四川省川师大一中(师一)中考模拟化学真卷（解析版）

第第页四川省川师大一中(师一)中考模拟化学真卷阅读下列材料，完成问题：“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上橘子、红薯等食材。1．下列过程属于物理变化的是()A．炭烤蜜薯 B．米酒酿制 C．茶香四溢 D．火炉取暖2．下列有关说法不正确的是()A．煮茶的过程要保持通风，绿色氧花磷印为正版图书B．煮茶后用水将火熄灭，是因为水降低了木炭的着火点C．“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤D．将橘子放在炭火上烤后，橘皮会呈黑色，原因是橘皮中含有碳元素【答案】1．C2．B【解析】【分析】（1）A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，炭烤过程有燃烧反应，生成新物质，据此解答；

B、根据发酵属于化学变化，酿酒过程生成酒精新物质，据此解答；

C、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化属于物理变化，分子扩散无新物质生成，据此解答；

D、根据燃烧是典型的化学变化，有新物质生成，据此解答。

（2）A、根据含碳燃料不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳，通风可避免一氧化碳聚集中毒，据此解答；

B、根据着火点是物质固有属性，灭火只能降低温度，不能改变着火点，据此解答；

C、根据过滤操作的核心是分离固体和液体，茶漏与过滤原理一致，据此解答；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，橘皮含碳元素，灼烧残留炭单质，据此解答。1．A、炭烤蜜薯的过程中，木炭燃烧会生成二氧化碳等新物质，蜜薯在高温下也会发生内部成分的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，所以选项A不符合题意；

B、米酒酿制是粮食中的淀粉等物质经过发酵，生成酒精等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，所以选项B不符合题意；

C、茶香四溢是茶叶中的香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，这个过程没有新物质生成，只是分子的运动，属于物理变化，所以选项C符合题意；

D、火炉取暖时，燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，所以选项D不符合题意。

故答案为：C。2．A、木炭在通风不良的环境中不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳气体，煮茶时通风能让木炭充分燃烧，防止一氧化碳中毒，该说法正确，所以选项A不符合题意；

B、着火点是物质本身固有的属性，不能被降低，用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火目的，该说法错误，所以选项B符合题意；

C、茶漏的作用是将固体茶叶和液体茶水分离开，实验室中过滤操作的原理就是分离固体和液体混合物，二者原理相同，该说法正确，所以选项C不符合题意；

D、橘皮中含有碳元素，灼烧时有机物分解，碳元素残留形成黑色的炭单质，所以橘皮灼烧后变黑，该说法正确，所以选项D不符合题意。

故答案为：B。3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是()A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃【答案】C【解析】【解答】A、金属垃圾表面有锈蚀、杂质，需要经过除锈、冶炼、提纯等多步加工才能再次利用，不能直接利用，所以选项A不符合题意；

B、有机垃圾已经被污染、变质，含有有害物质，重新食用会危害人体健康，绝对不能回到餐桌，所以选项B不符合题意；

C、可燃物垃圾中含有可燃性物质，焚烧时会释放大量热量，可将热能转化为电能，实现垃圾焚烧发电，是合理的资源再利用方式，所以选项C符合题意；

D、惰性物和杂物可以通过分类回收、加工再利用，直接抛弃会造成资源浪费，还会污染环境，所以选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据废旧金属的回收需要复杂的加工处理流程，无法直接利用，据此解答；

