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文档简介

一.铁的化学性质(1)与非金属反应Fe+O2Fe+Cl2Fe+S32Fe3O4点燃点燃232FeCl3△FeS(2)与水蒸气反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温1、铁在纯氧中燃烧2、铁在氯气中燃烧3、铁粉和硫粉混合加热(3)与酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑（4）与不活泼金属盐溶液反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+铁与氧化剂反应产物规律:（1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的化合物（2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等

）反应,生成+2价铁的化合物（3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4俗名Fe的价态溶解性与稀硫酸反应与CO反应—铁红磁性氧化铁＋2＋3＋2、＋3不溶于水不溶于水不溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O二、铁的氧化物

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Fe3O4、Na2O2不属于碱性氧化物,Mn2O7、CrO3等则属于酸性氧化物。

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的价态色、态、溶解性物质类别与酸稳定性制法+2+3白色不溶性固体红褐色不溶性固体弱碱均可与酸反应生成相应的盐而溶解易被氧化成Fe(OH)3受热易分解可溶性亚铁盐与碱液可溶性铁盐与碱液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O均不能与碱反应四、Fe2+和Fe3+性质和相互转化亚铁盐铁盐颜色还原性氧化性和Cl2反应和铁粉反应相互转化Fe2+Fe3+浅绿色黄色有较强还原性有氧化性有较弱的氧化性无还原性性质应用探究：探究一：如何保存亚铁盐溶液？探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3如何除去FeCl3溶液中的FeCl2FeFe3+Fe2+氧化剂（如氯水、氧气）还原剂（Fe,Cu)H+,Cu2+,Fe3+H2’CO1、检验某溶液中含有Fe2+的方法，正确的是：A:加入氯水后，再加KSCN溶液显红色B：加入NaOH溶液后，出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，溶液显红色。B、D达标练习:练习3、下列物质必须隔绝空气保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④B4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C5、只选用一种试剂鉴别以下各种离子：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋，这种试剂是（）

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