2026年天津市河西区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年天津市河西区中考化学二模试卷一、选择题1.《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是(

)A.纺纱织布 B.粮食酿酒 C.铜锭抽丝 D.沙里淘金2.水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有(

)A.氧分子 B.氧气 C.氧元素 D.氧离子3.下列物质的分类正确的是(

)A.有机物：葡萄糖、干冰 B.碱：纯碱、苛性钠

C.盐：氯化钠、小苏打 D.氧化物：冰水混合物、铝合金4.下列关于空气的说法错误的是(

)A.空气中氮气的质量分数为78% B.稀有气体可用于制造电光源

C.氧气能供给生物的呼吸 D.氮气用作焊接金属的保护气5.下列说法不正确的是(

)A.矿泉水可以为人体补充所需的营养物质

B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间

C.食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素

D.碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料6.天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是(

)A. B. C. D.7.我国首创商用超临界二氧化碳(介于气态和液态之间)发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是(

)A.分子的质量 B.分子的体积 C.分子的种类 D.分子的间隔8.月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是(

)太空作物月球生菜真空番茄氦−3小麦辐射蘑菇适宜生长的pH范围6.0～7.05.5～6.57.5～8.55.5～7.0A.月球生菜 B.氦−3小麦 C.真空番茄 D.辐射蘑菇9.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是(

)

A.实验①表面皿上的紫色变成蓝色

B.实验②表面皿上没有明显变化

C.实验③表面皿上的pH试纸变红色

D.实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应10.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为A.该反应属于复分解反应

B.尿素中碳元素的质量分数最高

C.参加反应的NH3和CO2质量比为17：22

D.11.跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是(

)选项跨学科实践活动同学们的观点A微型空气质量“监测站”的组装和使用CO2、CHB水质检测及自制净水器活性炭可除去水中所有可溶性杂质C调查家用燃料的变迁与合理使用从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成D海洋资源的综合利用与制盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐A.A B.B C.C D.D12.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是(

)A.变化①中，溶液的质量会减小

B.变化②可以证明金属活动性铁强于银

C.变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现

D.变化④可能是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

选项实验目的实验方案A鉴别硝酸铵和生石灰固体取等量样品加等量水溶解，比较温度变化B检验未知气体是否为C将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的氧化钙粉末，过滤D分离CaCO3和加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶A.A B.B C.C D.D14.下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是(

)ABCD实验现象乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色结论二氧化锰是H2二氧化碳能与水反应证明可燃物燃烧需要与氧气接触同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的A.A B.B C.C D.D15.现有不纯的锌粉样品6.5g，可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应，下列说法正确的是(

)A.样品中可能含有铜 B.该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2g

C.反应后溶液的总质量为106.3g D.样品的组成最多有三种组合方式二、非选择题16.阅读相关文字，回答以下4个小题。醋酸亚铁[(CH3COO)2钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣……”

(1)铁元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起贫血。

(2)“铁华粉”中含有______种元素。

(3)“盐水”中的NaCl是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

(4)“于醋瓮中，…铁华成矣”涉及反应的化学方程式：Fe+2CH3COOH=(CH3COO17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

Ⅰ.金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：

(1)锂的原子序数为______，相对原子质量为______。

(2)锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。

Ⅱ.我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。

(3)合成路线图中，′′CH3OH→HCHO′′转化的微观图示如图。

黑色球()表示碳原子，则白色球()表示______原子，物质B的化学式为______。

(4)在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式______。18.1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素一氢”。

(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为，则M的化学式为

______。

(2)如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10mL气体，则b试管中产生约______mL气体，电解水的化学方程式为______。

(3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：编号温度NaOH溶液浓度b管气体体积电解时间A20℃2%20mL54.0sB20℃5%20mL36.2sC30℃2%20mLxD30℃5%20mL35.4s①比较实验A和B，可得到的结论是______。

②分析四组实验数据，实验C的电解时间“x”可能是______(填字母序号)。

a.32.4

b.35.2

c.50.2

d.55.619.完成下列化学方程式。

(1)乙醇充分燃烧提供热量

；

(2)用小苏打治疗胃酸过多

；

(3)碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料

。20.下表为不同温度下NH4Cl、温度(℃)01020304050溶解度N29.433.337.241.445.850.4NaCl35.735.836.036.336.637.0(1)30℃时NH4Cl的溶解度为______。

(2)NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，t的取值范围是______。

(3)关于以上两种溶液，下列说法正确的是______。

A.将NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变

B.温度不变，将50gNaCl的饱和溶液蒸发10g水，溶质的质量分数增大

C.40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多

D.同温时，NH4Cl溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大

(4)某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为21.助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。

(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放CO2大气中CO2的含量过高，会造成______。

(2)CO2的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的CO2，碳酸钾捕集CO2的实验流程如下(部分生成物已略去)。

写出加热分解时，发生反应的化学方程式______。

(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成CH4的原理如图所示。

写出由CO2和H22.在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A～E是实验室制备气体的常用装置。

(1)仪器a的名称是______。

(2)用装置C收集氧气验满的方法是将______，若木条复燃证明氧气已集满。

(3)用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，目的是______。

(4)利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是______(填字母序号)；反应的化学方程式为______。

(5)用如图装置探究CO2能与水发生反应。具体操作有：①通入CO2；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是______(填序号，操作可以重复)。

23.福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。

查阅资料：Ti在高温下会与空气中的O2等物质反应。

(1)福建舰中的雷达使用氮化镓，Ga为+3价，N为−3价，氮化镓的化学式为______。

(2)“氯化炉”中生成的TiCl4中钛元素的化合价为______价。

(3)“还原炉”内通入氩气(保护气)的目的是______。

(4)“蒸馏炉”中能分离出MgCl2与海绵Ti的原因是两种物质的______不同。

(5)流程中可循环利用的物质是______24.实验室制取CO2实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】猜想一：______猜想二：CaCl2和HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验探究】

Ⅰ.甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液______(填现象)，证明猜想一成立。

Ⅱ.乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。

(1)随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为______，此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是______。

①氢氧化钠固体

②硝酸银固体

③硝酸钡固体

④浓盐酸

(2)B～C段发生反应的化学方程式为______。

(3)b点时溶液中的溶质是______25.桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式为C9H8O)具有健脾暖胃等功效，计算：

(1)肉桂醛的相对分子质量为______；

(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简比)；

(3)66g肉桂醛中氧元素的质量是______26.现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入205.3g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4g气体。计算：

(1)原固体混合物中氯化钙的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

(3)若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？(溶质质量分数20%的该溶液密度约为1.09g/cm3，计算结果保留到0.1mL)

参考答案1.B

2.C

3.C

4.A

5.D

6.A

7.D

8.B

9.C

10.C

11.C

12.AB

13.BC

14.D

15.D

16.微量

4

离子

置换

17.3;6.941

Li2O

氧;18.