福建省厦门市大同中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题（含解析）

化学满分：100分考试时间：75分钟)第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：C：12Si：28F：19Ca：40Cl：35.5Ag：1081.的空间构型是A.直线形 B.V形 C.平面三角形 D.正四面体形2.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A.分子式为，属于烯烃 B.分子中含有手性碳原子C.能发生加成反应和取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾褪色3.某烷烃的结构简式为，其系统命名是A.3，4-二甲基戊烷 B.2，3-二甲基戊烷C.2-甲基-3-乙基丁烷 D.3-甲基-2-乙基丁烷4.构成金属键的微粒是A.原子 B.正、负离子C.分子 D.金属正离子与自由电子5.下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是A.NaBr B.AlCl3 C.NH4NO3 D.CaCl26.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d84s2 D.3s13p37.下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和互为同分异构体C.金刚石和石墨互为同素异形体D.正己烷和2-甲基戊烷互为同系物8.下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是A. B.C. D.9.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.40gSiC中键的数目为B.金刚砂中C原子周围等距且最近的C原子数为6C.键的长度为apm，则晶胞边长为22apmD.该晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高10.下列分子中，所有原子一定不在同一平面上的是A.CH2Cl2 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H611.下列物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和乙二醇 C.丁酸和乙酸乙酯 D.淀粉和纤维素12.有机物分子中原子(团)之间的相互影响会导致物质性质的不同，下列说法不正确的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果B.乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果C.金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中O-H键极性减弱D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸中O-H键极性增强13.某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下：下列说法不正确的是A.a发生了取代反应 B.与冠醚通过离子键形成超分子C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D.b的所有原子的杂化方式均为杂化14.下列化学用语或图示表达正确的是A.Mg的2s电子云轮廓图为 B.H2O的VSEPR模型为C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.HClO的电子式：15.化合物A的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大。X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是A.原子半径： B.电负性：C.基态原子的未成对电子数： D.化合物A中X原子轨道杂化类型：第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分，除标注2分外每空1分。选择题请用2B铅笔填涂。)16.现有下列5种有机物：①②CH3C≡CH③④⑤。请回答：（1）属于烃类的是______(填序号，下同)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为______。（3）写出⑤在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式______。（4）分子式为的醇有多种同分异构体的说法正确的是______(不考虑立体异构)。A.共有6种 B.共有7种 C.共有8种 D.共有9种（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：①酚酞的分子式为______，分子中含氧官能团为______(填名称)。②从结构上看，酚酞可以看作______(填序号)。A．烯烃B．芳香化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质（6）键线式表示的有机物的结构简式______分子式为______。（7）①某烷烃的结构简式为含甲基的个数：______。②2-丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应得到的氧化产物结构简式：______。（8）与反应生成的一种可用作局部麻醉剂油状物，易被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为，X的俗名为______。该反应______(填“属于”或“不属于”)取代反应。（9）三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是______。（10）现将0.2mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g(假定气体全部吸收)，试通过计算推断该烃的分子式______。17.yⅠ、氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。