苏教版化学九年级上册知识点总结-全

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。九年级上册的化学学习，是我们探索物质世界奥秘的开端。这份总结旨在梳理本学期的核心知识，帮助同学们构建清晰的知识网络，为后续学习打下坚实基础。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学的定义与研究对象：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅研究自然界已存在的物质，还创造自然界原本不存在的新物质。化学的作用：化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。化学史简介：从古代的火的利用、青铜器的铸造，到近代道尔顿和阿伏伽德罗提出的原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。学习化学的方法：重视实验，勤于思考，善于总结，联系实际。化学是一门以实验为基础的科学。第一单元空气空气的组成空气成分的发现：拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的五分之一。空气的组成（体积分数）：氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）、其他气体和杂质（约0.03%）。纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，如氧气、氮气、水等，可用专门的化学符号表示。混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、海水等，各成分保持各自的性质。氧气物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。化学性质：比较活泼，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。*与金属反应：如镁条燃烧（发出耀眼白光，生成白色固体）、铁丝燃烧（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底需放少量水或细沙防止炸裂）。*与非金属反应：如木炭燃烧（在空气中发红，在氧气中发出白光）、硫燃烧（在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体，集气瓶底放少量水吸收二氧化硫）。*与化合物反应：如蜡烛燃烧（在氧气中燃烧更旺，发出白光，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）。氧气的用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊、航天）。氧气的实验室制取：*加热高锰酸钾：需要加热，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。*分解过氧化氢溶液（常用二氧化锰作催化剂）：不需要加热，操作简便。*加热氯酸钾（常用二氧化锰作催化剂）：需要加热。*收集方法：向上排空气法（密度比空气大）、排水法（不易溶于水）。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。*检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则为氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。氮气和稀有气体氮气：*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：不活泼，一般情况下不易与其他物质发生反应。*用途：作保护气（如焊接金属、食品包装）、制硝酸和氮肥的原料、液氮用于医疗冷冻等。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）：*物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。*化学性质：很不活泼，曾被称为“惰性气体”。但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。*用途：作保护气（如焊接精密仪器）、电光源（如霓虹灯、闪光灯，利用其通电时发出不同颜色的光）、氦气可用于填充探空气球（密度小且化学性质稳定）。空气的污染与防治空气污染物：主要包括有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。*来源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。*危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致酸雨、温室效应等环境问题。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源，减少化石燃料的使用；工厂废气处理后再排放；积极植树、造林、种草等。第二单元水和溶液水的组成水的电解实验：*现象：电极上有气泡产生，正负极产生气体体积比约为1:2。*检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。*结论：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。文字表达式：水→氢气+氧气（通电）。氢气（H₂）：*物理性质：无色、无味、密度最小的气体，难溶于水。*化学性质：*可燃性：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯壁有水雾。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验纯度。*还原性：能与某些金属氧化物反应（如还原氧化铜，黑色粉末变红，试管口有水珠生成）。*用途：高能燃料（无污染）、冶炼金属。*实验室制取：常用锌和稀硫酸反应。水的净化纯水与天然水：纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。天然水（如河水、湖水、井水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，属于混合物。水的净化方法：*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。加入明矾等絮凝剂可以加速沉淀。*过滤：分离不溶性固体和液体的操作。操作要点：“一贴、二低、三靠”。*吸附：利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味。*消毒：杀灭水中的细菌和病毒（如通入氯气、使用漂白粉等）。硬水与软水：*定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。*鉴别：用肥皂水。产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。*硬水的危害：用硬水洗衣服浪费肥皂，衣服变硬；锅炉用硬水易结水垢，浪费燃料，甚至引起爆炸。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法；实验室和工业上常用蒸馏的方法。氢气的燃烧与水的合成：氢气在空气中燃烧生成水，说明水由氢、氧两种元素组成。文字表达式：氢气+氧气→水（点燃）。分子和原子分子：*定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。*基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；分子之间有间隔。*同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子：*定义：原子是化学变化中的最小粒子。*基本性质：与分子相似，原子的质量和体积都很小；原子在不断地运动；原子之间有间隔。分子与原子的关系：*联系：分子是由原子构成的。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。*区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。用分子、原子的观点解释：*物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生了改变。*化学变化：分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。*纯净物：由同种分子（或原子）构成。*混合物：由不同种分子（或原子）构成。溶液的形成溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*特征：均一性（各部分性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离）。*组成：溶质（被溶解的物质，可以是固体、液体或气体）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂）。乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。洗涤剂是乳化剂。物质的溶解过程：伴随着能量的变化。有的物质溶于水时温度升高（如氢氧化钠），有的温度降低（如硝酸铵），有的温度变化不大（如氯化钠）。溶液组成的表示溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。*计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%*溶液质量=溶质质量+溶剂质量*饱和溶液中溶质的质量分数=（溶解度/(100g+溶解度)）×100%（适用于饱和溶液）一定溶质质量分数溶液的配制：*步骤：计算、称量（固体溶质）或量取（液体溶质和溶剂）、溶解、装瓶贴标签。*仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。*注意事项：量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液：*饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。*不饱和溶液：在上述条件下，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。*转化：不饱和溶液→饱和溶液（增加溶质、蒸发溶剂、降低温度——针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质）；饱和溶液→不饱和溶液（增加溶剂、升高温度——针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质）。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。*四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位：克）。*影响因素：溶质和溶剂的性质；温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙）。*溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。*意义：表示某物质在不同温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；判断某物质的溶解度受温度影响的变化趋势。气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。*影响因素：温度（温度升高，气体溶解度减小）、压强（压强增大，气体溶解度增大）。第三单元碳和碳的氧化物碳的单质金刚石（C）：*物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。*用途：裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头、作装饰品（钻石）。石墨（C）：*物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（最软的矿物之一），有滑腻感，具有优良的导电性。*用途：作铅笔芯（不同型号铅笔芯含石墨量不同）、作电极、作润滑剂。C60：*结构：由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种结构的碳分子很稳定。*用途：材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。其他碳单质：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等，主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。*活性炭：具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可用于吸附色素和异味（如防毒面具的滤毒罐、冰箱除味剂、净水等）。碳单质物理性质差异的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化学性质常温下的稳定性：碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。（如古代字画能长久保存）可燃性：*充分燃烧：碳+氧气→二氧化碳（点燃）*不充分燃烧：碳+氧气→一氧化碳（点燃，氧气不足）还原性：*与氧化铜反应：碳+氧化铜→铜+二氧化碳（高温）。现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。*与氧化铁反应（工业炼铁的原理之一）：碳+氧化铁→铁+二氧化碳（高温）。*用途：冶炼金属。二氧化碳（CO₂）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时吸收大量的热。化学性质：*一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）。*与水反应：二氧化碳+水→碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解：碳酸→二氧化碳+水（加热或常温下）。*与澄清石灰水反应：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水。现象：澄清石灰水变浑浊。此反应可用于检验二氧化碳。二氧化碳的用途：灭火（利用其不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质）、干冰用于人工降雨和制冷剂（干冰升华吸热）、作气体肥料（光合作用）、制碳酸饮料等。二氧化碳的实验室制取：*药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。*原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。*发生装置：固液不加热型。*收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水且与水反应，故不能用排水法）。*验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。*检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳。二氧化碳对生活和环境的影响：*有利影响：光合作用的原料。*不利影响：*二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。在人群密集的地方应注意通风换气。*温室效应：大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。*危害：全球气候变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产等。*防治措施：减少使用化石