B、根据有机垃圾的污染性，不符合食品卫生安全，不能食用，据此解答；

C、根据可燃垃圾的能源化利用方式，焚烧发电可实现资源再生，据此解答；

D、根据节约资源和保护环境的理念，垃圾应分类回收而非直接抛弃，据此解答。4．下列化学用语及描述正确的是()A．2N2：表示2个氮分子B．CH4：碳元素的化合价为+4价C．K2S：硫酸钾D．铁和盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeC【答案】A【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子的个数，2N2表示的是2个氮气分子，化学用语表述完全正确，所以选项A符合题意；B、在CH4中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，设碳元素化合价为x，则x+(4×1)=0，解得x=-4价，不是+4价，所以选项B不符合题意；C、K2S的化学名称是硫化钾，硫酸钾的化学式是K2SO4，二者化学式和名称均不对应，名称书写错误，所以选项C不符合题意；D、铁与稀盐酸反应时，铁只能生成+2价的亚铁盐，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物是氯化亚铁，不是氯化铁，所以选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据化学符号周围数字的意义，化学式前的数字表示分子个数，据此解答；B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算元素化合价，据此解答；C、根据化合物的命名规则，区分硫化物和硫酸盐的名称与化学式，据此解答；D、根据铁与稀酸反应的规律，单质铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，据此解答。5．亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是()A．Na2SeO3是一种盐 B．n的值为6C．Se是一种非金属元素 D．Se的原子质量为78.97【答案】D【解析】【解答】A、Na2SeO3是由钠离子（金属阳离子）和亚硒酸根离子（酸根阴离子）构成的化合物，符合盐的定义，属于盐类物质，说法正确，所以选项A不符合题意；

B、在原子中，质子数等于核外电子总数，硒原子的质子数为34，核外电子排布为2、8、18、n，则34=2+8+18+n，计算可得n=6，说法正确，所以选项B不符合题意；

C、硒元素的汉字名称带有“石”字旁，在元素分类中，带“石”字旁的元素属于固态非金属元素，说法正确，所以选项C不符合题意；

D、元素周期表单元格中最下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量（实际质量单位为克），概念理解错误，所以选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据盐的定义，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，据此解答；

B、根据原子的结构特点，质子数=核外电子数，通过计算确定最外层电子数，据此解答；

C、根据元素汉字偏旁判断元素类别，“石”字旁为固态非金属元素，据此解答；

D、根据元素周期表的信息含义，区分相对原子质量和原子实际质量的概念，据此解答。6．随着低空经济的蓬勃发展，无人机作为低空领域的重要装备，其材料的选用至关重要。下列有关无人机所用材料的性质与用途的对应关系解释不合理的是()A．碳纤维复合材料作机身——密度小、强度高B．塑料机翼——弹性大、导电性强C．铝合金螺旋桨——质量轻、耐腐蚀D．橡胶起落架——弹性好、耐磨【答案】B【解析】【解答】A、碳纤维复合材料具有密度小、机械强度高、硬度大的特点，能够满足无人机机身的使用要求，性质与用途匹配合理，所以选项A不符合题意；

B、塑料的物理性质是硬度较大、弹性较差，且塑料属于绝缘体，几乎不导电，“弹性大、导电性强”的描述与塑料实际性质完全不符，所以选项B符合题意；

C、铝合金的密度小，制作的螺旋桨质量轻，且铝表面易形成致密的氧化膜，耐腐蚀性能好，适合制作螺旋桨，性质与用途匹配合理，所以选项C不符合题意；

D、合成橡胶具有良好的弹性和耐磨性，能够缓冲无人机落地时的冲击力，适合制作起落架，性质与用途匹配合理，所以选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据碳纤维复合材料的物理特性，密度小、强度高适合制作航空器材，据此解答；

B、根据塑料的固有性质，塑料为绝缘体、弹性差，与描述性质矛盾，据此解答；

C、根据铝合金的特点，质轻、耐腐蚀，适合制作机械部件，据此解答；

D、根据合成橡胶的性能，高弹性、耐磨损适合制作缓冲部件，据此解答。7．厦门大学某教授团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是()A．反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛B．催化剂改变了氮气的化学性质C．该反应的化学方程式为ND．参加反应的两种物质的质量比为14：3或3：14【答案】D【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体等，不含氢气，无法通过分离空气获得氢气，所以选项A不符合题意；

B、催化剂的作用是改变化学反应速率，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不能改变反应物和生成物的化学性质，所以选项B不符合题意；

