2026年高考化学仿真题及知识点梳理

2026年高考化学仿真题及知识点梳理一、选择题（每题3分，共15题）1.题目：碳酸钠和碳酸氢钠在工业中有广泛应用。下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液的pHB.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别与足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO₂多C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀2.题目：下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醇和乙醇互为同分异构体3.题目：下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中D.用氢氧化钠溶液吸收氯气时，应将氯气通入溶液中4.题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.在反应中得电子的物质是氧化剂C.氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比D.高锰酸钾溶液可以氧化盐酸，但不能氧化硫酸5.题目：下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性从左到右逐渐增强B.同主族元素中，非金属性从上到下逐渐增强C.同周期副族元素中，金属性从左到右逐渐增强D.同主族元素中，金属性从上到下逐渐减弱6.题目：下列关于化学能与热能的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学能转化为热能的过程中，能量守恒不成立D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量7.题目：下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.增大压强，化学平衡一定发生移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定改变8.题目：下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质在水溶液中完全电离C.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度D.离子浓度越大的溶液，其导电性越强9.题目：下列关于有机合成材料的说法正确的是（）A.塑料、橡胶、合成纤维都属于有机合成材料B.合成纤维的主要原料是天然高分子化合物C.塑料的回收利用有助于减少环境污染D.合成橡胶的弹性优于天然橡胶10.题目：下列关于环境化学的说法正确的是（）A.二氧化硫是造成酸雨的主要污染物B.臭氧是造成光化学烟雾的主要污染物C.氮氧化物是造成温室效应的主要污染物D.氟利昂是造成臭氧层破坏的主要污染物11.题目：下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径越大B.原子序数越大，电负性越大C.共价键的键能越大，化学键越稳定D.离子键的强度只与离子的电荷有关12.题目：下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B.根据摩尔质量计算时，必须以克为单位C.根据气体摩尔体积计算时，必须以标准状况为条件D.根据浓度计算时，必须以物质的量浓度为单位13.题目：下列关于化学实验方案的评价正确的是（）A.用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙B.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的少量二氧化硫C.用盐酸除去氧化铜中的少量碳酸铜D.用氯气除去溴化钠溶液中的少量碘化钠14.题目：下列关于化学工业的说法正确的是（）A.合成氨工业中，高温高压有利于提高氨的产率B.硫酸工业中，接触室温度过高会导致二氧化硫转化率降低C.纯碱工业中，氨碱法的原料是食盐、石灰石和氨气D.炼铝工业中，电解熔融氧化铝时需要加入冰晶石15.题目：下列关于化学与环境的说法正确的是（）A.水污染主要来源于工业废水、农业废水和生活污水B.大气污染主要来源于化石燃料的燃烧和工业废气排放C.固体废物污染主要来源于城市生活垃圾和工业固体废物D.生物多样性减少主要来源于森林砍伐和环境污染二、填空题（每空2分，共10空）1.题目：某有机物分子式为C₄H₈，其结构简式为__________，该有机物属于__________（填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”），其同分异构体有__________种。2.题目：碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“氧化还原”），反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。3.题目：氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），反应中氯气既是__________剂，又是__________剂。4.题目：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________，阴极的电极反应式为__________。5.题目：某有机物分子式为C₅H₁₂，其同分异构体中属于烷烃的有__________种，属于烯烃的有__________种。6.题目：碳酸钙在高温下分解的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），反应中碳酸钙既是__________剂，又是__________剂。7.题目：用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），反应中氢氧化钠既是__________剂，又是__________剂。8.题目：用铝热反应法制取铁，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），反应中铝既是__________剂，又是__________剂。9.题目：用碳酸钠溶液除去氯化钙溶液中的少量氯化镁，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“氧化还原”），反应中碳酸钠既是__________剂，又是__________剂。10.题目：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），反应中氢氧化钠既是__________剂，又是__________剂。三、简答题（每题5分，共5题）1.题目：简述乙醇的物理性质和化学性质。2.题目：简述氯气中毒的机理及解毒方法。3.题目：简述工业制硫酸的主要步骤及反应原理。4.题目：简述有机合成材料的应用及环境影响。5.题目：简述化学平衡的移动原理及影响因素。四、计算题（每题10分，共2题）1.题目：将8.4g碳酸钙与足量盐酸反应，生成二氧化碳气体在标准状况下的体积为多少升？写出计算过程。2.题目：将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积为多少毫升（盐酸密度为1.19g/mL）？写出计算过程。五、实验题（每题15分，共2题）1.题目：设计实验方案，验证氯气的氧化性。写出实验步骤、现象及结论。2.题目：设计实验方案，分离提纯含有少量碳酸钠的氯化钠溶液。写出实验步骤、现象及结论。答案及解析一、选择题1.答案：C解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；碳酸氢钠是弱碱酸式盐，其水溶液呈弱碱性。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量不同，因此放出的CO₂量不同。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。2.答案：B解析：乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；苯的结构特殊，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。