高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表教学设计2 沪科版

上课时间上课时间高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表教学设计2沪科版2025年12月任课老师任课老师魏老师设计意图设计意图本节课通过讲解元素周期表的结构和规律，帮助学生掌握元素周期律的基本知识，培养学生分析问题和解决问题的能力，为后续学习化学元素的性质和变化奠定基础。核心素养目标分析核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括科学探究素养、科学思维素养和科学态度与责任素养。通过探究元素周期表的结构，学生将学会运用科学探究方法，培养批判性思维和逻辑推理能力，同时增强对化学科学的兴趣和责任感，为未来科学学习和实践打下坚实基础。学情分析学情分析本节课面对的是高中二年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对元素的基本概念和性质有一定的了解。在知识层面，学生已经学习了物质的组成、结构以及一些基本化学反应，为理解元素周期表奠定了基础。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和归纳能力，能够通过实验现象推断化学原理。然而，由于元素周期表内容较为抽象，部分学生对周期律的理解可能存在困难。

在素质方面，学生在学习化学时表现出较强的求知欲和好奇心，但自主学习能力有待提高。部分学生在面对复杂问题时，容易感到困惑和挫败，需要教师引导和鼓励。行为习惯上，学生上课时能够积极参与讨论，但个别学生可能存在注意力不集中、参与度不足的情况。

这些学情特点对课程学习产生了一定的影响。首先，学生需要教师通过直观、生动的教学方法，帮助他们理解抽象的元素周期律。其次，教师应注重培养学生的自主学习能力，引导他们通过查阅资料、小组讨论等方式，主动探索元素周期表背后的规律。最后，教师需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供个性化的指导和支持。教学资源教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、化学元素周期表实物模型、白板、粉笔

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线讨论

-信息化资源：元素周期表电子版、相关化学元素性质和反应的视频资料、在线化学实验模拟软件

-教学手段：PPT演示、课堂讨论、小组合作学习、实验演示、课后作业与在线测试教学流程教学流程1.导入新课

详细内容：教师首先通过展示一组自然界中存在的元素图片，引导学生回顾已学的化学元素知识，然后提问：“同学们，你们知道这些元素有什么特点吗？它们是如何分类的？”以此激发学生的学习兴趣，自然过渡到本节课的主题“元素周期表”。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）介绍元素周期表的结构

详细内容：教师利用PPT展示元素周期表的基本结构，包括周期、族、周期律等概念，并解释它们之间的关系。同时，结合实例，让学生了解元素周期表中不同周期、族的元素性质变化规律。

（2）讲解元素周期律

详细内容：教师以氢、氦、锂、铍等元素为例，讲解元素周期律的基本规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等性质随原子序数的变化趋势。

（3）分析元素周期表的应用

详细内容：教师结合实际，介绍元素周期表在化学研究、材料科学、环境保护等领域的应用，如预测新元素、寻找新材料、分析环境污染等。

用时：15分钟

3.实践活动

（1）制作元素周期表卡片

详细内容：学生根据所学知识，制作一张包含元素名称、原子序数、电子排布、主要性质等信息的元素周期表卡片，并展示给同学。

（2）元素性质对比实验

详细内容：教师提供不同元素的样品，学生通过实验观察和记录元素的性质，如颜色、硬度、溶解性等，并分析这些性质与元素在周期表中的位置有何关系。

（3）元素周期表游戏

详细内容：教师组织学生进行元素周期表知识竞赛，通过问答、抢答等形式，巩固学生对元素周期律的理解。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

（1）元素周期表中的规律

举例回答：学生讨论周期表中原子半径随周期变化的规律，例如：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一族中，从上到下，原子半径逐渐增大。