（1）硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。①中氢元素的化合价为______。②硼元素位于元素周期表的______区(填标号)。A．SB．pC．dD．f③中的空间构型是______(填标号)。A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D．直线形（2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图。①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。②X的阳离子中的键角______二甲胺中的键角(填“”、“”或“”)。③X的阴离子中B原子的杂化方式______。④1molX中含有配位键的数目为______。Ⅱ、一种由Mg制备的工艺如下图所示。已知易溶于甲醇，且电离能力远弱于。（3）中三种原子的半径大小关系为______。A. B. C. D.（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。（5）常温下、。则该条件下反应的平衡常数______。Ⅲ、氟化钙的晶胞结构如图所示，（6）晶胞中离子的配位数为______。（7）与等距且最近的形成的空间构型为______。（8）中存在的化学键有______(填标号)。a．范德华力b．金属键c．极性共价键d．离子键（9）1号原子的分数坐标为______。（10）已知氟化钙的晶胞边长为anm，则晶胞密度为______。(列出计算式即可)。18.金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米(如下图所示)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

电离能738145177331054013630请回答下列问题：（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子的价电子轨道表示式为______，电子占据的最高能层符号为______，钛在元素周期表中的位置为：______，中B-H键的夹角为______。（2）M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为______。（3）查阅资料得知熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。①要确定固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。A．原子发射光谱分析法B．晶体X射线衍射分析C．质谱法D．紫外—可见吸收光谱②固态属于______晶体。③用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得一种绿色的配合物。该配合物的配位数为6，通过实验确定该配合物的结构，具体操作为：向含有1mol该配合物的溶液中逐滴滴加酸化的溶液，过滤并干燥所得白色固体，称得其质量为143.5g，则化学式为______，该配合物中含有化学键的类型______。（4）TiOH2O（5）科学家通过X-射线探明、、、的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能7867153401、、三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。（6）纳米是一种应用广泛的高效催化剂。电镀厂排放的废水中常含有剧毒的，可在的催化下，先用NaClO将氧化成，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成和。C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______；与互为等电子体微粒的化学式为______(任写1种)。（7）金红石(钛的氧化物)的晶胞结构如图所示。①由图可知该氧化物化学式______。②Ti位于距离最近的O构成的______中心。A．三角形B．四面体C．六面体D．八面体③该氧化物的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是______(填标号)。A．共价晶体B．离子晶体C．分子晶体

化学满分：100分考试时间：75分钟)第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：C：12Si：28F：19Ca：40Cl：35.5Ag：1081.的空间构型是A.直线形 B.V形 C.平面三角形 D.正四面体形答案：D解析：解答过程：根据价层电子对互斥理论，的中心原子S的价层电子对数为

，成键电子对数为4，故孤电子对数为0。中心原子杂化类型为sp3，其空间构型为正四面体形，故选D。2.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A.分子式为，属于烯烃 B.分子中含有手性碳原子C.能发生加成反应和取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾褪色答案：C解析：解答过程：A．该分子含O元素，不属于烯烃，A错误；B．分子中所有碳原子周围均无四个不同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，B错误；C．分子含碳碳双键，可以发生加成反应，烷基上可以发生取代反应，C正确；D．分子含碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；故选C。3.某烷烃的结构简式为，其系统命名是A.3，4-二甲基戊烷 B.2，3-二甲基戊烷C.2-甲基-3-乙基丁烷 D.3-甲基-2-乙基丁烷答案：B解析：解答过程：根据烷烃的系统命名法，选取上述烷烃最长链并编号如图，结合甲基的位置，可命名为：2，3-二甲基戊烷，故选B。4.构成金属键的微粒是A.原子 B.正、负离子C.分子 D.金属正离子与自由电子答案：D解析：解答过程：金属晶体由金属正离子和自由电子组成，构成金属键的微粒是金属正离子和自由电子，故选D。5.下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是A.NaBr B.AlCl3 C.NH4NO3 D.CaCl2答案：C解析：解答过程：A．