C、该反应需要C60作催化剂，书写化学方程式必须标注反应条件，正确的化学方程式为N2+3H2=C602NH3，原方程式缺少条件，书写错误，所以选项C不符合题意；

D、根据化学方程式计算参加反应的氮气和氢气的质量比，氮气相对分子质量为14×2=28，氢气相对分子质量为1×2=2，则质量比为(28×1)：(2×3)=28：6=14：3，计算正确，所以选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气的组成成分，空气中无氢气，无法分离得到氢气，据此解答；

B、根据催化剂的特点，“一变两不变”，不改变物质的化学性质，据此解答；

C、根据化学方程式的书写规范，必须标注反应条件，据此解答；8．如图都是制取氧气的方法，常见的便携式制氧机有“分子筛”技术制氧(原理如图1)和化学药剂制氧(如图2)等，图3是工业制氧原理，下列有关说法正确的是()A．图2制氧机中的制氧剂中一定含有氧元素B．图1从空气变为富氧空气的过程属于化学变化C．图3由空气制氧气的过程属于分解反应D．图2反应仓相当于实验室制取氧气的收集装置【答案】A【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的药品中一定含有氧元素，说法正确，所以选项A符合题意；

B、图1中分子筛分离空气，只是将氮分子和氧分子分离开，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，所以选项B不符合题意；

C、图3工业制氧是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气，无新物质生成，属于物理变化，分解反应是一种物质生成多种物质的化学变化，二者本质不同，所以选项C不符合题意；

D、图2反应仓是药品发生化学反应生成氧气的场所，属于气体制取的发生装置，不是收集装置，所以选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律的核心内容，反应前后元素种类不变，据此解答；

B、根据物理变化和化学变化的区别，有无新物质生成，分离空气无新物质生成，据此解答；

C、根据工业制氧的原理是物理变化，分解反应属于化学变化，据此解答；

D、根据实验装置的分类，发生装置用于反应，收集装置用于收集气体，据此解答。9．某补钙药品的说明书中部分内容如图。对正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法错误的是()A．维生素D3(C27H44O)属于有机物制盗版从我做起B．该药品能有效预防佝偻病和骨质疏松C．钙元素属于人体必需的常量元素D．每片药品可提供钙元素400毫克【答案】D【解析】【解答】A、C27H44O是含有碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数物质外，含碳化合物属于有机物，该物质属于有机物，说法正确，所以选项A不符合题意；

B、该钙片中含有碳酸钙（补充钙元素）和维生素D（促进钙的吸收），钙元素能预防儿童佝偻病、老年人骨质疏松，说法正确，所以选项B不符合题意；

C、钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于人体必需的常量元素，不是微量元素，说法正确，所以选项C不符合题意；

D、.由说明书可知，每片药品含碳酸钙750mg，则每片药品可提供钙元素750mg×40100×100%=300mg,不是400mg，计算错误，所以选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据有机物的定义，含碳的化合物（除特例）属于有机物，据此解答；

B、根据钙元素和维生素D对人体骨骼的作用，预防骨骼相关疾病，据此解答；10．同学们设计的下列实验方案，能达到目的的是()A．比较MnO2和Fe2O3催化H2O2分解的效果B．探究水对铁钉生锈的影响C．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点D．探究NaOH溶液能否与稀盐酸反应【答案】C【解析】【解答】A、对比两种催化剂的催化效果，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积等所有变量相同，图中过氧化氢浓度分别为5%和10%，变量不唯一，无法对比催化效果，所以选项A不符合题意；

B、探究水对铁钉生锈的影响，需要严格控制只有水这一个变量，实验中右侧试管的干燥剂不能永久隔绝水蒸气，变量控制不严格，无法完成探究，所以选项B不符合题意；

C、小木块和小煤块都属于可燃物，都与氧气接触，在同一酒精灯火焰上加热，小木块先达到着火点燃烧，煤块后燃烧，能够证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，实验设计合理，所以选项C符合题意；

