2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第3讲 氧化还原反应

第3讲氧化还原反应1.认识氧化还原反应的本质和特征。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应的基本规律及应用。考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是eq\x(\s\up1(13))MnO2，还原剂是eq\x(\s\up1(14))HCl，氧化产物是eq\x(\s\up1(15))Cl2。盐酸表现的性质是eq\x(\s\up1(16))还原性和eq\x(\s\up1(17))酸性。重点强调氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。(2)单线桥法 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的原子指向氧化剂中得电子的原子；②箭头方向表示电子转移的方向；③线桥上注明转移的电子总数。(3)实例①分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目。eq\x(\s\up1(01))eq\x(\s\up1(02))。②上述反应若产生1molCl2时，二氧化锰得电子数目为eq\x(\s\up1(03))2NA(或1.204×1024)，转移电子数目为eq\x(\s\up1(04))2NA(或1.204×1024)，被氧化的HCl的物质的量是eq\x(\s\up1(05))2mol。重点强调氧化还原反应中，得电子总数＝失电子总数＝转移电子总数。4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)eq\x(\s\up1(05))有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。(2)eq\x(\s\up1(06))有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。名师点拨有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。(2)Na2O2与水发生氧化还原反应时，Na2O2只作氧化剂。(×)错因：Na2O2与H2O反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低。(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(×)错因：反应N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。(4)置换反应不一定是氧化还原反应。(×)错因：置换反应都是氧化还原反应。题组一宏观识别氧化还原反应1．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是()A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D．向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色答案：D解析：A项，用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应；B项，向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应；C项，露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应；D项，向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应。2．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是()A．CO→CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应C．MnO2→MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应D．CaO＋CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应答案：D题组二理解与辨析氧化还原反应的基本概念3．(2025·江西省宜春市高三月考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移答案：A解析：反应中过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，故A错误。4．关于反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是()A．Cu(IO3)2发生氧化反应B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．生成191gCuI时，转移11mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为12∶1答案：C解析：由上述分析可知，Cu(IO3)2发生得到电子的还原反应，A错误；CuI是Cu(IO3)2得到电子后产生的物质，属于还原产物，B错误；根据以上分析可知，每产生2molCuI，转移22mol电子，191gCuI的物质的量是1mol，所以反应转移了11mol电子，C正确；在该反应中Cu(IO3)2全部作氧化剂，部分KI作还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为22∶2＝11∶1，D错误。名师点拨一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2中Cu：＋2、Fe：＋2、S：－2K2FeO4中Fe：＋6Na2S2O3中S：＋2HCN中C：＋2、N：－3NaBH4中B：＋3、H：－1H2C2O4(或C2Oeq\o\al(2-,4))中C：＋3过二硫酸(H2S2O8)的结构式为，则S：＋6、O：－1、－2考点二氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂还原产物卤素单质X2eq\x(\s\up1(01))X－O2O2-、Oeq\o\al(2-,2)、OH－、H2OKMnO4(H＋)eq\x(\s\up1(02))Mn2+HNO3eq\x(\s\up1(03))NO或NO2浓硫酸eq\x(\s\up1(04))SO2Fe3+eq\x(\s\up1(05))Fe2+或FeMnO2eq\x(\s\up1(06))Mn2+H2O2H2ONa2O2eq\o(O,\s\up6(-2))HClOCl2或eq\x(\s\up1(07))Cl－(2)常见的还原剂常见的还原剂氧化产物Na、Fe、AlNa＋、Fe2+或Fe3+、Al3+H2、C、Seq\o(H,\s\up6(+1))、CO或CO2、SO2COCO2SO2eq\x(\s\up1(08))SO3或SOeq\o\al(2-,4)NH3N2或eq\x(\s\up1(09))NOH2Seq\x(\s\up1(10))S或SO2SOeq\o\al(2-,3)eq\x(\s\up1(11))SOeq\o\al(2-,4)Fe2+eq\x(\s\up1(12))Fe3+I－eq\x(\s\up1(13))I2(3)所含元素处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性所含元素处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+eq\x(\s\up1(14))Fe3+eq\x(\s\up1(15))FeSOeq\o\al(2-,3)eq\x(\s\up1(16))SOeq\o\al(2-,4)eq\x(\s\up1(17))SH2O2eq\x(\s\up1(18))O2eq\x(\s\up1(19))H2O其中，Fe2+、SOeq\o\al(2-,3)主要表现eq\x(\s\up1(20))还原性，H2O2主要表现eq\x(\s\up1(21))氧化性。重点强调同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是取决于氧化剂(或还原剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。2．物质的氧化性和还原性(1)氧化性是指物质eq\x(\s\up1(01))得电子的性质(或能力)；还原性是指物质eq\x(\s\up1(02))失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的eq\x(\s\up1(03))难易程度，与得、失电子的eq\x(\s\up1(04))数目无关。如Na－e－=Na＋、Al－3e－=Al3+，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)错因：还原性强弱与失电子数目无关。(2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。(×)错因：例：氧化性：HClO>HClO4。(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×)错因：Fe2+具有还原性，MnOeq\o\al(－,4)具有强氧化性。(4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。(×)错因：元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。(5)具有氧化性的物质一定是氧化剂。(×)错因：S单质具有氧化性，但其与O2反应时作还原剂。