2026年鲁教版适配九年级化学寒假衔接卷化学方程式与计算标准试卷第329套（含答案解析与可打印作答区）

九年级化学寒假衔接卷（第329套）九年级化学寒假衔接卷（第329套）化学方程式与计算标准试卷学校：____________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：120分钟满分：120分注意事项：1.本卷共28题，满分120分。请在规定区域内作答，书写化学方程式时要注明必要条件、气体或沉淀符号。2.计算题应写出设未知量、方程式、质量关系、代入、结果和单位。3.可能用到的相对原子质量见下表。4.诚信提示：独立完成，规范书写，认真检查配平、单位和有效数字。元素HCONaMgAlClCaFe相对原子质量1121623242735.54056补充：K—39，Mn—55，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Ba—137，S—32。题型题号题量分值选择题1—1212题36分填空与基础题13—208题32分实验探究与材料分析21—244题32分综合计算题25—284题20分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案1.（3分）关于化学方程式2Mg+O₂（点燃）→2MgO的说法，正确的是A.镁和氧气反应生成氧化镁时，质量比为2∶1∶2B.每2个镁原子与1个氧原子反应生成2个氧化镁分子C.镁、氧气、氧化镁的质量比为3∶2∶5D.该反应说明反应前后分子种类和原子种类都不变2.（3分）某有机物4.6g完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O。由此判断该有机物中一定含有的元素是A.只含C、HB.只含C、OC.只含H、OD.含C、H、O3.（3分）下列化学方程式中，书写正确且配平正确的是A.H₂+O₂（点燃）→H₂OB.Mg+O₂（点燃）→MgO₂C.2H₂O₂（MnO₂）→2H₂O+O₂↑D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑4.（3分）对反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑的理解，正确的是A.1g碳酸钙与2g氯化氢恰好完全反应B.1个CaCO₃微粒反应可得到1个CO₂微粒C.生成物CaCl₂中含有氧元素D.产生气体说明该反应不遵守质量守恒定律5.（3分）13.0g锌与100.0g质量分数为9.8%的稀硫酸充分反应，反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。理论上最多生成氢气的质量是A.0.10gB.0.20gC.0.40gD.0.65g6.（3分）蜡烛在空气中燃烧后，看起来蜡烛质量减少。下列解释最合理的是A.反应前后原子种类发生改变B.燃烧时有部分物质凭空消失C.反应不符合质量守恒定律D.生成的CO₂和水蒸气扩散到空气中7.（3分）某二价金属M与足量稀盐酸反应：M+2HCl=MCl₂+H₂↑。5.6g该金属完全反应生成0.2g氢气，则M的相对原子质量为A.24B.40C.56D.658.（3分）进行化学方程式计算时，下列说法正确的是A.化学计量数只表示体积比，不能用于质量计算B.先写正确化学方程式，再根据物质间质量关系列式C.只要写出反应物和生成物，就不必配平D.催化剂会改变生成物质量，必须写入比例式9.（3分）加热31.6g高锰酸钾，反应为2KMnO₄（△）→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若完全反应，理论上生成氧气的质量为A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g10.（3分）某反应可表示为2A+B=3C。已知12gA与4gB恰好完全反应。若24gA与5gB混合反应，最多生成C的质量为A.16gB.18gC.20gD.29g11.（3分）12.5g石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，得到4.4gCO₂。杂质不参与反应，则该样品中CaCO₃的质量分数为A.60%B.75%C.80%D.88%12.（3分）下列关于根据化学方程式计算的步骤，较规范的是A.直接把题中质量相加减，省去方程式B.设未知量，写方程式并配平，写质量关系，列比例求解，作答C.只写答案数值即可，单位可不写D.选择题不需要检查方程式是否符合客观事实

