2026年中考化学常考考点专题之溶液

第1页（共1页）2026中考化学重点考点专项训练：溶液篇第一部分．单项选择题（总计27道）1．（2025在）实验室中，若要制备具有特定质量分数的氯化钠溶液，，其操作步骤中不包含的是（）利用天平量取特定质量的氯化钠A．利用量筒量出所需的水量C．把氯化钠加入到烧杯的水中，通过搅拌使其溶解D．把调制好的氯化钠溶液注入蒸发皿内并加热蒸发2．（2025宁夏）NaCl与KNO3的溶解度曲线见图。关于此图的描述，正确的是（）在A．t1条件下，，100g的饱和KNO3溶液里包含有20gKNO3当B．t2时，，NaCl溶液与KNO3溶液的溶质质量分数一致在C．NaCl的饱和溶液里，混有少量的KNO3，可以通过降低温度使其结晶来对NaCl进行纯化。在D．t3条件下，分别将等质量的NaCl与KNO3固体溶解至饱和，，所制得的NaCl饱和溶液质量更重。3．（2025西藏）的一个化学兴趣小组在表1中挑选了一种物质X，，并开展了如图所示的实验（温度恒定40，忽略水分的挥发）。关于该实验，下列描述正确的是（）KCl与KNO3在温度变化时的溶解度差异温度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．的成分X是KNO3B．烧杯内的溶液处于未饱和状态C．两个烧杯内溶液的溶质质量分数一致在D．20条件下，，KCl的溶解能力低于KNO34．（2025巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线见图，关于该图的描述，正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解能力强于KNO3B．40期间，，把0.14gCa（OH）2加入到100g水里进行溶解，此时溶质的质量分数定为0.14%在C．40条件下，将Ca（OH）2的饱和溶液加热到60时，该溶液依然保持饱和状态，在D．60条件下，将110gKNO3溶解在100g水中，所得溶液已达到饱和，不能再溶解Ca（OH）25．（2025新疆）给出的是硝酸钾的溶解度曲线图。关于该图的描述中，错误的是（）A．随着温度的提升，硝酸钾的溶解度也随之增加在B．60温度下，，M点的硝酸钾溶液处于未饱和状态通过调低温度，能让硝酸钾溶液的状态由M点变为N点D．60时刻，将60g硝酸钾50g放入50g水中，由此制得的溶液质量为110g6．（2025山东）NaCl与KNO3的溶解度曲线见图，，其中表述错误的是（）相较于A．和NaCl，，KNO3的溶解度随温度的变化更为显著。在B．t1条件下，，饱和KNO3溶液中溶质的质量百分比为31.6%在C．t2条件下，，NaCl和KNO3具有相同的溶解度当降低t3的饱和KNO3溶液的温度至，时，D．必然会产生晶体析出7．（2025潍坊）将硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、以及乙醇溶液和樟脑放入密封的玻璃瓶内，即可制作出天气瓶。关于硝酸钾与氯化铵的溶解度曲线见图。以下哪个选项是正确的（）A．a1情况下，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数必然相同B．a2期间，，将60g硝酸钾投入50g水中，在，完全溶解后，，制得110g溶液。C．在含有少量硝酸钾的氯化铵溶液中，，可以通过降低温度使其结晶来实施纯化在D．a2条件下，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液均冷却到a1，，比较两者的晶体析出量，结果显示：硝酸钾＞氯化铵。8．（2025徐州）实验室在准备特定质量分数的氯化钠溶液时，，以下哪项操作是正确的（）A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解氯化钠9．（2025宿迁）NaCl与KNO3的溶解度曲线见图，关于此图的描述中，正确的是（）A．NaCl的溶解能力低于KNO3B．相交点a意味着在这一温度条件下，NaCl溶液与KNO3溶液的质量数值一致在C．40条件下，，KNO3饱和溶液中溶质的质量百分比为60%D．60条件下，将等质量的NaCl与KNO3分别调制成饱和溶液，，则两者所需要的水量：NaCl＞KNO310．（2025在）《《天工开物》中记载的》徐州地区利用淋煎法生产海盐，的过程主要分为海水淋洗与卤水煎炼两个阶段。NaCl其溶解度曲线见图，关于该过程的描述，正确的是（）通过海水淋洗，能够提升NaCl的溶解度A．B．通过蒸发结晶的方式对卤水进行煎炼在C．20条件下，，NaCl饱和溶液的溶质质量与溶液总质量之比为35.9：100D．20时刻，把20gNaCl溶解在50g水里，制备出不饱和溶液，11．（2025济宁）KNO3与KCl在多种温度下的溶解度数据见表，某实验小组选取其中一种物质（M）开展了如图所示的实验（在此过程中忽略水的蒸发）：温度/℃204060KNO3溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5参考图表内容，，关于分析结论的描述正确的是（）A．M的成分是KClB．内的溶液处于饱和状态在C．中，析出的固体质量共计24.2gD．溶质质量分数的数值大小顺序为＞＞12．（2025在天宁区）将质量分数为10%的KNO3（（密度为1.2g/mL））浓缩液，通过加水稀释，制备成质量分数为KNO30.03%（（密度约1g/mL））的水培生菜营养液。关于此过程，下列哪个选项是正确的（）在进行配制时，应使用A．托盘天平以及、药匙等工具B．浓缩液与稀释用水的体积比例大约为1：400C．在进行稀释操作时，使用玻璃棒是为了加快固体的溶解速度在量筒内完成浓溶液量取后的配制操作D．13．（2025山东）关于水与溶液的描述，其中正确的一项是（）将A．河水在静置并经过、过滤处理后，得到的液体被视为纯净物通过对水进行电解实验，可以证明水是由氧气和氢气构成的B．当C．物质溶解在水中产生溶液之际，，溶质是以离子或分子的状态存在的D．外观均匀且、性质稳定的无色液体必然是溶液14．（2025广州）在从事农业生产时，采用了质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。下列关于此溶液的描述正确的是（）A．溶液中溶质质量与溶剂质量的比值为16：100B．自100g此溶液内移出50g，则余下溶液的溶质质量分数为8%无论抽取10g该液体，其中均包含1.6g氯化钠D．把16g氯化钠晶体全部溶解于100g水之中，能制得该溶液15．（2025宜宾）20时，采用150g质量分数为15%的NaCl溶液开展如图所示的实验。在：20条件下，，NaCl的溶解度数值为36g。以下选项中描述正确的是（）A．内盛有质量分数为5%的NaClB．烧杯内溶剂的质量是60gC．内NaCl的质量分数计算公式可以写成36gD．烧杯内盛放的溶液质量相同16．（2025青岛）在下列选项中，能够溶解在水中形成溶液的物质是（）A．胡椒粉B．小麦粉C．白砂糖D．花生油17．（2025如图所示为）硝酸钾、硫酸镁与氯化钠这三种物质的溶解度曲线图，关于该图的描述，正确的是（）在t1温度下，，100克KNO3饱和溶液中所包含的KNO3质量为30克当温度为t2时，，KNO3与MgSO4的饱和溶液中，溶质的质量百分数相同B．C．通过调低温度，必然能使这三种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液在t2温度下，将三种物质的饱和溶液全部冷却至t1，，其中析出晶体量最大的是KNO3溶液。18．（2025青岛）已知20在，NaCl条件下36g。在水中的溶解度为（）关于此项内容的正确表述是[PROTECT_6]在A．20条件下，，50g水中所能溶解的量为20gNaCl在B．20条件下，，NaCl饱和溶液中溶质的质量百分数为36%在C．20温度下，100g水中溶解的，36gNaCl刚好达到饱和状态在D．20条件下，，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比值为25：919．（2025在连云港）80期间，通过将饱和的Li2SO4溶液与饱和的Na2CO3溶液进行混合反应，来生产Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3，其溶解度曲线见图。。关于此过程，以下哪个选项是正确的（）A．Na2CO3的溶解能力必然强于Li2SO4当温度为B．20时，Li2SO4的饱和溶液在加热至40后，将转化为不饱和溶液。在C．