宁夏某中学学益校区2025届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

宁夏育才中学学益校区2025届化学高二第一学期期中达标检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.环己烷与苯可用酸性KMnCh溶液鉴别

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.植物油氢化过程中发生了加成反应

D.水可以用来分离滨苯和苯的混合物

2、室温下，下列各组惠子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.25c时，由水电离产生的c(H*)为IxlH的溶液中：132+、CM+、SO3?一、NO3-

u

B.c(H*)/c(OH-)=10口的溶液中：NH4\NCh，Cl-sFe

2+

C.加酚歆呈红色的溶液中：CO3-S。一、F-、NH4

2-

D.pH=12的溶液中：Na+、NH4+、M11O4一、CO3

3、下列化学用语正确的是

A.纯碱的化学式：NaOHB.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.质子数为6、中字数为8的原子4CD.蔗糖的分子式G2H220M

4、将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2C

(g)[H<0,经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL*1,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol・L」・s」

②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小

③2s时物质A的转化率为70%

④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

其中正确的是()

A.®@B.®©C.®®D.®@

5、老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是()

A.蛋白质B.钙C.铁D.维生素C

6、下列过程或现象与盐类水解无关的是()

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D.加热氯化铁溶液颜色变深

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA

族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A.原子半径：D>C>B

B.单质的还原性：D>C

C.ImolC的氧化物固体中含离子总数为4N、

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

8、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料

电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是

A.氢燃料电池是基于电解原理设计的

B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物

C.氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能

D.水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用

9、世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列措施不符合这一意义

的是

A.使用含磷洗衣粉B.使用自行车出行C.炼铁炉渣制水泥D.回收旧书报

10、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2c。3、NaHCCh两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下，1mol・尸的CH£OOH溶液与1mol-L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)>c(CH3COO

­)>c(H*)>c(OH-)

C.物质的量浓度相同的NH£1和NILHSO,两种溶液中，c(NH/)前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H*)=10-5moi・广)则此溶液可能是盐酸

11、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是()

A.a中铁钉附近产生蓝色沉淀B.b中铁钉附近呈现红色

C.a中铜丝附近有气泡产生D.b中发生吸氧腐蚀

12、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CsO,已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314

1

kJmor,；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJ-mor,则Cii2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的A”等于

A.-11kJmor,B.+11kJmor1C.+22kJmor*D.-22kJ-mol1

13、在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)

下列判断正确的是()

A.保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快

B.将容器的体积缩小一半，反应速率加快

C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快

D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变

14、下列说法正确的是()

A.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2sOj和Ba(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/nwl

B.CO(g)的燃烧热是AH=-283.0kJ/mol,则2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的A〃=+2x283.0kJ/mol

C.lOlkPa时，Imol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，

15、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后，溶液pH减小2

B.pH=2的盐酸中水电离出的H♦浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH浓度

C.0.2molCO2通入1L0.3moi•!/KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3)+3c(H2co3)=2c(OH)+c(CO32)

D.已知一定浓度的NaHSCh溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO3»c(H2sO3)>c(SO3~)

16、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()

A.CHzBrCMBr二滨乙烷

CHjCHCHiCHxCH,

I2—羟基戊烷

OH

C.CH2=C(CHJ)CH(GHS)CHJ2.甲基一3一乙基一1一丁烯

17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A.己知2c(s)+202(g)=2C02(g)AH.；2c(s)+a(g)===2C0(g)AH2,则AH1>AH2

B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

+-

C.在稀溶液中：H(aq)4-0H(aq)==H20(l)AH=-57.3kj/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.需要加热的反应说明它是吸热反应

18、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)z^=^2Z(g)+aQ(g)

达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mo!/L,下列叙述错误的是

A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2moKL

C.平衡时Y的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含量为20%

19、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①【O3+5I+6H+T3I2+3H2O；②3l2+3HSO；+3H2O-»6「+3SO：+9H+o当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，

随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是()

A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B.上述两个反应中，反应速率较快的是②

C.时钟反应的快慢由反应②决定

D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失'这一现象与①②的反应速率有关

20、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.乙醇汽油可以减少尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过酸性高钵酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

21、一定条件下，发生反应：①M(s)+N9)=RGi)AH=・QikJ/mol

@2R(g)+N(g)^2T(g)AH=-Q2kJ/mol(已知Qi、Q2、Q3均为正值)

