新版新科粤版化学9年级上册全册教案（2025年5月修订）

第一单元大家都来学化学1.1身边的化学素养目标通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，使学生初步了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。一课时教学过程亲爱的同学们，大家好，我是你们的化学老师，也是带领你们走进神奇化如果说数学使人精细，哲学使人深邃，艺术使人浪[提出问题]同学们知道家里或者生活中有哪些物品与塑料有关吗?[讲解]塑料是一种非常常见的化学制品。除了塑料制品外，你穿的衣服、吃家居用品举例特点塑料制品瓶、食品袋和儿童玩具等质轻、价格低廉、耐腐蚀大多数衣服，防寒衣、防水衣、含有化学合成纤维的衣服结实耐穿、易洗快干食品化学添加品：酵母、小苏打、食盐、酱油、食醋等房屋建造和钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、厨房用品清洁卫生用品[过渡]我们已经了解了生活中的物品大多离不开化学，下面我们一起来感受一下生活中神奇的现象吧。试管c试管e紫色浅紫色红色浅绿色浅绿色→浅紫色→浅红色[布置任务]请同学们阅读课本P3,讨论化学与我们的出行的关系。出行工具动力汽油或柴油新型化学电池高速列车、飞机燃油[布置任务]请同学们阅读课本P3-4,讨论化学与环境、健化学与环境用先进的化学化工技术和产品减少和处理废“”,保护我们赖以生存的环境。化学与健康②防病治病：西药基本上都是化学拾成的物质；传统中草药中的[过渡]通过前面的学习，我们能知道，材料的发展和社会的发展都离不开化学，化学的发展史也是人类文明的进步史，下面我们一起学习化学与材料、社[讲解]我国是历史悠久的伟大文明古国。我们的祖先在化工技术方面有许多[总结]化学与材料、社会发展现代交通利用化学生产新的化学合成材料，满足现代交通的需求国家安全利用化学研制特殊的新材料，保障国家安全社会发展利用新的化学科学技术解决能源、资源、环境等问题.[讲解]化学在推动社会发展的同时，由于人些负面影响，如食品安全问题、水污染、空气污染等，但这些问题的解决方法仍离不开化学。化学课的学习内容包括：生活中的化学知识；物质的组成、1.化学课的学习内容2.生活中的化学知识3.物质的组成、结构、性质、转化及其应用4.化学对社会生活的影响5.科学探究的思路和方法素养目标2.了解实验中所接触的仪器，识记化学仪器名3.了解其使用范围和操作要。4.初步学会一些实验基本操作技能，并懂得操作原理。5.培养学生实事求是、严肃认真的科学态1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项。2.实验的基本操作技能。一课时教学过程运炸晶安鱼出口常用的危险化学品标志常见的四种实验室安全标志2.蒸发皿注意：不能直接加热，加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀。4.锥形瓶5.集气瓶面要与瓶口接触。7.胶头滴管8.药匙用途：用于取固体试剂。9.试管夹10.坩埚钳11.铁架台12.酒精灯13.陶土网15.玻璃棒用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体。2.液体药品的取用(1)倾倒液体：先拿下瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，缓(3)吸取和滴加液体：吸取和滴加少量液体时可用胶头滴管。如果未说明用量，般按最少量(1~2mL)取用液体。向试管中滴加液体时，要保持胶头滴管竖直在3.给物质加热[讲解]加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的1/3,试管需用试管夹夹持。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，持试管与水平面成45°角，管口勿对人。先将试管在灯焰上来回移动，使试管4.玻璃仪器的洗涤复数次；试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动2.实验剩佘的试剂既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。[总结]了解实验室安全知识，遵守实验室规则，能识别实验室安全标志和常素养目的物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别。教学课时[观察活动]请一位同学在老师事先准备好的白纸上,用装有某无色溶液的喷雾器向纸上喷雾,观察有什么现象发生?[过渡]请仔细观察以下生活中常见的变化现象,看看能得出什么结论。[学生实验]组织学生进行课本P16【实验1-6】火柴梗被折断,引导学生进行观现象:火柴梗形状变化,没有生成新物质[学生实验]组织学生进行课本P17【实验1-7】石蜡熔化成液态蜡油,引导学生现象:石蜡的形状和状态变化,没有生成新物质。[学生实验]组织学生进行课本P17【实验1-8】水的三态变化,引导学生进行观现象:水的状态变化,没有生成新物质。现象：食盐溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食盐，食盐形状和状态变化，[观察活动]教师演示课本P18【实验1-10】火柴梗燃烧燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。燃烧后：黑色的固体[观察活动]教师演示课本P18【实验1-11】镁条燃烧[[讲解]火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳(后两者散发到空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大[板书]物质发生变化时生成新物质，这种变化叫作化学变化，又叫化学反[讲解]观察是科学研究和化学学习中的重要方法，需要我们借助视觉、听觉、[讨论交流]请你从颜色和形状两方面比较镁条燃烧前后的不同。最能[总结]形状镁条燃烧前银白色固体条状镁条燃烧后白色生成白色粉末状新物质气体生成沉淀生成实验操作在装有少量小块石灰石固体(主要成分是碳酸钙)的试管在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中，加入实验现象变化前白色固体与无色液体黑色粉末与无色液体变化中产生大量气泡黑色粉末逐渐逐渐变蓝变化后得到无色、澄清液体得到蓝色液体试管中出现白色沉淀判断及理由是化学变化，因为有新物质(二氧化碳)生成是化学变化，因为有新物质(硫酸铜)生成是化学变化，因为有新物质(碳酸钙)生成[讲解]物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但这些现象并不是[板书]化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等化学变化的判断依据(即化学变化与物理变化的本质区别):有无新物质生成[讲解]在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中不一定有化课后作业1.4物质性质的探究素养目的2.科学探究的一般过程。科学探究的一般过程一课时教学用具[复习提问]什么是物理变化、化学变化?它们的本质区别是什么?如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性3.化学性质与物理性质的区别：是否需要通过化学变化表现出来。联系：物质的性质物质的变化。[过渡]科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。[回顾]【实验1-4】中，将一小段光亮的铜片，在酒精灯火焰上加热片刻，观假设预测假设1铜片变黑是因为火焰中的烟灰附着在铜片上(1)如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则应很容易抹去(2)如果把铜片放在试管中加热，火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑假设2铜片变黑是因为它在空气中发生了化学反应(3)若将铜片在真空或隔绝空气的条[学生实验]组织学生分组进行课本P23【实验1-15】,验步骤(1):用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。