2021河南化学试卷+答案+解析

42021年河南省普通高中招生考试(满分:50分考试时间:50分钟)相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是()A.玉柄雕琢 B.骨笛打孔C.彩陶烧制 D.金简刻字2.日常生活中,用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是()A.合金 B.塑料C.合成橡胶 D.合成纤维3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为()A.Na2CO3 B.NaHCO3C.NaOH D.NaCl4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为()A.-1 B.+1C.+5 D.+75.下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味气体的是()A.木炭 B.硫粉C.铁丝 D.镁条6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是()8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是()A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物9.黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑。则X是()A.K2S B.K2SO3C.K2SO4 D.K2S2O310.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时,30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,该溶液中溶质的质量保持不变11.现有下列反应:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;②2KClO32KCl+3O2↑;③2NH4NO34H2O+2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是()A.①② B.②③C.①③ D.①②③12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是()A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片:相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是()A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液14.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是()A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3 D.KCl二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)15.空气中含量多且常用作保护气的是;人体中含量最高的元素是。

16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,淀粉的化学式为[填“C2H5OH”“C6H12O6”或“(C6H10O5)n”];施用化肥是农业增产的重要手段,尿素[CO(NH2)2]属于(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。

17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为。如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有;从微观角度看,该化学反应的实质是。

18.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量NaOH、、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是。

19.开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现“碳中和”。(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。

(2)某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2,实验测得其相对分子质量为60,则该有机物的化学式为。

20.A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:A为氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%;B为单质;E为难溶性碱;A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为;D→E的化学方程式为;C与B可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为。

三、简答题(本题包括4个小题,共10分)21.(2分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。(2)加压时,3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。22.(2分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。(2)用80℃的水加热Y形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?23.(3分)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为g。

(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。(3)若其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响?24.(3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如图所示。(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液的作用是什么?(3)步骤Ⅲ中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定M后写出发生反应的化学方程式。四、综合应用题(共10分)25.(10分)碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。(1)请将虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。(2)金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异,其原因是(填字母代号)。

a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同(3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2,并探究CO2的性质。①A装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理。②B装置中可能发生反应的化学方程式为。

③证明CO2与水发生了反应的实验现象为。

(4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去CO2常采用碱液吸收法。①检验某废液是否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是。

②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分,某同学设计了如下方案:取少量溶液,加入足量Ca(OH)2溶液,反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。(5)某温室大棚需用到440LCO2(按标准状况计算,CO2密度为1.964g/L),用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取,需要这种石灰石的质量是多少?