二、填空与基础题（本题共8小题，每小题4分，共32分）13.（4分）配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：____Fe+____O₂（点燃）→____Fe₃O₄。该反应中Fe、O₂、Fe₃O₄的质量比为____________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出化学方程式：________________________________。从该方程式可知，每168gNaHCO₃完全分解理论上可生成CO₂的质量为________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）在密闭容器中，20gA与5gB恰好完全反应生成18gC和若干D。D的质量为________g。若同类反应在敞口容器中测得反应后总质量减少，常见原因是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________________________。若有34g纯H₂O₂完全分解，理论上生成O₂的质量为________g；二氧化锰在反应前后________不变。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液蓝色变浅，铁丝表面有红色固体生成。反应的化学方程式为________________________________；该反应属于________反应，说明铁的金属活动性________铜。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）100g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量碳酸钙充分反应。该稀盐酸中HCl的质量为________g；理论上最多生成CO₂的质量为________g；消耗CaCO₃的质量为________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（4分）一氧化碳在高温下还原氧化铁：________________________________。若16.0gFe₂O₃完全反应，理论上可生成铁________g。实验结束前应继续通CO，原因是________________________________。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（4分）2.4g镁在氧气中完全燃烧，得到4.0g氧化镁，则参加反应的氧气质量为________g。写出反应方程式：________________________________。若改用4.8g镁完全燃烧，理论上生成氧化镁________g。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究与材料分析题（本题共4小题，每小题8分，共32分）21.（8分）某小组用碳酸钠粉末和稀盐酸探究质量守恒定律。甲组在敞口烧杯中反应，烧杯和药品总质量由反应前100.0g变为反应后97.8g；乙组在带塞锥形瓶中反应，反应前后总质量几乎不变。已知本次实验中取用Na₂CO₃5.3g，稀盐酸足量。（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算5.3gNa₂CO₃完全反应理论上生成CO₂的质量。

（3）说明甲组质量减少而乙组质量几乎不变的原因。

（4）若乙组瓶塞松动，称得的反应后总质量将偏大还是偏小？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。加热过程中记录固体总质量如下表。加热时间/min02468固体总质量/g25.021.017.015.415.4（1）写出氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解的化学方程式。

（2）根据表中数据，求完全反应后生成氧气的质量。

（3）计算原混合物中KClO₃的质量和质量分数。

（4）固体质量在6min以后不再变化，说明什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（8分）石灰石煅烧可制得生石灰。某石灰石样品20.0g，杂质在高温下不分解。将样品充分煅烧后，固体质量减少7.04g。（1）写出碳酸钙高温分解的化学方程式。

（2）根据质量减少的数据，计算样品中CaCO₃的质量。

（3）计算该样品中CaCO₃的质量分数和所得CaO的质量。

（4）从资源利用或环境保护角度，写出对煅烧产生气体的一条处理建议。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（8分）某泡腾片的主要产气成分为NaHCO₃，遇酸发生反应生成CO₂。取含NaHCO₃8.4g的泡腾片与足量稀盐酸反应，实验收集到CO₂4.0g。反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。（1）指出该反应中气体生成物。