40条件下，把60gNa2CO3固体放入100g水中，制得160g溶液D．此合成反应是基于Li2CO3溶解度较低的特性而设计的20．（2025安徽）下表列出了硝酸钾在多种温度条件下的溶解度数据：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960在，环境下，将31.6g硝酸钾固体加入到100g水中并使其溶解，形成某种溶液。关于此溶液的描述，以下哪项是正确的（）A．溶质的质量百分比为31.6%继续添加31.6g硝酸钾固体到B．中，此时，无法进一步溶解将C．降温至20，时，溶液达到饱和状态当温度升高至80，时，溶质的质量百分数有所增加21．（2025兰州）海水中含有的镁元素主要以硫酸镁和氯化镁两种形式分布，为了研究氯化镁在水中的溶解特性，开展了如图所示的实验（忽略溶剂损耗）。以下哪个选项的表述是错误的（）A．镁氯化物的固体具有易溶解的特性B．烧杯内溶液中所含溶质的质量是29gC．烧杯内盛放的溶液处于未饱和状态D．不同烧杯内溶液中溶质的质量分数排序为＜＜22．（2025在）《开宝本草》的记载中，22．（2025青海》地区的山泽，在冬季时地面会出现霜，将其扫除并用水淋洗出汁液，，随后经过煎炼制成，该霜的主要成分是KNO3。结合给出的图表，以下哪个选项的描述是错误的（）在A．20温度下，，KNO3的溶解度数值为63.9gB．通过水淋洗的方式进行收集，证明了硝酸钾具有易溶于水的特性。C．40时刻，把70gKNO3放入100g的水中，使其形成饱和溶液，D．冬日地表出现霜冻现象，这表明KNO3的溶解度在温度下降时随之降低23．（2025长沙）溶液被大量地应用于工业生产、农业耕作以及科学探索之中。关于此项描述，正确的是（）所有溶液均呈现无色状态B．溶液的溶剂必须且仅能是水C．溶液里所含的溶质必须是固体状态D．采用无土栽培技术的蔬菜可通过营养液获取生长所需的养分24．（2025在）准备100g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种的过程中，以下哪项描述是不正确的（）A．相关图标B．量取C．溶解D．装瓶贴签25．（2025黑龙江）实验室计划准备50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下操作不正确的是（）A．求出：为了制备此溶液而需要的氯化钠固体质量3.0gB．称重：利用托盘天平测定所需氯化钠固体的质量，通过量筒量取所需水的体积C．溶解：把预先称量好的氯化钠固体加入量筒内进行溶解D．装瓶：把配制完成的溶液倒入已贴标签的试剂瓶内，随后将瓶塞密封。26．（2025绥化）选取适量由MgO与MgCO3构成的固体混合物，开展一组定量分析实验，具体操作流程见图（在反应期间，所有参与反应的物质均完全反应）。关于该实验，下列哪个选项是正确的（）A．中固体的质量量定为4.0g在B．环节中，所生成的沉淀物质量为11.6gC．a的结果是11.7D．中稀盐酸的溶质质量分数是7.3%27．（2025陕西）如图，在室温环境下，甲、乙两烧杯中的试管内均装有浓度（溶质质量分数）相同的澄清石灰水，向两烧杯的水中分别投入适量的NaOH固体与NH4NO3固体（已知这两种固体的溶解度均随温度的提升而增加）在固体刚好全部溶解的时刻，关于该实验的描述中，错误的是，下列相关说法不正确的是（）A．甲与、乙两组实验中，澄清石灰水均呈现浑浊状态B．甲容器内澄清石灰水的溶质质量分数或许会降低C．甲、乙两支试管内部的气压均将发生变化D．乙烧杯里的NH4NO3溶液在冷却至室温后，必然处于不饱和状态第二部分．填空题（总计3道小题）28．（2025长春）在从事农作生产时，能够通过选用质量分数各异的NaCl溶液来进行种子筛选。（1）NaCl在水中的溶解度较低。下图展示了NaCl的溶解度变化曲线。NaCl的溶解度在温度提升时呈现；趋势在20温度下，，NaCl的溶解度数值为g。（2）为了制备100kg质量分数为16%的NaCl溶液，，若使用NaCl固体与水混合，所需NaCl固体的质量为kg。29．（2025齐齐哈尔）给出的是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线图。请针对该图进行解答：在（1）所示的图表中，P点所代表的意义为。（2）如果氯化钠中含有少量的硝酸钾，可以通过（填蒸发结晶或降温结晶）的手段来纯化氯化钠。（3）50在，将90g硝酸钾放入100g水中，搅拌至完全溶解，后，所制得的溶液为（（填饱和或不饱和））溶液，，该溶液的质量为g。（4）50期间，，将质量相等的氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液均冷却到t，，关于所得结果的描述正确的是。A．可溶度：NaCl＞KNO3B．溶剂的质量：氯化钠＞硝酸钾C．溶质的质量百分比：NaCl＝KNO3D．溶质的质量：NaCl＞KNO330．（2025在配制无土栽培营养液时，经常用到三种物质）NH4Cl、ZnSO4、KNO3，，下表列出了它们在不同温度下的溶解度情况。温度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.437.245.855.265.677.3ZnSO441.653.870.575.471.160.5KNO313.331.663.9110169246（1）NH4Cl的溶解度在温度上升时会（（请在增大、减小或不变中选择））。在准备营养液的过程中，为了提高ZnSO4在水里的溶解速度，可以采取的一种手段是。（2），，为了在某无土栽培营养液中添加钾元素195g，，需要投入KNO3的质量为。（3）针对上表中所列的一种物质溶液，开展如图所示的实验（4）。在编号为、、的溶液中，溶质质量分数的可能排序是（，请填写对应的标号）。A.＜＜B.＝＝C.＞＞D.＜＜2026中考化学高频考点专项训练：溶液篇标准答案及题目详解第一部分．单项选择（总计27道题）题号1234567891011答案DDCCDBDCDBC题号1213141516171819202122答案BCCCCBCDCCA题号2324252627答案DDCCA第一部分．单项选择（总计27道题）1．（2025在）实验室中，若要制备具有特定溶质质量分数的氯化钠溶液，，以下哪项操作是不需要的（）利用天平量取特定质量的氯化钠A．利用量筒量取适量体积的水B．将食盐与水加入烧杯内，通过搅拌使其溶解C．D．把调制完成的氯化钠溶液注入蒸发皿内，随后进行蒸发处理【知识点】通过固体溶质配制特定质量分数的溶液．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果】D【请结合在实验室中制备特定质量分数氯化钠溶液的具体操作步骤，进行分析并给出解答。。【分析】答：A、在实验室准备特定质量分数的氯化钠溶液时，必须利用天平量取特定质量的氯化钠，因此A与题目要求不符；在B、实验室中，若要配制特定质量分数的氯化钠溶液，，必须利用量筒来量取相应体积的水，，因此B与题目要求不符；C、在实验室中准备特定质量分数的氯化钠溶液时，应将氯化钠与水加入烧杯内并搅拌使其溶解，因此C与题目要求不符；D、把调制完毕的氯化钠溶液注入试剂瓶内，且粘贴好标签，无需进行蒸发步骤，因此D与题目要求相符。因此，正确选项为：D。【解析】此题难度较低，能否正确解答本题，主要取决于是否熟练掌握在实验室中配制特定质量分数氯化钠溶液的具体操作步骤。2．（2025宁夏）NaCl与KNO3的溶解度曲线见图。关于此图的描述，正确的是（）在A．t1条件下，，100g饱和KNO3溶液里包含有20gKNO3当B．t2时，，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质的质量分数一致在C．NaCl的饱和溶液里，包含少量的KNO3，可以通过降低温度使其结晶来对NaCl进行纯化。D．t3期间，，分别将质量相等的NaCl与KNO3固体溶解至饱和，，结果显示NaCl的饱和溶液总质量较高【知识点】固体溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线确定混合物分离与提纯的方案；关于结晶与晶体的定义及相关现象．菁优网版权所有【板块】溶液、浊液及溶解度相关．【结果为】D【解析】利用固体的溶解度曲线能够：检索特定温度下某种物质的溶解度数值，进而判定该物质的溶解程度，对比多种物质在相同温度时的溶解度差异，以此推断饱和溶液中溶质质量分数的量级，观察物质溶解度随温度波动的趋势，从而决定采用冷却结晶或蒸发结晶的方式来净化物质。