2026年高考化学第一轮基础练习-第53讲　化学实验基础（含答案）

模块六化学实验主题17化学实验基础第53讲化学实验基础一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是()A.先验纯再点燃H2B.用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C.制SO2时在通风橱中进行D.金属Na着火时立即用冷水扑灭3下列说法不正确的是()A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥4下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体甲乙

5[2025常州期中]实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法不正确的是()A.反应为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2B.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H2D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好6[2025南通海安月考]已知：CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]Cl2。利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]Cl2溶液和FeCl3·6H2O[用盐酸溶解Fe(OH)3制备FeCl3溶液]。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()eq\o(\s\up11(),\s\do4(A.制备NH3))eq\o(\s\up11(),\s\do4(\a\vs4\al(B.制备[Cu(NH3)4]Cl2,并沉铁)))eq\o(\s\up11(),\s\do4(C.分离[Cu(NH3)4]Cl2,溶液和Fe(OH)3))eq\o(\s\up11(),\s\do4(\a\vs4\al(D.将FeCl3溶液蒸干,制备FeCl3·6H2O)))7实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲制取乙烯B.用装置乙除去乙烯中的SO2气体C.用装置丙检验乙烯D.用装置丁收集乙烯

8[2025淮安期初]下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是()①②③④A.用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB.用装置②除去SO2中的SO3C.用装置③制取Cl2D.用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体9[2025连云港期中]实验室利用废旧干电池废料(主要成分为Zn、MnO2、NH4Cl、碳粉等)回收MnO2。下列相关原理、装置及操作不正确的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.配制稀硫酸))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.溶解废料))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.过滤分离混合物))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.灼烧获得MnO2))10[2025南京六校联合体期中]下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取SO2B.验证还原性C.收集SO2D.尾气处理

二、非选择题11实验室可用如图装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集氨气。(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨气的仪器装置简图。(2)装置中漏斗的作用是____________；判断烧瓶内氨气集满的实验现象是_______________________________。(3)省略的夹持固定装置要使用的主要仪器是________________。(4)装置中试管内的试剂是__________________(填化学式)；制取氨气前，首先进行的操作是________________。12某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如下：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________(用以下所给仪器的字母填空，下同)上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿b.陶土网c.泥三角d.表面皿e.坩埚钳f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填字母)。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分，铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________、____________________。

13[2025淮安高中协作体期中联考]某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题。(1)装置B中试剂是____________(填名称)，装置E的作用是______________________________________________________________。(2)装置A中反应的离子方程式为___________________________________。(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________________。经检验装置C中最终生成了SOeq\o\al(2-,4)，写出装置C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：______________________________________。(4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度。将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。①实验中部分操作步骤：a.读数b.冷却至室温c.调平量气管和烧杯的液面正确操作步骤的顺序为________(填字母)。②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为________mol/L(用含V1、V2的代数式表示)。

14高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，当温度低于21℃时易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃时，则发生分子间脱水，生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：(1)A的名称是____________。B的进水口为______(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是_______________________________。(3)空气流入毛细管的主要作用是____________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速率，实验选用水浴加热的目的是_________________________________________。(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入____________，促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为________(填字母)。A.<20℃B.30～35℃C.42～100℃(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是______________________________________________________________________________________________________。

15[2024南京、盐城一模]过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如下：已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定；②273K时，CaCl2(aq)＋H2O2(aq)⥬CaO2(s)＋2HCl(aq)ΔH＝＋62.2kJ/mol。(1)判断“酸浸1”完成的标志是____________________________________。(2)“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为________________；相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)“转化”需在冰水浴中进行，生成CaO2·8H2O晶体的离子方程式为________________________________________________________；CaCl2与H2O2直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于CaO2生成，其可能原因为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是________(填字母)。A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大(5)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2等杂质]为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2·8H2O晶体的实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(须使用的试剂：NH4Cl溶液、H2O2溶液、冰水)

模块六化学实验主题17化学实验基础第53讲化学实验基础1C2D为了安全，所有的可燃性气体(如CH4、H2、CO等)，点燃前必须先验纯，A正确；实验室用乙醇和浓硫酸混合加热到约170℃反应制取乙烯，为防止局部温度过高导致暴沸，需要加入沸石或碎瓷片，B正确；SO2是有毒气体，制SO2时必须在通风橱中进行，C正确；金属钠遇水会发生剧烈反应并放出大量的热，同时生成可燃性气体H2，且金属Na着火时生成的Na2O2与H2O或CO2反应会产生O2，故应避免使用水或水基灭火剂灭火，也不能用CO2灭火，可以使用干燥的细沙、水泥粉末、干燥的土壤等盖灭，D错误。3D4B5D铁与水蒸气反应需要高温条件，故酒精灯移至湿棉花下方实验效果不会更好，D错误。6D加热会促进Fe3+的水解和HCl的挥发，且蒸干会导致结晶水合物失去结晶水，故用图示实验原理和装置不能制备FeCl3·6H2O，D错误。7A由乙醇制取乙烯的反应温度是170℃，水浴加热达不到这个温度，A错误。8BFe(OH)3胶粒、Na＋、Cl－都可以通过滤纸，达不到分离目的，A错误；缺少加热装置，C错误；加热会促进Fe3+的水解和HCl的挥发，故蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3固体，D错误。9A不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，A错误。10B缺少加热装置，A错误；SO2的密度比空气大，应该从长导管进气，C错误；饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，达不到吸收SO2的目的，D错误。11(1)(2)防止倒吸烧杯内溶液呈红色(3)铁架台(带铁圈)(4)NH4Cl、Ca(OH)2检查装置的气密性12(1)ceb(2)ab(3)蒸发浓缩过滤(4)产生等量胆矾时途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会污染空气13(1)饱和食盐水吸收尾气中的Cl2，防止空气污染(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)C中溶液变浑浊S＋3Cl2＋4H2O=H2SO4＋6HCl(4)bcaeq\f(V2,11.2V1)14(1)圆底烧瓶b(2)干燥气体(3)防止暴沸(4)使溶液受热均匀且防止温度高于100℃发生副