甲醇和乙醇的分子式不同，不互为同分异构体。3.答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰。蒸发氯化钠溶液时，应使用玻璃棒搅拌，防止溶液飞溅。用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。用氢氧化钠溶液吸收氯气时，应将氯气缓慢通入溶液中，防止反应过于剧烈。4.答案：A解析：氧化反应一定伴随着还原反应发生，这是氧化还原反应的基本特征。在反应中得电子的物质是还原剂。氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其化学计量数之比，但只有在等物质的量反应时才成立。高锰酸钾溶液可以氧化盐酸，也可以氧化硫酸。5.答案：A解析：同周期主族元素中，非金属性从左到右逐渐增强。同主族元素中，非金属性从上到下逐渐减弱。同周期副族元素中，金属性从左到右逐渐减弱。同主族元素中，金属性从上到下逐渐增强。6.答案：B解析：放热反应不一定在任何条件下都能自发进行，还需要考虑熵变等因素。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。化学能转化为热能的过程中，能量守恒成立。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量。7.答案：A解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等。化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。增大压强，化学平衡不一定发生移动，只有在反应前后气体体积不等的反应中才发生移动。加入催化剂，化学平衡常数不变。8.答案：C解析：弱电解质在水溶液中部分电离。强电解质在水溶液中完全电离。电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。离子浓度越大的溶液，其导电性越强，但需要考虑离子的电荷数。9.答案：A解析：塑料、橡胶、合成纤维都属于有机合成材料。合成纤维的主要原料是石油化工产品，属于人工合成的高分子化合物。塑料的回收利用有助于减少环境污染，但不是所有塑料都能回收利用。合成橡胶的弹性优于天然橡胶，但性能各有优劣。10.答案：A解析：二氧化硫是造成酸雨的主要污染物。臭氧是造成光化学烟雾的主要污染物。二氧化碳是造成温室效应的主要污染物。氟利昂是造成臭氧层破坏的主要污染物。11.答案：C解析：原子序数越大，原子半径越大，但同周期中，原子半径从左到右逐渐减小。原子序数越大，电负性越小，但同主族中，电负性从上到下逐渐减小。共价键的键能越大，化学键越稳定。离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。12.答案：A解析：根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心。根据摩尔质量计算时，可以以克为单位。根据气体摩尔体积计算时，必须以标准状况为条件。根据浓度计算时，可以以物质的量浓度为单位，但也可以以质量分数等为单位。13.答案：B解析：用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙，会引入新的杂质碳酸钙。用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的少量二氧化硫，会引入新的杂质氢氧化钠。用盐酸除去氧化铜中的少量碳酸铜，会引入新的杂质氯化铜。用氯气除去溴化钠溶液中的少量碘化钠，会引入新的杂质氯气。14.答案：C解析：合成氨工业中，高温高压有利于提高氨的产率，但高压有利于平衡移动，高温不利于平衡移动。硫酸工业中，接触室温度过高会导致二氧化硫转化率降低。纯碱工业中，氨碱法的原料是食盐、石灰石和氨气。炼铝工业中，电解熔融氧化铝时需要加入冰晶石，以降低熔点。15.答案：A解析：水污染主要来源于工业废水、农业废水和生活污水。大气污染主要来源于化石燃料的燃烧和工业废气排放。固体废物污染主要来源于城市生活垃圾和工业固体废物。生物多样性减少主要来源于森林砍伐、环境污染和过度开发。二、填空题1.答案：CH₃CH=CHCH₃，烯烃，2解析：C₄H₈的结构简式为CH₃CH=CHCH₃，属于烯烃，其同分异构体有2种，即CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃。2.答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，酸碱中和，HCl，Na₂CO₃解析：碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应属于酸碱中和反应，反应中氧化剂是HCl，还原剂是Na₂CO₃。3.答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，吸热，氧化，还原解析：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，该反应属于吸热反应，反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂。4.答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极的电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。5.答案：5，3解析：C₅H₁₂的同分异构体中属于烷烃的有5种，属于烯烃的有3种。6.答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，吸热，氧化，还原解析：碳酸钙在高温下分解的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，该反应属于吸热反应，反应中碳酸钙既是氧化剂，又是还原剂。7.答案：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，吸热，氧化，还原解析：用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，该反应属于吸热反应，反应中氢氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。8.答案：2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe，放热，氧化，还原解析：用铝热反应法制取铁，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe，该反应属于放热反应，反应中铝既是氧化剂，又是还原剂。9.答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酸碱中和，氧化，还原解析：用碳酸钠溶液除去氯化钙溶液中的少量氯化镁，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，该反应属于酸碱中和反应，反应中碳酸钠既是氧化剂，又是还原剂。10.答案：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，放热，氧化，还原解析：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，该反应属于放热反应，反应中氢氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。三、简答题1.答案：物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水互溶。化学性质：可燃，燃烧时产生淡蓝色火焰；能与金属反应生成乙氧化合物；能与羧酸反应生成酯。2.答案：机理：氯气与人体内的血红蛋白结合，导致缺氧中毒。解毒方法：立即脱离接触，吸入新鲜空气；用大量清水冲洗眼睛和皮肤；口服适量维生素E或葡萄糖酸钙。3.答案：主要步骤：接触室、吸收塔、干燥塔。反应原理：接触室中SO₂与O₂在催化剂作用下反应生成SO₃；吸收塔中SO₃与水反应生成硫酸；干燥塔中硫酸被浓硫酸吸收，得到发烟硫酸。4.答案：应用：塑料用于包装、建筑、交通等领域；橡胶用于轮胎、密封件等领域；合成纤维用于纺织、服装等领域。环境影响：塑料难以降解，造成白色污染；橡胶生产过程中产生有害物质；合成纤维不易回收，造成环境污染。5.答案：移动原理：改变