2026年湖南高中学业水平合格性考试化学试卷试题（含答案解析）

第第页湖南省2026年普通高中学业水平合格性考试模拟预测卷(一)化学时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质分类不正确的是()A.Mg(OH)2属于碱B.HClO4属于酸C.O3属于氧化物D.KNO3属于盐2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A.稀硫酸B.Fe(OH)3胶体C.NaNO3溶液D.蔗糖溶液3.工业上生产粗硅的原理为2C+SiO2Si+2CO↑,该反应属于()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列电离方程式书写不正确的是()A.H₂SO₄=H++SO42-B.KOH=K++OH-C.NaNO3=Na++NO3-D.CaCl₂=Ca²++2Cl-5.某工业废水显碱性，且含有大量K+、Cl-、SO42-。该废水中还可能大量存在的离子是()A.CO32-B.Ba²+C.Al³+D.Ag+6.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.Na₂O+H₂O=2NaOHB.CaCO3CO₂↑+CaOC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu7.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是()8.实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol/LNaCl溶液，下列仪器中不需要的是()9.钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是()A.铁B.碳C.硅D.锰10.下列物质中，含有离子键的是()A.KClB.H₂OC.NH₃D.Cl₂11.光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是()A.Si₃N₄B.SiO₂C.SiD.CaSiO₃12.开发新型能源是保护环境的举措之一。下列能源不属于新能源的是()A.氢能B.太阳能C.核能D.煤13.氢气燃烧时发生反应：2H₂+O₂2H₂O。下列关于该反应的说法不正确的是()A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.能量变化与化学键的断裂和形成有关D.反应物的总能量低于生成物的总能量14.下列过程涉及的化学反应速率最快的是()A.牛奶变质B.金属生锈C.炸药爆炸D.溶洞形成15.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为()A.H₂B.CH₄C.CO₂D.NH₃16.成都大运会吉祥物“蓉宝”玩偶主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于()A.金属材料B.硅酸盐材料C.有机高分子材料D.新型无机非金属材料17.某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是()A.铜电极是该电池的正极B.电子由铜通过导线流向锌C.铜片上发生氧化反应D.一段时间后，锌片质量增大18.下列说法中不正确的是()A.常温常压下，1molHCl气体的体积约为22.4LB.1molNaOH的质量为40gC.1molNH₃所含的氢原子数约为3×6.02×10²3D.1L1mol·L⁻¹BaCl2溶液中含有2molCl-二、填空题：本题包括5小题，除标注外，每空2分，共36分。19.(6分)非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：(1)“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____(填“NaCl”或“NaClO”);(2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有_______(填“CO₂”或“NO₂”);(3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是____________(填“Si”或“SiO₂”)20.(6分)非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：(1)浓硫酸能使木条变黑，体现__________(填“吸水性”或“脱水性”);(2)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”);(3)铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效_______(填“增强”或“降低”)。21.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：(1)_______(填“CuSO₄”或“CaCl₂”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水；(2)工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO₂能与氢氟酸发生反应：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用_____(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”);(3)C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C₆0和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的______(填“同素异形体”或“同系物”)。22.(10分)下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题：(1)甲的原子序数为______________;(2)乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________;(3)丙的原子结构示意图为________________；(4)丁的金属活动性比戊____________(填“强”或“弱”);(5)己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)。23.(8分)根据所学化学知识填空。(1)(2分)下列4种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号，下同),一定不是氧化还原反应的是_________。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应(2)下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题：①在此装置中，锌片作________(填“正”或“负”)极；②铜片上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应；③外电路中，电子从__________(填“锌片”或“铜片”)流出。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。24.(10分)在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(1)该收集氨气的方法为向_______(填“上”或“下”)排空气法；(2)上图装置中仪器a的名称为___________。(3)实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变________(填“蓝”或“白”);(4)为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花应事先浸有_____(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”);(5)实验室欲制取4.48LNH₃(标准状况),至少需要NH₄Cl的质量为______g。化学参考答案123456789CBBAADDBAABDDCBCAA7.D用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，D符合；故选D。20.(1)脱水性(2)Ca(ClO)₂(3)降低【解析】(1)甲是H元素，原子序数为1;(2)乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃;(3)丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为,(4)同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。(5)同周期元素从左到右，半径依次减小，A1、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。23.(1)③(1分)④(1分)(2)①负②还原③锌片【解析】(1)部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应；(2)①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极；②铜片作正极，铜片上发生还原反应；③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。24.(1)下(2)试管(3)蓝(4)稀硫酸(5)10.7【解析】(1)氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气