D、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中无明显现象，无法通过直观现象证明二者发生了反应，所以选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据对比实验的设计原则，必须控制单一变量，其他条件完全相同，据此解答；

B、根据铁生锈的条件是氧气和水共同作用，探究实验需严格控制单一变量，据此解答；

C、根据燃烧的三个条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，通过对比验证着火点条件，据此解答；

D、根据中和反应的特点，无明显现象的反应无法直接观察证明反应发生，据此解答。11．山西运城盐湖(湖水富含NaCl、Na2SO4)地区是世界上最早开创“垦畦浇晒”产盐法的地方。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl和Na2SO4的溶解度曲线见图2。下列说法正确的是()A．集卤蒸发后得到氯化钠的饱和溶液B．过“箩”的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质C．滤液2所得卤水的主要溶质是氯化钠和硫酸钠D．除去NaCl溶液中混有的少量的Na2SO4，主要采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【解答】A、集卤蒸发过程中，水分不断蒸发，根据溶解度曲线可知，硫酸钠在低温时溶解度远小于氯化钠，因此蒸发过程中硫酸钠会先达到饱和并析出，此时氯化钠还未达到饱和，所以集卤蒸发后得到的不是氯化钠的饱和溶液，选项A不符合题意；

B、过滤操作只能分离液体和不溶性固体，无法除去可溶性杂质。过“箩”的实质是过滤掉卤水中已经析出的硫酸钠晶体（不溶性固体），而不是可溶性杂质，选项B不符合题意；

C、储卤结晶的过程中，只有部分氯化钠结晶析出，溶液中仍然含有未结晶的氯化钠，同时还含有未析出的硫酸钠，因此滤液2所得卤水的主要溶质是氯化钠和硫酸钠，选项C符合题意；

D、氯化钠的溶解度随温度变化很小，硫酸钠是少量杂质。降温结晶适用于提纯溶解度随温度变化较大的物质，若采用降温结晶的方法，氯化钠几乎不会析出，无法达到提纯氯化钠的目的。除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应采用蒸发结晶的方法，蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，硫酸钠留在溶液中，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线和结晶的先后顺序解答：不同物质的溶解度随温度变化的规律不同，低温时硫酸钠的溶解度远小于氯化钠，蒸发水分时溶解度小的物质会先达到饱和并析出，因此集卤蒸发时硫酸钠先析出，氯化钠此时未饱和；

B、根据过滤的原理解答：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；

C、根据结晶的特点解答：结晶只能析出溶液中达到饱和的部分溶质，不能将溶液中的溶质完全析出，因此结晶后的滤液中仍然含有原溶液中的主要溶质；

D、根据物质的提纯方法解答：提纯溶解度随温度变化很小的物质（如氯化钠），应采用蒸发结晶的方法；提纯溶解度随温度变化较大的物质，应采用降温结晶的方法。12．如图为NaCl的转化和资源化利用，下列说法正确的是()A．①主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解B．②中主要涉及的能量转化：化学能→电能C．③中应先通入CO2，后通入NH3D．④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发结晶【答案】A【解析】【解答】A、配制生理盐水（一定溶质质量分数的氯化钠溶液）的标准步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量、称量氯化钠固体、量取水的体积、溶解氯化钠，步骤描述正确，所以选项A符合题意；

B、电解氯化钠溶液制取烧碱的过程，是消耗电能，将电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，能量转化描述错误，所以选项B不符合题意；

C、侯氏制碱法中，氨气极易溶于水且溶液显碱性，先通入氨气再通入二氧化碳，能提高二氧化碳的吸收效率，顺序颠倒会导致反应无法顺利进行，所以选项C不符合题意；

D、粗盐提纯时，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，才能除去过量的钡离子，该选项顺序错误，无法除尽杂质，所以选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据配制一定溶质质量分数溶液的标准实验步骤，计算、称量、量取、溶解，据此解答；

