2026年春高二化学人教版（2019）第1周周末小测卷

第一章第一章原子结构与性质第一周·周末小测卷考查范围：原子结构一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是()A. B. C. D.2.下列有关认识中正确的是()

A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为

D.各能层含有的电子数为3.下列说法错误的是()A.原子光谱是不连续的线状谱线B.电子所处轨道的能量是量子化的C.利用玻尔原子结构模型能解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线D.焰色试验的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量4.若将基态S原子的电子排布式写成，轨道表示式写成，则违背了()A.能量守恒原理、泡利不相容原理 B.泡利不相容原理、洪特规则C.能量最低原理、洪特规则特例 D.洪特规则、泡利不相容原理5.食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是()A.基态的价层电子排布式：B.基态K原子的简化电子排布式：C.基态碳原子核外电子的轨道表示式：D.基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：6.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是()A.图1中的每个小点都表示1个电子B.图1中的小点表示电子在核外所处的位置C.图2表明1s轨道呈球形，有无数条对称轴D.图2表示1s电子只能在球体内出现7.下列能正确表示原子的轨道表示式，且其能量处于最低状态的是()A. B.C. D.8.近年来我国科学家发现了一系列重要的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。下列说法正确的是()A.的结构示意图：B.基态O原子的价层电子排布式为C.基态As原子中，s能级上电子的能量一定小于p能级上电子的能量D.的价层电子轨道表示式违背了泡利原理9.元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是()A.Mn可形成和两种简单离子，稳定性B.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C.基态Cu原子的电子排布式为D.基态与中未成对的电子数之比为10.某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是()A.该元素的最高价氧化物对应水化物为强酸B.原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态C.若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理D.该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形11.下列说法正确的是()A.原子的核外电子排布式是：B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素C.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dD.轨道能量不相同12.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是()A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少二、非选择题：本题共3小题，共40分。13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为________________________________，该元素的符号是________。（2）Y元素原子的价层电子轨道表示式为________________________________，该元素的名称是________。（3）已知化合物，在稀硫酸中可被金属锌还原为，产物还有和，该反应的化学方程式是______________________________________________。14.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______，轨道表示式为_________________________________，原子核外电子的运动状态有_________种。（2）B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为_________，B、C所形成的化合物的电子式为____________。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为_____________________。（4）E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为[Ar]_________，E+的价层电子轨道表示式为_______________________。15.X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y只有2个能层，基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相同Z形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应M基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反Q前四周期元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素（1）写出元素Q的基态原子的价层电子轨道表示式：_________________。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是_________________（用元素符号表示）。（3）M元素基态原子中核外电子占据的最高能级的电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈_________形。（4）小范同学写了某基态原子的两个价层电子的排布，分析其分别违背了什么原理或规则：①：_________________；②：__________________。

参考答案参考答案1.答案：B解析：A.相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高，A正确；B.相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，B错误；C.不同能级能量高低顺序为，C正确；D.相同能层，不同能级的电子能量，，D正确；故选B。2.答案：A解析：在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B项错误；各能层含有的能级数与能层序数相同，C项错误；各能层最多容纳电子数为，D项错误。3.答案：C解析：A、B项：电子所处轨道的能量是不连续的，是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线（A√，B√）。C项：利用玻尔原子结构模型不能解释在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线（×）。D项：焰色试验的原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量（√）。4.答案：D解析：题给信息陷阱原因分析正确书写陷阱3违反洪特规则对于p能级的三个平行轨道，电子优先单独分占一个轨道且自旋平行（或或）S：陷阱2违反泡利不相容原理同一原子轨道中不可能有自旋平行的2个电子S：5.答案：A解析：A.Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式：，A错误；B.K的原子序数为19，基态K原子的简化电子排布式：，B正确；C.C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确；D.基态氮原子核外能量最高的电子为2p电子，因此其电子云的形状为，D正确；故答案为A。6.答案：C解析：A（×）B（×）题图1中的小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，不表示电子。小点越密，表明概率密度越大。C（√）球形轨道沿剖面直径连线对称，所以有无数条对称轴。D（×）题图2表示1s电子的电子云轮廓图，在该轮廓内出现电子的概率大于90%，轮廓外出现电子的概率不足10%，即1s电子也可能在球外出现。7.答案：D解析：A（×）2s能级的能量比2p的低，电子优先占据能量最低的轨道，题给轨道表示式处于能量较高的激发态，不符合能量最低原理。B（×）2p能级的3个轨道能量相同，电子总是先单独分占一个轨道且自旋平行，题给轨道表示式书写错误，符合陷阱3违反洪特规则，正确的轨道表示式为。C（×）2s能级的能量比2p的低，电子排满2s能级后，再排2p能级，题给轨道表示式不符合能量最低原理，表示B原子的激发态。D（√）能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，能级相同的轨道中电子将尽可能地分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，能量最低，题给轨道表示式符合能量最低原理。8.答案：B解析：A项：的结构示意图为（×）。B项：氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为，价层电子排布式为（√）。C项：基态As原子的核外电子排布式为，As原子中同一能层s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量，例如能量：3s<3p，但不同能层s能级上电子的能量不一定小于p能级上电子的能量，例如能量：4s>2p（×）。D项：的价层电子轨道表示式为，题给价层电子轨道表示式违背了洪特规则（×）。9.答案：D解析：A.电子排布式、电子排布式为，为3d能级半充满，较稳定，A错误；B.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误；C.基态Cu原子的电子排布式为，C错误；D.基态电子排布式为，未成对电子数为4，电子排布式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为4：5，D正确；故选D。10.答案：D解析：11.答案：C解析：A.原子根据半充满稳定性更好，其核外电子排布式是：，A错误；B.最外层电子排布式为的基态原子可能是氢元素，也可能是金属元素，B错误；C.根据能量最低原理，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，C正确；D.轨道为简并轨道，能量相同，只是伸展方向不同，D错误；故选C。12.答案：A解析：A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态的电子，故A正确；B.在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，故B错误；C.原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，故C错误；D.电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，故D错误；故答案为A。13.答案：（1）（2分）；As（1分）（2）（2分）；氮（2分）（3）（2分）解析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期ⅤA族元素，即X为As，其电子排布式为。（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。（3）为，为，与稀硫酸和Zn反应的化学方程式为。14.答案：（1）N（1分）；（2分）；7（2分）（2）（2分）；（2分）（3）Fe（2分）；（或）（2分）（4）Cu（2分）；（2分）；（2分）解析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其核外电子排布式为，则A为N，其原子核外电子的运动状态有7种。（2）与氩原子电子层结构相同的简单-2价离子为，+1价离子为，则B为S，C为K，形成化合物的电子式为。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则的电子排布式为，故D的基态原子的电子排布式为或，D为Fe。（4）E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，即，则E元素基态原子的核外电子排布式为或，E为Cu，的价层电子排布式为，其轨道表示式为。15.答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）3（2分）；哑铃（2分）（4）①能量最低原理（2分）