【分析】通过计算：A、t1在，温度时，硝酸钾的溶解度为20g，，这意味着在此温度条件下，，100g水能够溶解的硝酸钾最大量为20g，因此，在该温度下，，120g饱和的硝酸钾溶液里包含的硝酸钾质量为20g，由此可见，A错误；在B、t2温度下，，NaCl与KNO3具有相同的溶解度，。因此，在此温度条件下，，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数是一致的，。由于文中未明确溶液是否处于饱和状态，，无法断定两者的溶质质量分数是否相同，。由此可见，B表述错误；。C、NaCl的溶解度随温度变化不明显，而，KNO3的溶解度则受温度影响显著。，因此，NaCl的饱和溶液中仅包含极少量的KNO3，可以通过蒸发结晶的方式进行纯化。NaCl，由此可见，C是不正确的。；在D、t3条件下，，KNO3的溶解能力强于NaCl，。若分别取相同质量的NaCl与KNO3固体来制备饱和溶液，，由于溶解度较高，所需溶剂水较少，，导致溶液的总质量较低；，而溶解度较低的，则需加入更多水，，从而使溶液质量增加，。因此，NaCl饱和溶液的质量相对更大，，由此可见D结论正确。。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点考察对固体溶解度曲线含义的理解，以及利用该曲线处理实际问题的技巧，旨在锻炼学生分析状况、并解决难题的综合素养。3．（2025西藏）某化学兴趣小组根据表1挑选出一种物质X，，开展如图所示的实验（且维持温度恒定40，忽略水分的挥发）。关于该实验，下列哪个选项是正确的（）KCl与KNO3随温度变化的溶解度差异温度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．成分X是KNO3B．烧杯内盛放的是未达到饱和状态的溶液C．两个烧杯内溶液的溶质质量分数一致在D．20条件下，，KCl的溶解能力低于KNO3【知识点】固体溶解度表及其应用；溶质质量百分比；饱和与不饱和溶液．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】C【解析】通过查阅固体溶解度表的数据，能获知特定温度下某种物质的溶解度，进而判定该物质的溶解特性；能对比多种物质在相同温度下的溶解度差异，以此推断饱和溶液中溶质质量分数的高低；能分析物质溶解度随温度波动的趋势，从而选定合适的晶体纯化方案。【分析】推导：A、通过图表数据可以得出，该物质在40温度下的溶解度低于50g，。结合溶解度曲线图可见，，物质X是KCl，，因此A是不正确的；B、烧杯内的溶液里存在不溶性物质，，该溶液处于饱和状态，，因此B错误；C、溶液具有均匀性，烧杯内各处的溶液成分一致，其溶质的质量分数均相等，因此C表述正确；在D、20条件下，，KCl的溶解度为34.0g，20，而，KNO3在31.6g，时的溶解度为20。由此可见，，KCl在KNO3时的溶解能力强于，，因此D的表述是不正确的。。因此，正确选项为：C。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度表含义的理解，以及利用该表处理实际化学问题的技巧，旨在锻炼学生的逻辑分析、与实际操作能力。4．（2025巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲线见图，关于该图的描述，正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解能力强于KNO3B．40期间，，把0.14gCa（OH）2加入到100g的水中进行溶解，此时该溶质的质量分数定为0.14%在C．40条件下，将Ca（OH）2的饱和溶液加热到60时，该溶液依然保持饱和状态。在D．60条件下，把110gKNO3加入到100g水之中，所得的溶液已达到饱和，不能再溶解更多的Ca（OH）2，【测评要点】固体溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线分析混合物分离与提纯的手段；溶质质量百分比、溶解度与溶解性之间的联系．菁优网版权所有【板块】溶液、浊液及溶解度．【正确选项为】C【探讨】通过固体的溶解度曲线图，能获取特定温度下某种物质的溶解度数值，进而判定该物质的溶解程度；能够对比多种物质在相同温度条件下的溶解度差异，由此推断出饱和溶液中溶质质量分数的强弱；能够分析物质溶解度随温度波动的趋势，进而选择合适的晶体提纯手段。【分析】由于：A、未给出明确的温度条件，无法对Ca（OH）2、KNO3的溶解度进行对比，因此A不正确；在B、40条件下，，氢氧化钙的溶解度数值为0.14g，，这意味着在该温度环境下，，100g水能够溶解的最高质量为0.14gCa（OH）2，。因此，若在40时将0.14gCa（OH）2完全溶解于100g水中，，所制得溶液的溶质质量分数应为，，由此可见B的表述是不正确的；。0.14gC、Ca（OH）2的溶解度与温度呈负相关，40若把Ca（OH）2的饱和溶液加热到60，Ca（OH）2，由于溶解度降低，会导致固体沉淀，此时的溶液依然保持饱和状态，因此C是正确的；在D、60温度下，，KNO3的溶解度数值为110g，，这意味着在此时温条件下，，100g水能够溶解110gKNO3，的最大量。因此，若在60时把110gKNO3加入到100g水中，所制得的溶液属于KNO3饱和溶液，且，无法进一步溶解Ca（OH）2，，由此可见D是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度曲线含义的理解，以及利用该曲线处理相关实际问题的技巧，旨在锻炼学生剖析问题、并寻找解决方案的素养。5．（2025新疆）所示为硝酸钾的溶解度曲线图。关于该图的描述中，错误的是（）A．随着温度的提升，硝酸钾的溶解度也随之增加在B．60温度下，，M点的硝酸钾溶液处于未饱和状态通过调低温度，能让硝酸钾溶液的状态由M点变为N点D．60期间，，将60g硝酸钾放入50g水中，由此制得的溶液质量为110g【知识点】固体溶解度曲线及其应用；饱和溶液与不饱和溶液的互变方式．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】D【探讨】通过观察固体的溶解度曲线图，能够获取特定温度下某种物质的溶解度数值，进而分析该物质的溶解能力；能够对比多种物质在相同温度环境下的溶解度高低，以此推断饱和溶液中溶质质量分数的差异；能够识别物质溶解度随温度升高的变化趋势，从而选定合适的晶体纯化方案。【分析】解析：A、由溶解度曲线图可见，硝酸钾的溶解度与温度呈正相关，因此A该项正确；在B、60时刻，，M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，，这意味着该硝酸钾溶液处于不饱和状态，，因此B的表述是正确的；通过调低温度，能够让硝酸钾溶液由M点转变至N点，，因此C是正确的；在D、60温度下，，硝酸钾的溶解度为110g，。若向50g水里投入60g硝酸钾，其中仅有55g部分晶体能溶解，由此产生的溶液质量为105g，，因此D是不正确的。。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度曲线含义的理解，以及运用该曲线处理实际问题的技巧，旨在锻炼学生分析状况、并化解问题的能力。如图，所示为6．（2025山东）NaCl与KNO3的溶解度曲线，关于该图的描述中，错误的是（），KNO3的溶解度随温度变化的程度比A．与NaCl更为显著在B．t1条件下，，饱和KNO3溶液中溶质的质量百分比为31.6%在C．t2条件下，，NaCl和KNO3具有相同的溶解度当t3的饱和KNO3溶液被降温至，时，必然会出现晶体析出D．【考察要点】固体溶解度曲线及其应用；溶质质量百分比、溶解度与溶解性的联系；结晶现象及晶体定义．菁优网版权所有【板块】溶液、浊液及溶解度相关．【正确选项为】B【通过对】A、依据NaCl与KNO3的溶解度曲线图，开展研究，得出结论。依据饱和溶液内溶质的质量分数100%，开展分析与判定。=C、依据溶解度曲线交点所代表的意义，开展分析与判定。D、基于硝酸钾的溶解度随温度下降而降低的特性，开展分析与判定。【分析】解析：A、通过观察NaCl与KNO3的溶解度曲线图可以得出，相对于NaCl而言，KNO3的溶解度随温度变化的程度更为显著，因此该选项的描述是正确的。在B、t1温度下，，硝酸钾的溶解度是31.6g，，其饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为100%＜31.6%，，因此该选项的描述不正确。31.6g根据NaCl与KNO3的溶解度曲线图可以得出，在，t2条件下，，NaCl和KNO3具有相同的溶解度，因此该选项的描述是正确的。