2026年高考化学第一轮基础练习-第36讲　晶体的性质（含答案）

第36讲晶体的性质一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关晶体的说法正确的是()A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.共价晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中的共价键发生断裂D.NaCl熔化时离子键未被破坏2已知：NaF的熔点为993℃、MgF2的熔点为1261℃。下列分析错误的是()A.NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C.NaF中的离子键比MgF2中的弱D.MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2的熔点高3AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是()A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同4研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时Li＋迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为＋4价，La为＋3价。下列说法错误的是()立方晶胞(LixLayTiO3)Li＋迁移过程示意图A.导电时，Ti和La的价态不变B.若x＝eq\f(1,3)，Li＋与空位的数目相等C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时，空位移动方向与电流方向相反二、非选择题5(1)CO的熔点________(填“＞”或“＜”)N2的熔点，原因是_______________________________________________________________________。(2)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________(填“升高”或“降低”)，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的熔点高的原因是___________________________________________________________________________________________________。(5)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如表所示。离子键成分的百分数：MgO高于Al2O3，其原因是___________________________；熔点：MgO高于Na2O，从结构的角度解释其原因是_______________________________________________________________________。氧化物Na2OMgOAl2O3离子键的百分数/%625041熔点/℃1132285220546研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____________________(填元素符号)。钛的氧化物的晶胞结构如下图所示，则该氧化物的化学式为________。(2)第一电离能比较：N______(填“<”“>”或“＝”)O；NOeq\o\al(－,2)的空间结构为________。(3)几种氟化物的熔点如下表所示。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。7X、Y、Z、M为前4周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质在常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。请回答下列问题。(1)X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)某X氢化物分子结构式为H—X=X—H，该分子中X原子的杂化方式是__________；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是________________________________________________________________________________。(3)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子配位数是________。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是________mol。8新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼(BN)就是其中一种。(1)氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如下图________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所示。(2)结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围：__________________。(3)B型氮化硼俗称白石墨。B型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为________。(4)工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。

9砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。(1)砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为________。(2)基态As原子的核外电子排布式为_______________。(3)第一电离能：Ga________(填“>”或“<”)As。(4)AsCl3分子的空间结构为____________，其中As原子轨道的杂化类型为________。(5)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________________________________________________________________________________。10铁是最常见的金属材料，能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。(1)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如下图)，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为________。(4)NiO、FeO、MgO的晶体结构均与NaCl的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO________(填“＜”或“＞”)FeO。

第36讲晶体的性质1B2D3AGa的原子半径比Al的大，键长越长，键能越小，对应共价晶体的熔点越低，A错误；因晶体中只存在N—Al、N—Ga，均为极性键，B正确；由于与金刚石结构相似，故均采取了sp3杂化，C正确；由于AlN、GaN原子构成比均为1∶1，结构相似，故所有原子的配位数相同，D正确。4B根据题意，导电时Li＋发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×eq\f(1,8)＝1个，含O：12×eq\f(1,4)＝3个，含La或Li或空位共：1个，若x＝eq\f(1,3)，则La和空位共eq\f(2,3)，n(La)＋n(空位)＝eq\f(2,3)，结合正负化合价代数和为零，(＋1)×eq\f(1,3)＋(＋3)×n(La)＋(＋4)×1＋(－2)×3＝0，解得n(La)＝eq\f(5,9)、n(空位)＝eq\f(1,9)，Li＋与空位数目不相等，B错误；由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C正确；导电时Li＋向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确。5(1)＞CO是极性分子，N2为非极性分子(2)升高三者均为分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高(3)SiO2是共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的熔、沸点远远高于分子晶体(4)O2-的半径小于S2-，Cu2O中形成的离子键作用强于Cu2S，所以Cu2O的熔点高(5)电负性O>Al>Mg，电负性差值越大，离子键的百分数越大Na2O、MgO均为离子晶体，离子半径Na＋>Mg2+，且所带电荷数Na＋<Mg2+，故MgO中离子键更强，熔点更高6(1)Ni、Ge、SeTiO2(2)>V形(3)NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，MgF2的离子键的强度大于NaF(4)有7(1)N＞O＞S(2)sp2H2O分子间形成了