下列说法正确的是

A.ImolR(g)的能量总和大于ImolM⑸与ImolN(g)的能量总和

B.将2molR(g)与ImolN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量QzkJ

C.当ImolM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1+0.5(h)kJ

D.M(g)+N(g)=?R(g)AH=-kJ/mol,则Q3<QI

22、下列有关化学用语表示正确的是

A.一CH。的电子式：圣口

B.丙烷分子的比例模型为：•jJk

C.2一乙基一1,3一丁二烯的键线式：

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

OH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下:

元素相关信息

A基本原子的价电子排布式为r.SnnPn

B元素原子的核外P电子数比s电子数少1个

C最外层电子数是电子层数的3倍

D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题；

（1）写出下列元素符号：A,B,C,D。

（2）写出C元素在周期表的位置_________,片价电子的轨道表示式______________,8元素能量最高的电子为一轨

道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，ImolA与C形成的最高价化合物中。键有个，n键有个。（阿伏加德罗常

数的值用NA表示）

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

24、（12分）为探究工业尾气处理副产品X（黑色固体，仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X含有的两种元素是,其化学式是。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g-f）,写出该反

应的化学方程式O

25、(12分)中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、O.55mol/L的NaOH溶液与50mL、O.25mol/L的

H2sO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

⑴从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是,装置的一个明显错误是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

⑶用相同浓度和体积的氨水(NHJ・H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________;(填“偏

大”、“偏小”、“无影响”).

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入

(5)实验数据如下表：

起始温度

温度tZC温度差平均值

终止温度tg

实验次数/C

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LHZSOJ溶液的密度都是Ig/cnrl中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g・C),

则中和热AH=(取小数点后一位)。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是o

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s04溶液的温度

C.做实验的当天室温较高

D.量取H2s04时仰视读数

26、(10分)中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置(夹持

装置略)收集某葡萄酒中SOz,并对含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为

(2)B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO?全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.09(M)mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的

若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度

“20”处，则管内液体的体积(填序号)

(①=20mL,②=30mL,③V20mL,®>30mL).

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL,该葡萄酒中SO2含量为:—g/L

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施

27、(12分)实验室制取硝基茎的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。

②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的紫，充分振荡，混合均匀。

③在50—60C下发生反应，直到反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸惚水洗涤。

⑤将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓H2s。4和浓HN(h混合酸时，操作注意事项是

(2)步骤③中，为了使反应在50-60C下进行，常用的方法是

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

（5）纯硝基苯是无色、密度比水（填“大”或“小”）,具有气味的油状液体。

（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非燃基官能团的结构简式是o使用活性炭可以大

大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于（填编号）。

A.氧化反应B.加成反应C.物理变化D.化学变化

28、（14分）某芳香烧A有如下六步转化:

「①②|—1③f-i

闪瓦茉同NaOH溶液,口舌云回

新制CU（OH）2

⑤△|浓硫酸

@CH5OH

浓硫酸A胆

（1）写出芳香烧A的结构简式。

（2）指出下列反应的反应类型：①_________,④<.

（3）反应④中看到的现象为o

（4）写出反应⑥的化学方程式（注明反应条件）____________________________________________

（5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有C=C，满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简

式___________________________

29、（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结阂.其要

点可以概括为：

I、用AXE表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参

与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数.分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心

原子周围的空间；

II、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

皿、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力,双键与单键之间的斥力,单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A・X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他.

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表_：

n+m7

VSEPR理想模型酸形

价层电子对之间的理想键保109°28,

(2)IW分子的立体构型为：请你预测水分子中NH-O-H的大小范围_；

(3)SO2cL和SO2F2都属AX&型分子，S=0之间以双键结合，S-CKS-F之间以单键结合.请你预测SO2cL和SOJ?：

分子的立体构型：SO2cL分子中NC1-S-C1_(选填"V”、或"=")SO2F2分子中NF-S-F。

(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断SO/-离子的空间构型：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】A.环己烷不与酸性KMnOj溶液反应，苯也不与酸性高铉酸钾溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，

A错误；

B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，B错误；

C.组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，属于坯原反应，C

正确；

1).溪苯和苯属于有机物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水来分离溟苯和苯的混合物，D错误；

综上所述，本题选C。

2、B

【分析】本题考查限定条件下的离子共存问题，根据题意分析出正确的环境，再根据离子反应发生的条件，离子之间

不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答。

【详解】人.25。(：时，在由水电离出的c(H+)为1x10-9的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸性环境下N(h

一会将5。，一氧化为SCI?。A项错误；

+

B.c(H)/c(OH)=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4\NO3,Cl，Fe3+之间不发生反应，都

