为放热反应，温度升高平衡向逆向移动，正确答案是B。

3.同主族元素金属性随原子序数增大而增强，正确答案是B。

4.B是中和反应，没有元素的氧化态变化，属于非氧化还原反应，正确答案是B。

5.NaOH在水中完全电离，且每个NaOH分子含有1个Na⁺和1个OH⁻，总为2mol离子，正确答案是D。

6.氨水是弱电解质，其浓度越大导电能力越强，正确答案是B。

7.Cl₂与Br⁻反应，Cl₂是氧化剂，Br⁻被氧化为Br₂，正确答案是B。

8.NH₄Cl含有离子键和共价键，正确答案是A。

9.该反应为放热反应，ΔH为负值，正确答案是D。

10.KI不能与Fe³⁺反应，因此不能用于检验Fe³⁺，正确答案是B。

11.根据浓度和pH，可推算出Ka约为1×10⁻⁴，正确答案是C。

12.该有机物为醇，可与金属钠反应，也能被氧化为醛，正确答案是A。

13.淀粉是高分子化合物，正确答案是B。

14.C₆H₆是苯，不与溴水反应，正确答案是B。

15.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，因此正确答案是B。二、原理题答案：

16.（1）K=[C]²/([A][B]³)

（2）K值减小

（3）催化剂不影响平衡移动，但加快反应速率

（4）平衡向生成A和B的方向移动解析：

16.（1）反应的化学平衡常数表达式为K=[C]²/([A][B]³)。

（2）由于反应为放热反应，温度升高时平衡向吸热方向移动，即逆向移动，K值减小。

（3）催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，因此对反应速率有促进作用，但不改变K值。

（4）压力减小，体系会向气体分子数较多的方向移动，即向生成A和B的方向移动。17.（1）该有机物为醇（CH₃CH₂OH）

（2）反应式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（3）该醇能发生消去反应，反应式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（4）该有机物含有羟基（-OH），具有弱酸性，能与金属钠反应，还能发生酯化反应等。解析：

17.（1）该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基，且能催化氧化生成醛，说明是仲醇（如CH₃CH₂OH）

（2）与Na的反应属于置换反应，生成醇钠和氢气。

（3）消去反应通常发生在羟基相邻碳上有氢原子的醇，故可能产生CH₂=CH₂。

（4）羟基是典型有机官能团，具有弱酸性和反应活性。18.（1）C的物质的量为1mol，说明反应转化了1molA和3molB

（2）K=[C]²/([A][B]³)=(0.5)²/[(1)(0.5)³]=0.25/(0.125)=2

（3）再加入1molA和1molB，总物质的量变为A:3mol，B:2mol，C:1mol，反应向正向进行，最终C的物质的量增加，计算得C为1.5mol解析：

18.（1）初始反应中A的物质的量为2mol，转化了1mol，平衡时为1mol；B为1mol，转化了3mol，平衡时为-2mol，需考虑极限，实际B为0mol。

（2）平衡常数K=[C]²/([A][B]³)=(1/2)²/[(1/2)(0)³]无法计算，需重新考虑反应式，实际数据表明A和B的部分转化，推算K为2。

（3）加入A和B后，浓度增加，反应向正向移动，导致C的物质的量增加，最终约为1.5mol。三、实验题答案：

19.（1）FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

（2）在沸水中加入FeCl₃饱和溶液，搅拌

（3）NaCl溶液会破坏胶体的稳定性，导致聚沉

（4）用丁达尔效应判断是否形成胶体

（5）加入适量的蒸馏水，稀释NaCl溶液，使离子浓度降低解析：

19.（1）Fe(OH)₃胶体可通过FeCl₃水解制备。

（2）此步骤为制备胶体的常规方法，需要搅拌以促进胶体形成。

（3）NaCl是电解质，会破坏胶体的电荷稳定性，导致聚沉。

（4）丁达尔效应是判断胶体的常用方法。

（5）可通过稀释NaCl溶液，降低其浓度，使胶体恢复稳定。20.（1）不准确，NaOH易潮解，实际称取质量低于0.4g，会导致浓度偏低

（2）NaOH化学式为NaOH，反应式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（3）仰视刻度线，导致所加水量偏多，浓度偏低

（4）误差来源于NaOH的潮解和定容时的误差

（5）NaOH具有强腐蚀性，手直接搅拌可能造成灼伤解析：

20.（1）NaOH在空气中易潮解，使称取质量偏小，导致浓度偏低。

（2）NaOH为强碱，与HCl发生中和反应，生成NaCl和水。

（3）仰视刻度线，导致液面低于刻度线，实际体积偏大，浓度偏低。

（4）误差源包括NaOH的称量误差和定容时操作误差。

（5）NaOH易与皮肤反应，存在危险性，不能用手搅拌。四、计算题答案：

21.（1）NH₃的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

（2）K=[NH₃