D、随着温度下降，硝酸钾的溶解度也随之降低，因此，对t3的饱和KNO3溶液进行降温处理，必然会导致晶体析出，该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：B。【解析】该题并不复杂，掌握固体溶解度曲线的具体意义（点、线、面及交点等相关知识）并将其熟练应用是顺利解题的核心。7．（2025潍坊）将硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、以及乙醇溶液与樟脑共同放入密封玻璃瓶内，即可制作出天气瓶。关于硝酸钾与氯化铵的溶解度曲线见图。以下哪个选项是正确的（）A．a1条件下，，硝酸钾溶液与氯化铵溶液的溶质质量分数必然相同B．a2期间，将60g硝酸钾50g放入水中并，使其完全溶解，，从而制得110g溶液C．在含有少量硝酸钾的氯化铵溶液中，可以通过降低温度使其结晶来实施纯化D．a2若将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液均冷却到a1，，析出晶体的质量之比为：硝酸钾与＞氯化铵【测评要点】固体溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线分析混合物分离与提纯的手段；关于结晶与晶体的定义及相关现象．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】D【探讨】利用固体的溶解度曲线图，能检索到特定温度下某种物质的溶解度数值，进而判定该物质的溶解程度；能够对比多种物质在相同温度环境下的溶解度高低，以此推断饱和溶液中溶质质量分数的强弱；能分析物质溶解度随温度波动的趋势，从而选定合适的晶体纯化方案。【分析】由于：A、a1在，无法判定硝酸钾与氯化铵溶液的具体状态，导致溶质的质量分数无法确定，因此A是不正确的；在B、a2温度下，，硝酸钾的溶解度为110g，。若向50g水中投入60g硝酸钾并使其，完全溶解，由于最多只能溶解55g的晶体，，从而产生105g溶液。，因此，B是不正确的；。C、由于氯化铵的溶解度随温度改变而波动的幅度不大，因此对于含有少量硝酸钾杂质的氯化铵溶液，可以采用蒸发结晶的方式进行纯化，因此C不正确；D、a2当，等质量的氯化铵与硝酸钾饱和溶液被冷却到a1，由于硝酸钾的溶解度随温度波动较为剧烈，因此析出的晶体质量方面：硝酸钾＞氯化铵，由此可见D正确。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度曲线含义的理解，以及利用该曲线处理相关实际问题的技巧，旨在锻炼学生分析状况、并化解问题的能力。8．（2025徐州）实验室在制备特定质量分数的氯化钠溶液时，以下哪项操作是正确的（）A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解氯化钠【考核要点】判定溶液配制步骤中的操作是否正确．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】C【探讨】配制特定质量分数溶液的关键操作流程、相关留意事项，并开展分析评判。【分析】解析：A、在获取固体粉末试剂的过程中，应当将瓶塞反向放置，并借助药匙进行取样，由于图示中的瓶塞未采取倒放措施，因此该项操作不正确。B、操作托盘天平时应坚持左置物品、右置砝码的准则，左右两个托盘均需铺设一张尺寸一致的称量纸，由图可见，试剂与砝码的摆放位置颠倒了，因此该项实验步骤不正确。在读取水的体积时，视线需与量筒中液体凹面的最低点处于同一水平线，因此该实验步骤正确。将氯化钠溶解在烧杯内，，不可在量筒中进行溶解操作，，因此该选项的实验步骤有误。因此，正确选项为：C。【分析】该题较为简单，能否准确掌握配制特定质量分数溶液的核心操作流程、以及相关注意事项，是顺利完成本题的核心。9．（2025宿迁）NaCl与KNO3的溶解度曲线见图，关于此图的描述，正确的是（）KNO3的溶解度高于A．NaClB．相交点a意味着在此温度条件下NaCl溶液与KNO3溶液的质量一致在C．40条件下，，KNO3饱和溶液中溶质的质量百分数为60%在D．60条件下，将等质量的NaCl与KNO3分别调制成饱和溶液，，则两者所需要的水量：NaCl＞KNO3【知识点】固体溶解度曲线的含义与应用；溶质质量百分比、溶解度与溶解性的关联．菁优网版权所有【板块】溶液、浊液及溶解度．【结果为】D【探讨】通过观察固体的溶解度曲线图，能够获取特定温度下某种物质的溶解度数值，进而判定该物质的溶解程度；能够对比多种物质在相同温度条件下的溶解度差异，以此推断饱和溶液里溶质质量分数的强弱；能够分析物质溶解度随温度波动的趋势，从而选择合适的晶体纯化方案。【分析】解析：A、在衡量不同物质的溶解度大小时，必须明确具体的温度，若温度不明确，则无法确定溶解度，因此A不正确；B、交点a意味着在此温度条件下，硝酸钾与氯化钠的溶解度相同，因此B不正确；在C、40温度下，，硝酸钾的溶解度为60g，，此时饱和溶液中溶质的质量分数为100%≠60%，，因此C是不正确的；60g在D、60条件下，，硝酸钾的溶解度高于氯化钠，，因此当NaCl与KNO3的质量相等且均配制成饱和溶液时，，前者所需要的水量：NaCl＞KNO3，，由此可见D是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度曲线含义的理解，以及利用该曲线处理实际问题的技巧，旨在锻炼学生剖析问题、并予以解决的综合能力。10．（2025在徐州）《《天工开物》》中描述的淋煎法制盐工艺，主要由海水淋洗与卤水煎炼这两个步骤组成。NaCl其溶解度曲线见图，关于该过程，下列哪个选项是正确的（）通过海水淋洗，能够提升NaCl的溶解能力A．B．通过卤水煎炼实现蒸发结晶。在C．20条件下，，NaCl饱和溶液中溶质质量与溶液总质量的比值为35.9：100在D．20时刻，把20gNaCl溶解在50g水里，制备出不饱和溶液，【知识点】固体溶解度曲线及其应用；海水制盐的机理与步骤．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果】B【探讨】A、基于固体物质溶解度的相关影响因子，开展分析与判定。B、依据结晶工艺，开展分析与判定。参考20中，NaCl的溶解度为35.9g，，对此进行分析并得出结论。依据20中，NaCl的溶解度为35.9g，这一条件，对。开展分析与判定【分析】解析：A、溶解度是指在特定温度下，某种固体在100g溶剂中达到饱和时所能溶解的质量，溶解度的大小仅取决于温度、以及溶质与溶剂的特性。在海水淋洗时，若温度等条件保持恒定，则无法提高NaCl的溶解度，因此该选项的描述是不正确的。B、通过卤水煎炼，将（包含NaCl等溶质的溶液）通过蒸发水分，从而令NaCl析出结晶，这属于蒸发结晶的操作，因此该选项描述正确。在C、20温度下，，NaCl的溶解度数值为35.9g，，这意味着在20的情况下，每，100g克溶剂中最高可溶解35.9gNaCl，的溶质。由此可推算出，在该温度条件下，NaCl饱和溶液中溶质质量与溶液总质量的比值为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，，因此该选项的描述是不正确的。在D、20温度下，，NaCl的溶解度为35.9g，，这意味着在20条件下，，100g的水中至多能溶解35.9gNaCl，。因此，在50g的水中，最大溶解量为35.9g÷2＝17.95gNaCl，。若把20gNaCl加入到50g的水中，由于，无法完全溶解，从而形成了饱和溶液，，由此可见该选项的描述是不正确的。。因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，掌握固体溶解度曲线的具体意义（包括、线条、区域及交点等）并将其熟练应用是顺利解题的核心。11．（2025济宁）KNO3与KCl在多种温度下的溶解度数据见表，某实验小组选取其中一种物质（M）开展了如图所示的实验（且不考虑水蒸发的影响）：温度/℃204060KNO3溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5参考图表中的数据，，关于分析结论正确的一项是（）A．M的成分是KClB．内的溶液处于饱和状态在C．中，析出的固体质量共计24.2gD．溶质质量分数的数值排序为＞＞【知识点】结晶现象与晶体的定义；对比溶液浓度的强弱；不饱和溶液与饱和溶液．