不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；

C.加酚配呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH/,C项错误；

D.pH=12的溶液显碱性，不能大量存在NHJ,D项错误；

答案选B。

【点睛】

熟练掌握离子反应发生的条件，离子之间若生成沉淀、气体和弱电解质，具备其一，则不能大量共存。A项中水电离

产生的c(IT)为lxl(f9的溶液，结合水的电离影响因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

3、D

【解析】A.碳酸钠，俗名苏打、纯碱，化学式为Na2c03,故A错误；

B.结构简式要写出官能团，双键是烯危的官能团，乙烯的结构简式为CH^CH”故B错误：

C.质量数=中子数+质子数，所以质子数为6、中字数为8的原子故C：错误；

D.蔗糖的分子式为Ci2H22。“，故D正确。

故选Do

4、B

【详解】

①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V(A)

=AC/At=0.6mol/L.+2s=0.3mol/(L,s).正确。

②该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。

正确。

③2s时物质A的转化率为(0.6.+2)100%x30%.错误。

④达到平衡状态时，若增加A物质的量，B的转化率提高但A的转化率降低。错误。

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。

5、D

【详解】维生素C具有很强的还原性，久煮后被氧化。而蛋白质、钙、铁等却溶在汤中，D项符合题意，D4正确，

答案选D。

6、D

【详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；

B.为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；

C.溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；

D.溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选；

故选B。

【点睛】

7、D

【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第

VA族，则A是H元素、B是N元素：A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，C是Na元素、D是A1

元素。

【详解】同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na>AI>N,故A错误：同周期元素从左到右还原性减弱，故单

质的还原性：Na>AI,故B错误；Na的氧化物是吊。2。、NsG,ImolNa的氧化物固体中含离子总数为3NA，故C

错误：氢氧化铝是两性氢氧化物，硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝能相互反应，故D正确。

8、B

【详解】A.氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，是基于原电池原理设计的，选项A错误：

B.氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，选项B正

确；

C.氢燃料电池可以将化学转化为电能，但会有部分转化为热能等，选项C错误：

D.根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，选项D错误；

答案选R，

9、A

【详解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水体富营养化，会造成水体污染，因此不符合该意义；

B.使用自行车出行可以减少汽车等的使用，减少碳的排放，故符合该意义：

C.炼铁炉渣制水泥可以减少物质排放，减少污染，故符合该意义；

D.回收旧书报，减少纸张的使用，减少树木的砍伐，有利于环境，故符合该意义。

故选A。

10、C

+

【分析】A.Na2c03、NaHCCh两种盐溶液中阳离子都是Na+、H,阴离子CCh-HCO3\OH；

B.阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；

C.硫酸氢铁溶液中铁根离子的水解受到抑制；

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105mol/L,水的电离度增大，应为盐溶液。

+

【详解】A.Na2c。3、NaHCO.i两种盐溶液中阳离子都是Na\H,阴离子HCO3\OH,离子种类相同，选

项A错误；

B.选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为

c(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),选项B错误：

C.钱根离子水解，氢离子可抑制铁根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4a和NHwHSOa两种溶液中，c(NH4+)

前者小于后者，选项C正确；

D.常温下，水的离子积为10」，水电离出的c(FT)=c(OH)=107,酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中

c(H+)=105moI/L,水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微

粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等。

11、B

【详解】A.a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe21亚铁离子和铁瓶酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色

沉淀，A正确；

B.b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；

C.a中Fe为负极，Cu为正极，在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，在Cu电极上H+得到电子变为H?逸出，因此铜

丝附近有气泡产生，C正确；

D.b中Fe为正极，A1作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正破；

故合理选项是R-

12、B

【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CiiO(s)"7=-314；

②2Cu2O(6)+O2(g)=4CuO(s)A〃=-292kJmoH,

根据盖斯定律：|x(②.①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)A/7=+llkJ-molS答案选B。

13、B

【解析】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响；A错误；

B项，缩小容器体积，由于有气体参与反应，因此气体反应物浓度增大，反应速率增大；B正确；

C项，充入Ne,虽使体系压强增大，但反应物的浓度未变，因此速率也不变；C错误；

D项，充入Ne使体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率自然减小，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

惰性气体对化学平衡的影响；恒温恒容条件下，原平衡体系中充入惰性气体，体系的总压强增大，体系中各气体组分

的浓度不变，平衡不移动；恒温恒压条件下，原平衡体系中充入惰性气体，容器容积增大，体系中各气体组分的分压

减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。

14、B

【详解】A.lmolH2s04和lmolBa(OH)2反应时，生成2mO1H2。⑴和ImolBaSCh,所以放出的热量AH<2x(-57.3)kJ/moL

且不是中和热，A不正确：

B.已知CO(g)+；O2(g)=CO2(g)A/7=-283.0kj/mol,则2cO2(g)=2CO(g)+<h(g)反应的A〃=+2x283.0kJ/mol,B

