2026年河南高考化学模拟卷含解析及答案(新课标卷)

2026年河南高考化学模拟卷含解析及答案(新课标卷)一、选择题（每题5分，共40分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.氯化钠溶液

B.碘酒

C.氧气

D.空气

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。A项氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物；B项碘酒是碘的酒精溶液，也是混合物；C项氧气是由氧分子组成的纯净物；D项空气是由多种气体组成的混合物。因此，选C。

答案：C

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2O2→2H2O+O2

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2

解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。A项铁和硫酸铜反应，铁被氧化，铜被还原；B项过氧化氢分解，氧元素被还原，氢元素被氧化；D项氯酸钾分解，氯元素被还原，氧元素被氧化。C项氢氧化钠和盐酸反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应。因此，选C。

答案：C

3.下列关于原子的说法，正确的是（）

A.原子核由质子和电子组成

B.原子核外电子排布遵循能量最低原理

C.原子半径随原子序数增加而减小

D.原子核外电子层数越多，原子半径越大

解析：A项原子核由质子和中子组成，电子在核外运动；B项原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子先填充能量较低的轨道；C项原子半径随原子序数增加而增大；D项原子核外电子层数越多，原子半径越大。因此，选B。

答案：B

4.下列关于有机物的说法，错误的是（）

A.有机物一般含有碳元素

B.有机物通常具有碳链结构

C.有机物反应速度较慢，通常需要加热或催化剂

D.有机物不能发生氧化还原反应

解析：A项有机物是含有碳元素的化合物；B项有机物通常具有碳链结构；C项有机物反应速度较慢，通常需要加热或催化剂；D项有机物可以发生氧化还原反应，如燃烧反应。因此，选D。

答案：D

5.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，密度越大

B.溶液的浓度越高，沸点越高

C.溶液的浓度越高，凝固点越低

D.溶液的浓度越高，电导率越小

解析：A项溶液的浓度与密度不一定成正比；B项溶液的浓度越高，沸点越高；C项溶液的浓度越高，凝固点越低；D项溶液的浓度越高，电导率越大。因此，选B。

答案：B

6.下列关于化学平衡的说法，错误的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

C.改变反应物浓度，平衡常数不变

D.改变温度，平衡常数发生变化

解析：A项化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应同时进行；B项化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率；C项改变反应物浓度，平衡常数不变，但平衡位置发生变化；D项改变温度，平衡常数发生变化。因此，选C。

答案：C

7.下列关于电化学的说法，正确的是（）

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池的负极发生还原反应

C.电流从正极流向负极

D.电解质溶液中的离子在电场作用下发生定向移动

解析：A项原电池的正极发生还原反应；B项原电池的负极发生氧化反应；C项电流从负极流向正极；D项电解质溶液中的离子在电场作用下发生定向移动。因此，选D。

答案：D

8.下列关于环境化学的说法，错误的是（）

A.二氧化硫是一种有毒气体，能导致酸雨

B.氮氧化物是一种有毒气体，能导致光化学烟雾

C.铅、镉等重金属离子对人体有害

D.氯氟烃能导致臭氧层破坏，但对人体无害

解析：A项二氧化硫是一种有毒气体，能导致酸雨；B项氮氧化物是一种有毒气体，能导致光化学烟雾；C项铅、镉等重金属离子对人体有害；D项氯氟烃能导致臭氧层破坏，对人体也有害。因此，选D。

答案：D

二、填空题（每题5分，共30分）

9.填空：分子式为C2H4O的有机物，其可能的结构简式为______。

解析：C2H4O的有机物可能是醛、酮或醇。醛的结构简式为CH3CHO，酮的结构简式为CH3COCH3，醇的结构简式为CH3CH2OH。

答案：CH3CHO或CH3COCH3或CH3CH2OH

10.填空：下列反应的化学方程式为：

2FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2+______。

解析：反应中，铁(III)氯化物与铜反应生成铁(II)氯化物、氯化铜和氯化氢。根据化学计量关系，反应生成的氯化氢为2HCl。

答案：2HCl

11.填空：下列反应的离子方程式为：

Fe(OH)3+3H+→______。

解析：氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水。根据化学计量关系，反应生成的铁离子为Fe3+，水为H2O。

答案：Fe3++3H2O

12.填空：下列反应的平衡常数表达式为：

aA+bB⇌cC+dD，K=______。

解析：平衡常数K等于反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，指数与化学计量数相同。因此，平衡常数表达式为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

答案：[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

13.填空：下列电池的电动势为1.5V，其中正极为Cu2+/Cu，负极为Zn2+/Zn，则电池反应式为______。

解析：电池反应式为正极反应减去负极反应。正极反应为Cu2++2e→Cu，负极反应为Zn→Zn2++2e。因此，电池反应式为Zn+Cu2+→Zn2++Cu。

答案：Zn+Cu2+→Zn2++Cu

14.填空：下列环境中，铅污染主要来源于______。

解析：铅污染主要来源于汽车尾气排放、油漆、电子垃圾等。

答案：汽车尾气排放或油漆或电子垃圾

三、解答题（每题20分，共40分）

15.（20分）已知某化学反应的化学方程式为2A+B→3C，其中A、B、C的初始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0，反应进行一段时间后，测得A的浓度降为0.06mol/L，B的浓度降为0.16mol/L，C的浓度增加为0.12mol/L。求该反应的速率方程。

解析：根据化学方程式，反应进行一段时间后，A的浓度降低了0.04mol/L，B的浓度降低了0.04mol/L，C的浓度增加了0.12mol/L。因此，A、B、C的浓度变化量分别为0.04mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L。

根据速率方程v=k[A]^x[B]^y，可以列出以下方程组：

0.04/x=0.04/y=0.12/(3y)

解得：x=1，y=2。

因此，速率方程为v=k[A][B]^2。

答案：v=k[A][B]^2

16.（20分）某同学进行了一个实验，将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.1mol/L的KOH溶液混合，观察到了红褐色沉淀的生成。写出该反应的化学方程式，并解释为什么会有红褐色沉淀生成。

解析：FeCl3与KOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。化学方程式为：

FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl

红褐色沉淀生成的原因是Fe(OH)3的溶解度较小，当FeCl3与KOH混合时，生成的Fe(OH)3超过了其在溶液中的溶解度，因此形成了红褐色沉淀。

答案：FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl

四、计算题（每题15分，共30分）

17.（15分）在一定温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合，计算混合溶液的pH值。

解析：HCl与NaOH反应生成水，反应方程式为：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

由于HCl和NaOH的初始浓度相等，混合后反应完全，生成的NaCl为中性盐，不影响溶液的酸碱性。因此，混合溶液的pH值等于7。

答案：pH=7

18.（15分）某同学测定了一个电池的电动势，发现当正极材料为Ag/Ag+时，电动势为0.8V，当正极材料为Cu/Cu2+时，电动势为1.1V。求该电池的负极材料的电极电势。

解析：电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势。当正极材料为Ag/A