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】C【探讨】依据40在，KNO3温度下63.9g，KCl的溶解度数值为40g，的溶解度数值为40那么在，50g条件下31.95g水溶液中能够溶解的最大量、20g硝酸钾，氯化钾M由此推断KNO3，该物质是。通过对题目信息的综合分析得出结论[PROTECT_14]【分析】计算：A、40在，KNO3温度下63.9g，KCl的溶解度是40g，的溶解度是40条件下，50g的水中能够溶解的31.95g硝酸钾最大量为、20g氯化钾最大量为，固体完全溶解，由此可知M该物质是KNO3，因此该选项描述不正确。在B、60温度下，，KNO3的溶解度是110g，。因此，在60时，，50g的水中最高可溶解55g的硝酸钾。其中已溶解的硝酸钾质量为40g，，由此可见该溶液属于不饱和溶液，，这意味着该选项的描述是不正确的。。在C、20温度下，，KNO3的溶解度数值是31.6g，，这意味着在20条件下，，50g的水中能够溶解的硝酸钾最大量为15.8g，由此计算出析出的固体质量为40g15.8g＝24.2g，，因此。的表述是正确的。D、在溶剂质量一致的情况下，溶质质量的对比为＞＞，由此可推导出溶质质量分数的排序为＞＞，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题目具有一定的挑战性，准确把握M物质的特性以及KNO3、溶解度定义的内涵，是顺利完成本题的核心。12．（2025天宁区）将质量分数为10%的KNO3（（密度为1.2g/mL））浓溶液，通过加入水稀释，制备成质量分数为KNO30.03%（（密度约1g/mL））的水培生菜营养液。关于此过程，以下哪个选项是正确的（）在进行配制时，应当使用A．托盘天平以及、药匙等工具。B．浓缩液与稀释用水的体积比例大约为1：400C．在进行稀释操作时，使用玻璃棒是为了提高固体的溶解速度D．在量筒内直接进行浓溶液的量取与配制操作【测评要点】通过稀释浓溶液来制备特定质量分数的溶液．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】B【探讨】A、关于通过浓溶液制备稀溶液，所采取的稀释加水操作，并开展分析评判。B、基于溶液稀释过程中溶质质量保持恒定的原则，开展分析推断。C、结合玻璃棒在稀释过程中的具体功能，开展分析与判定。D、依据溶解操作的具体步骤，开展分析与判定。【分析】解：A、通过浓溶液来制备稀溶液，所使用的稀释法，具体流程包括计算、量取、搅拌均匀，使用胶头滴管与量筒来量取质量分数为10%的KNO3浓溶液及水，烧杯、玻璃棒则用于搅拌，不需要用到托盘天平、以及药匙等工具，因此该选项描述不正确。B、已知某KNO3浓溶液的质量分数为10%，其体积为x，。经过稀释处理后，溶液总体积变为y，。由于稀释过程中溶质质量保持恒定，，由此可推算出1.2g/mL×x×10%＝1g/mL×y×0.03%，x：y＝1：400，浓溶液与所用稀释水的体积之比大约为1：（4001）＝1：399，，即1：400，，因此该选项的描述是正确的。C、在进行稀释操作时，使用玻璃棒的目的是为了搅拌，从而提高溶解速度，而非旨在加快固体的溶解，因此该选项的描述是不正确的。D、在量取浓溶液之后，量筒内无法直接完成配制操作，必须转移至烧杯中操作，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：B。【解析】此题难度较低，重点在于掌握利用浓溶液调制稀溶液的标准流程、把握溶液在稀释过程中溶质质量保持恒定这一核心点，即可顺利解题。13．（2025山东）关于水与溶液的描述，其中正确的一项是（）将A．河水在静置并经过、过滤处理后，得到的液体被视为纯净物通过对水进行电解实验，可以证明水是由氧气和氢气构成的B．当C．物质溶解在水中产生溶液时，，溶质是以离子或分子的状态存在的D．呈现均匀、且稳定的无色液体状态，必然是溶液【知识点】溶液的定义、成分与特性；溶液的微观结构；如何区分纯净物与混合物；电解水实验观察到的现象、推论与操作要点．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度及浊液；水与空气．【结果为】C【探讨】A、基于溶液属于均一、且稳定之混合物，的特性；进行推断B、依据电解水实验所得出的结论，开展分析与判定；C、依据物质溶解在水中产生溶液的过程中，溶质是以离子或分子状态分布的，开展分析与判定；D、如果氯化钠固体中混有水份，将导致实际称取的溶质质量偏低，请对此进行分析判断。【分析】解析：A、河水在静置、并经过过滤处理后，得到的液体里依然存在可溶性杂质，因此该液体仍为混合物，由此可见该选项的描述不正确；B、通过电解水可制得氢气与氧气，由于氢气和氧气各自仅由氢元素和氧元素构成，由此证明水的组成元素是氢和氧，因此该选项的描述是不正确的；C、当物质溶解在水中产生溶液时，溶质是以离子或分子的状态分布的，因此该选项的描述是正确的；D、具备均匀性、且性质稳定的液体并不一定都是溶液，因为该液体也可能是纯净物质，因此该选项的描述是不正确的；因此，正确选项为：C。【解析】该题并不复杂，掌握电解水的实验结果、以及溶液的性质等是顺利完成本题的核心。14．（2025广州）在农业生产过程中，采用了质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。下列关于此溶液的描述正确的是（）在A．溶液里，溶质质量与溶剂质量的比值为16：100B．若从100g此溶液里移出50g，，则此时溶液中溶质的质量分数变为8%无论从中抽取10g，该液体均包含1.6g氯化钠C．D．把16g氯化钠晶体全部溶解于100g水之中，可以制得该溶液【测评点】溶质质量百分比．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】C【解析】该题目旨在评估对溶质质量分数计算方法的掌握程度及相关概念的理解，核心要求是熟知溶质质量分数的具体定义、同时需关注溶液的均匀特性以及配制溶液的标准步骤。【分析】计算：A、当氯化钠溶液的质量分数为16%时，假设该溶液的总质量为100g，，那么其中溶质的质量即为100g×16%＝16g，，而溶剂的质量则为100g16g＝84g，。由此可得，溶质质量与溶剂质量的比值为16：84＝4：21，，这与16：100，不符A因此该结论不正确；B、溶液呈均匀状态，由于100g从中抽取50g，后，留下的溶液其溶质质量分数依旧是16%，因此B不正确；此溶液内氯化钠的质量为10g×16%＝1.6g，，因此C是正确的；D、把16g氯化钠晶体全部溶于100g水之中，，所得溶液的质量是16g+100g＝116g，，其100%≈13.8%，溶质的质量分数，因此D是不正确的；16g因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，解题的核心在于深刻理解溶质质量分数的定义，并能熟练地将溶液的均匀性特质应用于实际计算中。15．（2025采用）20质量分数为15%的NaCl溶液，在，宜宾150g时开展如图所示的实验。在：20条件下，，NaCl的溶解度数值为36g。以下哪个选项的描述是正确的（）A．内含NaCl的质量分数是5%B．烧杯内所含溶剂的质量为60gC．内NaCl质量分数的计算公式可以写成36gD．烧杯内盛放的溶液质量一致【知识点】溶质质量分数的初级计算．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】C【探讨】基于溶液的均匀特性，并关联溶质质量分数100%，开展推导与判定。=【分析】推导：A、溶液呈均匀状态，在烧杯内NaCl的质量百分率为15%，因此该选项不正确。B、20期间，采取150g质量分数是15%的NaCl溶液并将其均分为三等份，每份的质量数值为50g，，其中包含的溶质质量为50g×15%＝7.5g，，而水的质量为50g7.5g＝42.5g，。在第二份溶液里添加10g水，此时烧杯内溶剂的总质量变为42.5g+10g＝52.5g，，因此该选项的描述是不正确的。C、单份样本的总质量是50g，，其中包含溶质50g×15%＝7.5g，以及质量为50g7.5g＝42.5g，的水。在该温度条件下，氯化钠的最大溶解量为36g15.3g，，而目前烧杯内氯化钠的实际质量是7.5g+10g＝17.5g，，因此烧杯中形成的是该温度下的饱和溶液，。关于烧杯内NaCl的质量分数，其计算过程为，，由此可见该选项的描述是正确的。×42.5gD、各烧杯内溶液的质量并不一致，溶液的质量分别为60g（50g+10g）、57.8g（42.5g+15.3g），因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题难度较低，掌握溶质质量分数的概念100%、以及理解溶液的均匀性，是顺利完成本题的核心。