B、根据电解反应的能量转化，电解过程是电能转化为化学能，据此解答；

C、根据侯氏制碱法的反应原理，气体通入的先后顺序影响反应效果，据此解答；

D、根据粗盐除杂的试剂添加顺序，碳酸钠需在氯化钡之后除过量钡离子，据此解答。13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CuCl2溶液中的HCl加入过量的铁粉、过滤B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C鉴别食盐水和蒸馏水测pH，pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水D检验氢氧化钠是否全部变质取适量样品加水溶解，加入足量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、过量铁粉会与杂质氯化氢反应，同时也会与原物质氯化铜发生置换反应，消耗了需要保留的物质，违背了除杂“不减少原物质”的原则，所以选项A不符合题意；

B、适量氯化钡与杂质硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，过滤可以除去硫酸钡沉淀，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，所以选项B符合题意；

C、食盐水和蒸馏水都呈中性，pH都约等于7，通过测定pH的方法无法区分二者，所以选项C不符合题意；

D、氢氧化钙能与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应，只能检验氢氧化钠是否变质，无法检验是部分变质还是全部变质，所以选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据除杂的基本原则“不增、不减、易分离”，铁粉会与原物质反应，据此解答；

B、根据沉淀法除杂的原理，氯化钡与硫酸反应生成沉淀，不引入新杂质，据此解答；

C、根据中性溶液的pH特点，食盐水和蒸馏水pH相同无法鉴别，据此解答；

D、根据氢氧化钠变质程度的检验方法，氢氧化钙只能检验是否变质，不能检验变质程度，据此解答。14．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液，转化关系如图(“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是()A．丁可能是黑色固体B．戊可能是碱，也可能是单质C．甲→丙过程中溶液质量增加D．上述反应只涉及了两种基本反应类型【答案】B【解析】【解答】题目中给出甲的浓溶液可作干燥剂，初中化学中常用的液体干燥剂是浓硫酸，所以甲为硫酸（酸类）；乙为有色溶液，初中常见有色盐溶液为铜盐或铁盐溶液，且五种物质类别完全不同，分别为酸、盐、氧化物、碱、单质。

A、丁可以是氧化铜，氧化铜是黑色固体氧化物，能与硫酸反应，也能与铜盐溶液发生转化，符合转化关系，说法正确，所以选项A不符合题意；

B、五种物质类别为酸、盐、氧化物、碱、单质，戊需要与甲（酸）、乙（盐）反应，若戊为单质，无法满足五种物质类别完全不同的要求，戊只能是碱类物质，不可能是单质，说法错误，所以选项B符合题意；

C、甲（硫酸）转化为丙，若为硫酸与活泼金属反应，金属进入溶液的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液质量会增加，说法正确，所以选项C不符合题意；

D、图中的反应包含酸与金属的置换反应、酸与碱/盐的复分解反应，仅包含两种基本反应类型，说法正确，所以选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的类别和性质，黑色固体可以是氧化物，能与酸、盐发生反应，据此解答；

B、根据题目中五种物质类别完全不同的限制，结合酸、盐的反应规律，判断戊的物质类别，据此解答；

C、根据酸与活泼金属的反应特点，分析反应前后溶液质量的变化，据此解答；

D、根据初中化学四大基本反应类型的定义，判断图中反应的类型，据此解答。15．端午节是我国的传统节日，期间会进行赛龙舟、挂艾草、包粽子等活动。（1）传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于(填“金属”“合成”或“复合”)材料。（2）艾草的香味能驱蚊。①艾草具有一种特殊的香味，能闻到艾草的香味的原因是(从微观角度解释)。②艾草易燃烧，说明艾草的着火点(填“低”或“高”)；艾草燃烧后灰烬溶于水，其水溶液可使酚酞溶液变红，说明溶液呈性。（3）食物中含有人体所需的六大营养物质，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是____(填字母)。A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉（4）棕叶用来包粽子。①陈旧的粽叶呈土黄色，若将其浸泡在色的硫酸铜溶液中，会使粽叶呈现鲜绿色。但铜元素会附着在粽叶上，长期使用此粽叶会影响人体健康。②为探究粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡过，请用化学方法设计实验方案。实验步骤实验现象实验结论取粽叶，水煮，冷却后取上层清液于试管中，加入观察到现象粽叶用硫酸铜溶液浸泡过【答案】（1）复合（2）分子在不断运动；低；碱（3）A（4）蓝；适量氢氧化钠溶液(答案不唯一)；产生蓝色沉淀【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂复合而成的材料，由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的材料属于复合材料，所以玻璃钢属于复合材料。

