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文档简介

2026吉林高考化学考试练习题及答案第四题：选择题

1.下列关于原子的说法错误的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子的化学性质取决于其核外电子的排布

C.原子序数等于原子核内质子数

D.原子的电子层数越多，其原子半径越大

答案：D

2.下列化合物中，属于共价化合物的是（）

A.CaCl2

B.MgO

C.H2O

D.Na2SO4

答案：C

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中被氧化

B.还原剂在反应中被还原

C.氧化还原反应中有电子的转移

D.所有氧化还原反应都涉及氧元素的化合价变化

答案：C

第五题：填空题

4.填写下列化学方程式中的缺失部分。

2KClO3→2KCl+_______（反应条件：MnO2催化）

答案：3O2↑

5.下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1的是（）

2H2S+SO2→3S+2H2O

答案：氧化产物：还原产物=2:1

第六题：计算题

6.已知某溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol/L，取20.0mL该溶液，加入过量BaCl2溶液后，生成硫酸钡沉淀。过滤、洗涤、干燥后，得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。求原溶液中硫酸的物质的量浓度。

答案：原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L。

第七题：解答题

7.解释下列现象：

（1）为什么活泼金属如钠、钾等可以和水反应产生氢气？

（2）为什么浓硫酸具有强氧化性？

答案：

（1）活泼金属如钠、钾等具有较低的电极电势，它们可以与水反应，将水中的氢离子还原为氢气。反应方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

（2）浓硫酸中的硫元素处于+6价状态，具有很强的氧化性。它可以氧化许多金属和非金属，使其氧化态升高，从而表现出强氧化性。

第八题：实验题

8.某同学在进行滴定实验时，使用酚酞作为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。滴定过程中，当滴定至溶液颜色突然变为浅红色且半分钟内不褪色时，停止滴定。已知滴定过程中消耗了20.0mLNaOH溶液。求未知浓度HCl溶液的浓度。

答案：未知浓度HCl溶液的浓度为0.2mol/L。计算过程如下：

NaOH与HCl的反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O

根据化学计量关系，NaOH与HCl的物质的量之比为1:1。

已知NaOH的浓度为0.1mol/L，消耗了20.0mL，则NaOH的物质的量为：

0.1mol/L×0.020L=0.002mol

由于NaOH与HCl的物质的量之比为1:1，所以HCl的物质的量也为0.002mol。

未知浓度HCl溶

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