(6)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(×)错因：如反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。题组一归纳与论证物质氧化性、还原性的强弱1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2+=Ag＋Fe3+，③Fe＋2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性强弱顺序正确的是()A．Tl3+>Fe3+>Ag＋B．Fe3+>Ag＋>Tl3+C．Tl＋>Ag＋>Fe2+D．Tl3+>Ag＋>Fe3+答案：D2．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3答案：C规律方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；氧化性：KMnO4>MnO2。(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up7(△))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))→eq\x(\a\al(氧化性,Cl2>S))(4)依据金属性、非金属性强弱判断①根据元素周期表判断②根据金属活动性顺序表判断eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu),\s\do5(还原性逐渐减弱))eq\o(→,\s\up7(K＋Ca2+Na＋Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H＋)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag＋),\s\do5(氧化性逐渐增强))③根据非金属性强弱判断eq\o(→,\s\up7(F2Cl2Br2I2S),\s\do5(得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱))eq\o(→,\s\up7(F－Cl－Br－I－S2-),\s\do5(失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强))(5)根据价态判断粒子的氧化性和还原性元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。题组二分析与运用氧化性、还原性的强弱3．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A．2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋B．2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=SO2↑＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2-,4)＋2I－答案：C4．(2025·福鼎市第一中学高三质检)已知反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列说法错误的是()A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3+＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Mn2+＋22H＋D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应答案：D解析：由题给方程式可知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾的，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A正确；Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B正确；由A项分析知KMnO4的氧化性强于K2Cr2O7，则C项方程式符合强制弱规律，C正确；稀盐酸可以氧化Cr，说明Cr的还原性比较强，浓硝酸是强氧化性酸，遇到Cr单质常温下无明显变化，是因为发生了钝化，D错误。解题技巧利用假设法判断氧化还原反应能否发生先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。氧化还原反应的基本规律及应用1．先后规律(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+>Br－，所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H＋，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H＋。(3)越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。(4)熟记常见的强弱顺序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，还原性：Mn2+＜Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2(SOeq\o\al(2-,3))＜S2-。(5)应用：判断氧化性、还原性的强弱及氧化还原反应方程式的书写。2．价态规律(1)价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注：H2SO4与H2S反应时，不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(2)歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)应用①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓硫酸与SO2不发生反应。②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。3．守恒规律(1)氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。角度一先后规律1．向含Fe2+、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根据图像可计算a＝6D．原溶液中c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3答案：B2．根据表中信息判断，下列说法不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>Br2答案：D解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3+，故D错误。角度二价态规律3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案：A4．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2转移________mole－。(2)根据反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，每产生1mol氧气转移________mole－。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移________mole－。答案：(1)5(2)2(3)6角度三守恒规律5．在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴原子为()A．1mol B．eq\f(2,3)molC．eq\f(4,3)mol D．2mol答案：C6．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44答案：B解析：反应流程为eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(浓硝酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2+、Cu2+\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg(OH)2,Cu(OH)2，)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol-1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol-1)×2＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol-1＝9.20g。1．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是()A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚答案：B2．(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2时转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确，D错误。3．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是()A．还原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H＋=Cu2+＋4NHeq\o\al(＋,4)D．