（2）①闻到艾草的香味，是因为构成艾草香味的分子在不停地做无规则运动，分子扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知；

②艾草极易被引燃，说明艾草的着火点比较低，温度稍微升高就能达到其着火点；

③无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，艾草灰烬的水溶液能使酚酞溶液变红，说明该水溶液显碱性。

（3）糯米中含有的主要营养物质是糖类，咸蛋黄中富含蛋白质，腊肉中富含蛋白质和油脂，所以富含糖类的食材是糯米。

（4）①硫酸铜溶液是蓝色的，不法商家将粽叶浸泡在硫酸铜溶液中，粽叶会吸收铜离子变成鲜绿色；②检验粽叶是否被硫酸铜浸泡，可取粽叶水煮后的上层清液，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀，若观察到蓝色沉淀生成，就证明粽叶被硫酸铜浸泡过。

【分析】（1）根据材料的分类，复合材料是由多种材料复合而成，据此解答；

（2）①根据分子的基本性质，分子在不停地做无规则运动，据此解答；

②根据着火点与物质易燃性的关系，着火点越低物质越易燃烧，据此解答；

③根据酸碱指示剂的变色规律，酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此解答；

（3）根据人体六大营养素的食物来源，糯米的主要营养素是糖类，据此解答；

（4）①根据硫酸铜溶液的颜色为蓝色，粽叶浸泡后显色的原理，据此解答；

②根据铜离子的检验方法，铜离子与氢氧根离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，据此解答。16．（1）Ⅰ.小朱同学到实验室制取二氧化碳，他发现实验台上只有大理石和质量分数为36.5%的盐酸，打开盐酸瓶盖可观察到有的现象，他发现加入试剂后反应速率过快，他向分液漏斗加水稀释盐酸的浓度去调慢反应速率，请你也想一种方法减慢反应速率：，小朱选择(填图中序号)仪器将20g质量分数为36.5%的盐酸配制成浓度为7.3%的盐酸，需加水mL。（2）Ⅱ.小朱利用稀盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究，确定配制的盐酸质量分数，数据记录如表。计算实验生成的二氧化碳质量为

（3）通过计算确定该盐酸的溶质质量分数。(利用反应化学方程式计算，计算结果保留1位小数)【答案】（1）白雾；将粉末状大理石改为块状大理石；②③④⑤；80（2）2.2（3）解：设参与反应的氯化氢的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x2.2g

7344=x2.2g

x=3.65g

【解析】【解答】（1）①浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸瓶塞会观察到白雾现象；

②粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，将粉末大理石换为块状大理石，减小反应物的接触面积，就能减慢反应速率；

③稀释浓盐酸时，需要在烧杯中进行，用量筒量取浓盐酸和水的体积，用胶头滴管滴加，用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，对应序号②③④⑤；

④溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设需要加入水的质量为x，则20g×36.5%=(20g+x)×7.3%，计算得出x=80g，水的密度为1g/mL，所以需要加入水的体积为80mL。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前后装置内物质的总质量差值，就是生成二氧化碳气体的质量，计算得出生成二氧化碳的质量为2.2g。