正确；

C-lOlkPa时，Imol碳完全燃烧生成C(h(g)时所放出的热量，才为碳的燃烧热，C不正确；

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△">0,D不正确；

故选B。

15、C

【解析】pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后，溶液pH增大2,故A错误；pH=2的盐酸中水电离出的H+

浓度等于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度，故B错误；

0.2molCO2通入1L0.3moi•!/KOH溶液中生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾，根据质子守恒

2c(ir)+c(HCO3)+3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO32-),故C正确；一定浓度的NaHSCh溶液pH=5.4,说明HSO3-电■程度大

于水解程度，则c(Na+)>c(HSO3Ac(SO32)>c(H2so3),故D错误。

16、D

【详解】A.CILBrCIXBr是1,2•二溟乙烷，故A错误；

CHJCHCH^CHJCH,

B.|是2.戊醇；故B错误；

0H

C.(：匕=以(：氏)(^(61/)(：乩是2,3-二甲基-1丁烯，故C错误;

COOH

Bryk

D.ri2,4,5・三溟苯甲酸，故D正确。

Br

综上所述，答案为D。

17、C

【解析】碳完全燃烧放出热量大于不完全燃烧，2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)AH1；2C(s)+02(g)==2C0(g)AH2,则

△HKA用,故A错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；将含0.6molH2S0,的稀硫酸与含1molNaOH

的溶液混合，生成Imol水，放出的热量等于57.3kJ,故C正确；反应条件与反应吸放热无关，故D错误。

18、B

【详解】A、平衡生成n(Z)=O.8mol,生成n(Q)=O.4mol/LX21noi=0.8moL即a=2,故A正确；

(2—04)

B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=O.8/2mol=0.4mol,则X的浓度是..=0.8mol-L-1,故B错误：

2

C、达到平衡消耗Y为0.4X3mol=L2moL则转化率为上X100%=60%,故C正确；

2

2

D、反应前后气体物质的量不变，则Z的体积百分含量为0.4X1X100%=20%,故D正确：

4

故答案选Bo

19、C

【详解】A.抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有「，①KV+5「+6H+-3l2+3H2O,

2++

@3l2+3HSOr+3H2O-*6I+3SO4+9H,将①X6+@X5得：6IOj+15HSOy=15SO?+3I2+9H+3H2O,所以KI起催化

作用，A正确；

B.当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速

率大于①，B正确：

C.反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，C错误：

D.当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速

率大于①，现象与①②的反应速率有关，D正确；

答案选C。

20、C

【详解】A.乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，对环境没有影响，乙醇汽油可以减少尾气污染，A正确；

B.甘油为丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空气中的水分给皮肤保湿，也能将皮肤中的水分锁住，将水分留在角

质层，不让它流失，B正确；

C.一些有机高分子材料可以用作导电材料，例如聚苯胺等，C错误；

I).成熟的水果可以释放乙烯导致水果加速腐败，而乙烯可以和酸性高钵酸钾溶液反应，浸泡过酸性高钛酸钾溶液的

硅藻上可以起到保鲜的作用，D正确；

故选C。

21、C

【详解】A、反应①为放热反应，1molR(g)的能量总和小于1molM(s)与1molN(g)的能量总和，A错误；

R、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2kJ,

B错误；

C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1molM⑸完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量Qi+Qi/2kJ,

C正确；

D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s),结合反应①知，M(g)+N(g)=R(g)AH=-Q3kJ・mo「，则Q.AQi,D错误。

故答案选Co

22、C

【解析】试题分析：A、O原子最外层应有8个电子，因此A错误。B、B是丙烷分子的球棍模型为，因此B错误。C.二

烯点的命名应以包含2个碳碳双键在内的含碳最多的碳链为主链，因此2一乙基一1,3一丁二烯键线式为一居因此

C正确。D.陵基和羟基位于苯环的间位，因此D错误。

考点：有关有机物的化学用语的考察。

二、非选择题(共84分)

23、CN0A1)第2周期第VIA族EHEIIIEE2P纺锤形(或哑铃形)2NA

3d

2NAN3->O2->AI3+H：O：O：H

••••

【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式可

以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为。元素；B的基态原子中的未成对电子数是同

周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子，结合原子序数可以知道,B为N元素：D为简单离子是第三周期元素中

