高二化学化学反应与能量的变化2

第一章化学反应与能量1/18

双基要求：

1.了解反应热概念、了解反应过程中能量改变与放热吸热关系。

2.掌握热化学方程式概念，能正确书写热化学方程式。

重点问题：1.反应热涵义。2.热化学方程式书写方法和应用。2/18复习与思索1.化学反应过程中,除有物质改变以外还有________改变.这种改变常以______、________、________等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量改变以热形式表现时,我们把反应分为｛放热反应吸热反应3/18

阅读书本第2页，总结反应热定义、符号、单位，思索反应热与焓变关系。

化学反应中吸收或者放出热量。恒压条件下反应热反应热焓变4/18思索：化学反应过程为何会有能量改变？怎样判断某反应过程是吸热还是放热？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子放热反应吸热反应5/18能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子或自由离子思索：某反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？6/181.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应以下说法中正确是（）

A.A能量一定高于CB.B能量一定高于DC.A和B总能量一定高于C和D总能量

D.该反应为放热反应，故无须加热就一定能发生C

2.在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD7/183.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放能量为Q3kJ。以下关系式中正确是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B8/18第一节化学反应与能量改变一、反应热（焓变）1.定义：

符号：单位：化学反应过程中所释放或吸收能量都可以热量（或换算成对应热量）来表示，叫反应热，也叫“焓变”△HKJ/mol2、反应过程中能量改变是怎样产生呢？①从化学键角度分析：化学键存在键能大小不一样，断键要吸收能量，成键要释放能量9/18分析总结：生成物分子形成时释放总能量（2X431kJ/mol=862kJ/mol)比反应物分子断裂时吸收总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)多出能量即以热量形式向体系外环境释放，而表现为放热反应。放热后，体系能量降低，故△H为“-”，即，上例中△H=-183kJ/mol10/18能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物△H=反应物总键能—

生成物总键能2.从能量角度分析11/18H2

（g）+½O2

（g）==H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2

（g）+½O2

（g）==H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

二、热化学方程式：1.定义：能够表示化学反应热效应化学方程式2.怎样书写热化学方程式：[例1]在200oC，101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文件表示为：H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=-14.9kJ/mol

200oC101kpa[例2]在25oC，101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：12/18热化学方程式

(1)注明物质状态（s、、l、g等）

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（g）△H=-

483.6kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.36kJ/molH2（g）+½O2

（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol(2)右端标出能量数值和符号。吸热用“+”，放热用“-”(3)不注明温度和压强，普通指250C(1.01×105)Pa系数只表示物质量，能够是整数、小数或分数。(5)系数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数（6）方程式中不用“↓”和“↑”表示13/18热化学方程式表示意义2H2（气）+O2

（气）=2H2O（液）△H=-571.6kJ/mol反应物和生成物种类反应中各物质物质量比和质量比反应中放出或吸收热量。

表示：

每2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，放热571.6千焦。14/18相关热化学方程式计算

[例1]在一定条件下，氢气和甲烷燃烧化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)△H=-

890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成混合气体在上述条件下完全燃烧时放出热量为多少?1.依据热化学方程式求反应热解：放出热量Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ15/18

[练习2]250C(1.01×105)Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧（1）反应方程式（2）热化学反应方程式。2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)△H

=-134.4kJ/mol2CO+O2=2CO22×28g/mol△H-9.6kJ4g解:(1)2CO+O2=2CO22×28g/mol:4g=△H:-9.6kJ

△H

=-134.4kJ/mol放热相关热化学方程式计算(2)设2molCO燃烧放出热量为△H16/18相关热化学