（3）解：设参与反应的氯化氢的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x2.2g

7344=x2.2g

x=3.65g

稀盐酸的质量为53g，稀盐酸的溶质质量分数=3.65g53g×100%=6.9%

答：该稀盐酸的溶质质量分数约为6.9%。

【分析】（1）①根据浓盐酸的挥发性，挥发出的氯化氢形成盐酸小液滴产生白雾，据此解答；②根据反应物接触面积与反应速率的关系，接触面积越小反应速率越慢，据此解答；③根据溶液稀释的操作步骤，选择对应的实验仪器，据此解答；17．化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。【实验一】实验室制氧（1）仪器①的名称是。（2）实验室用A、E来制取氧气，发生反应的化学方程式为。加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，(填实验操作)，用排水法收集一瓶氧气，收集到的氧气为(填“纯净物”或“混合物”)。用装置E收集氧气做硫的燃烧实验，火焰为淡蓝色的可能原因是。（3）【实验二】家庭制氧①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是。②若想利用F装置监测产生氧气的速度并收集氧气，小组同学改进的措施是(填字母)。a.将a导管加长并伸入水面以下b.将b导管加长并伸入水面以下c.将a和b导管同时加长并伸入水面以下【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO（3）可以控制反应的发生和停止；a【解析】【解答】本题分为实验室制氧和家庭制氧两个实验模块，实验一采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，搭配排水法收集装置；实验二利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解的原理，设计了家庭简易可控制氧装置。

（1）观察仪器①的外观特征：底部呈锥形、口小底大，是化学实验中常用的锥形瓶，主要用于常温下的固液不加热反应。

（2）装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾受热分解制氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑。

加热试管时，刚开始导管口排出的气体是装置内的空气，若此时收集会导致氧气不纯；当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，说明装置内空气已排尽，此时将导管口伸入盛满水的集气瓶中开始收集。

用排水法收集的氧气中不可避免会混有水蒸气，因此收集到的氧气是混合物。

硫在纯氧中燃烧应发出明亮的蓝紫色火焰，若火焰为淡蓝色，说明氧气浓度不足，根本原因是收集到的氧气不纯，混有较多空气。

（3）①观察F装置：装有二氧化锰的纱布包通过可上下抽动的细铜绳控制。当把纱布包浸入过氧化氢溶液中时，二氧化锰与过氧化氢接触，反应开始；当把纱布包提出过氧化氢溶液时，固体与液体分离，反应立即停止。因此该装置的核心优点是可以控制反应的发生和停止。

②若要监测产生氧气的速度并收集氧气，需利用氧气密度比水小的性质：氧气会从a导管进入装置，将水从b导管压出。因此需要将a导管加长并伸入水面以下，这样氧气从a导管冒出时，通过观察气泡冒出的快慢就能直观监测反应速率，同时水从b导管顺利排出，实现氧气的收集，故选a。

【分析】（1）根据常见化学仪器的识别与用途解答：锥形瓶是初中化学最常用的反应容器之一，特点是口小底大，振荡时液体不易溅出，适合作为固液不加热反应的容器。

（2）根据高锰酸钾制氧气的完整实验体系解答：化学方程式书写：必须标注加热条件“加热”，配平原子个数，氧气后加气体符号“↑”；收集时机：必须等导管口连续均匀冒气泡，因为初始排出的是装置内的空气，过早收集会导致氧气纯度大幅降低；物质分类：排水法收集的气体一定混有水蒸气，属于混合物；实验现象差异：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰，火焰颜色不同的本质原因是氧气浓度不同。

18．养殖蛋鸡、生产鸡蛋是成都市龙泉驿区的特色产业之一。鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙的流程。资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。回答下列问题：（1）将鸡蛋壳放入粉碎机进行粉碎的目的是。（2）煅烧炉内主要发生反应的化学方程式为。（3）反应釜中先加水制备得到石灰乳，而不是制备石灰水的原因是。后加入的乳酸需过量的目的是。（4）在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙：乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为时乳酸钙的产率最大。（5）洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是。【答案】（1）增大反应物表面积，使反应更快更充分（2）CaCO3高温CaO+C（3）氢氧化钙微溶于水，石灰乳中的氢氧化钙含量比石灰水中的高；使氢氧化钙充分反应，提高乳酸钙的产率（4）1：35（5）乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇【解析】【解答】鸡蛋壳粉碎预处理→高温煅烧分解碳酸钙→氧化钙与水反应制石灰乳→石灰乳与乳酸中和反应生成乳酸钙→乙醇洗涤提纯得到成品。

