2026年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷一、选择题1.下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”实验无关的是(

)A. B. C. D.2.下列物质不属于空气污染物的是(

)A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.臭氧 D.可吸入颗粒物3.下列物质中，含有氧分子的是(

)A.二氧化锰 B.液态空气 C.四氧化三铁 D.过氧化氢4.下列有关试管的实验操作规范的是(

)A.倾倒液体 B.连接仪器

C.加热液体 D.检查气密性5.中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针“看见”超高压条件下固体氢的结构。氢气在加压过程中发生的改变是(

)A.分子质量变小 B.分子间隔变小 C.分子停止运动 D.分子体积变小6.下列关于材料的说法中正确的是(

)A.玻璃钢是一种新型金属材料 B.塑料是一种高分子材料

C.橡胶和纤维只能通过人工合成获取 D.玻璃和陶瓷都属于合成材料7.某种饼干包装袋上的说明(部分)如图所示。下列说法正确的是(

)A.饼干配料中不含无机盐 B.鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质

C.饼干配料中只有白砂糖属于糖类 D.饼干中缺乏富含维生素类的营养物质8.用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是(

)A.天然气属于可再生的化石燃料 B.黑色物质为燃气燃烧不充分的产物

C.调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D.调小进气口也可使燃料充分燃烧9.如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是(

)A.H2O2 B.KMnO4 10.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是(

)

A.装置①④组合可用于实验室制取氧气

B.使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下

C.装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止

D.装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满11.小组同学自制了如图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是(

)

A.紫外线的作用为杀菌消毒 B.a为进水口，b为出水口

C.粗砂和活性炭位置可互换 D.最终得到的水依然为混合物12.艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素(化学式为C18H16OA.矢车菊黄素中含有4个氧分子

B.矢车菊黄素的相对分子质量为360g

C.矢车菊黄素中氧元素的质量分数最小

D.矢车菊黄素分子中C、H、O的原子的个数比为9：8：413.下列实验设计能达到实验目的的是(

)选项ABCD实验设计

实验目的验证甲烷中含有氢元素测定空气中氧气的含量证明CO证明中和反应放热A.A B.B C.C D.D14.下列物质除杂方法正确的是(

)选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作ACu(C)O在氧气流中充分灼烧BHNaHCO将混合气体通过饱和的NaHCOCCaCl2CaC加入过量CaCODNaCl溶液(NBaCl加过量BaClA.A B.B C.C D.D15.果蔬洗盐成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。已知：A.实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽

B.经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42%

C.若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大

D.停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确二、非选择题16.新能源电动汽车广泛使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。请结合图1中元素周期表的部分信息，回答以下问题：

(1)Li、P、O中元素相对原子质量最大的是______(填符号，下同)。与磷原子最外层电子数相同的原子为______。

(2)Li与O属于不同种元素的本质区别为______。

(3)铁原子的结构示意图如图2所示，其中x的数值是______，请推测铁元素位于元素周期表的第______周期。

(4)在LiFePO4中，锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为______。

(5)生产该电池时，往往添加适量石墨烯来提高电池的性能，图3为添加的石墨烯含量与LiFePO4粉末电阻大小的关系。请结合图3分析石墨烯含量与电池性能的关系______。(已知：电极材料电阻变大，会使电池内阻增加，电池性能下降17.硫酸钠在造纸、制药等行业有广泛用途，学习小组对硫酸钠开展了以下研究。

Ⅰ.硫酸钠的导电性

(1)①从微观角度分析硫酸钠溶液具有导电性的原因是______。电解水时常加入该物质以增强导电性。

②图1为电解水的实验装置，该反应的化学方程式是______，电极______处(填“M”或“N”)产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。

(2)小组同学经查阅资料可知：电解水时常用溶质质量分数为5%～10%的硫酸钠溶液。现有20g溶质质量分数为16%的硫酸钠溶液，若将其配制为溶质质量分数为8%的溶液，需加______mL的水。在该配制过程中，共需要进行______次量取操作。

