第二节-弱电解质的电离-盐类的水解-第四课时

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第四课时3、盐类水解的应用(1)在日常生活中的应用①纯碱除油污

②明矾净水(2)在工农业生产中的应用

①泡沫灭火器原理②施用化肥(2)在科学实验中的应用

①配制溶液配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸，防止铁离子水解，配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸，防止铜离子水解。②贮存试剂如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中．④加热蒸发盐溶液时所得固体不水解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸或碱不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3溶液；若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3溶液。⑤除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子．例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋.(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3.⑥判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB＞HA.⑦证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明之．⑧某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气．

⑨判断盐溶液的酸碱性或pH如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4.3．常见题型(1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析．(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进

行分析．(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其

他离子对该离子的影响．(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如

电离因素、水解因素等．[特别关注]质子守恒可以利用物料守恒和电荷守恒综合推断解决，往往出现分子要优先考虑物料守恒，仅出现离子可优先考虑电荷守恒，如果二者均不能判断，再利用质子守恒．[例1]

下列有关问题，与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤[解析]

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈．②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂．③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用．④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体．[答案]

D[例2]

常温时将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是(

)A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞

c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol/LD．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)[答案]

C1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关．答案：

C解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现．[关键一点]离子浓度大小比较中的“一”、“二”、“三”：“一”指一个原理，“二”指两类平衡，电离平衡和水解平衡；“三”指三个守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒．其中电荷守恒是指