2026届高考化学一轮复习学案-化学键

化学键化学键的概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力离子键共价键金属键成键粒子成键实质一、共价键的本质和特征共价键本质分类1.极性强弱：成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越_________2.键的极性对化学性质的影响共价键的极性越强，键的活泼性也越强，___________发生断裂练：试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH3、鲍林规则：________________酸的酸性比较规律(2)快速判断含氧酸的强弱——画出结构式，数_________的数目例：快速判断酸性强弱含氧酸HNO3HNO2H5IO6H3PO4H2SO3H2CO3化简式n强弱例：已知次磷酸H3PO2为中强酸，则其结构式为？练：H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，H2SO3K1为1.5×10-2请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____________________________________②H2SeO3比H2SO3酸性弱的原因：______________________________________3．常见原子的成键数目族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素HBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl成键数目4、成键模型______键的形成原子轨道重叠方式___________键的形成原子轨道重叠方式___________键的形成原子轨道重叠方式____________键的形成原子轨道重叠方式_______5、配位键常用A→B表示，其中A是_________，提供_________，B是_________，提供__________，配位键也是_________________常见中心原子有空轨道：过渡金属，例如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、SCN－、CN－等共价单键是__________键双键是__________键三键是__________键练：常见分子中的键型和数目N2：__________HCN：__________COS：__________C2H4：__________C2H2：__________：__________[Co(CN)6]4-是强还原剂,[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为____________二、键参数（键能、键长、键角）1、键能：气态基态原子形成______化学键_______的最低能量（_____所需能量）【文字解释】根据所给键能解释各种事实单键：键能越_____越稳定，越容易____，形成之后不容易_____，容易形成____双键：和单键的2倍比较，高于2倍_____，小于2倍_______（三键相同）例：碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_________________________________________________②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________练：已知N﹣N、N＝N和N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90．而C﹣C、C＝C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应？_________________________2、键长：越________越稳定(1)比较键长：C—C_______C==C_____C≡C(2)比较：金刚石，碳化硅，单晶硅的稳定性(3)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_____(填图2中字母)，判断理由为_________________,该分子中含有______个σ键。3、键角比大小①比杂化方式____________________________________例：(1)比较CH4、C2H4、C2H2中C原子周围化学键的健角大小____________________(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_________，甲醇分子内的O-C-H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。②比孤对电子数：电子对间斥力：________________________________________比较CH4、NH3、H2O健角大小__________________③同孤对电子数键角比较NH3_____PH3文字解释_________________________________________NH3_____NF3文字解释__________________________________________总结：①先比___________②同杂化，___________③同孤对，_________________练.已知几种共价键的键能如表所示:下列说法错误的是()化学键H—NN≡NCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol-1)390.8946242.7431.8A.键能:N≡N>N=N>N—NB.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=-431.8kJ·mol-1C.H—N键能小于H—Cl键能,所以NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=-463.9kJ·mol-12.由键能数据大小,不能解释下列事实的是()化学键键能/(kJ·mol-1)化学键键能/(kJ·mol-1)C—H411Si—O452Si—H318C—C346CO799Si—Si222C—O358——A.稳定性:CH4>SiH4B.键长:C=O<C—OC.熔点:CO2<SiO2D.硬度:金刚石>晶体硅3、利用反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是()A.键角:NH3>NH4+B.NC.4种物质中均含有σ键D.每生成22.4LN2,转移电子数为6NA二、离子键(1)离子所带电荷数________，离子半径__________，离子键越强。(2)离子晶体熔、沸点较__________，硬度较___________。(3)离子晶体不导电，但____________或____________能导电。(4)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。思考：NaCl的熔点为801℃，CsCl的熔点为645℃，试解释其原因。三、金属键(1)原子半径越大、价电子数越少，金属键越____________；反之，金属键越_____________。(2)金属键越强，金属的熔、沸点越_____________，硬度越_______________熔点最高的金属是_____________，硬度最大的金属是________________(3)金属键___________方向性和饱和性。练：1、有以下11种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2，⑩AlCl3⑪H2O2请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是________(2)只存在共价键的是________(3)既存在离子键又存在共价键的是________(4)不存在化学键的是________(5)属于离子化合物的是_________(6)属于共价化合物的是_________(7)含有极性共价键的是（8）含有非极性共价键的是________2、维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值),以下关于维生素B1的说法正确的是()A.只含σ键和π键B.既有共价键又有离子键C.只有极性键没有非极性键D.1mol维生素B1分子中含有π键5NA,σ键28NA分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是()A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-B.1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC.环戊二烯分子中存在极性键和非极性键D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2四、物质的溶解或熔化与化学键变化①离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，键被破坏。②CO2和SO2、Cl2溶于水后，能与水反应，其分子内键被破坏。③有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。其分子内的键被破坏，④蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)溶于水后，其分子内的共价键（是/否）被破坏。五、表示方法(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：①Na2S：②HCl：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：____________②Na2O2：____________③NaOH：____________④NH4Cl：____________⑤CO2：____________⑥CaC2：_____________(3)高考出现过的电子式①N2H4：____________②NaBH4：___________③SiH4：___________④SiCl4：____________⑤COCl2：_____________⑥—OH：___________⑦—NH2：__________⑧HClO：____________练：1.光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基•OH，可用于处理废水。下列表述正确的是A．基态Ti的价电子排布式：3d2 B．•OH的电子式：C．H2O2的电子式：