（2）计算8.4gNaHCO₃理论上能生成CO₂的质量。

（3）计算本次实验CO₂的实际收集率。

（4）若把泡腾片和酸液放入完全密闭的塑料瓶中振荡，可能有什么风险？请结合气体生成说明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、综合计算题（本题共4小题，每小题5分，共20分）25.（5分）某锌粒样品10.00g中含有不与稀盐酸反应的杂质。向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到干燥H₂0.20g。反应为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。求样品中锌的质量和锌的质量分数。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________26.（5分）20.0g铁粉和铜粉的混合物与足量稀盐酸充分反应，收集到H₂0.40g。铜不与稀盐酸反应。求混合物中铁的质量、铜的质量以及铁的质量分数。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________27.（5分）某补钙片5.0g的主要成分是CaCO₃，其余成分不与稀盐酸反应。将该片加入足量稀盐酸中，充分反应后得到CO₂1.76g。求该补钙片中CaCO₃的质量、CaCO₃的质量分数以及反应消耗HCl的质量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________28.（5分）甲烷完全燃烧的反应为CH₄+2O₂（点燃）→CO₂+2H₂O。现有CH₄8.0g和O₂24.0g。判断哪种物质不足；计算实际参加反应的CH₄质量、剩余CH₄质量，以及生成CO₂和H₂O的质量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题题号123456789101112答案CDCBBDCBBCCB1.C。方程式中2Mg、O₂、2MgO的相对质量分别为48、32、80，化简为3∶2∶5。化学方程式既表示粒子个数比，也可表示质量关系；反应前后原子种类不变，分子种类通常改变。2.D。8.8gCO₂中碳元素质量为8.8×12/44=2.4g；5.4gH₂O中氢元素质量为5.4×2/18=0.6g。碳、氢合计3.0g，小于有机物4.6g，差值1.6g为氧元素质量，所以该有机物含C、H、O。3.C。过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，方程式为2H₂O₂（MnO₂）→2H₂O+O₂↑，配平正确，生成气体符号合理。A未配平，B产物化学式错误，D铜不能置换出稀硫酸中的氢。4.B。方程式中CaCO₃与CO₂的化学计量数比为1∶1，可理解为1个CaCO₃微粒对应生成1个CO₂微粒，也可理解为100份质量CaCO₃理论上生成44份质量CO₂。5.B。稀硫酸中H₂SO₄质量为100.0g×9.8%=9.8g，对应物质的量为0.10mol；13.0gZn为0.20mol，硫酸不足。由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知H₂为0.10mol，质量0.20g。6.D。蜡烛燃烧生成CO₂和水蒸气，它们扩散到空气中，造成剩余蜡烛看起来质量减少。若把全部反应物和生成物都计入密闭体系，总质量仍守恒。7.C。生成0.2gH₂，相当于0.1molH₂。由M+2HCl=MCl₂+H₂↑可知M与H₂的物质的量比为1∶1，所以M为0.1mol，5.6g÷0.1mol=56g/mol。8.B。根据化学方程式计算必须以真实、配平的化学方程式为依据，再写出相关物质的质量关系。化学计量数不仅可表示微粒个数比，也能换算成质量比；催化剂不改变理论生成物质量。9.B。2KMnO₄的相对质量为316，生成O₂的相对质量为32，31.6gKMnO₄完全分解时生成O₂质量为31.6×32/316=3.2g。10.C。12gA与4gB恰好生成16gC。24gA与5gB混合时，若5gB完全反应，需要A为15g，A有剩余，B不足；生成C质量为5×16/4=20g。11.C。由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知100gCaCO₃生成44gCO₂。4.4gCO₂对应CaCO₃质量为10.0g，样品质量分数为10.0/12.5×100%=80%。12.B。规范步骤为设未知量、写并配平化学方程式、标出已知量和未知量的质量关系、列比例式求解，并写出带单位的结论。

二、填空与基础题13.3Fe+2O₂（点燃）→Fe₃O₄；质量比为168∶64∶232，化简为21∶8∶29。解析：先按Fe₃O₄中Fe、O原子个数配平，再把化学计量数乘以相对原子质量求质量比。14.2NaHCO₃（△）→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；44g。解析：2个NaHCO₃对应1个CO₂，质量关系为168∶44，所以168gNaHCO₃完全分解生成44gCO₂。15.7g；可能有气体逸散，或有水蒸气随气体带出，使敞口容器称得质量减少。解析：密闭容器中总质量守恒，D的质量为20+5-18=7g。16.2H₂O₂（MnO₂）→2H₂O+O₂↑；16g；质量和化学性质。解析：68份质量H₂O₂生成32份质量O₂，34gH₂O₂生成16gO₂。二氧化锰是催化剂。17.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应；强于。解析：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性大于铜，红色固体为铜。18.7.3g；4.4g；10.0g。解析：HCl质量为100g×7.3%=7.3g。2HCl与1CaCO₃生成1CO₂，73份HCl对应44份CO₂、100份CaCO₃，故CO₂为4.4g，CaCO₃为10.0g。19.3CO+Fe₂O₃（高温）→2Fe+3CO₂；11.2g；防止高温下生成的铁重新被空气中的氧气氧化，同时排尽装置中的残余气体。解析：160份Fe₂O₃生成112份Fe，16.0gFe₂O₃生成11.2gFe。20.1.6g；2Mg+O₂（点燃）→2MgO；8.0g。解析：根据质量守恒，参加反应的O₂质量为4.0-2.4=1.6g。质量关系为48份Mg生成80份MgO，4.8gMg生成8.0gMgO。

三、实验探究与材料分析题21.（1）