Ⅱ.硫酸钠的制备

(1)小组同学用氢氧化钠和硫酸铜溶液来制备硫酸钠，其反应示意图如图2所示。参加反应的微观粒子为______。

(2)小组同学又设计了两种用氢氧化钠制备硫酸钠的方法，如表所示。请完成表中化学方程式的书写。方法反应物反应的化学方程式1NaOH与酸______2NaOH与氧化物______18.用示眼少行桥定用示板代表任的城市新右片之一。桥梁搭建与维护中用到了大量金属材料，某学习小组开展了以下的研究活动。

Ⅰ.了解金属材料

步行桥为全钢结构的钢箱梁斜拉桥(见图1)。钢可被加工成钢板、拉制成钢丝，利用了金属的______性。

Ⅱ.验证金属的活动性顺序

步行桥建设中使用了铁、铜、锌等金属。该小组同学为探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了图2所示的实验(已知铁片均已被打磨)：

(1)一段时间后实验C的试管中出现的现象为______。

(2)省略上述实验______(填字母)，也能达到实验目的。

Ⅲ.认识金属的保护和利用

(1)步行桥的斜拉索外层的聚乙烯护套可防止内部钢丝锈蚀，该保护套的作用为______。

(2)小组同学用图3装置进行了“铁生锈”的实验。

实验一段时间后，观察到左侧的钢丝棉生锈，右侧的钢丝不生锈，说明铁生锈的条件之一是______。U形管左侧液面______(填“高于”或“低于”)右侧。

(3)建造步行桥时，工程队某日使用了含铁560t的钢，若要用含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，则理论上至少需要铁矿石的质量是多少？(用化学方程式进行计算)19.黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。

【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl，还含有少量难溶于水的杂质；

②草木灰的主要成分是K2CO3，还含有少量其它难溶于水的杂质。

(1)淋硝过程在图2装置中进行中，Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是______。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是______(填化学式)。

(2)熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得20.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

Ⅰ.分析碳元素的“价−类二维图”

(1)如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是______。

(2)c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是______。

Ⅱ.认识碳及其化合物间的转化

学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G图1为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“−”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为______。

(2)C与F的物质类别不同，则C为图1中______点表示的物质(填字母)。

(3)写出D→B的化学方程式______。

Ⅲ.二氧化碳的资源化利用

2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的CO2在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为______，该反应补充了图2中的______→______转化关系(填字母)。21.去除严重锈蚀的碳钢铁锈，常使用强酸性试剂作为除锈剂。某除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸的一种或两种。某研究小组对除锈剂展开了以下探究。

Ⅰ.探究除锈剂的主要成分

【原理分析】稀盐酸和稀硫酸中都含有______(填粒子符号)，故它们有一些相似的化学性质，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______。

【提出问题】如图所示除锈剂的主要成分是什么？

【猜想与假设】猜想1：稀盐酸；猜想2：稀硫酸；猜想3：稀盐酸和稀硫酸

【查阅资料】①Ag2SO4微溶于水，AgCl难溶于水。

②除锈剂中的其他成分不与硝酸银反应。

【实验设计】甲同学设计并进行了以下实验：取少量样品于试管中，加入适量的硝酸银溶液，试管中出现了白色沉淀。甲同学认为该除锈剂中一定含有稀盐酸，乙同学认为该方案不合理，请问他的理由是：______实验步骤实验现象实验结论____________猜想1成立Ⅱ.定量分析该除锈剂的除锈效果

【查阅资料】小组同学查阅资料发现盐酸的浓度对除锈效果有影响。

不同浓度盐酸除锈的时间与效率(温度为20℃)实验序号盐酸浓度/%平均除锈时间/min除锈效率/%①53060②102075③151590④202570⑤254050【数据分析】根据如表实验数据可知盐酸除锈时的最佳浓度为______。

【进行实验】

步骤1：取5g该除锈剂样品于小烧杯中；

步骤2：向小烧杯中加入过量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为2.87g。请结合上述实验数据计算出该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为______。

【误差分析】若步骤2中所得固体未经干燥后称量，则测得的盐酸的溶质质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【反思评价】该除锈剂中盐酸的溶质质量分数接近了盐酸除锈的最佳浓度，除锈效果较好。

参考答案1.D

2.B

3.B

4.D

5.B

6.B

7.D

8.A

9.D

10.D