42021年河南省普通高中招生考试1234567891011121314CAABBCDDABABDC一、选择题1.C玉柄雕琢、骨笛打孔、金简刻字过程中都没有生成其他物质,只是物质的形状发生改变,属于物理变化。彩陶烧制过程中生成了其他物质,属于化学变化,C符合题意。2.A三大有机合成材料为塑料、合成纤维和合成橡胶;金属材料可分为纯金属和合金,A符合题意。3.A纯碱是碳酸钠的俗称,是一种盐,A符合题意。4.B在化合物里各元素的正负化合价代数和为0,在NaClO中钠元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,设氯元素化合价为x,则+1+x+(-2)=0,解得x=+1,B符合题意。规律总结计算化合物里某种元素的化合价时,常常用到:①在化合物里,氧元素化合价通常为-2,氢元素化合价通常为+1;②在化合物里,正负化合价代数和为零;③在原子团里,正负化合价代数和为原子团所带电荷数。5.B木炭在氧气里充分燃烧生成的二氧化碳气体无气味,A不正确;硫在氧气里燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体,B正确;铁丝在氧气里燃烧生成黑色的四氧化三铁固体,C不正确;镁条在氧气里燃烧生成白色的氧化镁固体,D不正确。6.C“曾青得铁则化为铜”一般用“Fe+CuSO4Cu+FeSO4”表示,该反应为一种单质和一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应,属于置换反应,C符合题意。7.D使用酒精灯时,不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免失火,A不正确;加热液体时,用酒精灯外焰加热,大拇指不能按在试管夹的短柄处,且液体不能超过试管容积的1/3,B不正确;氢气的密度比空气小,要用向下排空气法收集,C不正确;稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D正确。8.D地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,且分布不均,故A错误;部分结冰的蒸馏水中只含有一种物质,是纯净物,B不正确;水是由氢元素和氧元素组成的,C不正确;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,D正确。9.A化学反应前后原子的种类和个数不变,则1个X中含2个K原子和1个S原子,则物质X的化学式为K2S,A符合题意。10.B比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小时必须指明温度,A不正确;t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,在饱和溶液中,溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%,所以两者饱和溶液中溶质质量分数相等,故B正确;30℃时,氯化钠的溶解度大于30g,故向100g水中加入30g氯化钠不能达到饱和状态,C不正确;40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到20℃,溶解度降低,有固体析出,该溶液中溶质的质量减小,D不正确。11.A硝酸铵受热分解生成的氮气和氧气不易分离,所以不能用于实验室制取氧气。而利用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,操作简单,安全,方便易行,可在实验室中用来制取氧气。A符合题意。总结归纳选取实验室制取气体的方法时,要考虑在实验室条件下是否方便、简洁,是否易于操作,同时考虑生成物是否有污染,是否混有其他气体,或者混有其他气体时是否易于分离。12.B利用羊毛和涤纶燃烧产生的不同气味可区分二者,羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味,涤纶燃烧产生特殊气味,可以区分,A可行;硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子,加入熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体,不能区分二者,B不可行;黄铜的硬度比纯铜大,因此可采用相互刻画的方法区分黄铜和纯铜,C可行;氧气能使燃着的木条燃烧更旺,二氧化碳能使燃着的木条熄灭,D可行。13.D电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8,A不正确;氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,加水稀释后,氢氧化钠溶液的浓度减小,pH随之减小,但pH不会小于或等于7,B不正确;向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙会和溶液中的水反应,使溶剂质量减少,同时会有溶质析出,溶液总质量减小,当溶剂反应完时,溶液质量减小到0,C不正确;向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然后与氯化钙反应产生沉淀,故反应开始一段时间后才会有沉淀生成,D正确。14.C假设95g粉末全部是氯化镁,设生成沉淀的质量为x。MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)295 28795g x95287=解得:x=287g。实际生成的沉淀质量大于287g,则杂质中氯元素的质量分数一定大于氯化镁中氯元素的质量分数,分析选项只有AlCl3符合该要求,故选C。二、填空题15.答案氮气(或N2)氧(或O)解析空气中含量最多的气体是氮气,其化学性质稳定,常用作保护气。人体中含量最多的物质是水,水中含量最多的元素是氧元素。16.答案(C6H10O5)n氮肥解析(1)淀粉是高分子化合物,是由葡萄糖分子聚合而成的多糖,其化学式为(C6H10O5)n。(2)尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥。17.答案NaOH+HClNaCl+H2ONa+和Cl-H+与OH-结合生成H2O解析氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。图示反应的反应物为HCl和NaOH,在水中解离出H+、Cl-、Na+和OH-;生成物为H2O和NaCl,NaCl在水中解离出Na+和Cl-,反应前的H+、OH-在反应后不存在,而反应后出现了H2O,所以反应前后溶液中没有发生变化的粒子是Na+、Cl-。从微观角度看,该反应的实质为H++OH-H2O(或H+与OH-结合生成H2O)。18.答案过滤BaCl2除去NaOH和Na2CO3解析NaOH溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,BaCl2溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,所以,依次加入的药品为过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应,加入适量的盐酸可除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。19.答案(1)2H2+O22H2OZn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)C2H8N2解析(1)氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O;锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(2)根据质量守恒定律知,N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g;N2O4中氮元素质量为55.2g×2892=16.8g,生成物氮气中氮元素质量为25.2g,故该有机物中氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g;由质量守恒定律知,该有机物中碳元素质量为26.4g×1244=7.2g,氢元素质量为21.6g×218=2.4g;因8.4g+7.2g+2.4g=18g,故该有机物由碳、氢、氮三种元素组成,且三种元素的原子个数比为7.2g12∶2.4g1∶8.4g14=1∶4∶1,则该有机物的化学式可表示为(CH4N)20.答案Fe2O3FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl等2FeCl3+Fe3FeCl2解析已知A为氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%,则A为Fe2O3;A与一氧化碳反应,生成B单质,A→B是工业制取B的主要原理,则B为Fe;Fe2O3和Fe与盐酸反应分别生成FeCl3和FeCl2,故C为FeCl3,D为FeCl2;E为难溶性碱,则E为Fe(OH)2。D→E的化学方程式可为FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl;C与B可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2。解题关键解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简答题21.答案(1)分子在不断运动,温度越高运动速率越快。(1分)(2)分子间有间隔,加压能使分子间的间隔变小。(1分)解析(1)分子是运动的,太阳下比阴凉处温度高,分子运动的速率更快。所以,湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快。(2)由于分子间有间隔,在加压的情况下,分子间的间隔变小,所以可以把3000L氧气在加压的情况下装入容积为20L的钢瓶中。22.答案(1)2H2O22H2O+O2↑(1分)(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)。(1分)解析(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,二者都是可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。23.答案(1)3(1分)(2)漏斗。(1分)(3)会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。(1分)解析(1)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。(2)在配制过程中需要的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,不需要用漏斗。(3)其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所量取的水的实际体积小于理论值,导致溶剂质量偏小,溶质质量分数偏大。24.答案(1)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑[或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑](1分)(2)硝酸银溶液与铜反应,除去固体中的铜。(1分)(3)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu等。(1分)解析(1)根据流程图可知,废旧部件预处理后加入足量的稀硫酸后,铜和银未参加反应,镁和铝能与稀硫酸反应,反应方程式为Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。(2)步骤Ⅰ后固体成分为铜和银,步骤Ⅱ加入硝酸银溶液与固体中铜发生反应,除去固体中的铜。(3)溶液甲中溶质为硝酸铜,若步骤Ⅲ反应后溶液乙的质量大于溶液甲,则M可以为金属锌,反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2。四、综合应用题25.答案(1)(1分)(2)d(1分)(3)①关闭弹簧夹,液体被压回长颈漏斗,与固体脱离,反应停止。(1分)②NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(1分)③E中的紫色石蕊试纸变红,D中的不变色(1分)(4)①锌(或pH试纸等)(1分)②加入Ca(OH)2溶液错误,应改用C