离子半径最小的，则D为A1元素；E的价目子层中的未成对电子数为4,则E为Fc,据以上分析解答。

【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式可

以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为。元素；B的基态原子中的未成对电子数是同

周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子，结合原子序数可以知道,B为N元素：D为简单离子是第三周期元素中

离子半径最小的，则D为A1元素；E的价目子层中的未成对电子数为4,则E为Fc；

(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为0,D为Al；综上所述，本题答案是：C,N,0,AK

(2)(：为0,核电荷数8,在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d64s2,Fe2+

价电子的轨道表示式力“t1_LLL㈤方为此基态核外电子排布为：Is22s22P3,能量最高的电子为2P轨道上的

3d

电子，其轨道呈纺锤形(或哑铃形)；综上所述，本题答案是：第2周期第YIA族，ll!ltIt,2p；纺

3d

锤形(或哑铃形)。

(3)按原子轨道的重叠方式，lmolC与O形成的最高价化合物为C02,结构式为0=C=0,含有。键有2义个，门键有

2NA个；综上所述，本题答案是：2刈，2NA.

(4)具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小，则B、C、D的简胆离子的半径由大到小的顺序为

3+323+

Al；因此，本题正确答案是：N->0->A1O

(5)C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢，其电子式为因此，本题正确答案是：H：O：O：HO

24-

24、Fe、SFe£3S02+2Fe"+2H20=2Fe+SO？+4H'FeSs+4HC1=2H2st+2FeCl2+SI

【分析】不题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为

血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCL,C为Fe(SCN)3,可知A为Fe2()3,且n(Fe2<)3)=32g/160g/mol=0.2

mobn(Fe)=0.4mobm(Fe)=0.4molx56g/mol=22.4g,X燃烧生成的无色气体D,D使FeCh溶液变为浅绿色，再

加BaCL生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。

【详解】(1)B力口入KSCN,C为血红色溶液，可以知道B为FeCh,C为Fe(SCN)j等，可知A为Fe2(h,且iKFezOA

=32g/160g/mol=0.2mobn(Fe)=0.4mobm(Fe)=0.4molx56g/mol=22.4g>X燃烧生成的无色气体D,D使FeCh

溶液变为浅绿色，再加BaCL生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，£.m(S)=41.6g-22.4g=19.2g,n(S)=

192Q

cc,；=0.6mol,可以知道n(Fe):n⑸=2:3,应为Fe2s3,故答案为Fe、S；Fe2s3;

32g/moi

(2)无色气体D为SO2,与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42・+41T,故答

案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO?+4H+：

(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L,淡黄色不溶物为S,气体

的相对分子质量为1.518X22.4L=34,为H2s气体，该反应的化学方程式为Fe2s3+4HCI=2H2ST+2FeCL+Sl，故答案

为Fe2s3+4HCI=2H2Sf+2FeCI2+Sj

【点睛】

用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧

化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还

原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒

配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最

后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

25、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/mol

AB

【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。

【详解】⑴从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该

将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高)；

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；

(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ,即中和热

的数值会偏小；

(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。

⑸①0.55mol/I,的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为

0.05Lx0.50mol=0.025mob溶液的质量为100mlxlg/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应

舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，AT为3.4C,则生成0.025mol水放出的热量为

Q=m*c*AT=100gx4.18J/(g**C)x3.4C=1421.2J,即L421kJ,故实验测得的中和热△!<=■=・56.8kJ/mol：故答案为-56.8

k.J/niol；

②A.实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确：

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故B正确：

C.实验的当天室温较高，对直接测定影响实验结果影响不大，故C错误；

D.中和热的测定主要测定热量变化，故D错误：

故选AB；

【点睛】

中和热的测定，要考虑到能量的损失，同时此类题常以环形搅拌棒做考查点，需注意。

26、冷凝管bSO2+H2O2=H2SO4③酚酰④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸

例如硫酸代替盐酸，用蒸储水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

【分析】(1)根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水：

(2)二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；

(3)氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断：根据滴定终点时溶液的pH及常见指

示剂的变色范围选用正确的指示剂：根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；

(4)根据关系式2NaOH〜H2sOs〜SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化

硫含量；

(5)根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸储水代替葡

萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响.

【详解】(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应

该进水口为b；

(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯

曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚敢做指示剂(酚猷

的变色范围是8.2—10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，

10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积,

(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正确；

(4)根据2NaOH〜H2SOLSO2可知SO2的质量为：

l/2x(0.0900mol-L-,x0.0125L)x64gmoF,=0.03