清新高一化学平衡研判专项测评

清新高一化学平衡研判专项测评考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0的说法中，正确的是A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.加大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，可以改变反应速率，平衡不发生移动2.对于任何可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列叙述正确的是A.达到平衡时，SO₂完全转化为SO₃B.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度，SO₃的生成速率增大，平衡向逆反应方向移动D.使用催化剂，可以增大平衡混合物中SO₃的浓度3.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.醋酸与锌粒反应能生成氢气C.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为2.4D.醋酸钠溶液显碱性4.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡发生移动B.混合气体的总压强增大C.Z的浓度增大D.X的转化率增大5.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。下列措施中，能加快正反应速率且使SO₃的平衡浓度增大的是A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.增大O₂的浓度6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在达到平衡后，分离出部分NH₃，下列措施中一定能促使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N₂的浓度D.使用催化剂7.下列图象中，能正确表示向一定量的SO₂和O₂混合气体中持续通入O₂，在催化剂作用下（恒温恒容）生成SO₃的过程中，SO₂转化率随时间变化的是A.B.C.D.8.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列叙述正确的是A.若正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态B.若SO₂完全转化为SO₃，则该反应达到平衡状态C.达到平衡状态后，SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2D.达到平衡状态后，各物质的浓度不再改变9.在体积不变的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，混合气体的颜色变深B.加催化剂，可以提高N₂O₄的产率C.达到平衡时，正逆反应速率均为零D.将容器体积压缩，平衡不发生移动10.对于反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)，下列事实中能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度保持不变B.X和Y的消耗速率之比为1:1C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.正逆反应速率相等且不为零二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项均错误则得1分，若两个选项中有错误的不给分。）11.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是A.K值越大的反应，其正反应速率越快B.K值只与温度有关，与浓度、压强无关C.对于反应aA+bB⇌cC+dD，K=c(C)ˣˣ*d(D)ʸʸ/[a(A)ᵃᵃ*b(B)ᵇᵇ]，其中c表示物质的浓度D.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的K与反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的K互为倒数12.下列说法中，正确的是A.升高温度，一定能增大化学反应速率B.使用催化剂，一定能增大平衡常数C.对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动D.增大压强，一定能增大化学反应速率13.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。达到平衡后，下列措施中，一定能增大Z浓度的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大X的浓度D.分离出部分Z14.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中，既能增大正反应速率，又能使SO₃的平衡转化率增大的是A.升高温度B.在恒容条件下充入N₂气体C.在恒压条件下充入O₂气体D.使用催化剂15.下列实验操作或现象，能够证明某化学反应达到平衡状态的是A.反应容器内的压强不再变化B.反应容器内的气体颜色不再变化C.某反应物的质量保持不变D.测得混合气体的平均相对分子质量不再变化三、填空题（本题共4小题，每空1分，共16分。）16.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，反应过程中，混合气体的总压强先，后。（填“增大”、“减小”或“不变”）17.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若升高温度，平衡混合气体的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡常数K的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=。19.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0。现向一个固定容积的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为α。若开始时向该容器中充入2αmolSO₂和αmolO₂，在相同条件下达到平衡，则SO₂的转化率α'α（填“大于”、“小于”或“等于”）。四、简答题（本题共2小题，每小题5分，共10分。）20.简述勒夏特列原理的内容。21.某化学兴趣小组用如下装置研究影响化学平衡移动的因素（部分夹持装置已略去）：装置示意图（假设A中发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0）请回答：(1)装置B中盛放的物质是，其作用是。(2)为了探究温度对该反应平衡移动的影响，实验时应对A、C装置采取的明显操作是，预期观察到的现象是。(3)为了探究压强对该反应平衡移动的影响，实验时应对A、C装置采取的明显操作是（假设C装置可改变压强），预期观察到的现象是。五、计算题（本题共2小题，共14分。）22.（6分）将2molSO₂和1molO₂充入一个容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经测定，反应达到平衡时，SO₂的转化率为60%。请计算：(1)平衡时SO₃的物质的量浓度；(2)该条件下该反应的化学平衡常数K。23.（8分）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。起始时，向容器中充入X和Y的混合气体，总压强为p₀。反应达到平衡时，混合气体的总压强为p₁。若平衡时X的转化率为α，请计算：(1)起始时X和Y的物质的量之比；(2)平衡时Z的物质的量分数（假设气体均为理想气体，混合气体的总压强始终符合理想气体状态方程）。试卷答案1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.A10.D11.BD12.AC13.C14.C15.D16.增大；不变17.变浅；减小18.[NO₂]²/([NO]²*[O₂])19.等于20.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。21.(1)饱和Na₂SO₄溶液；吸收二氧化硫，防止其进入C装置影响观察(2)升高C装置的温度；B中红棕色加深（或C中溶液颜色加深）(3)在A、C装置间连接一个分液漏斗，向C装置中加水（或减少C装置中空气的量）；B中红棕色变浅（或C中溶液颜色变浅）22.(1)n(SO₃)=2mol×60%=1.2mol;c(SO₃)=1.2mol/2L=0.6mol/L(2)平衡时n(SO₂)=2mol×(1-60%)=0.8mol;n(O₂)=1mol×(1-60%)=0.4mol;n(SO₂)=0.6mol;总n=0.8+0.4+0.6=1.8molK=(c(SO₃))²/(c(SO₂)²*c(O₂))=(0.6mol/L)²/((0.8mol/L)²*(0.4mol/L))=0.5625/0.256=2.19(或近似值2.2)23.(1)起始设n(X)=2xmol,n(Y)=4xmol;平衡时n(X)=(2-2α)