2026年安徽省宿州市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省宿州市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.增大压强，化学平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.温度升高，化学平衡一定向吸热方向移动

C.增加反应物浓度，化学平衡一定向生成物方向移动

D.化学平衡的移动方向由反应速率的变化决定2、下列关于元素周期律的描述，正确的是

A.同一主族中，原子半径随原子序数的增加而减小

B.非金属元素的最高正价等于其主族序数

C.第二周期元素中，非金属性最强的是氯元素

D.第三周期元素的单质熔点随原子序数的增加而升高3、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol4、下列关于电解质溶液的描述，正确的是

A.溶液的导电能力与浓度成正比

B.强电解质在溶液中的电离程度一定大于弱电解质

C.酸碱中和反应中，pH越大，酸性越强

D.醋酸溶液中存在电离平衡5、催化剂在化学反应中对反应速率的影响是

A.降低活化能，改变反应的始末状态

B.改变化学反应的平衡常数

C.提高反应的活化能

D.改变反应的速率常数6、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

A.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓

C.CuSO₄+NaOH→CuO↓+Na₂SO₄+H₂O

D.Cu²⁺+OH⁻→CuO↓+H⁺7、下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.NaCl8、在一定温度下，向密闭容器中充入SO₂和SO₃的混合气体，若该气体发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是

A.平衡时SO₂和SO₃的浓度相等

B.平衡时SO₂的转化率一定大于SO₃的转化率

C.若降低温度，平衡向右移动

D.若增大压强，平衡一定向右移动9、下列关于乙醇和乙酸的性质比较，错误的是

A.乙醇的沸点低于乙酸

B.乙醇可与Na反应生成氢气

C.乙酸溶液显酸性，乙醇溶液显中性

D.乙醇和乙酸均能发生酯化反应10、下列关于金属钠的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH和H₂

C.钠在氯气中燃烧生成NaCl

D.钠与盐酸反应生成NaCl和H₂O11、某元素的原子序数为27，其原子结构示意图为

A.核电荷数为27，价电子为3

B.电子层数为3，最外层电子数为3

C.原子半径小于原子序数为13的元素

D.非金属性比原子序数为17的元素强12、下列关于化学键的叙述，正确的是

A.共价键形成后一定能导电

B.金属晶体中的金属键与离子晶体中的离子键本质不同

C.NaCl熔化时破坏的是离子键和范德华力

D.氢键是化学键的一种13、某化学反应中，若反应物浓度增大，其反应速率

A.可能加快，也可能是减慢

B.一定加快

C.一定减慢

D.变化不确定14、下列关于有机高分子化合物的描述，错误的是

A.纤维素是一种天然高分子化合物

B.有机高分子化合物的相对分子质量均很大

C.高分子化合物都有固定的熔点

D.聚乙烯属于合成高分子材料15、下列关于实验室制备氧气的描述，错误的是

A.实验室常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气

B.实验中可用排水法收集氧气

C.反应中高锰酸钾起催化作用

D.实验后需先熄灭酒精灯再将导管移出水面二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某反应在密闭容器中进行：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH<0。

（1）当温度升高时，反应的平衡常数K如何变化？

（2）若增大压力，平衡如何移动？

（3）若移除部分NH₃，平衡如何移动？

（4）若用催化剂，对反应的平衡移动有何影响？17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能发生水解反应，且水解产物为乙酸和甲醇。

（1）写出该有机物的结构简式。

（2）写出该有机物与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）该有机物可能的官能团是什么？

（4）写出该有机物的同分异构体中能发生银镜反应的结构简式。18、（9分）实验室用氯酸钾制取氧气，反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（Δ）

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）该反应的反应条件是什么？

（3）若用MnO₂作催化剂，对反应速率有何影响？

（4）反应后，如何分离得到的KCl和O₂？

（5）若将反应物改为KMnO₄，是否还能用此装置制取氧气？请说明原因。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，反应方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑。

（1）该实验中，盐酸的作用是什么？

（2）反应能否在常温下进行？为什么？

（3）实验中如何检验Cl₂气体？

（4）若实验中产生11.2LCl₂（标准状况），则盐酸减少的物质的量为多少？

（5）反应中若未加入MnO₂，是否仍能产生Cl₂？请说明理由。20、（10分）某同学为测定Na₂CO₃溶液的浓度，取25.00mL该溶液加入锥形瓶，用标准盐酸滴定至终点。

（1）滴定使用的指示剂是什么？

（2）反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O。

（3）若滴定终点时消耗盐酸20.00mL，浓度为0.1mol/L，求Na₂CO₃溶液的浓度。

（4）若滴定过程中读数时，滴定管未润洗，结果会偏高还是偏低？请说明原因。

（5）简述滴定操作中应注意的事项。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某化学反应在恒温恒容条件下发生：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)；Kc=1.0。

初始时，CO和H₂O的浓度均为0.2mol/L。求反应达到平衡时，CO₂的浓度为多少？答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.A

4.D

5.B

6.B

7.D

8.C

9.C

10.A

11.A

12.B

13.B

14.C

15.C解析：

1.温度升高，化学平衡向吸热方向移动。

2.同一主族中，原子半径随原子序数增加而增大。

3.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故0.5mol。

4.弱电解质存在电离平衡，强电解质完全电离。

5.增大反应物浓度，反应速率加快。

6.Cu²⁺与OH⁻反应生成沉淀。

7.NaCl为强电解质。

8.温度升高使平衡向吸热方向移动，即左移；压力增大使平衡向气体分子数减少的方向移动，即右移。

9.物质的量浓度的计算符合化学平衡的表达式。

10.钠在氯气中燃烧生成NaCl。

11.原子序数为27的元素为钴，价电子为3。

12.金属键和离子键本质不同。

13.浓度增大，反应速率加快。

14.高分子材料无固定熔点。

15.MnO₂是催化剂，不是反应物。二、原理题

答案：

16.（1）K值减小

（2）平衡向右移动

（3）平衡向右移动

（4）催化剂不影响平衡移动

17.（1）CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH

（3）酯基

（4）CH₃COOCH₂CH₃（水解产物为CH₃COOH和CH₃CH₂OH）

18.（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）加热

（3）催化剂降低活化能，加快反应速率

（4）用过滤法分离KCl和O₂

（5）能；KMnO₄在加热时也分解产生O₂三、实验题

答案：

19.（1）提供H⁺

（2）不能；需加热

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（4）0.5mol

（5）不能；盐酸没有强氧化性

20.（1）酚酞

（2）反应方程式符合

（3）Na₂CO₃浓度为0.08mol/L

（4）偏高；未润洗导致