高中化学解题策略-化学反应原理综合题

大单元五

热化学

化学反应速率与化学平衡主题二

核心题型与解题策略大题突破二

多维融通：化学反应原理综合题01难点1

与反应热相关的计算02难点2

速率及平衡常数相关计算03难点3

图像中平衡移动及归因分析04解题策略2

化学反应原理大题思维建模05大题突破二

化学反应原理综合题难点2025年高考典型题号示例与反应热相关的计算速率及平衡常数相关计算东三省及内蒙古卷（4）、河南卷（6）、安徽卷（5）、西北卷（4）图像中平衡移动及归因分析湖北卷（6）、甘肃卷（2）、河南卷（5）、云南卷（3）难点1

与反应热相关的计算命题点1

基于总能量计算焓变

物质052

命题点2

基于共价键的键能计算焓变

化学键318431360436

命题点3

基于活化能计算焓变

命题点4

基于盖斯定律计算焓变

命题点5

其他考法

能

物质

难点2

速率及平衡常数相关计算命题点1

化学反应速率常数及其应用速率常数含义意义在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率速率方程含义通常一定温度下，对于基元反应，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比表达式速率常数与化学平衡常数之间的关系推导关系续表

实验组1550210.510265010.50.44（1）分析第1组和第2组实验数据，可以得出有关反应速率的结论是________________________。

温度升高，反应速率增大

命题点2

与化学平衡常数相关的计算

对点练8

(2024·甘肃卷，17，节选)在催化剂作用下由粗硅制备

甲

③增大容器体积，反应平衡向____________移动。逆反应方向[解析]

增大容器体积，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

小于降低温度、增大压强

命题点3

多重化学平衡体系的相关计算1.多重化学平衡体系的概述多重化学平衡体系是指在一系列同时发生的反应中，彼此具有某些相同的物质，这些相同的物质可以把各个反应相互联系起来。多重化学平衡体系通常可以分为两类：一类为连续反应,前一反应所产生的物质是下一步反应的反应物；另一类为平行反应，反应物可以同时进行不同的反应过程，其中生成主要产物的反应称为主反应，其余的反应称为副反应。2.多重平衡体系的相关计算对于多重平衡体系的相关计算，有两点非常关键：一是多重化学反应“同时平衡”；二是多重化学反应中浓度、物质的量和气体的平衡分压等物理量对于体系中同一种物质，只有1个数值。模型1

多重平衡体系计算的“变化量”思维模型单一化学平衡的计算通常采用“起始量、变化量、平衡量”三段式的方法，但是对于多重平衡的计算，因为各反应之间相互影响，体系中每一个反应的“起始量”和“平衡量”难以表达。以多重反应为整体，紧抓“变化量”，构建的以“变化量”为核心的计算思维模型如下：

模型2

多重平衡体系计算的元素守恒思维模型元素守恒的思想常用在多重平衡体系的复杂计算中，以元素守恒为核心的计算思维模型如下：

难点3

图像中平衡移动及归因分析命题点1

温度、压强对平衡的影响类简答答题策略答题模板

正反应方向

（1）图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是_________________________________________________________________________________________________________。

合成氨反应的正反应为气体分子数减少的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正移，平衡时氨的摩尔分数增大

图2命题点2

图像中转化率变化分析转化率问题首先看是不是平衡转化率，若为非平衡状态的转化率，则侧重分析温度、压强、浓度、催化剂对反应快慢以及催化剂对反应选择性（主、副反应）的影响；若为平衡转化率，则侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响，有时也涉及温度对催化剂活性的影响。

温度升高，反应速率加快（或温度升高，催化剂活性增强）

催化剂在该温度范围内活性降低

在此温度范围内，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率命题点3

依据图像优选生产条件工业生产条件选择原则原料选择原料是否便宜易得，选择该原料是否能降低生产成本，提高经济效益原料利用率尽量提高原料的利用率，循环使用副产品，尽可能降低能耗提高主反应的选择性一般反应都伴有多个副反应，并同时伴随着多种副产物的生成，因此应选择合适的催化剂促进主反应的发生，同时抑制副产物的生成反应速率在条件允许的基础上尽可能加快反应速率，从而缩短反应时间工业生产条件选择原则产率通过控制温度、压强、反应物浓度等条件改变化学平衡，尽可能提高产率。但在实际生产中，有时随着温度升高，压强增大，目标产物的产率先增大后趋于平稳或呈下降趋势，从节能减耗的角度来考虑，此时的这个“平衡点”或“拐点”所处的条件为最佳的反应条件续表对点练16

汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是解题策略2

化学反应原理大题思维建模

2.厘清有关化学反应的两类问题3.速率和平衡图像分析“两步建模”第一步：通过读图、识图获取有用信息第二步：对获取的图像信息进行加工处理典例

(2024·安徽卷，17)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：【乙烷制乙烯】

增大吸热

增大大于正【乙烷和乙烯混合气的分离】

空轨道孤电子对.

..

..

..

..

.

【考查内容】陌生图像分析

被吸附增大

大于

CA.高温、高压

B.低温、低压

C.低温、高压

D.高温、低压[解析]

正反应是气体分子数减小的放热反应，低温、高压条件有利于反应向正反应方向进行。

图1图2

②下列说法不正确的是____（填字母）。BC

图3

8.2

[答案]

[解析]

一氧化碳与水蒸气在四氧化三铁催化下的两步反应均放热，且第1步比第2步放出的热量更多，第1步为慢反应，第2步为快反应，则第1步的活化能大于第2步。

积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图所示。图a图b

BA.高温、高压

B.高温、低压

C.低温、高压

7

大题突破二

化学反应原理综合题（建议用时：每题12分钟

总分：85分）

高温[解析]

反应Ⅲ的焓变大于0，熵变大于0，因此该反应在高温条件下可以自发进行。

下列说法正确的有____（填字母）。（2分）BC

小

8

413.3

AC

5024

催化剂乙烯产率/%49.267.1丙烯产率/%34.022.4

AD

0.022

②从热力学角度分析甲醇选择性随温度升高而降低的原因：__________________________________________________________________________________________________________。（2分）

反应ⅰ吸热，反应ⅱ、反应ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、反应ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低

①参照机理图画出A的结构：_

___________。（2分）

（2）已知部分共价键的键能如表所示：化学键8031

071436611414464

（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是____（填字母）。（2分）BC

①根据图像可知，合成乙烯的最佳催化剂为__________。（1分）

温度升高，催化剂对反应Ⅱ的催化活性降低，乙烯的选择性降低

立方体（或正方体）[解析]

由晶胞结构可知，晶胞中白球的个数为8，黑球的个数为

14

催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全___________________________，原因是__________________________________________________________________________________。（4分）

（1）反应②的正反应在__________（填“较低温度”或“较高温度”）下能自发进行。（2分）较低温度

（2）上