步骤(2):将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯火焰加热●获取证据[【实验1-15】(1)【实验1-15】【实验1-16】现象黑色不能被擦掉铜片表面变黑铜片不变黑假设1错误预测(2)不符合，假设1错误预测(3)符合，假设2正确[讲解]假设1错误，说明铜片在空气中经酒精灯加热后变黑，黑色物质不是烟●形成结论[总结]:铜片在敞口的试管中加热后变黑，是因为铜片在空气中发生了化学问题(2),铜片是与空气中的氧气发生了化学反应，可以利用●表达交流[总结]通过对铜受热变黑原因的探究，我们经历了一个完整的科学探究过程，知道科学探究的一般过程包括了8个环节：提出问题→形成假设→设计并实施实验→获取证据→分析解释→形成结论，建构模型→反思评价→表达交流。[讲解]化学实验是科学探究的中心环节，假设需要用实验去证实，结论来自[学生活动]组织学生分组行进以现象证据为主的定性实验：验证铜片在空气中提出问题铜片在空气中加热生成的黑色物质是什么?设计并实将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸获取证据黑色物质逐渐溶解，无色液体逐渐变蓝形成结论黑色物质是氧化铜量实验(利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应)的探究过程。提出问题铜片在空气中加热时，和空气中的什么物质发生了反应?设计并实如图：合合氧气传感器铜片数据采集器获取证据实验记录：分析解释：铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减形成结论出的气体相比，它们的各种成分的含量有什么不同?下面我们一起来探究人体吸入和呼出气体成分的含量。提出问题人体吸入和呼出的气体成分含量有没有差别?形成假设①吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量；②呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气提示信息(1)木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越多，燃烧越旺。(2)二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显设计并实施实验排尽瓶内空气向集气瓶中缓缓吹气，直到将水全因为呼出气体的部排出，在水下用玻璃片盖好瓶口好鼓璃片水槽虫(4)分别向盛有空气、呼出气的澄清石灰水，振荡，观察现象获取证据盛有空气的集气瓶中，澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中，澄清石灰水变浑浊分析解释吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量，假设①成立形成结论呼出的气体中氧气的含量比空气中的少，二氧化碳的含量比空气中的多反思评价除了以上实验方法，还可以运用手持技术数字化实验，通过氧气传感器和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二第二单元空气、物质的构成与组成2.1空气的成分第1课时空气的成分1.了解空气的组成。3.培养学生实验设计的能力。4.培养实事求是的态度。1.空气的组成的测定。2空气的各成分的含量。3.氮气和稀有气体的性质和用途。空气的组成的测定。多媒体课件[课前预习]空气的组成：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体0.03%。[过渡]空气中有哪些成分呢?科学家是怎样发现空气的成分的?[阅读]指导学生阅读课本P32知识视窗，了解科学家发现空气成分的历程。[②科学家是通过什么证据推理出剩余气体中除了氮气外还有其他成分的?入钟罩；升入钟罩内汞的体积约占容器中空气体积的1/5,是因为氧科学家发现从空气中分离出来的氮气的密度比用化学方法制得的纯磷后，应迅速将燃烧匙插入集气瓶中，塞好胶塞；③反应结束后，的水倒吸入集气瓶内，且瓶内的水上升至标记线1处。[讨论交流]若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些?请分生误差的原因。结果原因误差分析偏小①装置漏气冷却过程中，外界空气进入集气瓶内，导致进入瓶中的水的体积偏小不能将集气瓶内的氧气消耗完，导致进入瓶中的水的体积偏小却至室温就松开止水夹集气瓶中的气体还处于膨胀状态，导致进入瓶中的水的体积偏小偏大①红磷点燃后未迅速插入集气瓶中或未立即塞上胶塞后进入瓶中的水的体积偏大止水夹[学生活动]你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量?(鼓励学的氧气(O₂)约占空气体积的1/5;剩下不支持燃烧的气体约占4/5,其成分是氮气(N₂)和少量其他气体，如稀有气体、二氧化碳各成分占空气总体积的百分比表示)是氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体0.03%。性质用途性质通常状况下为无色、无气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小，熔、沸点较低液氮制冷，可用于冷冻麻醉和超导领域等化学性质低温、常温条件下化学性质稳定品；②充氮灯泡等高温等条件下可参与化学反应染料；③制造炸药等性质用途性质通常状况下为无色、无气味的气体、用于霓虹灯的制造和激光技术氦气密度很小，很稳定用于填充探空气球化学性质一般不与其他物质反应用作焊接保护气第1课时空气的成分二、空气的具体成分：氮气氧气二氧化碳占空气体积的百分比/%第2课时纯净物和混合物空气的污染及保护素养目标3.认识空气污染的危害及防治空气污染的意义。2.空气的污染源、空气的污染及其防治。中考热点教学工具多媒体课件。教学过程纯净水。水难道还有不纯净的吗?今天，我们就来了解一下纯净物和混合物的概念。[讲解]在生活中我们经常接触混合物，例如空气、糖水物中各种成分的含量可以不是固定的，但它们各自保持着单独存在时[汇报总结]纯净物与混合物的区别比较项目由多少种物质组成一种各成分所占比例是否固定不一定一定各组分能否保持各自的化学性质可以可以能否用物理方法进行分离可以[学生回答]纯净物：②③④⑤⑦⑧;混合物：①⑥⑨⑩。[过渡]当你漫步在空气清新的原野时，会倍觉心旷神怡。然而，当你置身于常被污染的大气包围呢?[交流汇报]清新的原野没有工厂，不会造成工业污染；清新的原相反，原野中生长着各种各样的作物、树木、花草，会起到净化空气的作用，所必然会造成工业污染、交通污染和生活污染，加之城市导致空气中含有过多的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸人颗粒物等有害的课题。为了监测各地大气环境的质量，我国已建立了空气质量日报制度，空气[提出问题]目前列人空气质量监测标准的基本项目一共有多少项，分别是什么?环境质量监测的结果可以确定空气质量指数。空气质量指数级别划分为6级，[总结汇报](1)制定和颁布法律法规和国家标准，要求工厂废气必须处理达标(2)实行煤炭综合利用。区别：纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。联系：(1)制定和颁布法律法规和国家标准，要求工厂废气必须处理达标(4)推广使用无铅汽油。A.氮气，氮氧化物B.氧气，二氧化硫C.碳粉尘，二氧化碳D.水蒸气，氧气A.将煤进行液化、气化B.开发风能、水能、氢能C.将化工厂的烟囱加高D.加强对汽车尾气排放的监控A.人类活动排放到空气中的有害气体和固体颗粒物使空气受到污染B.空气的成分是固定不变的，因此空气不会受到污染D.防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的全球性大事素养目标5.通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理，2.分子的基本性质。教学过程【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周。【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接触。现象：玻璃管内产生浓浓的白烟。解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运[讨论交流]组织学生分组讨论以上两个实验中所发生的变化有什么不同?并完【实验2-2】【实验2-3】有无新物质生成无有变化类型分子本身有无改变无有原物质不同的新物质。