2026年福建省福州市屏东中学中考化学适应性试卷（5月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省福州市屏东中学中考化学适应性试卷（5月份）一、选择题1.“四月清和雨乍晴，南山当户转分明”，四月的气温，已是清明和暖，适合户外活动。下列有关活动一定涉及有化学变化的是(

)A.包青团 B.烧檀香 C.摘艾草 D.放风筝2.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该法制得的纯碱属于的物质类别是(

)A.碱 B.酸 C.氧化物 D.盐3.下列有关“实验室制取CO2”的实验操作正确的是A.装试剂B.制取C.收集D.检验A.A B.B C.C D.D4.化学实验要注意安全。下列图标中通常放在实验最后一个环节的是(

)A. B. C. D.5.《明实录》记载，明代已使用竹制唧筒，利用大气压强将水喷射至20米远，实现远距离喷水灭火(如图)。下列有关说法错误的是(

)A.气体压强可以推动水流动

B.水能降低可燃物的着火点

C.水覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气

D.灭火中部分水蒸发吸热，有助于降温6.《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到“哑泉”(溶有CuSO4)，士兵们饮后沙哑失声，后来饮了“安乐泉”水(溶有Ca(OHA.“哑泉”水可能为蓝色 B.“安乐泉”水质偏碱性

C.铁釜适宜用来盛放“哑泉”水 D.解“哑泉之毒”过程中发生复分解反应7.学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是(

)

A.透镜的作用是聚焦太阳光 B.蒸发时水分子间的间隔变大

C.图中“海水1”为淡水 D.海水淡化的原理与实验室蒸馏相似8.青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是(

)铜青铜(主要为铜，含25%的锡)熔点1085℃800℃硬度(数值越大，硬度越大)3.05.0～5.6A.青铜是由铜和锡组成的化合物 B.炼铜时熔入锡可增大硬度

C.青铜中铜、锡质量比约为3：1 D.炼铜时熔入锡能降低熔点9.某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是(

)电流表电流表示数/AA1.7A1.5A1.0A.导电性：Ag>Cu>Fe

B.三种金属中，Fe片电阻最大

C.设计并联电路的目的是控制变量

D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

10.在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内Ca(OH)2迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是(

)A.白色物质是Ca(OH)2 B.夏季水泥砖墙面不会泛碱

C.墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 二、非选择题11.逐梦太空，化学护航。

(1)“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。

结构示意图中，数字“22”表示______，x______。

(2)“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源的______极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为______。

(3)氧烛(内含NaClO3等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为NaClO3分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若2.13kgNaClO3发生反应，则理论上可生成氧气的质量为______kg。

(4)12.某学习小组开展“汽车中的金属材料”项目式学习。

(1)电路中大量使用铜导线，这利用了铜的延展性和______性。

(2)车身骨架采用特种钢制造，为减缓其锈蚀，在表面喷涂油漆。这种防锈措施的原理是______。

(3)轮毂常用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______(化学方程式表示)。

(4)为比较铁和铜的金属活动性强弱，现有以下试剂可供选择：铁片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请你从中选出必要的两种试剂完成实验，写出实验的操作以及能证明铁的活动性比铜强的现象______。13.氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。

(1)电解水制氢

有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。

①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。

②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。

③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。

(2)制氢技术的发展

①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为2NH3=一定条件X+3H2，则X的化学式为______。

②氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。

(3)储氢技术

苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。

苯(C6H6)300°C～320°C⇄150°C～200°C环己烷(C14.我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。

(1)综合各学科知识，回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。

①生物圈中，CO2转化为C6H12O6(葡萄糖)的主要途径是______。

②水圈中，吸收CO2的反应的化学方程式为______。

③岩石圈中，碳酸钙与CO2和水反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该反应属于______(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。

(2)在镍基双金属催化剂作用下，CO2与CH4发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。

①生成的两种气体燃料是______。15.某学习小组利用塑料瓶、带弯管的玻璃导管、带活塞的玻璃导管和橡皮塞等材料，组装了一套气体发生装置(如下图)，开展以“氧气的制备”为主题的实践活动。

(1)制作负载MnO2砖块：将砖块浸入高锰酸钾溶液中一段时间后取出，再经灼烧、冷却并充分洗涤。灼烧时高锰酸钾反应的化学方程式为______。

(2)组装仪器：组装好装置后，装入试剂前，应先进行的步骤是______。

(3)制取氧气：打开K2，再调节活塞K1，使过氧化氢溶液流入塑料瓶B中，在X端口处______(填实验操作和现象)时，开始收集氧气。

(4)收集氧气：若要收集一瓶较纯净的氧气，应采用的收集方法是______。

(5)暂停实验；实验中，使装置内反应暂停的简便操作是______16.某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。

活动一：了解溶解度

【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。

(1)20℃时，KNO3的溶解度是______。

活动二：制备硝酸钾晶体

(2)配制热饱和溶液

①预估用量。若水温保持在60℃，向50mL蒸馏水(密度按1g⋅mL−1计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入______g才能恰好形成饱和溶液。

②配制过程中用到的玻璃仪器有______(任写一种)。

③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是______。

(3)制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。

①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A______B(填“>”“<”或“=”)。

②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者17.某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这是水垢堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。

【查阅资料】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁Mg(OH)2]。

②氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水蒸气。

探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响)

采集水垢样品进行如下实验：

(1)产生气体M反应的化学方程式为______。

(2)依据上述实验现象，无法确定水垢样品中是否含有氢氧化镁，理由是______。

(3)另取ag水垢样品，煅烧至固体质量不再变化为止，若剩余固体质量大于______g(用含a的代数式表示)，则水垢样品中还含有氢氧化镁。

探究二：比较不同种类酸对水垢的去除效果

取等质量的水垢样品，分别加入50g、质量分数为5%实验编号实验条件实验结果酸的种类初始pH温度①盐酸0.8925℃迅速产生气泡，15min后固体完全溶解②醋酸2.9625℃缓慢产生气泡，20min后固体部分溶解③柠檬酸2.2725℃较快产生气泡，20min后固体大部分溶解④柠檬酸2.0860℃迅速产生气泡，20min后固体完全溶解(4)分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是______。

(5)对比上述实验①②③，得出初始pH对水垢的去除效果的影响是______。

(6)综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是______。18.以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品工业称为氯碱工业，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】钛原子的核内质子数或钛原子的核内核电荷数;10

正;2H2O=通电2H212.【答案】导电。

隔绝氧气(或空气)和水。

4Al+3O2=2Al2O3。13.【答案】OH−;气泡上升过程中压强减小，氢分子之间的间隔变大;气泡覆盖在电极表面，阻碍电极与水接触，降低反应速率

N2;