（2）元素周期表与化学性质的关系

举例回答：学生讨论元素周期表与化学性质的关系，例如：金属元素在周期表中位于左侧，非金属元素位于右侧，而稀有气体位于最右侧。

（3）元素周期表在实际生活中的应用

举例回答：学生讨论元素周期表在实际生活中的应用，例如：通过元素周期表可以预测新元素的性质，为新材料的研究提供依据。

用时：10分钟

5.总结回顾

内容：教师引导学生回顾本节课所学内容，强调元素周期表的结构、元素周期律以及其在化学研究中的应用。同时，指出本节课的重难点，如元素周期律的规律和元素周期表的应用。

举例：教师提问：“同学们，今天我们学习了元素周期表的结构和规律，那么在日常生活中，我们如何运用这些知识呢？”以此引导学生思考元素周期表的实际应用。

用时：5分钟

总计用时：45分钟学生学习效果学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握

2.能力提升

（1）观察和分析能力：学生在学习元素周期表的过程中，需要观察元素的性质和变化规律，从而培养观察和分析问题的能力。

（2）逻辑推理能力：学生通过理解元素周期律，学会如何运用逻辑推理来解释元素性质的变化，提高了逻辑思维能力。

（3）信息处理能力：学生在制作元素周期表卡片、进行元素性质对比实验等活动中，学会了如何处理和整理信息，提高了信息处理能力。

3.素质培养

（1）科学探究素养：通过实践活动，学生学会了如何通过实验和观察来探究元素的性质，培养了科学探究的素养。

（2）自主学习能力：学生在课堂讨论和实践活动中的自主学习，提高了他们独立思考和解决问题的能力。

（3）团队合作能力：在小组讨论和合作制作元素周期表卡片等活动中，学生学会了与他人合作，培养了团队合作能力。

4.应用能力

学生能够将所学的元素周期表知识应用到实际问题中，例如：

（1）预测新元素的性质：学生能够根据元素周期表的位置和规律，预测新元素的可能性质。

（2）寻找新材料：学生能够利用元素周期表来寻找具有特定性质的新材料，为科学研究和技术发展提供参考。

（3）分析环境污染：学生能够通过分析元素周期表中的元素，了解环境污染源和污染物的性质，为环境保护提供科学依据。

5.学习兴趣和动机

总之，通过本节课的学习，学生在知识、能力、素质和应用等方面取得了显著的效果，为后续学习化学元素的性质和变化奠定了坚实的基础。板书设计板书设计①元素周期表结构

-周期：横向排列的行

-族：纵向排列的列

-周期律：元素性质随周期和族的变化规律

②元素周期律

-原子半径：随周期增大而减小，随族增大而增大

-电子亲和能：随周期增大而增大，随族增大而减小

-电离能：随周期增大而增大，随族增大而增大

③元素周期表应用

-预测新元素性质

-寻找新材料

-分析环境污染课后作业课后作业1.完成下列元素周期表中的空白部分，并说明理由：

-氟（F）在周期表中的位置是__________，其原子序数为__________。

-钙（Ca）在周期表中的位置是__________，其电子排布式为__________。

答案：氟（F）在周期表中的位置是第二周期第VIIA族，原子序数为9；钙（Ca）在周期表中的位置是第四周期第IIA族，电子排布式为[Ar]4s²。

2.分析以下元素的性质变化趋势，并解释原因：

-氧（O）和硫（S）的原子半径随周期变化的趋势是什么？为什么？

-钠（Na）和钾（K）的电子亲和能随族变化的趋势是什么？为什么？

答案：氧（O）和硫（S）的原子半径随周期变化的趋势是减小，因为随着原子序数的增加，电子层数增加，电子云膨胀，但核电荷数增加导致电子被吸引得更紧密。钠（Na）和钾（K）的电子亲和能随族变化的趋势是减小，因为随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子与原子核的距离增大，电子被吸引的力减小。

3.根据元素周期律，预测以下元素的氧化态：

-氯（Cl）可能形成的氧化态有哪些？

-硅（Si）可能形成的氧化态有哪些？

答案：氯（Cl）可能形成的氧化态有-1、+1、+3、+5、+7；硅（Si）可能形成的氧化态有-4、+4。

4.解释以下化学反应的原理：

-为什么钠（Na）和氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl）？

-为什么碳（C）和氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）？

答案：钠（Na）和氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl）是因为钠原子失去一个电子形成Na⁺，氯原子获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。碳（C）和氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）是因为碳原子与氧气分子中的氧原子共享电子，形成共价