分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。发现分子具有什么共同点?1.分子的质量和体积都很小；2.分子在不停的运动3.分子之间有间隔[讨论交流]物质在固态、液态和气态时，分子间的距离有什么不同?为什么气体容易压缩，而固体、液体难压缩呢?[归纳总结]一般说来，分子间的距离：固态>液态>气态。2.在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。3.分子具有的一些特征：③分子之间有间隔，一般说来，分子间的距离：固态>液态>气态。子构成的，如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区别?第2课时原子1.了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。2.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理3.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子一分子论在发生化科4.了解原子组成的关系。1.原子与分子的比较。2.化学反应的微观实质。一课时[问题导入]分子是构成物质的一种微观粒子。分子本身怎样构成?分子能不能分割?[总结]氧化汞受热分解实验：实验内容将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热实验现象红色粉末渐渐消，试管内壁上出现银光闪闪的液体，同时还收集到能支持燃烧的气体反应的文字氧化汞加热→汞+氧气[思考]在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化?构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化?每丙个结合成分子，再由分子聚集成氧气成单个的汞原子和氧原子，汞原子聚集构成了汞，每两个[思考]在氧化汞分解反应中，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?2.分子由原子构成，如氧化汞分子由汞原子和氧原子构成。构成构成构成原子分子物质[教师讲解]分子和原子都是构成物质的微观粒子，他们具有一些相同点：①质空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气(N₂)氧气(0₂)氧分子氧原子二氧化碳(CO₂)二氧化碳分子碳原子、氧原子水蒸气(H₂O)水分子氢原子和氧原子稀有气体[氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等]它们由相应的原子直接构成物质[过渡]原子的质量和体积都非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢?原子的内部有什么奥秘呢?2.原子核由一定数目的质子和中子构成。第2课时原子构成原子(带正电)中子：不带电(不显电性)核外电子：(一个电子带一个单位负电荷)原子核规律：核电荷数=质子数=核外电子数第3课时原子内部的奥秘素养目标2.知道原子质量是集中在原子核上。3.认识相对原子质量。教学课时一课时教学过程[复习提问]什么是原子?原子、分子与物质之间有什么关系?原子的相对原子质量如何进行计算?[引入新课]原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢?原子的内部有什么奥秘呢?[过渡]现代科学已经知道原子由原子核和核外运动的电子构成，原子核由质子和中子构成。科学家探究原子的结构发现：电子在四周绕着原子核运动，像行星绕着太阳运动一样。下面我们来具体认识一下原子内②每一个电子层上所能容纳的电子数不同，近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子。③最外层最多不超过8个电子，最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(只有一层的2个电子为稳定结构),一般是稀有气[学生活动]组织学生按照已学原子结构与核外电子排布规律，描述课本P46图2.2-10原子结构示意图中氧、钠、氩原子结构示意图各部分的含《表示原子核带正电+16286—最外层电子数质子数(核电荷数)第一电子层(最内层)第二电子层(次外层)——第三电子层(最外层)离核最远的电子展①圆圈及其内数字代表原子核及核电荷数；[拓展练习]请同学绘制出核电荷数1-18的各原子的原子结构示意图。+32+422+533+634+351N+/.W/.WV11⑩X8878T+9879L+98Z9I+p18ZIL+[提出问题]前面我们提到：最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(只有一层的2个电子为稳定结构),那么最外层没有达到8[讲师讲解]金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4[总结]原子的化学性质与最外层电子数的关系：原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质实例8个(氦为2个)不易得失电子稳定氦、氖、氩等金属原子一般少于4个易失去电子不稳定锂、钠、镁、铝等非金属原子一般不少于4个易得到电子不稳定氯、氧、硫、磷等原子的最外层电子数决定原子的化学性质(最外层电子数相同的原每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836,因此原子的质量主要[教师讲解]如此小的数值，在运算和记忆上都很不方便。于是，科学家用相12)质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比[提出问题]相对原子质量的单位是Kg吗?几种常见微观粒子质量/kg相对原于质量/相对质量(取整数)质子1中子1[提出问题]构成原子的微观粒子中，与质子、中子根据这些数据，结合表课本2-2提供的常见原子的质子数、中子数数有什么关系?[教师讲解]与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量=原子核的质量=质子的质量+中子的质量，而1个质子的相对质量=1个中子的相对质量=1,所以相对原子质量=质子数+中子[交流讨论]组织学生分组讨论，计算相对原子质量的方法有哪几种?[回答总结]有3种。质联具一个该原子的质量第3课时原子内部的奥秘②每一个电子层上所能容纳的电子数不同，近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子。③最外层最多不超过8个电子，最外层达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(只有一层的2个电子为稳定结构),一般是稀有气体原子如氦、氖、氩等。2.原子结构示意图及其含义：的电子数之和原子核-表示原子核带正电+16286—最外层电子数质子数(核电荷数)——第三电子层(最外层)第一电子层(最内层)离核最远的电子层第二电子层(次外层)3.原子的化学性质与最外层电子数的关系：原子的最外层电子数决定原子的化4.相对原子质量定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12作为标准，把其他原子②原子的相对原子质量之比=原子的实际质量之比。□第4课时离子素养目标2.学会正确书写离子。1.离子的概念。一课时[复习回顾]1.某原子结构示意图为),该原子的核电荷数为13个，核外有 2个电子层，第二层上有8个电子，最外电子层上有3个电子，该原子为铝原子o2.原子的化学性质与最外层电子数的关系：原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质实例稀有气体原子8个(氦为2个)不易得失电子稳定氦、氖、氩等金属原子不稳定锂、钠、镁、铝等非金属原子个易得到电子氯、氧、硫、磷等[布置任务]请根据上节课绘制的氧、钠、氩原子结构示意图，分析3中原子得[活动小结]1.氧原子：核外有2个电子层，最外层有6个电子，易得到2个电子，使最外层达到8个电子的惰性状态。2.钠原子：核外有3个电子层，最外层有1个电子，易失去最外层电子，达到最外层8个电子的惰性状态。3.