高一化学钠的性质和应用

钠性质和应用第1页取一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油,用小刀切去一端表层,观察表面颜色。现象：用小刀很轻易切开;新切面呈银白色。结论：钠为银白色、有金属光泽固体，硬度小。试验1一、物理性质问题：钠还有哪些性质？

依据是什么？预测：依据Na原子结构示意图预测钠化学性质。第2页二、化学性质试验2经过对比观察试验1里放置在空气中钠，表面颜色改变。现象:钠表面由光亮银白色逐步变暗(白色)结论：钠易被空气中O2氧化。试验3现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮小球，然后猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。结论：点燃条件下，Na与空气中O2猛烈反应。4Na+O22Na2O白色淡黄色2Na+O2Na2O2点燃2Na+Cl2==2NaCl现象：黄色火焰，大量白烟第3页试验4

向一只盛有水小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察试验现象。现象：①钠浮在水面上；②熔成闪亮小球；③钠球四处游动；④发出“嘶嘶”响声；⑤钠球逐步消失；⑥溶液由无色变成红色。密度比水小熔点低，反应放热反应生成气体气体与空气摩擦反应猛烈，速率很快生成碱(OH－)原因：推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑

失去2×e-得到2×e-2Na+2H2O2NaOH+H2第4页

向一只盛有CuSO4溶液烧杯中加入一小块金属钠，观察试验现象。试验5现象：生成气体和蓝色沉淀我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。

金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几个情况？请预测并简明说明理由。Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNa小结：金属钠与盐溶液反应时，应先考虑钠与水反应，然后才考虑NaOH与盐反应。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑第5页三、存在与制取钠元素在自然界中分布很广，海水中储量丰富，以化合态(化合物形态)存在，不存在游离态(单质形态)。NaNO3NaCl食盐Na2SO4·10H2O芒硝纯碱Na2CO3海盐湖盐井盐主要采取电解熔融NaCl方法。2NaCl2Na＋Cl2↑电解第6页四、用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na-K合金(l)导热性能好Na有强还原性冶炼金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl第7页课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与O2：与H2O:2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑第8页1.写出与以下事实相符金属钠主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其____________金属钠能浮在水面上，表现其____________

金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮小球，表现其____________

2.钠与水反应时现象与钠以下性质无关是A.熔点低

B.密度小

C.硬度小

D.强还原性练习硬度较小密度比水小熔点较低C3.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀是A.H2SO4

B.NaOHC.CuSO4

D.MgCl24.将钠投入滴有石蕊水中，以下现象错误是A.钠浮在液面上

B.有气体产生C.水溶液变为红色

D.钠在水面上游动CDC第9页5.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯液面上反应并四处游动D.钠在苯与水界面处反应并可能作上下跳动D6.以下关于钠说法不正确是A.金属钠和氧气反应，条件不一样产物不一样B.钠钾合金常温下是液体，可作原子反应堆导热剂C.钠化学活泼性很强，少许钠可保留在煤油中D.钠比较活泼，能从溶液中置换出较不活泼金属D第10页Na氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2