溴化钠中只含离子键，A选项错误；B．氯化铝中只含共价键，B选项错误；C．硝酸铵中，铵根离子与硝酸根以离子键的形式结合，铵根和硝酸根都具有共价键，且铵根有一根配位键，C选项正确；D．氯化钙只含离子键，D选项错误；故选C。6.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d84s2 D.3s13p3答案：C解析：思路：外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级；根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态Ga原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态；能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反；解答过程：A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d104s1，A错误；B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d54s1，B错误；C、符合核外电子排布规则，C正确；D、不符合能量最低原理，应为3s23p2，D错误。故选C。7.下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和互为同分异构体C.金刚石和石墨互为同素异形体D.正己烷和2-甲基戊烷互为同系物答案：D解析：解答过程：A．和的质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素，A正确；B．和的分子式均为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．金刚石和石墨是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，C正确；D．正己烷CH3CH2CH2CH2CH2故答案选D．8.下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是A. B.C. D.答案：D解析：解答过程：若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A、B项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。答案选：D。9.金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.40gSiC中键的数目为B.金刚砂中C原子周围等距且最近的C原子数为6C.键的长度为apm，则晶胞边长为D.该晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高答案：A解析：解答过程：A．40gSiC的物质的量为：n(SiC)=40g40g/mol=1mol，在SiC晶体中，每个Si原子与4个C原子相连形成4个键，每个C原子也与4个Si原子形成4个键，因此1molSiC中含有B．金刚砂的晶胞与金刚石类似，每个C原子周围最近的原子是Si原子，形成正四面体结构，而C原子周围等距且最近的C原子，位于晶胞的面对角线上，距离为晶胞面对角线的一半，以晶胞顶点的C原子为例，周围有12个面心位置的C原子与其等距且最近，因此数目为12，B错误；C．C-Si键的长度为晶胞体对角线长度的，设晶胞边长为，则34x=apm，x=433D．金刚砂与金刚石结构相似，都属于共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的键能，键长越短、键能越大，熔点越高，C的原子半径小于Si，因此金刚石中键的键长比SiC中键的键长短，键能更大，所以金刚石的熔点高于SiC，D错误；故答案选A。10.下列分子中，所有原子一定不在同一平面上的是A.CH2Cl2 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6答案：A解析：解答过程：A．CH2Cl2为四面体结构，所有原子一定不在同一平面上，A项正确；B．C2H2为直线形结构，所有原子一定在同一平面上，B项错误；C．C2H4为平面结构，所有原子一定在同一平面上，C项错误；D．C6H6为平面六边形结构，所有原子一定在同一平面上，D项错误；答案选A。11.下列物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和乙二醇 C.丁酸和乙酸乙酯 D.淀粉和纤维素答案：C解析：解答过程：A．甲烷分子式为CH4，乙烷分子式为C2H6，分子式不同，不是同分异构体，故不选A；B．乙醇分子式C2H6O，乙二醇分子式为C2H6O2，分子式不同，不是同分异构体，故不选B；C．丁酸结构简式为CH3CH2CH2COOH，乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式都是C4H8O2，但结构不同，互为同分异构体，故选C；D．淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，故不选D；选C。12.有机物分子中原子(团)之间的相互影响会导致物质性质的不同，下列说法不正确的是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而甲苯能，是甲基对苯环影响的结果B.乙醇不能与NaOH溶液反应而苯酚能，是苯环对羟基影响的结果C.金属钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，是由于乙基是推电子基团，使乙醇中O-H键极性减弱D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，是由于氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸中O-H键极性增强答案：A解析：解答过程：A．甲苯被氧化的是甲基，而非苯环。苯环的共轭效应使甲基的C-H键更易断裂，因此是苯环对甲基的影响，而非甲基影响苯环，A错误；B．苯酚中，氧原子的孤对电子与苯环形成p-π共轭，使生成的苯氧负离子因负电荷离域而稳定，酸性增强，故能与NaOH反应，体现了苯环对羟基影响，B正确；C．