氩原子：核外有有3个电子层，最外层有8个电子，是稀有气体，最外层电子为8个电子的惰性状态[过渡]让我们来观察一个有核外电子得失，从而使原子变成离子的化学反应[观察活动]教师演示课本P49【实验2-4】,指导学生观察钠在氯气中燃烧的实[讲解]实验中生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫并总结氯化钠的形Na+1)280失去1个电子Na++1128最外层都达到了8个相互作用电子得到1个电子、NaCl不显电性通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子，而氯原子个钠原子失去一个电子，形成钠离子，每个氯就带电了，就变成了离子。离子分为阳离子和阴离子，原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷；原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷(如钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯离子)。1.定义：原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离3.离子的形成阳离子中：核电荷数=核内质子数>核外电子数，带正电荷。阴离子中：核电荷数=核内质子数<核外电子数，带负电荷。5.阳离子所带正电荷数=原子失去的电子数。[汇报小结]离子符号周围数字的意义(以镁离子符号为例):表示每个镁离子带2个单位正电[提出问题]目前我们学过哪几种可以构成物质的微观粒子?[学生回答]分子、原子和离子3种可以构成物质的微观粒子。物质第4课时离子1.定义：原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离2.离子也是构成物质的一种微观粒子。3.离子的形成阳离子中：核电荷数=核内质子数>核外电子数，带正电荷。阴离子中：核电荷数=核内质子数<核外电子数，带负电荷。5.阳离子所带正电荷数=原子失去的电子数。6.离子符号周围数字的意义(以镁离子符号为例):表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子分子课后作业完成练习册本课时课后练习。素养目标：4.认识科学分类的的依据和方法。1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成[引入新课]展示一些食品的商标，让学生找出一些成分的含量[过渡]请同学们仔细观看图片，这是矿泉水的标签。标签中列出了若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。是哪种?它们的核电荷数是多少?[学生回答]氧原子，8。[讲师讲解]从前面的学习中我们已经知道：许多物质是由分子构成的，而分氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子中的氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。[小结]同一类原子的原子核里都含有相同的质子数，即核电荷数。在化学[教师提问]区分钙元素和锌元素，关键看什么?判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么?[答案](1)正确(2)错误[阅读]请同学们阅读课本P53知识视窗内容，讨论气，氘，氚共同的和不同[小结](1)质子数决定元素种类；(2)同种元素的原子质子数相同，而中子数、电子数不一定相同。①质子数相同，中子数不同：如碳12(6质子6中子)、碳13(质子(3)质子数相同的微粒属于同种元素。涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小微观粒子区别①微观概念，表示物质的微观构成。如一个水分子是由两个氢原联系元素是一类原子的总称，元素和原子是总体与个体的关系[教师讲述]物质由元素组成，由分子、原子和离子等微观粒子构成。由一种元属元素，多由分子构成。具有相同核电荷数的一类原子物质构成得失电子构成分子构成离子构成氧气、氢气、水等氯化钠等成微观概念，既有种类，又有个数宏观概念，只有种类，没有个数[讨论交流]在化学反应中，反应前后分子、原子、元素种类是否发生了变化?[和氧原子没有变化因此汞元素和氧元素也没有变化。其他1.20%硅26.30%铝7.73%(1)从宏观看，它表示一种元素；有三种意义：①表示铜元素；②表示一个铜原子；③表示铜这种物只表示该元素的若干个原子，如3H只表示3个氢原子。逐年增加，但组成它们的元素却只有100余种。为了更好地认识它们的性质和用途，有必要进行有序地分类。究竟怎样分类才更科学、有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。元素周期表按元素原子子核电荷数在数值上相同，即原子序数=核电荷数=质子数=核外电子[教师讲解]元素周期表主要结构有横行(周期)、纵列(族)、单元格组成。在元素只有氢、氦两种元素，属于特例),靠近尾部的是非金属元素，结尾素的原子最外层电子数相同(He除外),化学性质相似[答案]不同点是：第一组纯净物组成元素都只有一种，第二组纯净物组成元素有单质化合物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观构成(1)由同种原子直接构成；(2)由同种原子构成的相同分子构成(2)由不同种原子构成的相同分子构成联系都是纯净物，属于并列关系；二者可通过发生化学反应相互转化纯净物混合物单质化合物氧化物酸、碱、化合物含氧2.3辨别物质的组成1.元素④元素符号的书写：元素符号采用该元素的拉丁文名称的第一个字(1)结构：元素周期表主要结构有横行(周期)、纵列(族)、单元数、元素符号、元素中文名称、相对原子质量等内(2)元素的名称及分类：稀有气体元素)只有氢、氦两种元素，属于特例),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。②同一周期元素的原子核外电子层数相同，核电荷数(即质子数)、最外层电子数从左到右依次增加。③同一族元素的原子最外层电子数相同(He除外),化学性质相似，电子层数从上到下依次3.物质的分类课后作业2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型素养目标2.探究水的组成。3.认识探究物质组成的一般思路。4.培养学生动手实践和动脑思考的能力。学习科学家探索物质组成与构成的历程。设计实验方案探究水的组成及变化。一课时[问题引入]2022年，我国祝融号火星车发现火星近期水活动迹象。水的组成和构成是怎样的?下面我们一起来探究物质的组成与构成吧!法法国：拉瓦锡*分解水"获得‘可燃空气”18世纪末19世纪初古希腊：德谟克利特英国：道尔顿建立原子学说世纪前后中国：阴阳说、五行说等科学史实可以帮助我们体会体会科学家探索物质的组成与构成的智慧。元素组成。你认同吗?为什么?水，根据化学反应前后元素种类不变可知，水由氢、氧两种元素组成。在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃,沸点是100℃。4℃时，水的密度最大，为1g/cm³;水结冰后，体积膨胀，密度变小。[过渡]水在直流电的作用下，会分解生成氢气和氧气化学反应可表示为水,下面我们就来通过电解水的实验探究水的组成。方案三：简易电解水装置球形漏斗球形漏斗氢气氧气(0₂)小试管水瓶刻度管大头针的负极-电源Y+正极特点：便于检验生成气体特点：装置简单、易于操作烧杯内壁有小水珠出现，则证明生成的气体为氢气。氧气具有助燃性，(1)准备工作：分发实验用品(以方案一为例):水电解器、直流电(2)进行电解水实验：实验步骤观察与记录少量氢氧化钠溶液或稀硫酸(可增强导电性),搅拌入电解器中至两支刻度管充满，关闭活塞，连接直流电源。③通电，观察并记录电极上和刻度管内的现象。④一段时间后，停止通电放出②电解后，连接电源负极的刻度管内气体体积较大，连接电源正极的刻度管内气体体积较小，它们的比约为(3)检验生成物：实验步骤观察与记录⑤用燃着的木条靠近与电源负极相连的刻度管管口，打开活塞，在尖嘴口罩一个干冷的烧杯，观察并记录现象点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现小水珠⑥关闭与电源负极相连的刻度管管口活塞。用燃着的木条靠近与电源正极相连的刻度管管口，打开活塞，观察并记录现象燃着的木条燃烧更旺(4)收集证据：正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢反应物生成物水(H₂0)氢气(H₂)氧气(O₂)元素组成氢元素(H)和氧元素氢元素(H)氧元素(0)(5)得出结论：根据电解水生成氢气和氧气，同时结合氢气和氧气反应生成水的实验事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。