2025年哈尔滨市47中学九年级毕业学年下学期中考化学模拟测试

2025年哈尔滨市47中学九年级毕业学年下学期中考化学模拟测试（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65---一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.食物腐败C.汽油挥发D.玻璃破碎2.规范的实验操作是保证实验成功和安全的重要前提。下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.直接把鼻孔凑到容器口闻气体气味D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃4.下列有关空气的说法错误的是（）A.空气是一种宝贵的自然资源B.空气中氧气约占总体积的五分之一C.空气中的稀有气体化学性质很不活泼D.空气污染指数越高，空气质量越好5.下列物质由离子构成的是（）A.水B.氯化钠C.金刚石D.氧气6.下列化学用语书写正确的是（）A.两个氢原子：H₂B.三个二氧化硫分子：3SO₂C.镁离子：Mg⁺²D.碳酸钠的化学式：NaCO₃7.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A.肥皂水可区分硬水和软水B.活性炭可吸附水中的色素和异味C.电解水时，正负极产生气体的体积比约为2:1D.生活中通过煮沸可以降低水的硬度8.下列有关金属的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.铜的导电性比银强D.锡铅合金的熔点比锡和铅的都高9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液中各部分性质相同10.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.纯碱——NaOHB.小苏打——Na₂CO₃C.熟石灰——Ca(OH)₂D.干冰——H₂O11.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体12.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.用水灭火是降低了可燃物的着火点C.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物D.室内起火，应迅速打开所有门窗通风13.下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.氧化铜B.氢氧化钙C.碳酸钙D.锌粒14.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A.NaCl、AgNO₃B.NaOH、HClC.Na₂CO₃、H₂SO₄D.KNO₃、NaCl15.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素---二、非选择题（本题共6小题，共70分）16.（10分）化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。（1）我们每天摄入的食物中富含蛋白质的是________（填一种即可，如鸡蛋、牛奶等）。（2）哈尔滨冬季取暖主要依靠煤燃烧，煤燃烧时会产生一些污染物，如________（填一种即可，如二氧化硫、二氧化氮等），对空气造成污染。为了减少污染，可将煤块粉碎后燃烧，其目的是________。（3）为了防止铁锅生锈，日常生活中常采用的方法是________（写一条即可）。（4）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有________功能。（5）农业上常用________（填化学式）改良酸性土壤。17.（12分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和天然气。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________。（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温下的反应，其微观示意图如下：（此处应有微观示意图，假设为：一个碳原子和一个水分子反应生成一个一氧化碳分子和一个氢分子）该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。（4）为应对全球气候变化，中国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。下列做法有利于实现这一目标的是________（填字母序号）。A.大量使用化石燃料B.植树造林，增加植被面积C.推广使用新能源汽车D.露天焚烧秸秆18.（14分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。（此处应有实验装置图，假设A为固固加热型发生装置，B为固液常温型发生装置，C为向上排空气法收集装置，D为向下排空气法收集装置，E为排水法收集装置）（1）写出仪器①的名称：________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若用E装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。检验二氧化碳是否收集满的方法是________。（4）若用装置B制取气体，为了控制反应的速率，可将长颈漏斗改为________。19.（12分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是目前世界年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，E俗称纯碱。（此处应有物质转化关系图，A连接B、C，B连接C、E，C连接A，E连接B，且A能转化为D，D能转化为E）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，E________。（2）写出B与C反应的化学方程式：________，该反应在工业上可用于________。（3）写出A转化为D的化学方程式：________，基本反应类型为________。（4）图中物质间的转化或反应，未涉及到的基本反应类型是________。20.（12分）某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，进行了如下实验。实验一：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液显________性。实验二：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，振荡，可观察到________，为了验证反应发生，可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，观察到________，证明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。实验三：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，该反应的化学方程式为________。【拓展延伸】同学们对实验三反应后试管中的混合物成分产生了兴趣，他们猜测混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸铜和硫酸钠中的一种或几种。为了验证猜想，进行了如下实验：取少量混合物于试管中，加入足量的水，振荡，得到无色溶液。则该混合物中一定不含________，可能含有________。为了进一步确定可能含有的物质是否存在，可向溶液中滴加________（填试剂名称）。21.（10分）某同学为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为________g。（2）该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）---参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.B14.D15.C二、非选择题（共70分）16.（10分，每空2分）（1）鸡蛋（或牛奶、瘦肉等合理答案均可）（2）二氧化硫（或二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等合理答案均可）；增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（3）保持铁锅干燥（或涂一层植物油、用完后及时洗净擦干等合理答案均可）（4）乳化（5）Ca(OH)₂17.（12分，每空2分）（1）石油（2）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（3）C+H₂O高温CO+H₂；置换反应（4）BC（选对一个给1分，错选、多选不给分）18.（14分，每空2分）（1）长颈漏斗（2）A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；气泡连续均匀冒出（3）C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（4）分液漏斗（或注射器）19.（12分，每空2分）（1）Fe；Na₂CO₃（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；金属除锈（或冶炼金属等合理答案均可）（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或其他合理的置换反应方程式均可）；置换反应（4）分解反应20.（12分，每空2分）实验一：红；碱实验二：无明显现象（或温度略有升高）；溶液由红色变为无色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O实验三：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄【拓展延伸】硫酸铜（或CuSO₄）；氢氧化钠（或NaOH）；酚酞溶液（或硫酸铜溶液等合理答案均可）21.（10分）（1）0.2（2分）（2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x。（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分）652x0.2g（2分）65/2=x/0.2g（1分）x=6.5g（1分）该黄铜样品中锌的质量分数为：(6.5g/10g)×100%=65%（1分）答：该黄铜样品中锌的质量分数为65%。（设、答完整给分，不完整酌情扣分）