=16．（2025青岛）在下列物质中，能够溶解在水中形成溶液的是（）A．黑胡椒B．小麦粉C．精制糖D．花生油【知识点】分析物质是否能配制成溶液．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】C【探讨】溶液的定义：它是指由一种或多种（溶质）均匀分布在另一种（溶剂）内，而构成的均一且、稳定的混合体系；。该溶液具备以下特性：：均一性（即各部位的性质一致；）、稳定性（即放置一段时间后不会出现分层、或沉淀现象；）、透明度（即一般呈现出澄清的外观）。【分析】解析：A.由于胡椒粉无法溶解在水中，将其加入水里时，会以微小固体颗粒的状态悬浮其中，从而产生悬浊液，而非溶液，因此A该说法不正确；B.面粉无法溶解在水中，将其加入水中后，会产生由固体微小颗粒分散而成的悬浊液，属于不均一体系、且不具有稳定性，不属于溶液，因此B是不正确的；C.白糖具有良好的水溶性，将其加入水中，白糖分子在水分子中均匀分布，构成了均一且、稳定的混合体系，符合溶液的定义，因此C表述正确；D.花生油属于液态油，将其加入水中，由于油水不相溶，将产生分层现象并形成乳浊液，导致混合液呈浑浊状、且不具备稳定性，因此D是不正确的；因此，正确选项为：C。【解析】此题较为基础，旨在测试对溶液核心特性的掌握（包括均匀性、以及稳定性），旨在让学生在观察物质溶解情况时能准确判定溶液是否生成，利用对照实验（例如把多种不同物质加入水中并记录结果），启发学生独立研究溶解的规律，从而提升其实验观察水平。17．（2025如图所示为）硝酸钾、硫酸镁与氯化钠三种溶质的溶解度曲线图，关于该图的描述中，正确的是（）A．在t1温度下，KNO3的饱和溶液每，100克中溶解了30克KNO3当温度为t2时，，KNO3与MgSO4的饱和溶液其溶质质量分数相同B．C．通过调低温度，必然能使这三种物质的不饱和溶液转化为饱和溶液在t2温度下，将三种物质的饱和溶液全部冷却至t1，，其中析出晶体量最大的是KNO3溶液。【测评点】固体溶解度曲线及其应用；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方式；结晶的定义、现象及晶体概念．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度及浊液．【结果】B【探讨】A、依据t1条件下，硝酸钾的溶解度数值为30g，开展推断分析。依据t2阶段，KNO3与MgSO4的溶解度一致，这一条件，开展分析并做出判定。C、基于氯化钠的溶解度随温度改变而波动较小这一特性，开展分析与判定。D、由于选项中并未给出饱和溶液的具体质量，故无法开展分析判定。【分析】计算：A、t1在，温度下，硝酸钾的溶解度是30g，。在此温度条件下130g，硝酸钾饱和溶液里包含30gKNO3，。因此在t1时，100gKNO3饱和溶液中所含的KNO3应低于30g，，由此可见该选项的描述是不正确的。在B、t2条件下，，KNO3与MgSO4具有相同的溶解度，，这意味着在t2温度下，，KNO3及MgSO4的饱和溶液里，溶质的质量分数是一致的，，因此该选项的描述是正确的。C、当温度超过特定数值后，硫酸镁的溶解度会随温度上升而降低，在这种情况下通过降温，硫酸镁的溶解度会随之增加，无法使硫酸镁的不饱和溶液转化为饱和状态，因此该选项的描述是不正确的。D、该选项并未明确三种物质饱和溶液的具体质量，若在t2条件下将这三种饱和溶液统一冷却至t1，，析出晶体量最多的物质未必是KNO3溶液，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：B。【分析】此题并不复杂，掌握固体溶解度曲线的具体意义（点、线、面以及交点等相关知识）且能熟练地将其应用到解题中是获得正确答案的核心。18．（2025青岛）已知20在，NaCl条件下36g。在水中的溶解度为（）关于此项描述，以下哪个选项是正确的[PROTECT_6]在A．20的情况下，，50g水中所能溶解的量为20gNaCl在B．20条件下，，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是36%在C．20温度下，100g水恰好能溶解，36gNaCl至饱和状态在D．20条件下，，NaCl饱和溶液内溶质与溶剂的质量之比是25：9【测评点】溶质质量百分比、溶解度与溶解性的联系；固体溶解度的定义．菁优网版权所有【模块】溶液、浊液及其溶解度．【选项】C【探讨】溶解度的定义是指在特定温度条件下，某种固体物质在100g溶剂（水）中形成饱和溶液时所溶解的质量，并以此结合饱和溶液内溶质的质量百分数100%，开展推导与判定。=【分析】计算：A、20在，NaCl温度下36g，20的溶解度是，100g因此36gNaCl，水中至多可溶解20由此可知，50g条件下18gNaCl，水中可溶解的量为。所以该选项表述不正确[PROTECT_11]在B、20温度下，，NaCl的溶解度是36g，20，因此在，NaCl时，其饱和溶液中溶质的质量分数应为100%＜36%，，由此可见。选项的描述是不正确的。36g在C、20条件下，，NaCl的溶解度是36g，20，这意味着在，100g的水中，最多能溶解36gNaCl，。因此，当温度为20时，将，36gNaCl加入到100g的水中，刚好达到饱和状态，。由此可见，该选项的描述是正确的。。在D、20温度下，，NaCl的溶解度数值是36g，20。这意味着在，100g的水中，能够溶解的溶质最大量为36gNaCl，20。因此，在，NaCl的饱和溶液里，溶剂与溶质的质量之比为（100g+36g）：36g＝34：9，，由此可见。选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题难度较低，准确把握饱和溶液内溶质的质量百分比100%、以及溶解度的具体定义，是顺利完成本题的核心。=19．（2025连云港）80在特定时刻将饱和的Li2SO4溶液与饱和的Na2CO3溶液进行混合反应，，以制取Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3。其溶解度曲线见图，。关于该过程的描述正确的是（）A．Na2CO3的溶解能力必然强于Li2SO4在B．20温度下，Li2SO4的饱和溶液经加热至40后，转变为不饱和溶液在C．40条件下，把60gNa2CO3固体放入100g水中，制得160g溶液此合成过程采用了Li2CO3溶解度较低的特性D．【知识点】固体溶解度曲线及其应用；关于溶解度的计算；不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方式．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】D【探讨】A、由于选项中未明确给出温度数值，开展推导与判定。结合Li2SO4的溶解度随温度上升而降低这一特性，，对。开展分析与判定B、结合40条件下碳酸钠的溶解度约为50g，这一事实，对此进行推断分析。依据Li2CO3溶解度较低的特性，开展分析并作出推断。【分析】解析：A、该选项未标注温度，Na2CO3的溶解度未必高于Li2SO4，因此该项描述不正确。B、Li2SO4的溶解度与温度呈负相关，随温度上升而降低，20。当Li2SO4饱和溶液的温度被提升至40时，，由于温度增加导致，Li2SO4的溶解度下降，，从而使得Li2SO4发生析出，，此时溶液依然保持饱和状态，。因此，该选项的描述是不正确的。。在C、40温度下，碳酸钠的溶解度约为50g，40。若将60gNa2CO3的固体投入100g的水中，其最大可溶解量约为50g，，因此无法制备出160g溶液，这意味着，的表述是不正确的。。通过将饱和的Li2SO4溶液与饱和的Na2CO3溶液混合并反应，可以，制得Li2CO3晶体，。此制备过程基于Li2CO3溶解度较低的特性，，因此该选项的描述是正确的。。因此，正确选项为：D。【解析】此题较为简单，掌握固体溶解度曲线的具体意义（点、线、面以及交点之含义）并能熟练地将其应用于解题，是顺利完成本题的核心。20．（2025安徽）硝酸钾在多种温度下的溶解度数据见下表：温度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960期间，，把31.6g硝酸钾晶体溶解在100g水里制得溶液。针对该溶液的描述中，正确的一项是（）A．溶质的质量百分比为31.6%若继续向B．中添加31.6g硝酸钾固体，则，无法进一步溶解将C．