化。氧两种元素组成的?误差分析：若刻度管内收集到的氢气与氧气的体积比大于2:1,可已知组成的物质已知组成的物质化合未知组成的物质分解已知组成的物质推测生成物的组成推测反应物的组成2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型第1课时学习探索物质组成与构成的历程项目活动12.水的组成及变化的探究(1)水的物理性质。(2)电解水实验。球形漏斗球形漏斗氢水生成物生成物检独生成物的方法用燃着的木条点燃气体，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到火焰为淡蓝色，烧杯内壁有小水珠出现，则证明生成的气体为氢气。希燃着的木朵靠近气体，双摩到木来世焕更箱，氧气通电④现象：正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气⑦误差分析：若刻度管内收集到的氢气与氧气的体积比大于2:1,可3.探究物质组成的一般思路：分解已知组成的物质已知组成的物质化合未知组成的物质分解已知组成的物质已知组成的物质推测生成物的组成推测反应物的组成课后作业2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型第2课时制作分子模型与展示教学重点物质、分子和原子呢?项目活动2制作分子模型2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型第2课时制作分子模型与展示教学重点物质、分子和原子呢?项目活动2制作分子模型制作方法：①用4种不同颜色的橡皮泥或黏土，按照体积从小到大的顺序，制作若干个分别代表氢原子、氧原子、氮原子、碳原子的圆球。制作要求：制作出2个氢分子、1个氮分子、2个氧分子、1个二氧化碳分子、1个氨分子和不少于6个的水分子。方案二：用4个水分子模型演示方案三：用6个水分子模型演示拆分，组合[提出问题]方案一、二、三中水分子模型拆分后分别得到多少个氢原子和氧原子?氢原子和氧原子的个数比是多少?[学生回答]方案一水分子模型拆分后得到4个氢原子和2个氧原子，方案二水分子模型拆分后得到8个氢原子和4个氧原子，方案三水分子模型拆分后得到12个氢原子和6个氧原子，氢原子和氧原子的个数比[思考]方案一、二、三中氢原子和氧原子重新组合后分别得到多少个氢分子和氧分子?水分子、氢分子和氧分子的个数比是多少?[回答总结]方案一中氢原子和氧原子重新组合后得到2个氢分子和1个氧分子，方案二中氢原子和氧原子重新组合后得到4个氢分子和2个氧分子，方案三中氢原子和氧原子重新组合后得到6个氢分子和3个氧分子，水分子、氢分子和氧分子的个数比均为2:2:1。化?[提出问题]水的蒸发过程、云的形成与降雨过程、植物对水的吸收和释放过程三个过程中主要进行的是物理变化还是化学变化?[学生回答]水的蒸发过程、云的形成与降雨过程主要是物理变化，植物对水的吸收和释放过程中既有物理变化也有化学变化。子之间的间隔增大到一定程度，就成为水蒸气。情景2:云的形成与降雨。当空气中的水蒸气达到一定的浓度，水分子就会聚集在空气中的微尘周围，由此液化产生的水滴或凝华产生的冰晶将阳光散射到各个方向，就观察到云。云中的小水滴或小冰晶都很小，而且都很轻，被空气中的上升气流托在空中。如果云体内的水气能源源不断得到供应和补充，使云滴表面经常处于过饱和状态，那么,这种凝结过程将会继续下去，使云滴不断增大，成为雨滴，从而降落形成降植物的根从土壤中吸收水分，根系吸水通过细胞吸水进行。吸收的土壤水一部分沿根→茎→叶运输，最后通过蒸腾作用散失于大气之中；另一部分被运输到植物的叶内，在叶肉细胞中通过光合作用合成有机物，有机物通过呼吸作用分解后重新生成水，再进入到到大气中。制作方法：①用4种不同颜色的橡皮泥或黏土，按照体积从小到大的顺序，制作若干个分别代表氢原子、氧原子、氮原子、碳原2.瓶装木星岩石电解水的微观过程。反应前后水分子、氢分子和氧分子的个数比：2:2:13.物质的分类氧化物：水、二氧化碳。水在自然界的转化主要有水的蒸发、云的形成与降雨、植物对水的吸收素养目标1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质5.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学会通过1.氧气的化学性质。2.化合反应、氧化反应概念的建立。仪器：集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。一课时么样的物理性质吗?你知道潜水、登山时为什么通常要带上氧气瓶吗?氧气有哪些性质?今天大家就一起来学习一下氧气的性质和用态密度在0℃、101.3kPa下，密度为1.429g·L-¹,比空气的密度溶解性常温时，氧气不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气三态变化固态(淡蓝色、雪花状)[知识回顾]在探究水的组成实验中，我们是如何检验电解水的生成物是否是氧气?氧气。[提出问题]大家知道那些物质可以在空气[过渡]那其他物质能否在氧气中燃烧呢?为什么这些物质可以在空气中燃烧呢?空气中的什么成分支持他们燃烧呢?燃烧的过程会出现什么现象呢?下面让我们继续探究物质在氧气中的燃烧。现象：木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃结论：木炭在空气和氧气中都能燃烧，且在空气中反应过程可以用文字表达式表示为：碳+氧气二一二氧化碳。[交流讨论]用坩埚钳直接夹取木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，为什么没有变化?[教师总结]木炭发生燃烧需要一定的条件，即点燃。木炭燃烧的的生成物二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验：向集气瓶[视频展示]播放教材P73【实验3-2】操作视频：指导学生观察硫在空气里燃烧时发生的现象和在氧气中燃烧的现象。[学生回答]不同点：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明[教师讲解]通过实验对比实验现象，可以得出：硫在氧气中燃烧比在空气中氧[教师讲解]硫与氧气反应的生成物二氧化硫有毒，进入到大气中会造成大气[交流讨论]结合蜡烛燃烧的过程，回忆点燃硫时，产生火焰前硫发生了什么变化?气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象(如酒[学生回答]现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃结论:铁在空气中不易燃烧,在氧气中能燃烧。[教师讲解]铁在空气中不能燃烧,铁在氧气中燃烧时,铁和氧气反应生成黑色的四氧化三铁。反应过程可以用文字表达式表示为:铁+氧气[交流讨论](1)做铁在氧气中燃烧实验时,实验前为什么在瓶底放少量水或铺一层沙?(2)火柴起什么作用?(3)为什么待火柴燃尽时,才将铁丝伸入氧气中?[教师总结](1)为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底。(2)利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高,引燃铁丝。(3)防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。实验现象反应前的物质反应后的新物质在空气中在氧气中木炭的剧烈燃烧，发出白木炭(C)、二氧化碳燃烧放热光，放出大量热氧气(0₂)硫粉的燃烧发出微弱的淡蓝发出蓝紫色火焰，色火焰，放出热放出热量，生成有硫(S)、二氧化硫刺激性气味的气氧气(0₂)性气味的气体体铁丝的燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体铁(Fe)、氧气(O₂)四氧化三铁(Fe₃0₄)[教师总结]物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气的含量相对较低,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈,即物[归纳总结]氧气的化学性质：②氧气能支持燃烧(即具有助燃性),物质燃来看，三者有什么共同点?三个反应都属于化合反应，化合反应是四大基本反应类型之一，氧化反应不是基本反应类型。