乙基的推电子诱导效应减弱乙醇中O-H键极性，H+更难解离，反应不如水剧烈，C正确；D．氟的电负性大于氯，更强的吸电子诱导效应使三氟乙酸的O-H键更易解离，酸性更强，D正确；故选A。13.某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下：下列说法不正确的是A.a发生了取代反应 B.与冠醚通过离子键形成超分子C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D.b的所有原子的杂化方式均为杂化答案：B解析：解答过程：A．观察反应式可知，aC6H5CHB．与冠醚之间不是通过阴、阳离子的静电作用形成的离子键，而是通过配位键等相互作用形成超分子，离子键是存在于离子化合物中阴、阳离子间的化学键，B错误；C．冠醚分子b具有特殊的结构，能够与结合，从而使KF能够更好地分散在有机溶剂中，增加了KF在有机溶剂中的溶解度，C正确；D．冠醚b分子中，碳原子均与4个原子形成单键，为杂化；氧原子均与2个原子形成单键，且有2对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化，D正确；答案选B。14.下列化学用语或图示表达正确的是A.Mg的2s电子云轮廓图为 B.H2O的VSEPR模型为C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.HClO的电子式：答案：B解析：解答过程：A．s电子云轮廓图为球形，A错误；B．H2O的中心原子为O，价层电子对数为2+，孤电子对为2，VSEPR模型为，B正确；C．乙烯中有碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，C错误；D．根据成键规律，HClO的电子式：，D错误；答案选B。15.化合物A的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大。X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是A.原子半径： B.电负性：C.基态原子的未成对电子数： D.化合物A中X原子轨道杂化类型：答案：D解析：思路：Z在三种元素中原子序数最大，且能形成带一个正电荷的阳离子，所以Z只能是Na；Y核外电子排布为1s22s22p4，s能级有4个电子，p能级有4个电子，Y为O；X的第一电离能低于同周期相邻元素，则X为B，其第一电离能比相邻的Be（由于全满稳定结构）低，据此解答。解答过程：A．Z为Na（第三周期），X为B（第二周期），Y为O（第二周期）。一般而言，电子层数越多，半径越大；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径Na>B>O，即Z>X>Y，A正确；B．Y为O，Z为Na，O的非金属性强于Na，电负性O>Na，即Y>Z，B正确；C．Y为O，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道有2个未成对电子；X为B，基态原子的电子排布式为1s22s22p1，2p轨道有1个未成对电子，故Y>X，C正确；D．X为B，化合物A中B原子形成3个σ键（与O连接）且无孤电子对，其价层电子对数为3，杂化类型为sp2，D错误；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分，除标注2分外每空1分。选择题请用2B铅笔填涂。)16.现有下列5种有机物：①②③④⑤。请回答：（1）属于烃类的是______(填序号，下同)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为______。（3）写出⑤在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式______。（4）分子式为的醇有多种同分异构体的说法正确的是______(不考虑立体异构)。A.共有6种 B.共有7种 C.共有8种 D.共有9种（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：①酚酞的分子式为______，分子中含氧官能团为______(填名称)。②从结构上看，酚酞可以看作______(填序号)。A．烯烃B．芳香化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质（6）键线式表示的有机物的结构简式______分子式为______。（7）①某烷烃的结构简式为含甲基的个数：______。②2-丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应得到的氧化产物结构简式：______。（8）与反应生成的一种可用作局部麻醉剂油状物，易被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为，X的俗名为______。该反应______(填“属于”或“不属于”)取代反应。（9）三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是______。（10）现将0.2mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g(假定气体全部吸收)，试通过计算推断该烃的分子式______。答案：（1）①.①②⑤②.①⑤③.③④（2）2-甲基-2-丁烯（3）（4）C（5）①.②.(酚）羟基、酯基③.BDF（6）①.②.（7）①.5②.（8）①.氯仿②.不属于（9）三氮唑分子中有亚氨基，可以在分子之间形成氢键；吡啶分子中没有带正电性很强的氢原子，不能形成分子间氢键。（10）解析：16.只含有碳氢两种元素的有机化合物，称为烃类。所以答案为：①②⑤组成结构相似，分子组成上相差一个或若干个“”原子团的化合物，互称为同系物。也就是官能团种类和个数都相同，但碳原子数不等的化合物。①和⑤都属于单烯烃，且碳原子数分别为2和5，所以答案为①⑤。分子式相同，组成结构不同的化合物互称为同分异构体。③和④分子式相同，但结构不同，③属于醇类，④属于醚类。所以答案为：③④17.物质⑤中官能团是碳碳双键，含有碳碳双键的最长碳链上共有4个碳原子，碳碳双键的两个碳原子分别在第2、3号位，所以属于2-丁烯；且在第二号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基-2-丁烯。18.