降温至20，时，溶液达到饱和状态当温度升高至80，时，溶质的质量百分数有所增加【知识点】固体溶解度数据的读取与应用；基础的溶质质量分数计算；饱和溶液与不饱和溶液的区别．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】C【解析】通过查阅固体溶解度表提供的数据，能获知特定温度下某物质的溶解度，进而判定该物质的溶解程度；能够对比多种物质在相同温度下的溶解度差异，以此推断饱和溶液中溶质质量分数的高低；能够分析物质溶解度随温度波动的趋势，从而选定分离晶体的具体方案。【分析】A．60过程中，把31.6g硝酸钾加入到100g水，中，此时该溶液的溶质质量是31.6g，，溶剂质量是100g，，溶液的总质量为31.6+100＝131.6g，，由此计算出的溶质质量分数为：100%≈24.0%，，因此结论不正确。31.6gB．若再添加31.6g硝酸钾固体，直到无法进一步溶解60，此时硝酸钾的溶解度是110g，，这意味着100g水中最多能溶解110g硝酸钾。。目前已溶解的量为31.6g，，在加入31.6g之后，，溶质的总重量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，，依然能够继续溶解，，因此该结论不正确。当温度降至20，且溶液呈饱和状态20时，硝酸钾的溶解度数值为31.6g，，这意味着100g水能溶解的硝酸钾最大质量为31.6g。。在冷却至20的情况下，，溶液里含有的溶质质量依然是31.6g，，此时刚好处于饱和点，，因此结论正确；。D．温度升高至80，导致溶质质量分数增加80在此时硝酸钾的溶解度是169g，当温度升至80时，虽然硝酸钾的溶解度有所提升，但由于溶液里的溶质质量31.6g与溶剂质量100g都保持不变，所以溶质质量分数并没有变化，该说法不正确。因此，正确选项为：C。【解析】该题难度较低，重点测试了对固体溶解度表含义的理解，以及利用该表处理相关实际问题的技巧，旨在锻炼学生剖析问题、并寻找解决方案的素养。21．（2025兰州）海水中含有的镁元素，主要地是以硫酸镁和氯化镁的形式分布，为了研究氯化镁在水里的溶解状态，开展了如图所示的实验（忽略溶剂的损耗）。以下哪个选项的描述是错误的（）A．氯化镁固体具有易溶于水的特性B．烧杯内溶液中所含溶质的质量是29gC．烧杯内盛放的溶液处于未饱和状态D．不同烧杯内溶液中溶质质量分数的排序为＜＜【知识点】固体溶解度曲线及其应用；溶质质量百分比；物质的溶解能力及相关影响因素；不饱和溶液与饱和溶液．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】C【探讨】A、物质的溶解性分类是基于其在20（室温）环境下的溶解度而定的，若溶解度超过10g，则被定义为易溶；溶解度处于1g，至10g，之间则被定义为可溶；溶解度在0.01g～1g范围内的，被视为微溶；而溶解度低于0.01g的，则归类为难溶（通常也被称为不溶），请据此分析判定。结合40条件下，氯化镁的溶解度数值58g，开展分析与判定。结合50条件下，氯化镁的溶解度数值60g，开展分析并做出判断。在、、中，若溶剂质量一致D、，请通过对比，溶质的质量＜＜，来做出分析结论。【分析】通过：A、20可知，氯化镁的溶解度数值为54.8g，高于10g，因此氯化镁固体属于易溶物质，该选项的描述是正确的。在B、40条件下，，氯化镁的溶解度数值为58g，40。这意味着在，50g的水中，最多可溶解的氯化镁质量为29g。因此，该烧杯溶液中所含溶质的质量是29g，，由此可见，选项中的描述是正确的。。在C、50条件下，，氯化镁的溶解度数值是60g，。因此，在50时，，50g的水中能够溶解的氯化镁最大量为30g，此时，烧杯内的溶液刚好达到饱和状态。，由此可见，该选项的描述是不正确的。。D、、、内溶剂质量一致，而，溶质质量＜＜，，因此各烧杯内溶液中溶质的质量分数排序为＜＜，，由此可见该选项表述正确。因此，正确选项为：C。【解析】该题难度较低，掌握固体溶解度曲线的具体意义（点、线、面以及交点等相关知识）且能够熟练地将其应用于解题，是顺利完成本题的核心。22．（2025在）《开宝本草》的记录中，提到在，冬月时节，地表会出现霜，将其收集并用水淋出汁液，，随后经煎炼制得，该霜的主要成分是KNO3。参考给出的图表，以下哪个选项的描述是错误的（）在A．20温度下，，KNO3的溶解度数值为63.9gB．通过水淋汁的洗涤过程，证明了硝酸钾具有易溶于水的特性。C．40期间，把70gKNO3放入100g的水中，使其形成饱和溶液，D．冬日地表结霜这一现象表明KNO3的溶解度在温度下降时随之减小【知识点】固体溶解度曲线及其应用；物质的溶解能力以及影响其溶解度的相关因素．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度及浊液．【结果】A【探讨】A、依据溶解度曲线图，开展分析与判定。B、依据“扫取以水淋汁”的具体内涵，开展分析与判定。参考40中，KNO3的溶解度为63.9g，，对此进行分析并得出结论。D、由冬月地面结霜，可知气温下降，导致硝酸钾晶体析出，据此开展分析推断。【分析】计算：A、根据溶解度曲线图可以得出，20阶段，KNO3的溶解度为31.6g，因此该选项表述不正确。B、通过水淋洗的方式，意味着发生了溶解过程，证明了硝酸钾具有良好的水溶性，因此该选项的描述是正确的。在C、40温度下，，KNO3的溶解度为63.9g，40，而，时则为70gKNO3。若将100g量级的，添加到63.9g，的水中，其最大可溶解量为，，从而形成饱和溶液。。因此，该选项的描述是正确的。D、冬月时节地面结霜，意味着气温下降，导致硝酸钾晶体析出，由此可见KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此该选项表述正确。因此，正确选项为：A。【解析】该题并不复杂，掌握固体溶解度曲线的具体意义（点、线、面以及交点等要素）并能熟练地将其应用于解题，是获得正确答案的核心。23．（2025长沙）溶液被大量地应用于科学实验以及工业和农业的生产实践中。关于此项描述，正确的是（）所有溶液均呈现无色状态B．溶液所采用的溶剂必须是水C．溶液里溶解的物质不一定非得是固体D．采用无土栽培技术的蔬菜可以通过营养液来维持生长【测试要点】溶液的定义、构成及其特性；常用溶剂．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果】D【探讨】A.通过观察溶液色泽，开展研判；溶液可能呈现特定颜色，比如硫酸铜溶液显蓝色。B.依据所选溶剂的类型，开展研究；溶剂的选择包括水，或各类其他液体，比如酒精、以及汽油之类。C.依据溶质的类别，开展探讨；溶质既能是固态，亦或是液态或气态。D.基于无土栽培的运作机制，开展探讨；在无土栽培环境下，蔬菜的生长主要依赖于营养液所提供的养分及矿物质。【分析】答：A.溶液并非一定是无色的，比如硫酸铜溶液呈现蓝色，因此A不正确；B.溶剂不仅能是水，还可为其他液体，比如酒精、汽油之类，因此B不正确；C.溶质不仅能是固体，且能是液体或气体，因此C不正确；D.在无土栽培环境下，蔬菜的生长所需矿物质与养分均由营养液提供，因此D正确；因此，正确选项为：D。【解析】该题目旨在测试对溶液基础定义及特性的掌握程度，在作答过程中，应确保对溶液的构成与属性有充分的认知，通过分析题干获取关键信息，并运用相关理论知识得出答案。24．（2025在）准备100g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种的过程中，以下哪项描述是不正确的（）A．相关图标B．量取C．溶解D．装瓶贴签【测评点】辨析溶液配制步骤中的操作是否正确．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【正确选项为】D【探讨】配制特定质量分数溶液的关键操作流程、相关留意事项，开展评判与分析。【分析】计算：A、调制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，应避免溶液飞溅入眼，操作完毕后需洗手，因此该选项正确。在读取液体体积时，视线应与量筒中液面凹陷处的最低点处于同一水平线，因此该实验步骤正确。C、应在烧杯内完成溶解步骤，通过玻璃棒持续搅拌，因此该选项的操作流程正确。D、将氢氧化钠溶液盛放在细口瓶内，而在标签上标注的内容却是氯化钠溶液、16%，因此该实验步骤存在错误。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，能否准确掌握配制特定质量分数溶液的核心操作流程、以及相关注意事项，是顺利完成本题的要点。