交叉关系化合化合既是化合反应对缓慢氧化过程的利用和炼钢、气割气焊、支持燃烧等对剧烈氧化过程的利用。3.1氧气的性质和用途态密度溶解性常温时，氧气不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气气态□183P(淡蓝色)-213E固态(无色)(淡蓝色、雪花状)②氧气能支持燃烧(即具有助燃性),物质3氧化反应与化合反应既是化合反应又是氧化反应4.氧气的应用：包括供给呼吸、发酵等对缓慢氧化过程的利用和炼钢、气割气焊、支持燃烧等对剧烈氧化过程的利用。课后作业3.2氧气的制取第1课时加热高锰酸钾制氧气素养目标2.初步了解通过化学实验制取新物质的方3.认识气体的制取装置，练习气体制取实验相关操作。4.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分实验室加热高锰酸钾制取氧气的有关试剂和仪器、多媒体设备等。一课时教学过程的呢?下面我们就来探究氧气的实验室制法，并学习一些相关的化学达式是；(KMnO4)(K₂MnO4)(MnO₂)(O2)。1.实验室制氧气[提出问题]课本图3.2-1中的两个发生装置有什么不同呢?你们选用的那种装置呢?[学生回答]不通点：甲装置试管口向下倾斜；乙装置试管口向上倾斜。选用的甲较纯净。图乙是向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气的大的气体，图丙是向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小的气体，排空气法收集装置所收集的气体较干燥。[教师演示]结合课本P79操作示意图，将玻璃管、橡胶塞和试管连接在一起。[思考]将导管口用水湿润的作用是什么?以免压破容器。[演示实验]教师按顺序课本P79图3.2-5演示并讲解实验室用高锰酸钾制取氧实验步骤实验内容现象与结论检查气装试剂在试管中加入高锰酸钾，在胶塞固定装置试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水槽内，要求瓶内没有气泡。垫高酒精灯至适当位置，将导管伸入水槽中点燃酒精灯点燃酒精灯，先预热，再用酒精灯的外焰，集中加热(防止试管因受热不均匀而炸裂)开始加热时，观察到水槽中有气泡续并比较均匀地放出。当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶中氧气已经集满撤离导管，熄灭酒精灯实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯[提出问题]此实验中采用的排水法收集气体，我们是如何判断气体是否集满的?[交流讨论](1)若收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些?(2)若在实验过程中出现试管炸裂，你认为可能的原因有哪些?(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(4)实验操作注意事项(多媒体展示):⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯1.反应原理：2.实验装置：3.2氧气的制取第1课时加热高锰酸钾制氧气气体收集装置的选择依据：气体的性质(如气体的密度，在水中的溶解性)。3.实验步骤：①检查气密性；②装试剂；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤撤离4.收集方法：排水法、向上排空气法。第2课时过氧化氢分解制氧气催化剂素养目标1.认识催化剂和催化作用。3.认识分解反应。4.认识工业制取氧气的一般方法。教学难点教学工具一课时[新课引入]过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。在实[演示实验]教师演示课本P82【实验3-5】,注意引导学[布置任务]请同学们对实验现象进行讨论，并进行(加过氧化氢溶液、不加二氧化锰，带火星的木条不能复燃说明过氧化氢产生氧气的(不加过氧化氢溶液、加二氧化锰，带火星的木条不能复燃说明二氧化锰不能分解产生氧气加入过氧化氢溶液和二氧化锰，带火星的说明二氧化锰加快了过氧化氢分解反应的速率。()火星的木条复燃，且重复多次现象相同说明反应前后，二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快的化学性质没有改变[思考]若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法?的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。催化剂的特点是改变其他物质的化学反应速率，包括加快和减慢，化学反应[学生总结]在书写其文字表达式时，应该将催化剂——二氧化锰写在箭头上反应物状态氧气的性质固体加热于水，且不与水反应，氧气的密度比空气略大固体和液体催化剂固体和固体催化剂、加热其他共同之处?有什么不同特点?[提出问题]我们知道空气的组成中，氧气占21%,那么,怎样从空气中得到大量的氧气呢?③过程：3.2氧气的制取第2课时过氧化氢分解制氧气催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫作催催化剂的特点：改变其他物质的化学反应速率，包)3.3燃烧条件与灭火原理素养目标3.树立防火的安全意识，培养关注社会的责任燃烧的三个基本条件灭火的原理和防爆安全燃烧的条件教学工具蜡烛、火柴、烧杯、水泥块、木条、酒精灯人类利用的化学反应之一。通过控制物质的燃烧，能让化学反应木炭、硫等都是可燃物，怎样才能让火更好的为人类造福呢?下面假设2:物质燃烧需要达到一定的温度，理由是物质燃烧前都需要加假设3:物质燃烧需要接触氧气或空气，理由是堆积的物质不能从内[演示实验]教师使用视频播放【实验3-6】和【实验3-7】演示过程(磷燃烧实验内容与步骤实验现象【实验3-6用坩埚钳夹持小石块、火柴、细沙(任选两种)分别放在酒精灯火焰上加热小石块无明显现象；火柴加热一段时间后开始【实验3-7取三个火柴头，火柴头A放在实验台的陶土网上，火柴头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖。酒精灯加热B与C的中间位置，观察现象火柴头A无明显现象：火柴头B加热一段时间后开始燃烧；火柴头C【实验3-7】中火柴头B燃烧而火柴头A不燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到【实验3-7】火柴头B燃烧而火柴头C不燃烧的事实，说明燃烧需要可燃物接触氧气。(3)温度达到可燃物的着火点。且燃烧必须同时满足三个条件，缺一不同，着火点是物质的固有属性，与可燃物的种类、状态以及大气条件需要怎样设计?[素，控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对实验结果的影响，最后再综合分析。这就是科学研究中常使用的方法——缓慢氧化自燃定义可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自动发生触、温度达到着火点与氧气接触、温度没有达到着火点气接触、温度达到着火点发光、放热发光、放热实例白磷自燃、稻草自燃等联系自燃是由缓慢氧化引起的燃烧现象[布置任务]阅读课本P91的交流与讨论，分析各灭火实例中所依据的灭火原理?灭火实例能灭火的主要原因住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水。喷出的水蒸发时会吸热，可使燃烧物的温度降至着火点以下实验时不慎滴在实验台上的少量酒精盖上湿布可降低燃烧物的温度并使其隔绝空气炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用盖上锅盖可使燃烧物隔绝空气扑灭森林火灾时，救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，放火烧去那片草地，形成隔离带。清除掉可燃物，使燃烧不能持续②使燃烧物隔绝空气(或氧气);③使燃烧物的温度降至着火点以下。(5)保持冷静，快速找到安全出口，必要时采取一些紧急措施，如用湿毛巾捂住口鼻、弯腰低头前行等。[学生讨论]以上的两种爆炸都产生了化学反应，这些爆么?易爆物呢?[学生回答]硫黄、白磷、酒精、汽油、煤气、炸药等。3.3燃烧条件与灭火原理2.控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目2.在研究多因素问题时，应该用控制变量法设计实验。