溶液①中的金属离子是Fe2+答案：C解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，由题中的实验方案可知还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1molFe可以置换1molCu，而1molCu可以置换2molAg，因此按题述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D不正确。4．(2023·浙江1月选考)关于反应：2NH2OH＋4Fe3+=N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物答案：A解析：该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1molN2O，转移4mol电子，A正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2+，B错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3+为氧化剂，C错误；若设计成原电池，则正极反应为Fe3+＋e－=Fe2+，Fe2+为正极产物，D错误。5．(2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”答案：C解析：②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则其还原产物为H2O，故C错误。6．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子答案：B解析：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，硫酸的作用是提供酸性环境，A错误，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D错误。课时作业[建议用时：40分钟]选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是()A．用食醋清洗水垢B．用NaClO溶液杀菌消毒C．用浸润有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯D．用维生素C促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收答案：A2．(2025·江西省吉安市第三中学高三质量检测)下列叙述正确的是()A．物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性B．可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性C．氧化还原反应的本质是电子的得失D．金属单质可以被氧化，也可以被还原答案：B3．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是()A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价B．实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)<I2答案：A4．砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：Ⅰ.Na3As＋3H2O=AsH3↑＋3NaOHⅡ.As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O下列说法错误的是()A．反应Ⅰ为非氧化还原反应B．AsH3的稳定性差，受热易分解C．AsH3具有还原性D．反应Ⅱ中生成1molAsH3，转移12mol电子答案：D解析：由方程式可知，反应Ⅱ中生成2mol砷化氢，反应转移12mol电子，则生成1mol砷化氢，反应转移6mol电子，故D错误。5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是()选项试剂元素不同价态间的转化abcA70%硫酸亚硫酸钠新制氯水eq\o(S,\s\up6(+6))→eq\o(S,\s\up6(+4))→eq\o(S,\s\up6(+6))B稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液Feq\o(e,\s\up6(+2))→Feq\o(e,\s\up6(+3))→Feq\o(e,\s\up6(+2))C浓硝酸铜片水eq\o(N,\s\up6(+5))→eq\o(N,\s\up6(+4))→eq\o(N,\s\up6(0))D浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液Ceq\o(l,\s\up6(-1))→Ceq\o(l,\s\up6(0))→Ceq\o(l,\s\up6(-1))答案：D解析：A项，硫酸与亚硫酸钠反应属于复分解反应，不存在元素化合价的变化；B项，H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑反应中铁元素的化合价未变化；C项，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应中氮元素的化合价由＋4价一部分升高到＋5价，一部分降低到＋2价。6．现有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案：C解析：由反应①②③推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Cl－>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2+及I－，Cl2可氧化Fe2+及I－，FeCl3只氧化I－。7．(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)高铜酸钾KCuO2(Cu为＋3价)可由反应2CuO＋2KO2=O2↑＋2KCuO2制备得到，下列说法正确的是()A．KO2只发生还原反应B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子C．CuO既是氧化剂又是还原剂D．该反应的氧化产物只有KCuO2答案：B解析：反应中KO2中的O部分由－eq\f(1,2)价变为0价，部分由－eq\f(1,2)价变为－2价，即KO2既发生氧化反应又发生还原反应，A错误；由反应方程式2CuO＋2KO2=O2↑＋2KCuO2可知，反应中转移的电子数为3，故0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子，B正确；反应中CuO中Cu的化合价由＋2价升高到＋3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误；从O的化合价可知，O2为氧化产物，从Cu的化合价可知，KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D错误。8．常温下，在溶液中可发生反应：①2A2+＋B2=2A3+＋2B－；②2B－＋Z2=B2＋2Z－。下列说法正确的是()A．反应①中B2作为还原剂B．Z元素在反应②中被氧化C．还原性由强到弱的顺序是Z－>B－>A2+D．反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行答案：D解析：反应①中B2转化为B－，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；反应②中Z2转化为Z－，元素化合价降低，被还原，B错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：A2+＞B－，同理根据反应②可知，还原性：B－＞Z－，所以还原性：A2+＞B－＞Z－，C错误；根据C项分析可知，还原性：A2+＞B－＞Z－，所以反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行，D正确。9．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分层，下层溶液可能呈紫红色答案：B解析：还原性：I－>Fe2+>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化生成I2，故B错误。10．工业上制备有机氟化剂SF4的反应3SCl2＋4NaF=SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是()A．NaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D．SF4属于有机物答案：A11．(2025·贵阳市高三年级摸底考试)ClO2是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和NaClO2为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判断正确的是()A．ClO2是还原产物B．HCl发生氧化反应C．n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4D．生成10molNaCl，转移8mol电子答案：D解析：根据邻位转化规律知该反应中电子转移情况如下：ClO2是氧化产物，A错误；NaClO2既是氧化剂又是还原剂，HCl只起酸化作用，B错误；由上述分析知n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4，C错误。12．根据表中信息，判断下列叙述正确