单体含有碳碳双键的单烯烃，所以这是加聚反应。方程式为：19.分子式为的醇有多种，都可以写成“C5H11-所以属于醇的物质共有8种。20.①酚酞的一个分子中：含有氧原子4个，碳原子6×3+2=20个，结构中有3个苯环、1个羰基和1个五元环，不饱和度为4×3+1+1=14，则氢原子个数为20×2+2-14×2=14个，分子式为：含氧官能团为(酚)羟基、酯基。②从结构上看：含有苯环。可以看作B芳香化合物；含有(酚)羟基，可以看作D酚类物质；含有酯基，可以看作F酯类物质。21.键线式端点和拐折处没有特别标识就是碳原子，不够四键的，用氢原子补齐，非碳氢原子要写出。所以该有机物的结构简式为：。分子式为：22.①有机物CH3CC2H5②2-丁烯左右对称，所以它与酸性高锰酸钾溶液反应得到的氧化产物只有一种，其结构简式为：23.方程式中，根据质量守恒定律可推知：X的分子式为：，名称是三氯甲烷，俗名是氯仿。该反应是加氧去氢去氯的氧化反应，不属于取代反应。24.三氮唑分子中有亚氨基，可以在分子之间形成氢键；吡啶分子中没有带正电性很强的氢原子，不能形成分子间氢键。25.设该烃的分子式为：，则CxHy+x+y4O17.yⅠ、氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。（1）硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。①中氢元素的化合价为______。②硼元素位于元素周期表的______区(填标号)。A．SB．pC．dD．f③中的空间构型是______(填标号)。A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D．直线形（2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图。①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。②X的阳离子中的键角______二甲胺中的键角(填“”、“”或“”)。③X的阴离子中B原子的杂化方式______。④1molX中含有配位键的数目为______。Ⅱ、一种由Mg制备的工艺如下图所示。已知易溶于甲醇，且电离能力远弱于。（3）中三种原子的半径大小关系为______。A. B. C. D.（4）上述流程中，可循环利用的物质是______。（5）常温下、。则该条件下反应的平衡常数______。Ⅲ、氟化钙的晶胞结构如图所示，（6）晶胞中离子的配位数为______。（7）与等距且最近的形成的空间构型为______。（8）中存在的化学键有______(填标号)。a．范德华力b．金属键c．极性共价键d．离子键（9）1号原子的分数坐标为______。（10）已知氟化钙的晶胞边长为anm，则晶胞密度为______。(列出计算式即可)。答案：（1）①.-1②.B③.D（2）①.NOCB②.③.④.（3）B（4）（5）（6）8（7）正四面体（8）d（9）（10）解析：（1）①中钠元素的化合价为+1价，硼元素的化合价为+3价，化合价代数和为0，则氢元素的化合价为-1价；②硼元素价电子排布式为：，位于p区，故选B；③中心B原子的孤电子对数为：3+1-2×22=0，与两个O原子形成共价键，键对数为2，价层电子对数2，空间构型为直线形，故选D；（2）①X所含第二周期元素有B、C、N、O，根据元素周期律，，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N元素2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为：；②二甲胺中N有1对孤电子对，阳离子中N无孤电子对，孤电子对斥力＞成键电子对，故阳离子中的键角更大；③X的阴离子中B原子与四个氧原子相连，形成4个键，价层电子对数4，杂化方式为杂化；④X中阳离子中的N原子与形成一个配位键；阴离子中的B原子与O原子形成一个配位键，1molX中含有配位键的数目为2NA；（3）电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，所以H<O（4）第二步的反应方程式为：Mg(OCH3)2+2（5）第三步的离子方程式为：Mg(OH)（6）晶胞中，1个周围最近的有8个，配位数为8；（7）一个与周围等距最近的四个形成的空间构型为正四面体形；（8）为离子晶体，只含与之间形成的离子键，范德华力是分子间作用力，不是化学键，故选d；（9）1号原子在晶胞体对角线处，根据坐标轴方向，可得1号原子的分数坐标为；（10）晶胞的体积为(a·10-7)3cm18.金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米(如下图所示)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

电离能738145177331054013630请回答下列问题：（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子的价电子轨道表示式为______，电子占据的最高能层符号为______，钛在元素周期表中的位置为：______，中B-H键的夹角为______。（2）M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为______。（3）查阅资料得知熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。①要确定固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。A．原子发射光谱分析法B．晶体X射线衍射分析C．质谱法D．紫外—可见吸收光谱②固态属于______晶体。③用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得一种绿色的配合物。该配合物的配位数为6，通过实验确定该配合物的结构，具体操作为：向含有1mol该配合物的溶液中逐滴滴加酸化的溶液，过滤并干燥所得白色固体，称得其质量为143.5g，则化学式为______，该配合物中含有化学键的类型______。（4）配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是______。（5）科学家通过X-射线探明、、、的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体体的晶格能数据