3.自燃是缓慢氧化引起的。素养目标1.知道地球上水的储量和分布情况，了解世界和我国的水资源状和有限，让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。节约用水与水污染的防治。教学工具一课时教学过程[新课引入]虽然人类居住的星球被称为地球，但事实上人类生活在“水球”上，地球表面的71%被水覆盖，这就是江、河、湖、海。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。[教师讲解]生命离不开水，各种生物体内都含有大量的水，水约占人体重的60%,水中生物含水量更大，如鱼约70%～80%,水母约，95%,一些果蔬可高达90%。成人每天需要补充1.5～1.7L水，水分不足会口渴，工业上洗涤、溶解、加热或冷却物质灌溉农田，我国农业用水量约占用水总量的2/3实验室量的97%。[学生回答]人类所能利用的淡水仅约为地球水总储量的0.009%,主要是河水、[教师介绍]目前全球有36亿人每年至少有一个月面临着供水不足的情况，预计居世界第6位。我国淡水资源人均占有量仅为世界人均占有量的1/4,[讲师讲解]种种资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也时刻在提醒人们：一定要十分珍惜宝贵的水资源，节约用水。[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。生活用水浪费与节约方式比较口杯接水，3杯约0.6L旧式马桶，13L/次[小结]由以上比较可以看出：一种用水习惯的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地传播给别人，使越来越多的人行动起来，共同来保护我们的水资源。(1)工业上：改进生产工艺，提高水的重复利用率。(2)农业上：改变灌溉方式，将大水漫灌改为喷灌或滴灌。[过渡]保护水资源的另一有力措施是防治水污染，首先我们要来了解一下水污[教师讲解]水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。[交流讨论]造成水污染的原因有哪些?水污染给我们带来了哪些危害?[总结](1)水污染的来源：①工业污染：工业生产的废渣、废液、废气的任意排放。②农业污染：农药、化肥的不合理施用。③生活污染：生活污水的任意排放，城镇垃圾的随处堆积、填埋。④其他污染：船舶航行过程中油污泄漏。①被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水源，也不能②食用污染水域中养殖的生物，会对人体健康不利。③水体富营养化，会影响人类的生态环境。④水体污染加剧了相关地区水资源的危机。[过渡]水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。水污染给我们带来了这么多的危害，那么我们地球表面的71%被水覆盖。其中97%是海水，2%是难以利用的冰川，人类所能利用的淡水只有水资源总量的0.009%。2.我国水资源的分布：人均占有量仅为世界人均占有量的1/4,且淡水资源地域分布不均匀，在西北、华北等部分地区，人均占有量更低。3节约用水的方式：(1)工业上：改进生产工艺，提高水的重复利用率。(2)农业上：改变灌溉方式，将大水漫灌改为喷灌或滴灌。4.防治水污染的措施：③农业上提倡使用农家肥，合理施用农药和化肥。3.5跨学科实践活动：水的净化与自制净水器第1课时水的净化素养目标3.用学到的化学知识解决生活中的一些问题，感受一杯净水来之不教学工具一课时项目1认识水的净化方法[提出问题]近几年各地洪灾频发，洪灾过后，短时期内灾区会出现饮用水短缺，污浊的河水可否饮用?为什么?[学生学生回答]不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。[思考]生活总我们能用什么办法使浑浊的水变得清澈?[交流学生回答]可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤[过渡]大家学生回答的很好，这样得到的水是否是纯净的呢?下面我们一制作临时装片，用显微镜进行观测(教师分发同一批获取的新鲜提[过渡]生活中常用的净水方法有：沉淀法、过滤法和吸附法。实验室中也常(1)沉淀法[演示实验]教师演示课本P102【实验3-8】,指导学生认真观察并做好实验记操作现象沉淀浑浊的天然水，静置数分钟后观察烧固体颗粒慢慢聚沉，上层的水较底层的清澈吸附沉淀把少量硫酸铝[Al₂(SO₄)3]或明矾加入上层水更加清澈，下层有大量沉淀物[提出问题]那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出来呢?[学生回答]用漏勺将煮熟的饺子和汤分开，用地漏盖子将固体垃圾和水分开，[提出问题]这些分开固体和液体的实例，有什么共同点?[演示实验]教师演示课本P102【实验3-9】,并讲解实验要点。[三靠：盛液烧杯口紧靠在玻璃棒的中部(使液体沿玻璃棒流入漏斗，如果不用玻璃棒引流，直接向过滤器内倾倒液体，容易使滤纸被冲破，液体溅出),玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边(防止戳破滤纸)。漏斗下端紧靠在接液的烧杯内壁(防止滤液溅出)。[布置任务]请同学们按照课本P102【实验3-9】操作步骤自己完成过滤实验，(3)吸附法[提出问题]通过沉降、过滤操作所得到的水此时是否为纯净物?[提出问题]颜色和异味我们要如何除去呢?大家回想一下，家里的冰箱里所用的除臭剂是什么?[实验记录]实验操作现象【实验3-取【实验3-9】中滤液约50mL置于烧杯中，再加入少量活性炭(或木炭)振荡，静置数分钟，观察现象滤液变得更加澄清，无色、无异味【实验3-9、3-10】净化后的水，记录实验现象。发现杂质依次变少，水中有微生物依然存在[得出结论]处理后水的净化程度：沉淀法<过滤法<吸附法。且三种净水方式均[提出问题]同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处吗?自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢?絮凝剂作用不溶性亲质除去不溶性杂质[教学板书]3.5跨学科实践活动：水的净化与自制净水器1.天然水2.常用的净水方法3.净水程度：沉淀法<过滤法<吸附法课后作业3.5跨学科实践活动：水的净化与自制净水器第2课时自制净水器素养目标3.学习混合物分离的一般思路与方法。简易净水器的设计与制作简易净水器的设计与制作教学工具教学课时一课时项目2设计与制作净水器活动步骤：(1)切割瓶子：用剪刀将其中一个塑料瓶底部剪掉，在(2)放置材料：将去底塑料瓶倒放固定在铁架台上，并向其中依次放置蓬松棉、纱布、活性炭、纱布、小卵石、纱布和石英砂。[功能测评]用另一个塑料瓶取适量天然水，并将其缓慢倒人净水器中进化，对净水器的净水效果进行测试，并将测试结果记录在2cm小卵石[4]蓝抓拍[讨论交流](1)对比方案一与方案二的净水效果的数据或描述(如时间、回收水量、浑浊度、颜色、气味等),你能得出什么结论?(2)你认为还有哪些措施(如串联装置)可以提升净水效果?(2)将出水口连接一个由石英砂、活性炭、蓬松棉组成的二级净水可选材料：塑料瓶、剪刀、棉花、活性炭、细石英砂(粒径：0.5~设计图(1)清洗材料：将所选材料用水洗净备用。(2)切割瓶子：旋开瓶盖，用剪刀将塑料瓶从中间剪开，使之成为一个开口容器和一个(3)放置材料：如图，将塑料瓶的底部放在桌面上，作为收集滤液的容器，将漏斗状的过滤器倒放在容器上，并向其中依次放置棉花、纱布、活性炭、纱布、细石英砂、纱布、项目3测试并优化净水器[布置任务]取100mL有颜色的浑浊的天然水，慢慢注入自已小组制作的净水净化100mL水用时回收水的体积浑浊度气味不浑浊无色无气味利用物质溶解性的不同进行物质分离是常用的分离思路，过滤是其中常用的分离方法。项目4展示与评价净水器4.1化学式第1课时化学式及其意义素养目标2.通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。教学工具多媒体课件些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。[思考]从微观的视角看，大多数物质由分子构成，分子由原子构成；有的物质也可以由原子或离子直接构成。从宏观的视角看，所有的物质都是由一定的元素组成的。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢?成呢?的化学式只有一个；混合物没有固定的组成，不能用化学式表示。