25．（2025黑龙江）实验室计划制备50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下操作中不正确的是（）A．求出：准备此溶液需要使用氯化钠固体的质量3.0gB．称量：利用托盘天平测定所需氯化钠固体的质量，通过量筒量取所需水的体积C．溶解：把预先称量好的氯化钠固体加入量筒内进行溶解D．分装：把配制完成的溶液倒入已贴好标签的试剂瓶内，并将其密封。【测评点】通过固体调制特定质量分数的溶液．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果】C【探讨】A、依据溶质的质量＝以及溶液的质量×来对溶质质量分数展开研究；B、利用托盘天平能够称量出特定质量的固体物质，通过量筒可以量取特定体积的液体以供分析；C、溶解操作应在烧杯内完成，量筒的作用仅限于量取液体，严禁将其作为溶解分析的容器；D、在配制工作结束以后，把制备完成的溶液倒入已贴标签的试剂瓶内并密封，在标签上写明溶液的名称及溶质的质量分数，随后开展分析。【分析】计算：A、制备此溶液所需要的氯化钠固体质量为：50g×6%＝3.0g，因此A无误；B、利用托盘天平能够量出特定质量的固体，通过量筒可以测定特定体积的液体，因此采用托盘天平来称量氯化钠固体的质量，并使用量筒来量取水的体积，所以B正确；C、溶解操作应在烧杯内完成，量筒的功能仅限于量取液体，不能将其当作溶解容器（否则可能会造成量筒损坏或产生误差），因此C是不正确的；D、在配制结束之后，把制得的溶液倒入已贴好标签的试剂瓶内并密封，在标签上写明溶液的名称及其溶质质量分数，因此D正确。因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，重点在于掌握配制特定质量分数溶液的操作流程（计算、量取、溶解）、准确识别所需仪器是解题的核心。26．（2025绥化）选取适量的由MgO与MgCO3构成的固体混合物，开展了一组定量分析实验，具体实验流程见图（在反应期间，所有参与反应的物质均完全反应）。关于该实验，下列哪个选项是正确的（）A．所称量固体物质的质量是4.0g在B．环节中，所析出的沉淀质量为11.6gC．a的结果是11.7该实验中稀盐酸的溶质质量分数定为7.3%【测评点】基于化学反应方程式的溶质质量分数计算．菁优网版权所有【模块】化学方程式与溶质质量分数综合计算．【结果为】C【探讨】通过对由MgO与MgCO3构成的特定质量固体混合物，开展的一组定量分析实验，其具体操作流程见图（且反应中所有参与物均完全反应）。在由氧化镁、与碳酸镁组成的混合物中加入50g稀盐酸，从而制得54.0g不饱和溶液，此时发生的化学反应为氧化镁与盐酸作用产生氯化镁及水，其化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，同时碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水以及二氧化碳，其化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2，MgCO3可视为MgO+CO2，由于产生的二氧化碳气体会散失到空气中，因此该步骤的反应可简化为仅有：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，依据质量守恒定律，溶液质量的增量即为MgO的质量，由此推导出MgO的质量是：54g50g＝4g，随后向该不饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，使氯化镁与氢氧化钠反应，产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl，由上述方程式可推导关系式：MgO～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl，其中MgO的质量为4g，进而计算出其余质量如下：MgO～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl40739580581174g7.3g9.5g8g5.8g11.7g基于以上内容进行分析并给出解答。【解析】解答：A、根据分析得出，MgCO3可视为MgO+CO2，MgO的整体质量是4g，混合固体的总质量应当再加上CO2的质量，由此可见，所取的固体质量超过了4.0g，因此该选项的表述是错误的。根据分析得出，在，环节中生成的氢氧化镁沉淀质量是5.8g，，因此。的表述有误。根据分析得出，所产生的氯化钠质量是11.7g，，由此可见a的结果为11.7，，因此该选项的描述是正确的。根据分析得出，，中稀盐酸的溶质质量分数应为：100%＝14.6%，，因此该选项的表述有误。7.3g因此，正确选项为：C。【分析】该题的核心考点在于化学物质的特性以及化学方程式的定量计算，在解题过程中，应运用相关理论知识，综合考量各项已知条件展开推导、进行判定，进而推导出准确的答案。27．（2025陕西）如图，在室温环境下，甲、乙两烧杯中的试管内均装有浓度相同的澄清石灰水，将一定量的NaOH固体与NH4NO3固体（（其溶解度均随温度上升而增加））分别投入到两个烧杯的水中，直至固体刚好全部溶解为止，关于该过程，下列哪个选项的描述是错误的（）A．甲、乙两种溶液均能使澄清石灰水产生浑浊现象B．甲容器内澄清石灰水的溶质质量分数或许会降低C．甲与、乙两支试管内部的气压均将发生变化D．乙烧杯里的NH4NO3溶液在冷却至室温后，必然处于不饱和状态【知识点】结晶与晶体的定义及相关现象；物质溶解过程中伴随的吸热或放热情况．菁优网版权所有【模块】溶液、溶解度与浊液．【结果】A【探讨】由于氢氧化钠固体溶解于水时释放热量，导致温度上升；而硝酸铵溶解于水时吸收热量，导致温度下降；氢氧化钙的溶解度则随温度增加而降低，据此开展分析推断。【分析】解析：A、把适量的NaOH固体与NH4NO3固体依次添加到烧杯中的水里，氢氧化钠在溶解过程中释放热量，导致水温上升，使得氢氧化钙的溶解度下降，从而产生氢氧化钙沉淀，导致液体变得混浊；硝酸铵溶解时吸收热量，引起温度下降，从而提升了氢氧化钙的溶解度，向澄清石灰水中加入后没有显著变化，因此该选项的描述是不正确的。B、NaOH固体在水中溶解时会释放热量，导致溶液温度上升，使得Ca(OH)₂的溶解度降低，从而引起氢氧化钙固体沉淀，溶质的质量随之下降，而溶剂的质量保持恒定，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数或许会降低，该选项的描述是正确的。C、NaOH固体溶解于水时释放热量，导致温度上升；$\text{NH}_4\text{NO}_3$溶解于水时吸收热量，导致温度下降，甲、乙两支试管内部的气压都会发生变化，因此该选项的描述是正确的。D、随着温度的提升，硝酸铵的溶解度随之增加，乙烧杯中的NH4NO3溶液在回到常温后，温度上升，导致硝酸铵溶解度提高，因此所得到的溶液必然是不饱和的，该选项的描述无误。因此，正确选项为：A。【解析】该题较为简单，需把握氢氧化钙的溶解度与温度呈负相关、正确处理氢氧化钠及硝酸铵溶解时的温度波动是解题的核心。第二部分．填空题（合计3道小题）28．（2025长春）在进行农作选种时，能够使用质量分数不一的NaCl溶液。（1）NaCl在水中的溶解能力较低。下图展示了NaCl的溶解度变化曲线。随着温度的提升，NaCl的溶解度呈现增加的趋势；在20条件下，，NaCl的溶解度数值为36.0g。（2）若要利用NaCl固体与水调制出100kg质量分数为16%的NaCl溶液，，则所需NaCl固体的质量为16kg。【知识点】固体溶解度曲线及其应用；关于溶质质量分数的初步计算．菁优网版权所有【板块】溶液、溶解度与浊液．【结果为】（1）增加；36.0；（2）16。【探讨】通过观察固体的溶解度曲线图，能够获取特定温度下某种物质的溶解度数值，进而判定该物质是否易溶或难溶；能够对比多种物质在相同温度条件下的溶解能力，由此推断其饱和溶液中溶质质量分数的强弱；能够分析物质溶解度随温度升高的演变趋势，进而选择合适的晶体纯化方案。【分析】解：（1）根据溶解度曲线图可见，NaCl其溶解度随着温度的提升而增加；根据溶解度曲线图可见，在，20条件下，，NaCl的溶解度为36.0g；（2）所必需的NaCl固体质量为：100kg×16%＝16kg。因此，结论是：（1）增加；36.0；（2）16。【解析】该题难度较低，重点考察了对固体溶解度曲线含义的理解，以及利用该曲线处理相关实际问题的技巧，旨在锻炼学生分析现象、并解决具体问题的能力。29．（2025齐齐哈