（1）将鸡蛋壳放入粉碎机粉碎，是为了增大反应物的表面积，使后续的煅烧反应和中和反应接触更充分，反应速率更快，同时提高原料的利用率。

（2）煅烧炉内，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，化学方程式为CaCO3=高温CaO+CO2↑。

（3）氢氧化钙是微溶于水的物质，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，其中氢氧化钙的含量极低；而石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有大量未溶解的氢氧化钙固体。因此制备石灰乳可以大幅提高反应体系中氢氧化钙的含量，从而提高乳酸钙的产率。加入过量的乳酸，是为了使氢氧化钙完全反应，避免有未反应的氢氧化钙残留，保证所有能转化的氢氧化钙都生成乳酸钙，进一步提高产率。

（4）观察图2的乳酸钙产率曲线：横坐标为固液比，纵坐标为产率。曲线的最高点对应的横坐标是1：35，因此在固液比为1：35时，乳酸钙的产率最大。

（5）根据题目给出的资料：乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。如果用水洗涤粗产品，乳酸钙会溶解在水中，造成产品大量损失；而用乙醇洗涤，乳酸钙难溶于乙醇，几乎不会溶解，同时乙醇易挥发，洗涤后产品能快速干燥，因此用乙醇洗涤粗产品而不用水。

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：化学反应速率与反应物的接触面积成正比，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，反应越充分。

（2）根据碳酸钙的化学性质解答：碳酸钙高温分解是工业上制取生石灰和二氧化碳的核心反应，反应条件必须写“高温”，不能写“加热”。

（3）根据物质的溶解性和实验目的解答：微溶物的稀溶液中溶质含量极低，无法满足工业生产的产量需求，因此工业上常用悬浊液代替稀溶液；加入过量的廉价反应物，可以使贵重的反应物完全转化，提高目标产物的产率，降低生产成本。

（4）根据化学图像的分析方法解答：曲线的最高点代表该条件下实验效果最好，对应的横坐标就是最佳反应条件。

19．“简易吸碳机的制作”是基于“碳中和”理念的跨学科实践活动，以解决CO2过度排放造成的环境问题，其中“捕风”和“捉碳”两个子项目激发了同学们的兴趣。【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的浓度约为0.165%；稀溶液的密度近似为1g/cm3；活动1：“捕风”——自制简易吸风机（1）甲同学利用小马达、纱布等材料完成图1装置捕风。其中小马达是将能转化为动能。

（2）活动2：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂“捉碳”中的碳是指。乙、丙两位同学用不同的实验方法寻找合适的“吸收剂”。（3）【乙同学】采用振荡吸收法比较效果。表中空格处应填。表1吸收剂结论水澄清石灰水石灰乳CaOH?对CO将图1纱布涂上所选吸收剂后接通电源，一段时间后吸风效果变差了，分析出现该现象的原因是。（4）【丙同学】通过计算比较效果。将盛有250mLCO2气体的烧瓶分别连接压强传感器和装满60mL蒸馏水的注射器(如图2)，待烧瓶内气压平稳后迅速注入60mL蒸馏水，一段时间后振荡。观察整个实验过程中的图像变化(如图3)，并填写表格(如表2)。表2瓶内压强CO加水前103.02kPa250mL加水振荡后?197.28mL得出结论常温下，1体积水吸收约?(结果精确到0.01)体积CO2表2空格处依次填：（5）室温下：丁、戊两位同学计划用步骤(4)同样的操作和等体积的用量分别测试以下吸收剂，并大胆预测了图4和图5。[CO2过量时，H2

①图4中0.165%和40%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳一样多，是否合理?请说明原因。。②图5中0.165%的氢氧化钠稀溶液吸收二氧化碳的量比饱和石灰水多，是否合理?请说明原因。。（6）专家结合