物质组成的化学式只有一一个。例如，水和过氧化氢都由氢元素和氧元素组成，它们组成的元素种类虽然都是氢和氧，但分子中的原的原子种类及其个数。由离子构成的化合物或原子直接构成的物质不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比，为简便起见，我们在课本上都统一称化学式，不使用分子式看，化学式表示某种纯净物和它所含的元素种类；从微观视角看，对于由分子构成的物质，还表示该物质的一个分子及构成该分子的意义①表示一种物质水水是由氢、氧两种元素组成的示什么?[学生回答]水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；化学式前面的2表示2个水分子。[思考]化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?2个水分子化学式的含义示例宏观视角表示一种物质H₂0表示水这种物质，C可以表示金刚石这种物质，NaCl表示氯化钠这种物质H₂O表示水由氢、氧元素组成，C可以表示金刚石由碳元素组成，NaCl表示氯化钠由微观视角物质表示物质的一个分子H₂0表示1个水分子子构成H₂0表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成物质表示物质的一个原子物质表示物质中离子个数的最简比比为1:1[答案]H表示氢元素(宏观)和1个氢原子(微观);2H表示2个氢原子(只具有微观意义);①表示一种物质：表示氢气宏观②表示该物质的元素组成：表示氢气由氢元素组成③表示物质的一个分子：一个氢分子微观④表示物质的分子构成：表示1个2H2表示2个氢分子；2H+表示2个氢离子。[小结]化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离[过渡]学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗?再按国际通用规则书写。由单原子构成的单质，化学式用相应的元素符号表示，分子构成的单质的化学式，要在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的[学生练习】请写出下列单质的化学式：(括号内为答案)表示。由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中4.1化学式第1课时化学式及其意义1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。化学式是国际通用的化学语言。2.化学式的含义：化学式的含义示例宏观视角表示一种物质H₂0表示水这种物质，C可以表示金刚石这种物质，NaCl表示氯化钠这种物质H₂0表示水由氢、氧元素组成，C可以表示金刚石由碳元素组成，NaCl表示氯化钠由表示物质的一个分子H₂0表示1个水分子微观视角物质子构成H₂0表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成物质表示物质的一个原子物质表示物质中离子个数的最简比比为1:13.单质的化学式：书写：由单原子构成的单质，一般用相应的元素符号表示。由分子构成的单质，4.1化学式第2课时化合价与化合物的化学式2.能用化合价推求化学式。一课时化合物分子中的原子个数比[提问]化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的?数达到8,按照一定的个数比结合成化合物，不同化合物中原子的个子之间相互结合的数目。我们要注意，化合价是元素的性质，因此，[学生阅读]请同学们阅读课本P121内容，总结元素化合价的一些简单的规律。(1)化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显(2)氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元(4)有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一(5)化合物中各元素正负化合价代数和为0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。酸根显—2价。酸根显—2价。(NH₄)₂So4这些化合物中加横线示，如MgO表示氧化镁中镁元素显+2价，H₂SO4[总结]化合价与离子符号的区别与联系：离子符号区别正、负号与数值的位置标在元素符号(或原子团)正上方右上角正、负号与数值书写的顺序正、负号在前，数值在后数数值在前，正、负号在后数值是1时1不能省略1省略不写实例联系常数值相等，正、负号相同，只是书写顺序和位置不同，以及数值为1时，1是否省略不同[教师讲解]化合物的写法(1)氧化物一般把氧元素的符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，原子(或离子)的个数写在各元素符号的右下个数写在各元素符号的右下角，如NaCl。化合物的读法：(1)由两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化[教师讲解]依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规律，可以根据化合价写化合物的化学式。最常用的书写方法就是最小公倍数法。[学生活动]阅读课本P122例1中化学式的书写步骤，并尝试写出氧化铝的化学步骤内容示例(以氧化铝为例)排序元素居左，负价元素居右确定原子最小公倍数：3×2=6写化学式将原子数目写在相应元素符号的右下角检查[学生活动]阅读课本P122例2,并尝试总结根据化学式计算化合价的基本步骤。[步骤数字2表示每个碳酸分子中含有2个氢原子；数字3表示每个碳酸分子中含有3个氧原子；4.1化学式第2课时化合价与化合物的化学式写法：(1)由两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化某”;(2)含素养目标1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。教学工具多媒体课件一课时教学过程分子质量的计算之后，我们就能看懂某些药品、食品等商品的标签原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。和相对原子质量一样，(1)氢氧化钙[Ca(OH)2];[学生回答](1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。[学生阅读]指导学生阅读P123例4,并完成对应练习。[模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。不能写成2N:4H:30或N₂:H₄:0₃,要写成②查对各元素的原子个数。如在计算Cu₂(OH)₂CO₃中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C):m(O)=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3)=64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)=(64×[过渡]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?[教师讲解]根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数，计算化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成化合[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe₂O₃,试计算：(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁?请两位同学板演。(2)Fe₂O₃中铁、氧两元素的质量比等于(56×2):(16×3)=7:3(3)氧化铁中铁元素的质量分数为4.1化学式第3课时根据化学式进行计算素养目标4.通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子教学工具玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)红磷(火柴头大小)、硫酸教学课时一课时的实验，拉瓦锡的结果是反应前后物质总质量相等。在化学反应中，物质的